《离子浓度大小比较》专题练习

离子浓度大小比较专题练习 姓名 班级 下列各题有12个正确选项125时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)BNa2CO3溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H)DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )225时，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是A在A点：c（Na+） c（OH） c（CH3COO） c（H+）B在A点：c（Na+）+ c（H+）c（OH）+c（CH3COO）C在B点：c（CH3COO） c（Na+） c（H+）= c（OH）D在C点：c（CH3COO） c（Na+） c（H+） c（OH）3、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下将NaHCO3和NaHSO3两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：C(Na+)= C(HSO3-)+ C(HCO3-)+ 2C(CO32-)+2C(SO32-) B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中： C(Na+)C(Cl-)C(CH3COOH) C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中C(NH4+)： D相同条件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：4、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)5下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前N后6、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)2c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等7某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。常温下，浓度均为0.1molL1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是Ac(H)c(OH)11014 Bc(H)2c(H3XO4)c(H2XO4)c(XO43)c(OH)Cc(H)c(H3XO4)c(HXO42)2c(XO43)c(OH)Dc(Na)c(H)c(H2XO4)c(OH)2c(HXO42)3c(XO43)8草酸是二元中强酸，测得0.01 molL-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是AV(NaOH) = 0时， c(Na) c(H) c(HC2O4 ) c(C2O42 ) c(OH)BV(NaOH) = 5时， c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 ) c(H2C2O4)CV(NaOH) = 10 mL时， c(Na) = c(HC2O4 )2c(C2O42 )DV(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )9常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则：c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)10.25时，有p mol/L的醋酸，c(H)q mol/L，水的电离程度为1；n mol/L的NaOH溶液，水的电离程度为2 。两种溶液等体积混合后，所得溶液pH等于7，则下列关系中错误的是A. 反应后c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) B. 12 C. pn D. qn11常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是A碱的浓度大于盐酸的浓度 B反应后溶液的pH10c（乙） D甲中的c（OH）为乙中的c（OH）的10倍13常温下，下列有关叙述正确的是ANaB溶液的pH8，c(Na+)c(B)0.99106mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)CpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL14下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2-）C在NaHA溶液中一定有：c （Na）c（H）c（HA）c（OH）c（A2-）Dc（NH4）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c （NH4）2SO4c （NH4）2CO3c（NH4Cl）15 磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4、HPO42、和PO43四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数随pH的变化曲线：（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式 。（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH离子除外）是 。（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是 。（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/ c（PO43） 3（填“”、“=”、或“”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/ c（PO43）的值减小，原因是 。 16 pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg110-3=3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3 2H+CO32。下图为H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题：（1）在pH=04时，H2CO3溶液中主要存在的离子为： ；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为： ；（2）pH（1分），KOH抑制了PO43的水解（1分）16答案（1）（4分）H+、HCO3 CO32、HCO3（2）（2分）CO2本身在水中的溶解度小（1分），加之酸性增强（或H+浓度增大），上述电离平衡向左移动放出CO2（1分） （3）（4分）在该溶液中加入少量的酸，H+与CO32结合生成HCO3（或使平衡：HCO3 H+CO32向左移动，1分），结果溶液中H+浓度增加得很少（1分）；若在溶液中加入少量的碱，OH与HCO3结合生成CO32（或使平衡HCO3 H+CO32向右移动，1分），结果溶液中的OH浓度也增加不大（1分）。.17.答案 CO+H2O+OH （1分）；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)用pH试纸（或pH计）测常温下0.1molL1 Na2CO3溶液的pH，若pH12，则该同学的观点正确；若pH12，则该同学的观点不正确。 (3)8.010-9 (4) CO32-和HCO3-； 11 (5) CO32-+H+=HCO3- ； 6