高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1课时 原子结构 核外电子的排布课件 新人教版

化学人人 教教 版版第五章物质结构元素周期律第五章物质结构元素周期律必考内容第一课时原子结构核外电子的排布第一课时原子结构核外电子的排布考考 纲纲 解解 读读考纲要求考纲要求命题趋势命题趋势1.了解原子结构示意图、分子式、结构了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。式和结构简式的表示方法。2.了解相对原子质量、相对分子质量的了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。定义，并能进行有关计算。3.了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同位素的含义。4.了解原子的构成。了解原子序数、核了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。以及它们之间的相互关系。5.了解原子核外电子排布。了解原子核外电子排布。高考的考查仍会以元素及其化合高考的考查仍会以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论来解物知识为载体，用物质结构理论来解释现象、定性推断、定量计算，向多释现象、定性推断、定量计算，向多方位、多角度、多层次方向发展，主方位、多角度、多层次方向发展，主要表现在以下几个方面：一是元素、要表现在以下几个方面：一是元素、核素和同位素的概念及性质；二是原核素和同位素的概念及性质；二是原子结构及各粒子子结构及各粒子“量量”之间的关系；之间的关系；三是三是8e结构判断及等电子微粒的判结构判断及等电子微粒的判断及应用，如断及应用，如10e、18e微粒。微粒。1 1考点一考点一2 2考点二考点二3 3考点三考点三4 4复 习 练 案复 习 练 案考点一原子构成及微粒间的数量关系考点一原子构成及微粒间的数量关系Z 正正 1 AZ 不带不带 1 Z 负负 质子数质子数(核电荷数核电荷数) 最外层电子数最外层电子数 质子数和中子数质子数和中子数 质子数和中子数质子数和中子数 核电荷数核电荷数 核外电子数核外电子数 质子数质子数 中子数中子数 阳离子所带的电荷数阳离子所带的电荷数 Zn 阴离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数 Zm 3元素符号周围数字的意义 A D C A 1元素、核素、同位素的概念及相互关系考点二元素核素同位素考点二元素核素同位素 2同位素的性质 “同位”即核素的_相同，在元素周期表中占_的位置。 (1)当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的_百分比一般是不变的。 (2)同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。 3几种重要的核素质子数质子数 相同相同 原子个数原子个数 中子数中子数 质子数质子数 几乎完全相同几乎完全相同 差异较大差异较大 氢弹氢弹 4“四量”比较质量质量 质子数质子数 中子数中子数 1一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。因此，核素的种类大于元素的种类。 2在区别同位素、同素异形体的概念时，可从概念的字面加深理解。同位素的研究对象是原子，“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的研究对象为单质，“同素”是指元素种类相同。 32H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，看成同种分子，同位素是原子的互称。 4核素的相对原子质量和元素的相对原子质量是不同的。B 答案不是。同素异形体是同种元素形成的不同种单质，如金刚石与石墨互为同素异形体。H2、D2、T2是由氢元素形成的同种单质。方法技巧方法技巧 D B D A 解析元素的相对原子质量等于该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，所以34.969是35Cl的相对原子质量，75.77%是35Cl的丰度，36.966是37Cl的相对原子质量，24.23%是37Cl的丰度，C项正确。C “四同”概念的比较总结提升总结提升四同四同同位素同位素同素异形体同素异形体同系物同系物同分异构体同分异构体概念概念质子数相同而中子数质子数相同而中子数不同的同一元素的不不同的同一元素的不同原子之间的互称同原子之间的互称同种元素形成的同种元素形成的结构不同的单质结构不同的单质之间的互称之间的互称结构相似，在分子组结构相似，在分子组成上相差一个或若干成上相差一个或若干个个CH2原子团的物质原子团的物质分子式相同、结分子式相同、结构式不同的化合构式不同的化合物之间的互称物之间的互称研究对象研究对象核素核素(原子原子)单质单质有机物有机物化合物化合物判断依据判断依据质子数、中子数质子数、中子数组成结构组成结构通式相同、结构相通式相同、结构相似、组成相差一个或似、组成相差一个或若干个若干个CH2原子团原子团分子式、结构式分子式、结构式化学性质化学性质几乎完全相同几乎完全相同相似相似相似相似可能相似，也可可能相似，也可能不同能不同实例实例1H、D(2H)、T(3H)；12C、13C、14CO2与与O3；白磷与；白磷与红磷；金刚石、红磷；金刚石、石墨与石墨与C60CH4与与C2H6；CH3OH与与C2H5OH正丁烷与异丁烷正丁烷与异丁烷 1在同一原子中各电子层之间的关系考点三原子核外电子的排布考点三原子核外电子的排布电子层数电子层数(n)1234567符号符号KLMNOPQ电子层能量的关系电子层能量的关系 (由由低到高低到高)从从KQ能量逐渐能量逐渐_电子层离核远近的关系电子层离核远近的关系(由近到远由近到远)从从KQ离核越来离核越来_升高升高 越远越远 2原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过_个(K层为最外层时不超过_个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过_个，倒数第三层不超过_个。能量较低能量较低 2n2 8 2 18 32 3核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_电子，形成阳离子，表现出_性，在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易_电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。失去失去 还原还原 得到得到 4核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图 (6)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023。() (7)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。() (8)凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。() (9)阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同。() C 解析X元素可以为氢、锂、钠元素，Y为磷，Z为氧，磷元素的最高正价为5价，A中Y的化合价为6价，错误，所以选A。A 解答核外电子排布规律类试题的一般步骤：首先，确定原子的内层电子数，如例3中“Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍”，由此可知X原子内层电子数只能为2；其次，根据最外层不超过8个电子判断最外层电子数；再次，由原子核外电子排布情况确定原子的原子序数或原子结构，进而确定元素种类；最后，结合元素及其化合物的相关知识进行解题。方法技巧方法技巧 D 解析原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是8个，即第(n1)层容纳8个电子，那么第(n1)层为L层，第n电子层为M层；再对照M层作为次外层时最多可容纳18个电子，比L层多10个电子。C XL层电子数是层电子数是K层电子数的层电子数的3倍倍Y核外电子层数等于原子序数核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是层电子数是K层和层和M层电子数之和层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍倍 (1)画出W原子结构示意图_。 (2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_(其他合理答案亦可)。 (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。 (4)元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。氧氧 2H2SO2=2H2O2S NH4HSO4 解析X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层有2个电子，所以W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，但是单质之间的置换反应生成S比较直观。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比11化合形成的化合物为H2O2共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息写出方程式即可。总结提升总结提升 2核电荷数为118的元素的特征性质 (1)气态密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。 (2)单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。 (3)原子半径最大的是Na，最小的是H。 (4)地壳中含量最多的元素为氧，其次是硅；地壳中含量最多的金属元素是铝。 (5)一些元素的应用：Li、H常用于高能电池，Si是制造光电池、半导体的常用材料；Al是应用最广泛的短周期金属元素，14C常用于文物的年代鉴定。复复 习习 练练 案案