原子结构与性质综合测试5

第一章原子结构与性质单元练习、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题有一个或两个选项符合题意，选错不得分，如果有两个正确选项，选对一个得2分）D.N 层对顶对称互相垂直的花瓣形1. 下列电子层中，原子轨道数目为 4的是（A. K层 B丄 层 C.M 层2. P轨道电子云形状正确的是（）A. 球形对称B.C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形D.3. 表示一个原子在第二电子层上有10个电子可以写成（）A. 310B.3d10 C.3s23p63d2D. 3s23p64s24. 下列说法中正确的是（）A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（)2 43pA. 3s 23p1B. 3s23p2C. 3s23p3D. 3s6.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是( )A.H Li Na KB.Na Mg Al SiC.I Br Cl FD.F 0 N C7.下列电子排布中，原子处于激发状态的是（)A.1s22s22p5B. 1s22s22p43s2C. 1s 22s22p63s23p63d44s2D. 1s22s22p63s23p63d34s8.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px63py1，它违背了（泡利不相容原理 洪特规则A. 能量守恒原理B.C.能量最低原理D.9. 下列说法中正确的是（）A. 第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有的元素中，F的第一电离能最大D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大10. 已知X、丫是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断 错误的是（） 元糸I1I 2I 3I4X500460069009500丫5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B. 元素丫是川A族的元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD. 若元素丫处于第3周期，它可与冷水剧烈反应2411. 下列关于价电子构型为3s 3p的粒子描述正确的是（）A. 它的元素符号为0B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C. 它可与H2生成液态化合物D. 其电子排布图为匹 刊仙加 匹 仙仙1s 2s 2p 3s 3p12. 简单原子的原子结构可以形象表示为.。其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）A.互为同位素B.为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数13. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（）A. R的氧化物都能溶于水B. R的最高价氧化物对应的水化物都是 H2RQC. R都是非金属元素D. R的氧化物都能与NaOH反应）B.判断化合物中元素正负价 判断化合物溶解度14. 下列不是元素电负性应用的是（ A.判断一种元素是金属还是非金属 C.判断化学键类型D.15. 第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（） 2A.ROB.RO 5C.RO 4D.RO16. 不能说明X的电负性比丫的大的是（ ）A.与H2化合时X单质比丫单质容易B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比丫的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X原子的最外层电子数比丫原子的最外层电子数多D. X单质可以把丫从其氢化物中置换出来17. 下列各组指定的元素，不能形成 AB型化合物的是（）A.2s22p2 和 2s22p4B. 3s23p4 和 2s22p4C.3s2和 2s22p5D. 3s1 和 3s23p518. 核磁共振（NMR技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数为奇数的原子核有NMRE象。试判断下列原子均可产生NMR象的是（）A.18O 31P 119S nB.27Al 19F 12CC.80Br 2H 14ND.元素周期表中第一周期所有元素的原子二、填空题（本题包括6小题，共54分）19. （7分）核外电子的每一个能层中又有不同的能级，其能级顺序是：ns、np、nd、nf、ng-（ n代表能层）个能级的原子轨道依次为 1、3、5、7、9试根据 原子结构理论回答下列问题：（1） 第8周期I A族元素的原子序数为 ，第8周期包含有种元素，其原因是。（2） 原子核外出现第一个g原子轨道的元素的原子序数是 ，其原因是4个；E元素原子次外层电子数比最外层多 3个。（1）写出下列元素的符号：A, D, E。（2）B的单质在F的单质中反应的现象是 化学方程式是。（3）A C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 21. （ 15分）第4周期的A B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。 其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8,而C与D 的次外层电子数为18,根据结构填空：（1）写出元素名称：A、B、C、D。（2）D的简单离子是（3） 元素的氢氧化物碱性最强的是 。（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为 。（5） 写出A B的电离能顺序。（6） 写出 C 基态原子的电子排布式 。22. （8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是 4s24p3,在元素周期表中，砷元素位于周期族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号： 第4周期W B族; 第5周期 A族。23. （10分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质 在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同； D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为 1： 4: 1。（1）写出上述四种元素的名称： A、B、C、D。（2）写出 C 离子的电子排布式 （3）指出A B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型 （4）分别用电子式表示：A与B形成化合物BA A与C形成化合物CA的过程。24. （6分）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于 1.7，它们之间通 常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于 1.7，它们之间通常形成 共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们是离子化合物还是共素元lABeBClCFiLgMNaNOPSi负电1212341130322性.5.0.5.5.0.0.0.2.0.9.5.1.5.8S价化合物。NaAICI 3NOMgOBeCbCO共价化合物;离子化合物三、计算题（本题包括2小题，共24分）25. （12分）有A B C D四种元素，其中A为第四周期元素，与D可形成原 子个数比为1： 1或1： 2的化合物，B为第4周期d区元素，最高价为+7价，C 和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出这四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列。26. （ 12分）某元素的同位素AzX,它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加 入1mol/LAgNQ溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有 20个中子， 求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置，写出其电子排布式；（3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。参考答案一、选择题1.B 2.C 3.C 4.A 5.C 6.A 7.BC 8.D 9.A 10.D 11.B 12.A13.C 14.D15.D 16.C 17.D 18.C二、填空题19. (1) 119 50 第8周期应从8s1填起，到8p6结束，中间包括5g、6f、7d 共计50个电子，相对应50种元素。(2) 121 出现第一个g原子轨道的为5g原子轨道，从核外电子排布的构造原 理可知出现第一个5g电子的元素的核外电子排布式为： 1s2s2p3S3p3d 4s4p4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g6s6p6d 7s7p8s20. ( 1)Na Si P (2)产生白色的烟Mg+CI 2=MgC2(3) OH +Al( OH 3=AIOT+2H021. (1)钾钙锌溴(2)Br(3)KOH(4)CaBi2(5)Kv Ca(6) 1s 2s 2p3S3p3d 4s22. (1) 4 V A As 2Q Na 3AsO(2) 3d24s2 Ti 55p5 I23. (1)氧氢钙 镁(2) 1s22s22p63S3p6(3) 离子键、共价键_(4) H- + O- + - H旧 O： H : 2+2-Ca - + :.O- a： O 224. 三、计算题25. A: Ca 钙 B: Mn 锰 C : Br 溴 D : O 氧电负性大小：O Br Mr Ca26. (1) Z=20 A=40(2) 第 4 周期第 U A族 1s22s22p633p64s2(3) 与水剧烈反应有气泡生成。 Ca+2HO=Ca(OH 2 + H2T