高考化学一轮基础查漏补缺 第5讲 氧化还原反应课件

返回目录返回目录v典型易错必纠v教师备用习题v考向互动探究返回目录返回目录 1. 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2. 2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。还原剂、氧化产物、还原产物。 3. 3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4. 4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。 5. 5.能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。氧化还原反应的有关计算。考纲要求考纲要求返回目录返回目录网络导图网络导图 探究考向一氧化还原反应基本概念1氧化还原反应的本质及特征 (1)本质：反应过程中_。 (2)特征：反应前后元素的化合价_。 2氧化剂和还原剂的比较返回目录返回目录v考向互动探究第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应有电子得失或偏移有电子得失或偏移氧化剂还原剂电子得失化合价变化反应类型对应产物发生变化发生变化得电子得电子失电子失电子化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高还原反应还原反应氧化反应氧化反应还原产物还原产物氧化产物氧化产物 3.与四种基本反应类型间的关系 答案返回目录返回目录v考向互动探究第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应 4电子转移的表示 Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为： (1)单线桥法： _ _。 (2)双线桥法： _。返回目录返回目录v考向互动探究第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应 自主提问 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 答案提示：同素异形体之间的转化，虽然有单质参加，也有单质的生成，但不是氧化还原反应。返回目录返回目录v考向互动探究第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应 5氧化产物、还原产物 氧化产物是指_的生成物。 还原产物是指_的生成物。 6氧化性、还原性 氧化性是指物质_电子的性质。 还原性是指物质_电子的性质。返回目录返回目录v考向互动探究第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应还原剂失去电子被氧化后还原剂失去电子被氧化后氧化剂得到电子被还原后氧化剂得到电子被还原后得到得到失去失去 自主提问 如何判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？ 答案提示：返回目录返回目录v考向互动探究第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应【触摸高考触摸高考】 高考选项正误判断高考选项正误判断返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究选项内容分析结论A由实验可知氧化性：MnOCl2，由实验可知氧化性；Cl2Fe3，由实验可知氧化性，Fe3I2，故氧化性的强弱顺序为：MnOCl2Fe3I2正确B上述三个实验所涉及的反应均为氧化还原反应错误C因氧化性：Cl2Fe3I2，故Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝错误D实验中Cl2能将Fe2氧化成Fe3，只能判断Fe2具有还原性，不能证明Fe2具有氧化性错误 探究考向二氧化还原反应的规律及应用 一、书写氧化还原方程式遵循的一般规律 1守恒规律 氧化剂获得的电子总数_。 2价态规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价_”，而不会出现交叉现象。图示如下：返回目录返回目录v考向互动探究第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应还原剂失去的电子总数还原剂失去的电子总数中间价中间价返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究还原性强的还原性强的氧化性强的氧化性强的弱还原性弱还原性弱氧化性弱氧化性 提醒提醒 关于关于“歧化反应歧化反应”，是指某些物质在一定的条，是指某些物质在一定的条件下发生其中的某元素化合价既升高又降低的反应。常见件下发生其中的某元素化合价既升高又降低的反应。常见的歧化反应有的歧化反应有：返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究 二、氧化还原反应方程式的配平二、氧化还原反应方程式的配平化合价升降法化合价升降法返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究 1 1常用配平技巧常用配平技巧 配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂( (或氧化剂或氧化剂) )化合价升高化合价升高( (或降低或降低) )总数，这就必须弄清还原总数，这就必须弄清还原剂或氧化剂分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变剂或氧化剂分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。价原子。 氧化还原反应方程式配平技巧：氧化还原反应方程式配平技巧： 正向配平，即从反应物分析反应前后元素化合价变正向配平，即从反应物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，这是最常用的方法；化情况来配平，这是最常用的方法； 逆向配平，即从生成物分析反应前后元素化合价变逆向配平，即从生成物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，多用于分解反应和歧化反应；化情况来配平，多用于分解反应和歧化反应；返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究 双向配平，即从化学方程式两边同时分析元素化合双向配平，即从化学方程式两边同时分析元素化合价变化情况来配平；价变化情况来配平； 待定系数法配平，适用于元素化合价变化情况复杂待定系数法配平，适用于元素化合价变化情况复杂的化学反应。尽可能找所含元素多的物质，设其化学计量的化学反应。尽可能找所含元素多的物质，设其化学计量数，然后依据同种元素的原子个数守恒数，然后依据同种元素的原子个数守恒( (如为离子反应还如为离子反应还有电荷守恒有电荷守恒) )的规则将其他物质的化学计量数表达出来，的规则将其他物质的化学计量数表达出来，列出方程组求解。列出方程组求解。返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究 缺项配平，对化学方程式，所缺物质往往是酸、碱缺项配平，对化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H H、OHOH或水。或水。可以根据元素守恒先写出所缺物质，再用守恒方法配平。可以根据元素守恒先写出所缺物质，再用守恒方法配平。如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降将现有的物如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降将现有的物质配平，然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学质配平，然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。计量数。返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究 2 2“电子守恒电子守恒”氧化还原反应计算的灵魂氧化还原反应计算的灵魂 对于氧化还原反应的计算，要善于根据反应中氧化剂对于氧化还原反应的计算，要善于根据反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒进行。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不恒进行。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，可态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，可以走捷径迅速获得正确结果。以走捷径迅速获得正确结果。返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v考向互动探究 易错4概念混淆判断失误返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v典型易错必纠返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v典型易错必纠 易错提示 氧化剂、氧化产物、被氧化概念之间的对应关系易混淆；不清楚硫酸的作用。 试答 _返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v典型易错必纠 提升 此类题看似简单，实际由于考生概念混淆很容易判断错误，例如KClO3是氧化剂，其对应的产物往往错判成氧化产物，等等。所以准确理解概念，用对比、联系的方法加以深化很重要。这里提示同学们，氧化还原反应的概念都是成对的，只需掌握一半即可，如“失电(被)氧化还原剂氧化产物它变去价升特征记心里”就可以很好的帮助同学们清楚掌握这些概念而不易混淆。另外，有许多氧化剂需要用硫酸酸化，因为浓硫酸有强氧化性，学生往往误认为硫酸的作用是氧化剂，实际就是起酸性作用。返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v典型易错必纠返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v教师备用习题返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v教师备用习题返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v教师备用习题返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v教师备用习题返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v教师备用习题返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v教师备用习题返回目录返回目录第第5 5讲讲氧化还原反应氧化还原反应v教师备用习题