“人教版高中新课程《化学1》第四章第2节氯气”课堂教学设计

“氯气”课堂教学设计【教学内容】人教版高中新课程化学1第四章第2节富集在海水中的元素氯【教材分析】本节教材包括三部分内容：氯气的物理性质，化学性质（氯气与非金属氢气、金属钠、铁、铜、化合物水以及碱的反应），氯离子的检验。在氯气的化学性质中，重点讨论了氯气与水的反应以及氯气与碱的反应，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用，理解正+1价氯的强氧化性及其应用。【教学流程图】引言：舍勒的成就和遗憾板块一：燃烧的定义化学史料：人类对燃烧本质认识的历程体会科学的历史的本质关注液氯泄漏板块二：探究氯气的性质探究活动1：氯气与水反应的产物探究活动2：次氯酸的漂白作用课堂小结应用练习板块三：预防中毒课后学生活动培养科学素养【教学目标】1知识与技能（1）能描述氯气的物理性质（2）掌握氯气与水以及碱的反应（3）知道氯气是一种很活泼的非金属（4）通过探究实验，培养分析问题的能力，设计并完成实验的能力2过程与方法（1）通过实验录像观察、分析、归纳燃烧的定义（2）通过观看相像，学会筛选信息进行交流（3）经历氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用的探究，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。3情感、态度与价值观（1）感受舍勤的成就和遗憾，体会质疑是科学研究的重点品质。（2）经历人类认识燃烧的三个阶段，体会科学的历史和本质。（3）关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。【教学重点、难点】重点：（1）氯气与水以及碱的反应；（2）氯离的检验；难点：探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。【教学准备】多媒体、化学实验器材【教学方法】创设情景，启发讨论与实验探究【教学过程】引言今天，给大家介绍一位朋友，他就是瑞典化学家舍勒。舍勒是一位很了不起的化学家，在他的一生中发现了三十多种化学元素。我们想想看，人类到目前发现并命名的化学元素大约有一百二十多种，舍勒一个人就发现了三十多种，大约占了四分之一，这样惊人的数字实在令人震憾。然而在舍勒充满辉煌成就的人生里，也存在着一些遗憾，这就是舍勒虽然发现了氯气，但却没能给氯气命名。为什么会这样？让时间回到二百三十年前，舍勒在研究氯气的性质时发现，氯气的水溶液略显酸性，于是舍勒认为氯气应该是一种酸。然而当时流行的观点是“一切酸中含有氧”，正是这种观点的束缚，舍勒完全没有想到氯气会是一种新元素组成的单质。因而也就留下了虽然发现了氯气却没能给氯气命名的遗憾。小结像这样由于受流行观点的束缚而不能发现事物真像的事情，在科学史上时有发生。新课导入我们知道氢气，金属钠和铁都能在氧气里燃烧，那么氢气，金属钠、铁以及不活泼的铜能不能在氯气里燃烧？板块一：燃烧的定义情景：多媒体放映氯气跟氢气、钠、铁以及铜的反应教师：我们来看一组实验通过实验可以知道氢气，金属钠、铁以及不活泼的铜都能在氯气里燃烧，这说明氯气很活泼。大量的实验事实证明氯气能与大多数的非金属、金属反应。请大家写出四个化学方程式，林鸣到前面写。老师：看一下林鸣写得四个化学方程式，很整齐，很好！氯气与铁反应生成+3价的氯化铁，我们能不能从氯原子结构的特点说明为什么氯气具有强氯化性。学生：氯原子核外电子排布是287，最外层容易得一个电子形成8电子的稳定结构，所以氯气得电子能力强，具有强氧化性。教师：很好！这说明物质的结构决定了物质的性质。通过刚才的实验，你对燃烧有怎样的认识，怎么给燃烧定义？学生：我觉得应该是发热、发光的反应还应该是剧烈的反应老师：说得很好！也就是说任何发光、发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。一、燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。教师引导：人类对燃烧的认识经历了三个阶段：第一个阶段是燃素说，第二个阶段是氧化说，氧化说把燃烧解释成与氧气化合的过程，第三个阶段就是今天我们对于燃烧本质更趋于完善的认识。由此可见，科学史就是人类不断消除谬论，发现真实世界的探索过程。在这个过程里，如果能够多一些质疑，少一些盲从，那么人类对燃烧的认识从燃素说到氧化说就不会是漫长的七十年，舍勒也可能由于正确认识氯气而有更多重要的发现。设问，引出下文那么曾经让舍勒百思不得其解的氯气到底具有怎样的性质？让我们走近氯气，关注液氯泄漏事件。板块二：探究的氯气性质情景：播放江苏淮安发生液氯泄漏事故的有关报道（从发生到人畜中毒情况）老师：录像大约有3分钟，放完后大家将有半分钟的时间进行交流，然后请你说出有关氯气的信息。学生组间交流学生：氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，可能易溶于水或与水反应，氯气还能与碱石灰或碱反应氯气Cl2二、氯气1、物理性质黄绿色的气体，刺激性气味，有毒2、化学性质（1）与水反应（2）与碱反应教师：现在我看再来看一遍录像以便确认捕捉信息的正确性和完整性。教师：氯气在水中溶解度不大，1体积的水可溶解约2体积的氯气。请大家通过实验验证一下氯气与水的反应情况。学生实验：将少量的水用注射器注入到充满氯气的带有胶塞的小玻璃瓶中并振荡实验现象：瓶中气中显黄绿色，溶液中无气泡逸出实验结论：氯气在水中溶解度不大，氯气与水反应没有难溶气体产生教师：氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水发生反应。氯气与水反应产物中氯元素最可能是？学生：氯离子，氯化氢教师：氯气与水反应生成了氯化氢和氢氯氧1：1：1的次氯酸板书：Cl2+H2O=HCl+HClO （次氯酸）教师：请大家通过实验检验氯水中氯离子的存在及氯水的酸碱性学生实验：向氯水中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银；使用PH试纸检测酸碱性实验结果：出现白色沉淀；PH试纸先变红后褪色学生结论：出现白色沉淀，说明氯水中存在氯离子；PH试纸先变红后褪色，说明可能有漂白物质存在教师追问：那么可能是哪种物质具有漂白作用，请大家通过实验来验证。学生组内讨论、交流学生：有漂白作用的物质可能是次氯酸、氯化氢、氯气教师：请说出你的实验设计方案学生：分别取盐酸、氯水、干燥氯气做漂白红纸条的实验实验现象：盐酸、干燥氯气均不能使红纸条褪色，氯水能使红纸条褪色实验结论：次氯酸具有漂白作用，氯化氢和氯气不具有漂白作用教师：价的氯使得次氯酸具有强氧化性，因此次氯酸具有漂白作用和杀菌消毒的作用，我国目前就是使用氯气对自来水进行消毒。教师：氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸盐板书：l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O教师：请写出氯气与消石灰的反应学生板演：l2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O教师：次氯酸钠、次氯酸钙中+1价的氯使得次氯酸钠、次氯酸钙成为常用漂白剂和消毒剂的有效成分。教师小结：氯气是黄绿色的刺激性气味的气体，有毒，1体积水溶解约2体积的氯气。氯原子结构特点决定了氯气是一种很活泼的非金属，能与大多数非金属、金属反应，氯气与水以及碱反应都生成了+1价氯的化合物次氯酸或次氯酸盐设问，引出下文如果你在事故现场，你会怎么做？板块三：预防中毒情景：假如你在液氯泄漏现场，你会怎么做？学生：（1）用毛巾捂住口鼻，也可先将毛巾用肥皂水或稀的石灰水浸泡（2）往高处跑（3）向上风口方向跑教师追问：往高处跑或向上风口方向跑，这样做的依据是什么学生：氯气的式量是71，空气的式量是29，因此氯气比空气重教师：很好空学生课外活动（1）上网进一步了解人类对燃烧本质认识的历程，谈一谈你个人的感受（2）上网进一步了解江苏淮安液氯泄漏事件，谈一谈你个人的想法及建议（3）了解国际上使用化学物质进行自来水消毒的情况板书设计氯气Cl2一、燃烧任何发光、发热的剧烈的化学反应H2+Cl2 点燃2HCl2Na+Cl2点燃2NaCl2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3Cu+Cl2 点燃CuCl2二、氯气1物理性质黄绿色的气体，刺激性气味，有毒比空气重 V水：V氯=1：22与水反应Cl2+H2O=HCl+HclO（次氯酸）HCl+1O有强氧化性，有漂白和消毒作用。3与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O