高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第4课时 氧化还原反应的基本概念和规律课件 新人教版

化学人人 教教 版版第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化必考内容第四课时氧化还原反应的基本概念和规律第四课时氧化还原反应的基本概念和规律考考 纲纲 解解 读读考纲要求考纲要求命题趋势命题趋势1.理解氧化还原反应、氧化剂理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂等概念。和还原剂等概念。2.了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。3.熟练掌握氧化性和还原性强熟练掌握氧化性和还原性强弱的判断。弱的判断。4.能判断氧化还原反应中电子能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。转移的方向和数目。纵观近几年高考对氧化还原反应的考纵观近几年高考对氧化还原反应的考查，主要包括：查，主要包括：以生产、生活、社会以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原反中的实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本概念；应的基本概念；比较物质氧化性、还比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；原性的强弱及其规律应用；以元素化以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。转移的方向和数目。1 1考点一考点一2 2考点二考点二3 3考点三考点三4 4复 习 练 案复 习 练 案 1本质和特征考点一氧化还原反应的相关概念考点一氧化还原反应的相关概念 2有关概念及其相互关系MnO2 Cl2 HCl MnCl2 2 mol 2 mol 3氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 4常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性还原还原 氧化氧化 C 解析该反应是不同价态的N元素之间发生的归中反应，N2H4中N元素的化合价升高，则为还原剂，故A错误；N2O4中N元素的化合价降低，则为氧化剂，故B错误；N2既是氧化产物又是还原产物，每生成3 mol N2转移电子的数目为8NA，故C正确、D错误。 解氧化还原反应概念辨析题的“两个关键” 1要理清知识线索方法技巧方法技巧 2要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。D B C 分析氧化还原反应中电子转移数目的关键标出元素化合价 (1)确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉的元素的化合价，再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 (2)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆： 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。总结提升总结提升 1氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指物质_的性质(或能力)；还原性是指物质_的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的_程度，与得、失电子的_无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。考点二物质氧化性、还原性强弱的比较考点二物质氧化性、还原性强弱的比较得电子得电子 失电子失电子 难易难易 数目数目 (3)从元素的价态考虑：最高价态只有_，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有_，如金属单质、Cl、S2等；中间价态既有_又有_，如Fe2、S、Cl2等。 2氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断 氧化性：_ 还原性：_ 口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。氧化性氧化性 还原性还原性 氧化性氧化性 还原性还原性 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原剂还原剂 还原产物还原产物 KMnO4MnO2O2 NaMg Cl2S ZnCu (4)依据“三表”判断 根据元素周期表判断 根据金属活动性顺序表判断氧化性氧化性 还原性还原性 (5)依据“两池”判断 原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：_。 电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的_较强，在阳极先放电的阴离子的_较强。负极负极 正极正极 氧化性氧化性 还原性还原性 (6)依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度) 浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4_稀H2SO4，浓HNO3_稀HNO3，还原性：浓盐酸_稀盐酸。 温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性_。 酸碱度：同一种物质。所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 强强 D C D 解析CsICl2中Cs显1价，I显1价，Cl显1价，故其氧化性是1价I所体现，还原性则由1价Cl体现，故A、B错误；酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl，所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，故C正确；HNO3不能氧化Cl，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成Cl2，故D错误。C B 已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法： (1)先假设反应成立； (2)然后根据氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物的规律，列出假设反应中的上述关系； (3)结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，则反应成立；反之，则不成立。总结提升总结提升 1守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数_失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必_升高总值。考点三氧化还原反应规律及应用考点三氧化还原反应规律及应用等于等于 等于等于 2强弱规律 氧化性_的氧化剂跟还原性_的还原剂反应，生成还原性_的还原产物和氧化性_的氧化产物。 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。较强较强 较强较强 较弱较弱 较弱较弱 3价态规律 元素处于_价态，只有氧化性；元素处于_价态，只有还原性；元素处于_价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。最高最高 最低最低 中间中间 4转化规律 氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只_而不_；同种元素_价态之间不发生氧化还原反应。例如：应用：判断氧化还原反应能否发应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。生及表明电子转移情况。靠近靠近 交叉交叉 相邻相邻 5难易规律 越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，与还原性最强的_发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，与氧化性最强的_发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。 应用：判断物质的稳定性及_顺序。优先优先 优先优先 反应反应 C B B B B 解析电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解反应方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，错误；D项中碘单质将5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气，遵循氧化还原反应规律，故该反应能发生，错误。D 复复 习习 练练 案案