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第二单元第二单元生产生活中的含氮化合物生产生活中的含氮化合物专题专题4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展2017高考导航高考导航专题专题4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展考纲要求考纲要求真题统计真题统计命题趋势命题趋势1.了解氮及其重要了解氮及其重要化合物的主要性化合物的主要性质及应用。质及应用。2了解氮及其重了解氮及其重要化合物对环境要化合物对环境质量的影响。质量的影响。3以上各部分知以上各部分知识的综合应用。识的综合应用。2015,卷卷 7T、10T(B);2015,卷卷 13T(B);2014,卷卷 8T(C)、13T(D);2014,卷卷 28T(6);2013,卷卷 7T(B)预计预计2017年高考中对本年高考中对本单元内容考查仍以氨气、单元内容考查仍以氨气、铵盐、硝酸等物质的性质铵盐、硝酸等物质的性质为重点，突出考查方程式为重点，突出考查方程式的书写和相关氧化还原反的书写和相关氧化还原反应分析与计算。以化学实应分析与计算。以化学实验探究、化工生产分析为验探究、化工生产分析为载体，突出考查氮及其化载体，突出考查氮及其化合物知识的理解与应用。合物知识的理解与应用。考点一氮气及常见氮的氧化物考点一氮气及常见氮的氧化物一、氮气一、氮气1物理性质：物理性质：无色无味气体无色无味气体,密度比空气略小密度比空气略小,难溶于水。难溶于水。2化学性质化学性质(1)与氧气反应：与氧气反应： N2O2=放电或高温放电或高温2NO(导致汽车尾气中产生导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮氮的氧化物和雷电固氮)。 (2)与氢气反应：与氢气反应：N23H2高温、高压高温、高压催化剂催化剂2NH3。 二二、氮的氧化物、氮的氧化物1氮有多种价态的氧化物：氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。等。2NO和和NO2的比较的比较物质物质NONO2物理物理性质性质颜色颜色_毒性毒性_溶解性溶解性_于水于水_于水于水无色无色红棕色红棕色有毒有毒有毒有毒不溶不溶能溶能溶物质物质NONO2化学化学性质性质与与O2反应反应2NOO2=2NO2与与H2O反应反应3NO2H2O=2HNO3NO与人体环境的关系与人体环境的关系与血红蛋白结合使人与血红蛋白结合使人中毒中毒转化成转化成NO2形成形成酸雨、光化学烟雾酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光形成酸雨、光化学烟雾化学烟雾N2O2=放电放电2NO 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO A解析解析 AN2NH3过程中氮元素由过程中氮元素由 0 价变为价变为3 价，被还价，被还原。原。B.工业合成氨的过程属于人工固氮。工业合成氨的过程属于人工固氮。C.1828 年，德国化年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。物也可以直接分解为无机物。D.雷电发生时涉及的反应有雷电发生时涉及的反应有N2O2=放电放电2NO,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3进入土壤，与矿物质结合成硝进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将酸盐；豆科植物也可以将 N2合成氮肥，生物体内含有合成氮肥，生物体内含有 C 元元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。 解析：解析：选项选项 A、C 为自然固氮，合成氨为人工固氮，选项为自然固氮，合成氨为人工固氮，选项 B电解食盐水与固氮无关。电解食盐水与固氮无关。 DNO、NO2的性质及对环境的影响的性质及对环境的影响B解析：解析：NO 易被氧化为易被氧化为 NO2，NO2通入通入 FeSO4溶液中首先生溶液中首先生成成 HNO3，然后生成的，然后生成的 HNO3能把能把 Fe2氧化成氧化成 Fe3，溶液由，溶液由浅绿色变成棕黄色，常温常压下，浅绿色变成棕黄色，常温常压下，NO 易与空气中的氧气直易与空气中的氧气直接化合生成接化合生成 NO2。 2.氮的氧化物氮的氧化物(用用NOx表示表示)是大气污染物，必须进行处理。是大气污染物，必须进行处理。(1)汽车尾气主要含有汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。市空气污染的主要来源之一。汽车尾气中的汽车尾气中的CO来自于来自于_，NO来自于来自于_。汽车尾气对环境的危。汽车尾气对环境的危害主要有害主要有_(至少填两种至少填两种)。汽车尾气中的汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为_。汽油的不完全燃烧汽油的不完全燃烧N2与与O2在汽车汽缸内的放电在汽车汽缸内的放电(或高温环境下或高温环境下)的反应的反应 形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应应(任填两种即可任填两种即可)13NaNO2有关氮的氧化物的简单计算有关氮的氧化物的简单计算3在一定条件下，将在一定条件下，将 NO2和和 O2的混合气体的混合气体 12 mL 通入足通入足量水中，充分反应后剩余量水中，充分反应后剩余 2 mL 气体气体(同温同压下同温同压下)，则原混，则原混合气体中氧气的体积可能为合气体中氧气的体积可能为( ) 1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mL A B C D D解析：解析：首先分析可能发生的反应为首先分析可能发生的反应为 4NO2O22H2O=4HNO3,3NO2H2O=2HNO3NO，则剩余的，则剩余的 2 mL 气体有两种可能。 如果剩余气体有两种可能。 如果剩余 2 mL O2， 则， 则 V(NO2)45(122) mL8 mL， 则混合气中， 则混合气中 V(O2)12 mL8 mL4 mL。若剩余的若剩余的 2 mL 气体是气体是 NO，则混合气中，则混合气中 V(O2)(12 mL2 mL3)151.2 mL，D 项正确。项正确。 4设空气中设空气中 O2的体积分数为的体积分数为 0.2，N2的体积分数为的体积分数为 0.8。在。在有水存在的条件下， 某氮的氧化物有水存在的条件下， 某氮的氧化物(NO与与NO2形成的混合物形成的混合物)和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸，反应后气体体积和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸，反应后气体体积减少了一半减少了一半(相同条件下相同条件下)。则该氮的氧化物中。则该氮的氧化物中 NO 与与 NO2的的体积比是体积比是( ) A15 B14 C13 D任意比任意比 A解析：解析：氮氧化物与空气恰好完全反应生成氮氧化物与空气恰好完全反应生成 HNO3，发生反应，发生反应可 表 示 为可 表 示 为 4NO2 O2 2H2O=4HNO3,4NO 3O22H2O=4HNO3，剩余气体为，剩余气体为 N2，设剩余，设剩余 N2为为 0.8 L，则由，则由空气组成可知氧气为空气组成可知氧气为 0.2 L，原气体总体积为，原气体总体积为 1.6 L，即，即 NO和和 NO2混合气体体积为混合气体体积为 0.6 L。有。有 V(NO)V(NO2)0.6 L、34V(NO)14V(NO2)0.2 L，得，得 V(NO)0.1 L，V(NO2)0.5 L，则，则 V(NO)V(NO2)15。 氮氧化物溶于水的计算问题氮氧化物溶于水的计算问题 (1)应先明确原理应先明确原理 无论是单一气体无论是单一气体(NO2)，还是，还是 NO、NO2、O2中的两者或三者中的两者或三者的混合气体，反应的实质是的混合气体，反应的实质是 3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2，故若有气体剩余只能是，故若有气体剩余只能是 NO 或或 O2，不可能是不可能是 NO2。 若若 NO 和和 O2通入水中，总关系式为通入水中，总关系式为 4NO3O22H2O=4HNO3。 若若 NO2和和 O2通入水中，总关系式为通入水中，总关系式为 4NO2O22H2O=4HNO3。 考点二氨与铵盐考点二氨与铵盐一、氨的物理性质一、氨的物理性质无色有无色有_气味的气体，密度比空气气味的气体，密度比空气_，易，易_，极易溶于水，极易溶于水(1700)，可由，可由_实验证明。实验证明。二、氨的化学性质二、氨的化学性质刺激性刺激性小小液化液化喷泉喷泉4与盐溶液反应与盐溶液反应盐溶液盐溶液现象现象离子方程式离子方程式FeCl3溶液溶液生成生成_沉淀沉淀Fe33NH3H2O=_AlCl3溶液溶液生成生成_Al33NH3H2O=_红褐色红褐色白色白色三、氨的用途三、氨的用途1液氨汽化时吸收大量的热，故可用作液氨汽化时吸收大量的热，故可用作_。2制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。四、氨的制法四、氨的制法加热固态铵盐和碱的混合物，如下图所示：加热固态铵盐和碱的混合物，如下图所示：制冷剂制冷剂碱石灰碱石灰湿润的红色石蕊湿润的红色石蕊白烟白烟五、铵盐及五、铵盐及 的检验的检验1铵盐的物理性质铵盐的物理性质铵盐都是铵盐都是_色固体，均色固体，均_溶于水。溶于水。2铵盐的化学性质铵盐的化学性质白白易易变蓝变蓝(7)液氨作为清洁能源的反应原理是液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH35O2=催化剂催化剂4NO6H2O。 (8)在在 1 molL1氨水中，氨水中，NH3H2O、NH4、NH3的物质的量的物质的量浓度之和为浓度之和为 1 molL1。 答案：答案：(2)(3)(4)(8)正确。正确。 (1)不正确，不正确，NH3本身不能电离，溶于水，与水发生反应本身不能电离，溶于水，与水发生反应 NH3H2O NH3H2O NH4OH而导电， 故而导电， 故 NH3不是电不是电解质。解质。 (5)不正确，氨水中存在大量的不正确，氨水中存在大量的 NH3H2O 和少量的和少量的 NH4。 (6)不正确，不正确，NH3和和 HNO3等物质的量反应时，得到等物质的量反应时，得到 NH4NO3溶液，溶液，NH4水解使溶液显酸性，水解使溶液显酸性，pH7。 (7)不正确，产生的不正确，产生的 NO 是污染性气体。是污染性气体。 2用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是 (1)_； (2)_。 氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 (1)氨气极易溶于水，直接通入水中会引起倒吸。氨水的成分氨气极易溶于水，直接通入水中会引起倒吸。氨水的成分主要是主要是 NH3H2O，但在计算浓度时，溶质应为，但在计算浓度时，溶质应为 NH3。 (2)固体中固体中 NH4的检验方法是取样溶解，加入浓氢氧化钠溶的检验方法是取样溶解，加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝说明原固体含有变蓝说明原固体含有 NH4。 (3)液氨是由氨气液化而得到的纯净物，所含粒子只有液氨是由氨气液化而得到的纯净物，所含粒子只有 NH3分子；氨水是由分子；氨水是由 NH3溶于水而形成的混合物，所含粒子有三溶于水而形成的混合物，所含粒子有三种分子：种分子：NH3、NH3H2O、H2O，三种离子：，三种离子：NH4、OH、H。 A B C ACG D E F G H 先打开旋塞先打开旋塞 1， B 瓶中的现象是瓶中的现象是_， 原因是原因是_， 稳定后，关闭旋塞稳定后，关闭旋塞 1。 再打开旋塞再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是瓶中的现象是_。 有白烟生成有白烟生成A瓶中的氯化氢移动到瓶中的氯化氢移动到B瓶中，与瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟化铵，能看到白烟石蕊水溶液进入石蕊水溶液进入B瓶中，溶液的颜色变红瓶中，溶液的颜色变红 实验室制取氨气的其他方法实验室制取氨气的其他方法 方法方法化学方程式化学方程式(或原理或原理)气体发生装置气体发生装置加热浓氨水加热浓氨水NH3H2O NH3H2O浓氨水固浓氨水固体体NaOHNaOH溶于水放热溶于水放热,促使氨水分解促使氨水分解,且且OH的浓度增大有利于的浓度增大有利于NH3的生成的生成浓氨水固浓氨水固体体CaOCaO与水反应与水反应,使溶剂使溶剂(水水)减少减少;反应放反应放热热,促使氨水分解促使氨水分解,化学方程式为化学方程式为NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2= 氨和铵盐的性质氨和铵盐的性质1NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下见下图图)，下列说法正确的是，下列说法正确的是( ) ANH4Cl 和和 NaHCO3都是常用的化肥都是常用的化肥 BNH4Cl、HNO3和和 Na2CO3受热时都易分解受热时都易分解 CNH3和和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应在一定条件下可发生氧化还原反应 D图中所涉及的图中所涉及的 O2都要用纯氧都要用纯氧 C解析：解析：化肥是含氮、磷、钾的一些植物营养物质，化肥是含氮、磷、钾的一些植物营养物质，NaHCO3不是化肥，不是化肥，A 不正确；不正确；Na2CO3受热不易分解，受热不易分解，B 不正确；不正确；NH3和和 NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应， 如生成氮在一定条件下可以发生氧化还原反应， 如生成氮气，气，C 正确；氨的催化氧化用空气就可以，不一定要用纯氧，正确；氨的催化氧化用空气就可以，不一定要用纯氧，D 不正确。不正确。 选项选项实验现象实验现象解释解释A浓盐酸附近产生白烟浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出来的与挥发出来的HCl反应反应产生了产生了NH4Cl固体固体B浓硫酸附近无明显现象浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液中有红褐色沉淀氯化物溶液中有红褐色沉淀该溶液一定是该溶液一定是FeCl3溶液溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3H2O是一种可溶性碱是一种可溶性碱B解析：解析：挥发出来的挥发出来的 HCl 与与 NH3反应生成反应生成 NH4Cl 固体，产生固体，产生白烟，白烟， A 正确；正确； NH3与浓与浓 H2SO4反应， 但因浓反应， 但因浓 H2SO4难挥发，难挥发，故无明显现象，故无明显现象，B 错误；错误；NH3遇到遇到 FeCl3溶液生成红褐色溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀，沉淀，C 正确；干燥的红色石蕊试纸不变色，而湿正确；干燥的红色石蕊试纸不变色，而湿润的红色石蕊试纸变蓝， 可说明润的红色石蕊试纸变蓝， 可说明 NH3溶于水生成的溶于水生成的 NH3H2O为碱，但不能说为碱，但不能说 NH3是碱，是碱，D 正确。正确。 A解析：解析：A 项中稀盐酸与项中稀盐酸与 Cl2不能发生反应，烧瓶内的压强没不能发生反应，烧瓶内的压强没有减小，不能引发喷泉现象；有减小，不能引发喷泉现象；B 项中挤入的项中挤入的 NaOH 溶液与溶液与CO2作用，导致烧瓶内的压强降低，在大气压作用下，烧杯作用，导致烧瓶内的压强降低，在大气压作用下，烧杯内的水被压入烧瓶而形成喷泉；内的水被压入烧瓶而形成喷泉；C 项中鼓入空气使锥形瓶内项中鼓入空气使锥形瓶内的压强增大，从而将水压入烧瓶而形成喷泉；的压强增大，从而将水压入烧瓶而形成喷泉；D 项中浓硫酸项中浓硫酸溶于水时放热，使锥形瓶内的溶于水时放热，使锥形瓶内的 NH3H2O 分解生成分解生成 NH3，导，导管中浓氨水分解的管中浓氨水分解的 NH3进入烧瓶，与进入烧瓶，与 HCl 作用生成作用生成 NH4Cl，从而导致烧瓶内的压强降低，锥形瓶内的氨水进入烧瓶而形从而导致烧瓶内的压强降低，锥形瓶内的氨水进入烧瓶而形成喷泉。成喷泉。 氨和铵盐的实验探究氨和铵盐的实验探究4某氮肥样品可能含有某氮肥样品可能含有 NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的中的一种或几种。为探究其成分，称取该样品一种或几种。为探究其成分，称取该样品 0.500 0 g，溶解配，溶解配成成 100 mL 溶液，加过量浓溶液，加过量浓 NaOH 溶液，加热，将产生的氨溶液，加热，将产生的氨气通入气通入 60.00 mL 0.100 0 molL1的的 H2SO4溶液中溶液中(设产生的设产生的NH3全部逸出全部逸出)，剩余的，剩余的 H2SO4溶液能消耗溶液能消耗 20.00 mL 0.225 0 molL1的的 NaOH 溶液。下列说法正确的是溶液。下列说法正确的是( ) A吸收吸收 NH3消耗的消耗的 H2SO4为为 6.000103 mol B上述过程共产生上述过程共产生 NH3 268.8 mL(标准状况下标准状况下) C该样品中该样品中 NH4的质量分数为的质量分数为 43.2% D该氮肥样品必含该氮肥样品必含 NH4Cl D解析：解析：0.006 mol H2SO4除了吸收除了吸收 NH3还中和还中和 NaOH，有，有n(NH3)n(NaOH)2n(H2SO4)，n(NH3)0.004 5 mol0.012 mol，n(NH3)0.007 5 mol，标准状况下，标准状况下 V(NH3)168 mL，吸收，吸收 NH3消耗的消耗的 H2SO4为为 0.003 75 mol，w(NH4)0.0075 mol18 g/mol0.500 0 g100%27%。NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中中 NH4含量分别约为含量分别约为1879(22.8%)、1853.5(33.6%)、1880(22.5%)，只有，只有 NH4Cl 中中 NH4 含量大于含量大于 27%，故该氮肥样，故该氮肥样品中一定有品中一定有 NH4Cl。 请回答下列问题：请回答下列问题：(1)若用装置若用装置制取制取NH3，其反应的化学方程式为，其反应的化学方程式为_；若要；若要测定生成的测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是的体积，则必须选择的装置是_(填装填装置序号置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置若用装置制取并收集干燥的制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择，收集装置应选择_(填装置序号填装置序号)。氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反应氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反应CaO(或或NaOH或碱石灰或碱石灰)浓氨水浓氨水(或浓或浓NH4Cl溶液溶液) 喷泉实验的形成原理喷泉实验的形成原理 (1)形成喷泉的原理形成喷泉的原理 形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。烧瓶。 (2)常见喷泉的形成主要有以下两类常见喷泉的形成主要有以下两类 极易溶于水的气体极易溶于水的气体(NH3、HCl 等等)与水可形成喷泉；与水可形成喷泉； 酸性气体酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S 等等)与与 NaOH 溶液溶液可形成喷泉。可形成喷泉。 考点三硝酸考点三硝酸一、物理性质一、物理性质硝酸是硝酸是_色色_挥发的液体，有刺激性气味。挥发的液体，有刺激性气味。二、化学性质二、化学性质无无易易步骤步骤现象现象Fe表面产生大量表面产生大量无色气泡，液面无色气泡，液面上方变为红棕色上方变为红棕色Fe表面产生少量表面产生少量红棕色气泡后，红棕色气泡后，迅速停止迅速停止Fe、Cu接触后，接触后，其表面均产生红其表面均产生红棕色气泡棕色气泡C解析解析 A铁放入稀铁放入稀 HNO3 中发生反应中发生反应 Fe4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，NO 逸出，遇到逸出，遇到 O2生成生成 NO2，气体由无色变为红棕色。，气体由无色变为红棕色。B.铁放入浓铁放入浓 HNO3 中，中，在常温下会钝化，即在在常温下会钝化，即在 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止表面形成致密的氧化层，阻止 Fe进一步反应。进一步反应。C.浓浓 HNO3 的氧化性强于稀的氧化性强于稀 HNO3。D.在铁、在铁、铜之间连接一个电流计，根据电子的流向铜之间连接一个电流计，根据电子的流向(与电流方向相反与电流方向相反)，可判断铁是否被氧化。若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。可判断铁是否被氧化。若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。 分别写出铁与过量稀硝酸、少量稀硝酸反应的离子方程式：分别写出铁与过量稀硝酸、少量稀硝酸反应的离子方程式： _、 _。 Fe4HNO3=Fe3NO2H2O 3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O 硝酸的性质硝酸的性质A解析：解析：铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为 Cu2，铜片质量相同，铜片质量相同时转移电子数相同，时转移电子数相同，正确；浓硝酸的氧化性强，与铜反应正确；浓硝酸的氧化性强，与铜反应时反应速率快，时反应速率快，错误；浓、稀硝酸足量，铜片全部反应，错误；浓、稀硝酸足量，铜片全部反应，因此反应后溶液中因此反应后溶液中 Cu2浓度相同，浓度相同，正确；浓、稀硝酸与铜正确；浓、稀硝酸与铜反应分别生成反应分别生成 NO2、NO，在，在 Cu 失电子数相同时，生成的失电子数相同时，生成的NO2与与 NO 在相同条件下的体积之比应为在相同条件下的体积之比应为 31，错误。错误。 2如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。氧化性并观察还原产物的实验装置。 .浓硝酸的强氧化性实验浓硝酸的强氧化性实验 将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约 5 mL 浓浓硝酸，往具支试管中放入约硝酸，往具支试管中放入约 2 mL 浓硝酸，用排水法收集产浓硝酸，用排水法收集产生的气体。生的气体。 (1)具支试管中发生反应的化学方程式为具支试管中发生反应的化学方程式为_。 (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_。 .稀硝酸的强氧化性实验稀硝酸的强氧化性实验 (3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是紧接的简便、合理的实验操作是_。 (4)能证明稀硝酸与铜反应产生能证明稀硝酸与铜反应产生 NO 的实验现象是的实验现象是_(填写序号填写序号)。 Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生向试管中加水将浓硝酸稀释向试管中加水将浓硝酸稀释C解析：解析：(1)Cu 与浓硝酸反应生成与浓硝酸反应生成 Cu(NO3)2、NO2和水。反应和水。反应的化学方程式为的化学方程式为 Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。 (2)浓硝酸作氧化剂，能将浓硝酸作氧化剂，能将 Cu 氧化成氧化成 Cu2(蓝色溶液蓝色溶液)，其还，其还原产物是原产物是 NO2(红棕色气体红棕色气体)。 (3)将浓将浓 HNO3稀释成稀稀释成稀 HNO3，再与，再与 Cu 发生反应，即可进发生反应，即可进一步证明稀一步证明稀 HNO3的强氧化性。的强氧化性。 (4)NO为无色气体为无色气体,遇空气中的遇空气中的O2转化成红棕色的转化成红棕色的NO2气体。气体。 关于硝酸的计算关于硝酸的计算B解析：解析：n(NO)5.6 L22.4 Lmol10.25 mol，m(NO)0.25 mol30 gmol17.5 g。 m(Fe)9.3 g7.5 g16.8 g，n(Fe)16.8 g56 gmol10.3 mol，则则 n(Fe2)n(Fe3)0.3 mol； 由得失电子守恒得由得失电子守恒得 2n(Fe2)3n(Fe3)3n(NO)， 2n(Fe2)3n(Fe3)0.25 mol3， 解得解得 n(Fe2)0.15 mol，n(Fe3)0.15 mol。 n(HNO3)2n(Fe2)3n(Fe3)n(NO)0.15 mol20.15 mol30.25 mol1 mol， 4将将 32.64 g 铜与铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解， 产生的解， 产生的 NO 和和 NO2混合气体在标准状况下的体积为混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。请回答：。请回答： (1)NO 的体积为的体积为_L，NO2的体积为的体积为_L。 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 VmL a molL1的的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的溶液，恰好使溶液中的 Cu2全部转化成沉淀，则全部转化成沉淀，则 原硝酸溶液的浓度为原硝酸溶液的浓度为_molL1。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化溶液中全部转化为为 NaNO3，至少需要，至少需要 30%的双氧水的双氧水_g。 aV1030.50.14 5.8245.37657.8
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