河北省平泉县第四中学九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱课件 （新版）新人教版

课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱碱碱可溶性碱可溶性碱不溶性碱不溶性碱 KOH、NaOH Ba(OH)2、NH3 H2O（氨水）（氨水）微溶性碱微溶性碱 Ca(OH)2、 Mg(OH)2、Al(OH )3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、 Fe(OH)2 谁能描述一下你所观察到的物理性质？谁能描述一下你所观察到的物理性质？（一）物理性质（一）物理性质一、氢氧化钠一、氢氧化钠探究一：观察氢氧化钠、氢氧化钙探究一：观察氢氧化钠、氢氧化钙的颜色、的颜色、状态；并在表面皿中放一些氢氧化钠，露置状态；并在表面皿中放一些氢氧化钠，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。在空气中一段时间，观察它发生什么变化。 完成下列实验，把实验现象和结完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录 颜颜 色色 状状 态态露置在空气中的变化露置在空气中的变化氢氧化钠氢氧化钠 白色白色固体固体表面潮湿并逐渐溶解表面潮湿并逐渐溶解 中中性或酸性或酸性气体性气体大大多数多数气体气体中性或碱性气体中性或碱性气体NHNH3 3HClHCl、SOSO2 2、COCO2 2 从标签中，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有从标签中，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有哪些共性？哪些共性？ 【温馨提示【温馨提示】使用时要注意安全。使用时要注意安全。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? ?用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液石蕊石蕊氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（三）化学性质：（三）化学性质：酚酞酚酞NaOH溶液能使石溶液能使石蕊溶液变蓝，使酚蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。酞溶液变红。注意：注意：1.1.不溶性的碱不溶性的碱不能使石蕊、酚酞溶不能使石蕊、酚酞溶液变色。液变色。 2.2.溶液中的溶液中的OHOH- -使指使指示剂变色。示剂变色。二氧化碳二氧化碳+氢氧化钠氢氧化钠二氧化硫二氧化硫+氢氧化钠氢氧化钠三氧化硫三氧化硫+氢氧化钠氢氧化钠CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2OSO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2OSO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O注意：注意：1.CO1.CO、NONO等非金属氧化物不能与碱溶液反应。等非金属氧化物不能与碱溶液反应。2.2.不溶性碱不能与不溶性碱不能与COCO2 2 等非金属氧化物反应。等非金属氧化物反应。3.3.此类反应均不属于基本反应类型。此类反应均不属于基本反应类型。4.4.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞。要用橡胶塞。2.2.与某些非金属氧化物反应：与某些非金属氧化物反应：二氧化硅二氧化硅+氢氧化钠氢氧化钠SiO2 +2 NaOH =Na2SiO3+H2O3.3.与酸反应：与酸反应：如：如：NaOH + HCl = NaClNaOH + HCl = NaCl + H + H2 2O O 2NaOH 2NaOH + H+ H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O NaOH NaOH + HNO+ HNO3 3 = NaNO= NaNO3 3 + H+ H2 2O O4.4.与某些盐反应：与某些盐反应：（1）CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2（2）FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3（3）MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2+ 2NaCl（4 4）NHNH4 4ClCl + NaOH = NaCl+ NaOH = NaCl+ NH+ NH3 3+ H+ H2 2O O（5 5）NHNH4 4NONO3 3 + NaOH+ NaOH = NaNO= NaNO3 3+ NH+ NH3 3+ H+ H2 2O O注意：注意：铵盐不能和碱性物质混合存放或使用。铵盐不能和碱性物质混合存放或使用。氢氧化钠氢氧化钠 NaOH用途用途肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程水，振荡，观察它的溶解过程。 完成下列实验，把实验现象完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实验内容现象与结论现象与结论氢氧化钙在水中的溶解情氢氧化钙在水中的溶解情况况 微溶于水微溶于水3 3、氢氧化钙的物理性质、氢氧化钙的物理性质 白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰；白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰；石灰水就是氢氧化钙的水溶液石灰水就是氢氧化钙的水溶液 ，氢氧化钙对，氢氧化钙对皮肤、衣物有腐蚀作用。皮肤、衣物有腐蚀作用。4 4、氢氧化钙的用途、氢氧化钙的用途氢氧化钙可用于建筑材料，改良土壤等。氢氧化钙可用于建筑材料，改良土壤等。氢氧化钙的制法：氢氧化钙的制法：生石灰与水反应生石灰与水反应CaOCaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2反应过程中放出大量的热；反应过程中放出大量的热；块状生石灰变为粉末状的块状生石灰变为粉末状的熟石灰。熟石灰。注：注：制取：制取：CaCO3CaO 放出放出大量的热大量的热俗称：俗称：熟石灰熟石灰、消石灰、消石灰（石灰（石灰浆、石灰乳的浆、石灰乳的主要成分）主要成分）溶解度温度的升高反而减小。溶解度温度的升高反而减小。a、紫色石蕊试液：、紫色石蕊试液：酸酸红红碱碱蓝蓝b、无色酚酞试液：、无色酚酞试液：酸无酸无碱碱红红变蓝变蓝变红变红变蓝变蓝变红变红NaOH溶液溶液紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液Ca(OH)2溶液溶液提示：提示：可溶性的碱才具有这样的性质可溶性的碱才具有这样的性质 二、氢氧化钠的化学性质：二、氢氧化钠的化学性质：1、与酸碱指示剂作用：、与酸碱指示剂作用：氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变蓝，能使氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红。酚酞溶液变红。 二氧化碳二氧化碳+石灰水石灰水二氧化碳二氧化碳+氢氧化钠氢氧化钠二氧化硫二氧化硫+氢氧化钠氢氧化钠二氧化硫二氧化硫+石灰水石灰水三氧化硫三氧化硫+氢氧化钠氢氧化钠三氧化硫三氧化硫+氢氧化钙氢氧化钙CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2OCO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2OSO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2OSO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+H2OSO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2OSO3 + Ca(OH)2 =CaSO4+H2O上述反应均不属于基本反应类型上述反应均不属于基本反应类型2 2、与某些非金属氧化物反应：、与某些非金属氧化物反应：碱碱 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水3 3、与酸反应（中和反应）：与酸反应（中和反应）：如：如：NaOH + HCl = NaClNaOH + HCl = NaCl + H + H2 2O O 2NaOH 2NaOH + H+ H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O NaOH NaOH + HNO+ HNO3 3 = NaNO= NaNO3 3 + H+ H2 2O O结论：碱结论：碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 注：碱与盐反应两者都要溶于水。注：碱与盐反应两者都要溶于水。4 4、与某些盐反应：、与某些盐反应：如：如：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3MgCl2 + 2NaOH= Mg（OH）2+ 2NaCl结论：碱结论：碱 + 盐盐 新盐新盐 + 新碱新碱烧碱、消石烧碱、消石氨水物理性氨水物理性质的比较质的比较烧碱烧碱消石灰消石灰氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片（粒）状片（粒）状固体固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气味有气味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名烧碱、火碱烧碱、火碱苛性钠苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰烧碱、氨水露烧碱、氨水露置在空气中发置在空气中发生的变化生的变化烧碱烧碱吸收空气中的水，表面潮湿，这个现象称吸收空气中的水，表面潮湿，这个现象称为为潮解潮解。同时。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳化碳而而发生发生变质变质，生成碳酸钠。，生成碳酸钠。氨水易挥发氨水易挥发，会使其溶质质量分数变小，会使其溶质质量分数变小烧碱的溶解烧碱的溶解放出大量的热，水溶液具有滑腻感。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。三、酸和碱的概念：三、酸和碱的概念： 注：溶液导电的实质注：溶液导电的实质靠自由移动的离子。靠自由移动的离子。 金属导电的实质金属导电的实质靠自由移动的电子。靠自由移动的电子。探究：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、探究：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。现象：蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、现象：蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液导电。氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液导电。结论：导电的溶液中存在着自由移动的离子结论：导电的溶液中存在着自由移动的离子1 1、酸：在水溶液中电离出的、酸：在水溶液中电离出的阳离子阳离子 全部是全部是氢离子氢离子的化合物。的化合物。 如：如： HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- H2S = 2H+ + S2- 2 2、碱：在水溶液中电离出的、碱：在水溶液中电离出的阴离子阴离子 全部是全部是氢氧根离子氢氧根离子的化合物。的化合物。 如：如： NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-3 3、电离方程式：用化学式和离子符、电离方程式：用化学式和离子符 号表示的式子。号表示的式子。电离方程式书写的原则：电离方程式书写的原则：（1 1）、电离出的离子个数即为化合物中的原子或原子团的个）、电离出的离子个数即为化合物中的原子或原子团的个数。数。（2 2）、离子所带电荷数和电性、与其化合物中的元素或原子）、离子所带电荷数和电性、与其化合物中的元素或原子团的化合价数值一致。团的化合价数值一致。（3 3）、电离出的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷）、电离出的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，故整个溶液不显电性。总数相等，故整个溶液不显电性。你能得出答案吗？你能得出答案吗？1 1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（溶液中都含有（ ） A.A.氢离子氢离子 B.B.氢氧根离子氢氧根离子 C.C.金属离子金属离子 D.D.酸根离子酸根离子B你能得出答案吗？你能得出答案吗？ 2 2用一种试剂就能一次性把用一种试剂就能一次性把Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaClNaCl、HClHCl三种溶液区别开，这种试剂是三种溶液区别开，这种试剂是 ( )( ) A. A. 无色酚酞试液无色酚酞试液 B B紫色石蕊试液紫色石蕊试液 C C水水 D D稀盐酸稀盐酸B你能得出答案吗？你能得出答案吗？3 3下列物质中常用来改良土壤酸性的下列物质中常用来改良土壤酸性的是（是（ ） A.A.石灰石石灰石 B.B.熟石灰熟石灰 C.C.干冰干冰 D.D.烧碱烧碱B你能得出答案吗？你能得出答案吗？4 4保存保存NaOHNaOH溶液时，下列方法中不正溶液时，下列方法中不正确的是（确的是（ ） A.A.不避光不避光 B.B.玻璃瓶配玻璃塞玻璃瓶配玻璃塞 C.C.塑料瓶装塑料瓶装 D.D.密封密封B你能得出答案吗？你能得出答案吗？5 5欲除去欲除去NaOHNaOH溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3杂质，可杂质，可选用下列试剂中的（选用下列试剂中的（ ） A.A.稀盐酸稀盐酸 B.CaClB.CaCl2 2溶液溶液 C.COC.CO2 2气体气体 D.D.澄清石灰水澄清石灰水 DCaO + H2O Ca(OH)2 碱的化学性质碱的化学性质一、碱的物理性质及用途：一、碱的物理性质及用途： 白色固体，易吸收空气中的水分，表面逐渐溶解白色固体，易吸收空气中的水分，表面逐渐溶解而潮解，因此，氢氧化钠可用作干燥剂；其水溶液有而潮解，因此，氢氧化钠可用作干燥剂；其水溶液有滑腻感，且溶于水时放出大量的热。滑腻感，且溶于水时放出大量的热。1 1、氢氧化钠的物理性质、氢氧化钠的物理性质2 2、氢氧化钠的用途、氢氧化钠的用途 重要的重要的化工原料化工原料；广泛用于肥皂、石油、造纸、；广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；生活中还用来除去油污。纺织和印染工业；生活中还用来除去油污。探究活动：氢氧化钠是否与二氧化碳探究活动：氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应发生了反应设计方案，并用实验证明设计方案，并用实验证明COCO2 2和和NaOHNaOH确实发生了反应确实发生了反应碱的化学性质碱的化学性质NaOH溶液溶液 将将COCO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中，无明显的现象溶液中，无明显的现象出现，难以判断出现，难以判断NaOHNaOH溶液是否与溶液是否与COCO2 2发生了发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？了呢？【讨论】【讨论】CO2NaOH溶液溶液加入加入NaOH溶溶液后盖紧液后盖紧瓶盖震荡瓶盖震荡试管内液试管内液面上升且面上升且右边液面右边液面比左边高比左边高U U型管内型管内液面左升液面左升右降右降烧杯中的液烧杯中的液体倒吸入集体倒吸入集气瓶中气瓶中CO2碱的化学性质碱的化学性质CO2NaOH溶液溶液石灰水不变浑浊石灰水不变浑浊鸡蛋被吸入瓶中鸡蛋被吸入瓶中酚酞水酚酞水瓶内气球变大瓶内气球变大烧杯中的水沿导管进入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶，形成喷泉，液体变成红色。形成喷泉，液体变成红色。碱的化学性质碱的化学性质常作干燥剂常作干燥剂俗称：火碱俗称：火碱、烧碱、苛、烧碱、苛性钠性钠易潮解，易变质（要易潮解，易变质（要氢氧化钠密封保存）氢氧化钠密封保存）称量氢氧化钠时，不能称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻放在纸上称量，应放在玻璃器皿中璃器皿中探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化试管，感觉溶液温度的变化。 完成下列实验，把实验现象完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱在水中的溶解情况烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点水溶液的特点 温度升高温度升高