[氧化还原反应习题]氧化还原反应专题练习2014-03-16 98

氧化还原反应习题氧化还原反应专题练习2014-03-16 98 导读：就爱阅读网友为大家分享了多篇关于“氧化还原反应习题”资料，内容精辟独到，非常感谢网友的分享，希望从中能找到对您有所帮助的内容。 相关资料一 : 氧化还原反应专题练习2014-03-16 98氧化还原反应专题练习时间：90分钟 满分：100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1、下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是（ ）A. S SO2 B. Cu Cu2+ C. Fe3+ Fe D. AgNO3 AgCl 2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A.一定被氧化了 B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原 D.既不可能被氧化，也不可能被还原3、对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O，下列说法中正确的是（ ） A、氧化性：浓H2SO4>Br2，还原性：SO2<HBr B、它们互为可逆反应C、反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实 D、它们相互矛盾，不可能符合事实4、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A作还原剂 B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂 5、下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（ ）A用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2） B蔗糖放在水中片刻后消失了C菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点 D稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡6、氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3=NH2-+H2，根据上述事实可以得出正确的结论是 （ ） ANH3具有还原性 BH- 是很强的氧化剂 C该反应的还原产物是H2 D该反应属于置换反应7、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4： 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ）A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 CFe(OH)3发生还原反应 DCl2是氧化剂 8、 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A. 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO B. 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2 C. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 D. 2F2 + 2H2O=4HF + O29、 M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X+3S2+14H+2M3+3S+7H2O，则M2O7X中M的化合价是 （ ）A+2 B+3 C+4 D+6 10、硝酸铵受热分解：5NH4NO3 =2HNO34N29H2O，被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53 B54 C11 D3511、将2.3 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法正确的是 ( )A整个反应过程中共转移电子0.4 molB反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12 L C反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式为： 2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32D在稀释操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、500 mL容量瓶12、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 （ ）A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl C.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O D.NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O 13、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2SO2=Na2SO4、2Na2O22SO3=2Na2SO4O2，据此，你认为下列方程式中 的是 （ ）A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B2Na2O2P2O3=Na4P2O7 C2Na2O22N2O3=4NaNO2O2 D2Na2O22N2O5=4NaNO3O214、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是（ ） A. Cu2S既是氧化剂又是还原剂B. 5mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D. FeS2只做还原剂15、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )。A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2二、非选择题（共55分）16.(12分)分别用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移数目和得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂：MnO24HCl(浓) = MnCl2Cl22H2OSi + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H22FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I217.（9）饮用水中的NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3 的浓度，某饮用水研究所提出，在碱性条件下用铝粉将NO3 还原为N2，其化学方程式为：10Al +6 NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O 。请回答下列问题:上述反应中，_元素的化合价升高了，则该元素的原子_（填“得到”或“失去”）电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_（填“氧化”或“还原”）；该反应的氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_；当有28克氮气生成时，其电子转移数目为_mol。 18、(14分)有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： _Na2SO3_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是_（填化学式），被还原的元素是_。 （3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。 （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_NaSO_=_HO23219.（12分）在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一小袋除氧剂。查文献得知，该除氧剂主要成分是还原性铁粉，还原铁粉的活性强，铁与氧气、水同时接触时易生锈，生成水合氧化铁Fe2O3xH2O 消耗了包装盒中的氧气，而达到除氧的目的，以延长食品的保质期。某化学兴趣小组取一小包除氧剂将其溶解在足量的稀硫酸中，设计实验探究该溶液中铁元素的存在形式。请回答该实验中的问题。（1）【提出假设】假设1：溶液中只有Fe2+； 假设2：溶液中只有_； 假设3：溶液中既有Fe2+又有Fe3+。 （2）【实验验证】限选实验试剂：3%H2O2溶液、0.01mol/ L KMnO4 溶液、NaOH稀溶液、20% KSCN溶液。（3）【交流讨论】对该除氧剂是否被氧化进行讨论。1、根据上述实验结论，请判断该除氧剂是否被氧化_（填“没有被氧化”“部分被氧化”“完全被氧化”）；2、某同学认为若溶液中只有Fe2+，该除氧剂也有可能已经部分被氧化，请用化学方程式或离子方程式说明他的理由：_；_。 20、（计算题8分） 在反应中，Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O ，有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？参考答案一、选择题二、非选择题 16、略17、 Al；失去；N；还原；NaNO3；Al；NaAlO2；N2；10（填元素名称也可） 18、（1） Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O （2）Na2SO3 , I （3）得到, 5（4）5Na2SO3 + 2KIO3 +1 H2SO4 = 5Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O 19、 （1） Fe；（2）20%KSCN； 溶液变为红色；0.01mol/LKMnO4；高锰酸钾溶液褪色（溶液呈棕黄色）；部分氧化 （3）Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3 H2O (Fe2O3+6H = 2 Fe+3 H2O)2Fe2(SO4)3 + Fe=3FeSO4 (2 Fe+ Fe=3Fe) 三、计算题25、【解析】根据元素化合价变化情况可知，题设反应中HNO3有一部分是作酸，转化为Cu(NO3)2，另一部分被还原，转化为NO，则被氧化的Cu与被还原的HNO3的关系式为3Cu2HNO3，则3+2+3+3+相关资料二 : 氧化还原反应习题(附答案详解)考试必备一.填空:1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式： _，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）_Au3+ +_ BH4 + _ _ = _BO2 + _H2O2.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为_5_mol。3. 已知反应：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为_2a_，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为_5b+4c_，判断的依据是_电子守恒_。4.希尔(HillR)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。 试回答下列问题： (1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为_2.4081024_个。(2)希尔实验的主要意义是。5.在酸性条件下，将MnO4、Fe、Fe、I四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若： 2+3+（1）溶液中有I剩余，则溶液中可能还有_ Fe2+_，一定没有3+。（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有2+，一定没有_。（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有_ Fe3+、I_，一定没有-_。（4）溶液中有MnO4剩余，则溶液中可能还有_ Fe3+_，一定没有_2+、I_。6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式；4Al + 3O2加热 2Al2O3 2NH4ClO4加热 4H2O + 2O2+ N2+ Cl27.配平化学方程式_Cu2S + _HNO3 =_Cu(NO3)2 + _NO + _H2SO4 + _H2O8.某强氧化剂XO(OH)2 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2 离子到较低价态，需用含60个SO3离+2-子的溶液，那么X元素的最终价态为_0_。1氧化还原反应习题 氧化还原反应习题(附答案详解)考试必备9.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_4/3_mol；由BrF3还原的BrF3为_2/3_mol；总的被还原的BrF3为_2_mol。当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：2mol水变成1molO2失4mol电子，即1mol水失2mol电子2molBrF3变成Br2得6mol电子，即1mol BrF3得3mol电子故3mol水失6mol电子，2molBrF3变成Br2得6mol电子n=4/3mol由反应方程式可知，5.0 mol 水参加反应，共有2.0 mol BrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：2.0 mol4/3 mol=2/3 mol。以下的题同上10.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_5/3_mol；总的被还原的BrF3为_5_mol。当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，所以当有5mol水做还原剂时，9题所有数据2.511.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为 _mol；由BrF3还原的BrF3为_10/9_mol；总的被还原的BrF3为_10/3_mol。当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，3mol水不参加氧化还原反应，故当有5mol水未参加氧化还原反应时，9题所有数据5/312.写出下列反应的离子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_。（2）向2+ 3+ FeBr2溶液中通入足量的Cl22+ 3+。 13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是氧化产物是。 8 3 6 114.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO 3 28 4 6 9 28还原剂，氧化产物。16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程NOx中x=。18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将210 mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价为_+4_。19.某强氧化剂RO(OH)2能将Na2SO3氧化。已知含2.010+3-3-molRO(OH)2+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由_+5_价被还原为_0_价。2氧化还原反应习题 氧化还原反应习题(附答案详解)考试必备20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为；(2)若司机酒后开车，则可显示出_色；(3)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为_1.81023_个。）n?n?21.在一定条件下，RO3与I可发生如下反应：RO3?6I?6H?R?3I2?3H2O（1）RO3中R的化合价为_+5_价。（2）R元素原子的最外层电子数为_7_。22.已知下列变化过程中，0.2 molRxO42n?参加反应时共转移0.4 mol电子，RxO42+ MnO4+ H+= RO2+Mn2+H2O(1)x的值是_。 (2)H+的物质的量是_0.64_mol。 23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：_K2MnF6十_4_SbF5 =_F2十_4_KSbF6十_2_MnF3 该反应的氧化剂是 ，还原产物是 。二.单选题:1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（ B ）AN2 BN2O CNODNO22.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是（ A ）A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 molCu-Cu-e2+- P-P-5e 5+-7.5mol 7.5mol 故为1.5mol3.在反应11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是（ B ）A25molB15mol C115mol D13mol3氧化还原反应习题 氧化还原反应习题(附答案详解)考试必备4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是（ B ）AN2既是氧化产物又是还原产物 B当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3molC当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol D反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O 5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为（ B ）A 13 B31 C34 D436.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3+ Fe2+；MnO4- Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ B ）AFe3+ BMnO4- CCl2 DHNO27.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1-3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ D ）A215 B113 C31 D4120NaOH+16Cl2=16NaCl+ NaClO+ 3NaClO3+10H2O8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（ C ）金属+2价，转移4mol电子A NO2 BNO CN2O DN2MnO22KClO32KCl?3O2?9.用下列方法均可制得氧气 （1）2HgO2Hg?O?2KMnO2MnO4?MnO2?O2? 2NaO?2HO?4NaOH?O?242222 （2）（3）（4）若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ C ）A3214 B1111 C2122 D1211 10.我国”长征2号火箭”的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4， 燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为（ A ）A.12 B.11 C.34 D.43C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O4氧化还原反应习题 氧化还原反应习题(附答案详解)考试必备11.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2103 mol X2O72的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ C ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4KMnO4-Mn2+-5e-Na2SO3-Na2SO4-2e-0.11.610-35=a0.210-32a=2 故和X2O72反应的Na2SO3有30ml，0.23010-32=b0.210-3 b=6 故X2O72中每个X降低三价12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。（）反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ A ）A.13 B.23 C.11 D.433（NH4）2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O13.在强酸性溶液中可发生如下反应x?2Mn2?5R2O8?8H2O?16H?10RO24?2MnO4Ag?2?，这个反应可定性地检验Mn的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8中的x的值是（ C ）A. 0 B. 1 C. 2 D. 314.FeS2与HNO3反应产物有Fe3x?和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是18时，则HNO3的还原产物是（ B ）A NO2 B NO C N2O D N2O3FeS2+8HNO3=Fe（NO3）3+2H2SO4+5NO+2H2O15.足量的铜和含有2.410mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反应的铜的质-3量是（ B ）A38.410-3g B44.810-3g C48.310-3g D57.610-3g因为共收集到标准状况下气体体积22.4mL，也就是说无论NO,NO2怎么混合，N元素为110-3mol，故Cu（NO3）2中N元素为2.410-3-110-3mol=1.410-3mol，故Cu2+为0.710-3mol，m（Cu）=640.710-3=44.810-3g 16.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是（ B ）A+6 B+3 C+2 D017.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下：KCN+H2O2+H2O= R+NH3则R为（ B ）AKOH BKHCO3 CK2CO3 DKNO35氧化还原反应习题 氧化还原反应习题(附答案详解)考试必备18.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化为?（ D ）AS2 BS? CSO32? DSO42 19.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au8CN2H2OO2-4Au(CN)2-4OH-；2Au(CN)2-Zn2AuZn(CN)42-。()由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是（ A ）A1价 B2价 C-1价 D3价20.已知氧化剂XO(OH)2可被SO2还原到低价状态，如果还原2410mol的XO(OH)2至低价态需用去30ml +-3+ 0.2molL-1的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是（ C ）A+1 B-1 C0 D-221.将1.74g Fe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 全部氧化为2+Fe3+， Cr2O72-离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7浓度为（ A ）A0.05 mol / L B0.1 mol / LC0.2 mol / L D0.3 mol / L1.74g Fe3O4是0.0075mo Fe3O4l=0.0075molFe2O3+0.0075molFeO 需要被氧化的是0.0075molFeO 0.00751=a0.0256a=0.05mol/L22.在一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应：RO3F22OHRO42FH2O。从而可知在RO3中，元素Rn-n-n-的化合价是（ B ）A4 B5 C6 D723.将新制取的0.1 mol/LH2S溶液与0.05 mol/L H2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为（ A ）A.12 B.21 C.11 D.3124.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 = HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ A ）A.53 B.54 C.11 D.35 5NH4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O(把NH4NO3看成一个整体，N为+1价)25.铜和浓硝酸反应，若有0.1 mol电子发生转移，则被还原的硝酸是（ B ）A.12.6 g B.6.3 g C.126 g D.63gCu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O6氧化还原反应习题 氧化还原反应习题(附答案详解)考试必备26.8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则（ D ）A.有3 mol Cl2被还原C.氧化产物为8 mol B.氧化产物为1 mol D.生成N2 4 mol27.1 mol NH4NO3在某种条件下分解生成0.4 mol HNO3、1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是（ D ）A.NO B.N2O C.N2O3 D.N228.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。（）如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为41，则硝酸的还原产物可能为（ D ）A.NO2 B.NO C.NO3 D.NH4NO3Zn反应后价态为+2而已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1故1份硝酸使Zn总上升了8个价态由电荷守恒，硝酸中只有N可能降价，故N由+5降到-3而生成的NH3又会与硝酸反应，故还原产物只能是NH4NO3.29.24 mL浓度为005 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为002 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ B ）A+6 B+3 C+230.往50mL FeBr2溶液中缓慢通入1.12 L(标准状况)氯气，溶液中还有2/3的Br离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液的物- D0 质的量浓度为（ C ）A3 mol /L B2.4 mol /L C1.2 mol /L D1 mol /L 离子氧化顺序I->Fe2+>Br-, 6Fe2+12Br-+5Cl2=6Fe3+8Br-+10Cl-+2Br231.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有（ A ）A0.2mol B0.02mol C0.14mol D2.0mol3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O7氧化还原反应习题 氧化还原反应习题(附答案详解)考试必备32.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反应的化学方程式为：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O若某Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为21，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为 （ B ）ANa2S3 BNa2S5 CNa2S7 DNa2S9 由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。()分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由升高到十6价，每个硫原子净升高数为，x个硫原子共升高( )x=6x十2=2（3x+1），NaClO中氯元素的化合价由十1价降到1价，净降低数为2。根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。Na2Sx前的系数为1，Na2SO4前系数为x（S守恒）。其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1有：(3x十1)(2x2)2，算出x5。 33.某强氧化剂XO(OH)被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原2.410mol XO(OH)至较低价态，需用2+-32+30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终价态为 （ D ）A+1 B+2 C-2 D034.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水参加反应时，被水还原的BrF3为 （ C ）A3mol B2mol C4/3mol D10/3mol35.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为（ A ）A.12 B.21 C.11 D.3136.下列物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是 （ A ）AKClO3 BKMnO4 CAgI DH2S2 37.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01molX2O7的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，而X2O72 被还原成Xn+离子，则n值为（ A ）A3 B4 C2 D5Fe2+-Fe3+ （Fe化合价升高） Cl2-2Cl- （Cl化合价降低） X化合价降低故 0.078=0.0092 +a a=0.06mol，也就是说0.01mol X2O72需提供0.06mol电子38.根据S2O82 +2e2SO42 ，Mn2+4H2OMnO4 +8H+5e，推测氧化1.5mol Mn2+需S2O82 的物质的量为（ B ）B3.75mol C3.25mol D3.125mol A1.5molS2O82中S+7价，SO42中S+6价，又因S2O82，SO42各有2个S，故转移2mol电子，Mn2到MnO4转移5mol电子 39.在标准状况下750mL含O3的氧气，其中若O3完全分解，其体积为780mL，如果将此含有O3的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下的反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为（ C ）A0.68gB0.81g C0.91g D1.21g8氧化还原反应习题 氧化还原反应习题(附答案详解)考试必备750ml中，O2 720ml，O3 30ml40.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化 还原原理上最相似的反应是（ C ）A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=3S+2H2O（归中反应）D2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl三不定项选择题：1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为41，则硝酸的还原产物可能为（ CD ）A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO32.R2O8离子在一定条件下能把Mn氧化为MnO4，若反应后R2O8转化为RO4。又知反应中氧化剂与还原剂的物质n-2+-n-2-的量比为52，有关叙述正确的是（ AD ）An = 2Bn = 3C氧化剂与还原剂的物质的量比为21D氧化产物与还原产物的物质的量比为153.水溶液中RO3与S在酸化后发生反应RO3 + 3S + 6H = R + 3S + 3H2O，下列有关推断正确的是（ AD ） n-2-n-2-+-ARO3n-中R呈+5价 BRO3n-中R呈+7价CR原子最外层有5个电子 DR原子最外层有7个电子4.6.4 g铜跟足量的浓硝酸完全反应，下列叙述中，正确的是（ BC ）A.反应中有0.4 mol硝酸被还原B.反应中有0.26.021023个电子发生了转移C.反应中有25.2 g硝酸跟铜反应D.反应中生成了2.24 L NO2（标况）5.将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反应后,下列结论正确的是（ AC ）A.氧化产物为0.2molC.Fe2+共有0.6mol B.还原产物为0.2mol D.Fe3+余0.1mol6.对于反应：K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（ CD ）A被氧化的HCl为1.4molB转移电子1.8061023C氧化产物为0.3molD还原剂占参加反应HCl的3/79氧化还原反应习题 氧化还原反应习题(附答案详解)考试必备K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+H2O7.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（ B ） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OA. B. C. D. 8.有0.5mol电子转移的是 （ BD ）A0.125mol MnO2完全氧化浓盐酸B电解水时，阴极析出5.6L气体(标准状况下)C14gFe与2.5L0.1mol/L的盐酸完全反应D32gCu粉与足量的硫粉共热充分反应 Cu+S=Cu2S四.计算题:1.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe，待反应完毕后，剩余的Fe2+2+ 尚需30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反应的化学方程式。 2Fe2+ + Br2= 2Fe3+ + 2Br -X=0.03 0.015n（Fe）=10.08g/56=0.18mol故和KNO3反应的Fe为0.15molNO3+ 3Fe= 3Fe+ NO0.05 0.15 -2+2+ 3+3Fe- 3Fe2+ 3+ -3e- NO3- NO -3e- -Fe+H2SO4=FeSO4+H26FeSO4+2KNO3+4H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+K2SO4+4H2OFeSO4+Br2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2HBr2.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2，氧化剂：H2SO4 还原剂：Fe(2)SO3+H2O=H2SO4 不是(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O10氧化还原反应习题 氧化还原反应习题(附答案详解)考试必备2O，氧化剂：Cl2 还原剂：Cl23.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。）(1)H2SO4(浓) + NaCl(固) = NaHSO4 + HCl不是(2)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O4.为了测定血液中钙离子含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L KMnO4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定过量KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/L FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为：MnO4 + H2C2O4 + H+ CO2 + Mn2+ + H2O MnO4 + Fe2+ + H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O求：血液样品的钙离子含量（以100mL血液中含钙离子多少克表示）。解：MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ +4H2Oa=1.7810 8.9102MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ 10CO2 + 2Mn2+ +8 H2O（2-1.78）10 b=0.5510Ca2+- C2O4-C=0.5510mol2+-5 -5-5-5-50.5510 -5m（Ca）=0.551040100=0.022g/100ml-511氧化还原反应习题 氧化还原反应习题(附答案详解)考试必备5.Ag铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，至铜片反应完毕后，共生成2.016L气体。（把这些气体全部通入水中，充分反应后，还剩余气体0.896L(气体均在标准状况下测定)。求(1)A值是多少？(2)被还原的硝酸物质的量是多少？2.016L=0.09mol解：3NO2+H2O=NO+2HNO3 V3 1 2a=0.075mol b=0.025mol 2.016-0.896=1.12L=0.05mol2.016L=0.09mol故含有NO2 0.075mol，NO 0.015molCu - 2 NO2 3Cu - 2 NOx=0.0375mol 0.075mol y=0.0225mol 0.015molx+y=0.45molA=0.0664=3.84g12相关资料三 : 氧化还原反应达标测试题及答案氧化还原反应【基础知识梳理】一、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义在反应过程中有 变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价 的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价 的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。2.氧化还原反应的实质是电子转移的外观表现， 是氧化还原反应的实质。3. 氧化还原反应的特征（判断依据） 4.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。(如图)二、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂: 的反应物；还原剂： 的反应物。三、氧化性、还原性强弱比较（1）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A）强氧化剂（B）弱氧化产物（a）弱还原产物（b）则氧化性：Ba，还原性：Ab氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越 ；还原剂的还原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。（2）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。（3）根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。（4）根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 。不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越 ；（5）其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 ，反之则越弱。注意：1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ，与得失电子的 无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3 稀HNO3；2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、氧化还原反应的类型与配平依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数C+ H2SO4（浓）CO2+ SO2 + H2ONO + NO2 + NaOHNaNO2 + H2OBr2 + KOH KBr + KBrO3 + H2OKMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O NO3-ZnOH-H2O NH3Zn(OH)42-五、氧化还原反应的计算【要点透析】一、氧化还原反应中的主要规律1转化规律(归中规律) KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O2难易规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂 优先反应。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性 。3守恒规律对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：计算和配平氧化还原反应方程式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。4.价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。练 习下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ；【典例解析】【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( )A.3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2OB.3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC.3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD.3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl （COCl2碳酰氯）【例2】对于反应IBr+H2OHBrHIO的说法正确的是（ ）A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作还原剂 C.IBr既是氧化剂又是还原剂 D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂【例3】根据下列方程式：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl；(2)HClOHCl=Cl2H2O；(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2；(4)FeCu2=Fe2Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()AFe3>HClO>Cl2>Fe2>Cu2 BHClO>Cl2>Fe3>Cu2>Fe2CCl2>HClO>Fe3>Cu2>Fe2 DHClO>Fe3>Cl2>Cu2>Fe2【例4】ClO2 是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得(未配平)：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列说法正确的是AH2SO4 作氧化剂 BClO2 是氧化产物CH2C2O4 被氧化 D每消耗 1 mol KClO3 就有 2 mol 电子转移【例5】(2011•崇文模拟)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4C2O24HCO2Mn2，下列有关叙述正确的是()A发生还原反应的是C2O24 B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10 mol H参加反应时，电子转移5 mol D该反应的氧化剂为KMnO4【例6】(2011•合肥模拟)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为A.2 B.3 C.4 D.5【例7】.(2011•菏泽模拟)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物