九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构（第2课时）》教案（新版）新人教版

课题课题2 原子的结构课时2课时（2）编号9主备人授课人课型新授课教学目标1.了解原子结构的示意图及核外电子的分层排布。2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。3了解离子的形成过程。4了解离子的概念含义和书写规则。重点原子核外电子的排布知识，元素的性质与原子结构的关系。难点离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。教法学法多媒体教学与发现探究 教具多媒体辅助教学板书设计课题2 原子的结构（第2课时）三、原子的核外电子排布1、核外电子的分层排布2、原子结构示意图3、元素的化学性质与原子结构的关系4、离子的形成教学环节教师活动学生活动时间导入新课情景导入： 提问：1、你对电子有何认识？ 2、你对电子还想了解什么？ 问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特 点？你猜想下电子会怎样运动？ 猜想：1、电子绕核运动 2、电子在离核近的区域运动 3、电子在离核远的区域运动 4、电子是分层运动的5min自主探究合作学习出示：从网上下载的电子形成模型 讲解：核外电子的分层排布 电子层数：一、二、三、四、五、六、七 离核距离：由近 到 远 能量高低：由低 到高 出示：原子结构示意图 提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？） 说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构 小结： 出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较小结：1、离子：带电的原子或原子团 2、离子的表示法离子符号 阳离子：H Na Mg2 Al3 NH4 阴离子：Cl、O2、S2、OH、SO42、CO32、NO3 、离子符号的意义离子符号前边的化学计量数表示离子个数3、离子跟原子的比较观察：课本图3-12， 想一想：你发现什么规律？ 找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？ 你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？ 你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？总结：1、原子核外电子是分层排布的。 2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。 3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系。 观看氯化钠的形成过程思考听讲讨论：离子与原子的区别和联系填写：同步学习自主性探究3表格23min课堂小结投放知识回顾学完本课，你需要知道以下内容：1、核外电子是分层排布2、原子结构示意图3、原子的最外层电子数决定着元素的化学性质4、离子的形成和离子符号的书写回顾、记忆5min巩固练习同步学习:P30-314、5、优+学案中的部分练习题指导学生做题分析评价，讲解释疑思考做题交流讨论巩固补偿12min教后反思