【新教材】高考化学复习 考点5 氧化还原反应的基本概念和规律练习

新教材适用高考化学考点5氧化还原反应的基本概念和规律1(2015海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物2(2015四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂3(1)2015课标全国，27(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。(2)2015海南化学，15(1)(3)久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是_。AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为_。(3)2015北京理综，26(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应的化学方程式是_。(4)2015江苏化学，18(1)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4。质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。4(2015北京理综，28)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe32I2Fe2I2”反应中Fe3和Fe2的相互转化。实验如下：(1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到_。(2)是的对比实验，目的是排除中_造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因：_。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中Fe2向Fe3转化的原因：外加Ag使c(I)降低，导致I的还原性弱于Fe2，用下图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作_极。当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是_。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实中Fe2向Fe3转化的原因。转化的原因是_。与(4)实验对比，不同的操作是_。(6)实验中，还原性：IFe2；而实验中，还原性Fe2I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是_。1(2014山东理综，7)下表中对应关系正确的是()ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应2.(2014上海化学，19)下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O3(2014大纲全国卷，13)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol4(2013天津理综，1)运用有关概念判断下列叙述正确的是()A1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热BNa2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C互为同系物DBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质5(2013上海化学，16)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226 B021012C201202 D2222146(2013上海化学，18)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是(双选)()A生成40.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol72014课标全国，27(2)(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2 中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2 为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 _(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。82013山东理综，28(2)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。9(2013浙江理综，26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之_。(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)(5)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_。10(1)2014天津理综，7(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2 (2)2014广东理综，33(1)H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_。(3)2014安徽理综，25(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。1(2015辽宁沈阳期末，3)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂2(2014山东临沂模拟)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()ACl22NaI=2NaClI2BNH4HCO3NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33CO2Fe3CO23(2015四川成都调研，5)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A甲 B乙 C丙 D丁4(2015广东六校三次联考，10)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是()A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂5(2015云南昆明期末，3)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是()选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物AFe2FeFe3BSOSSOCH2O2H2OO2DN2NH3N2H46.(2015山东潍坊期末，3)双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H2O2表现出来的性质与H2O2SO2=H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是()A2H2O22H2OO2BH2O2Cl22OH=O22Cl2H2OC2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O7(2015山东青岛期末，8)含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是()AS2Cl2=S2ClBS22Br2Cl2=SBr24ClC2S22Br3Cl2=2SBr26ClD3S22Br4Cl2=3SBr28Cl8(2015湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为5价，下列说法正确的是()AO和F无正化合价B1 mol O2参加反应，转移1 mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应9(2015江苏南京调研，2)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D10(2015北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()ANO2溶于水发生了氧化还原反应BNa2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性11(2014湖南十三校联考，6)高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS27O2CuSO4CuOFe2O33SO2下列关于该反应的叙述正确的是()ACuFeS2中硫的化合价为1价BCuFeS2发生还原反应C1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子DCuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物12(2014河南郑州一次质检，8)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中正确的是()A水蒸气在反应中被NF3氧化B反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C反应中生成22.4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 molDNF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染13(2015山东济南期末，9)铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O214(2015河北衡水期末，14)向仅可能含有Fe2、SO、NO、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中某种离子的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是()AQ是SOBQ是BrCab区间的反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中一定有Fe2、Br、I15(2015河南八市联考，10)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。则下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中FeO是氧化产物C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质16(2014江苏镇江期末调研)将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)217(2014吉林长春一次调研，14)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是()Ad曲线代表溶液中Br变化情况B原溶液中FeI2的物质的量为2 molC原溶液中n(Fe2)n(Br)23D当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl18(2015山东潍坊期末，17)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。考点专练5氧化还原反应的基本概念和规律【三年高考真题演练】2015年高考真题1DA项，明矾净水是利用Al3水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。2DA项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。3解析(1)海藻中的碘元素以I形式存在，MnO2在酸性条件下将I氧化为I2，自身被还原为Mn2(MnSO4)。(2)因为银与空气中微量的H2S和O2反应，银制品变黑是生成氧化银的缘故；根据氧化还原反应规律，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，银和氮元素的化合价均降低，则必有另一元素化合价升高，推知该反应中有氧气生成。(3)由反应过程图示可知，反应的反应物为SO2、I2和H2O，生成物为H2SO4和HI，从而可写出该反应的化学方程式。(4)n(MnO2)0.2 mol，由题给反应可知，最多氧化0.2 mol SO2，标准状况下其体积为4.48 L。答案(1)MnSO4(或Mn2)(2)Ag在空气中易与微量的H2S和O2反应生成氧化银2AgNO32Ag2NO2O2(3)SO2I22H2O=H2SO42HI(4)4.484解析(1) 待实验溶液颜色不再改变，说明其中的可逆反应已达平衡状态。(2) 实验中加入1 mL水，目的是排除中因加入FeSO4溶液对原溶液稀释，造成溶液颜色变化。(3)中加入 AgNO3溶液，Ag与I生成AgI黄色沉淀，c(I)减小，平衡2Fe32I2Fe2I2逆向移动。中加入 FeSO4溶液，c(Fe2)增大，平衡也是逆向移动，c(I2)减小，溶液变浅。(4) U型管左管中I具有强还原性，易发生氧化反应，a极为原电池的负极。U型管右管中Fe3具有强氧化性，易发生还原反应，b极为原电池的正极。在U型管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag与 I生成 AgI 黄色沉淀，I浓度降低，I的还原性降低，U型管右管新生成的Fe2还原性比I强，从而U型管右管易发生氧化反应，作负极，故电流表的指针向左偏转。(5)按照(4)的离子浓度大小影响离子的还原性的原理，该同学利用原电池装置进行实验，证实了 中Fe2浓度增大，还原性增强，使Fe2还原性强于I。实验与实验(4)相比较，实验(4)当指针归零后，可采取向 U 型管右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液，以增加Fe2的浓度，使c(Fe2)大于c(I)。(6) 根据实验和实验中c(Fe2)和c(I)的浓度不同知，在其他条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，导致平衡移动。答案(1) 化学平衡状态(2) 因溶液稀释使溶液颜色变化(3) 加入 Ag发生反应： AgI=AgI，c(I)降低；或增大c(Fe2)，平衡均逆向移动(4) 正左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5) Fe2浓度增大，还原性增强，使Fe2还原性强于I向右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液(6)该反应为可逆反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动两年经典高考真题1BA项，CH2=CH2与HCl的反应属于加成反应，错误；B项，油脂属于酯类，水解生成甘油和高级脂肪酸(或盐)，淀粉水解得到葡萄糖，正确；C项，Zn与Cu2的反应中单质Zn被氧化，错误；D项，两个反应中，H2O既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。2D氧化还原反应Na2O2SO2Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A项，2Na2O22CO22Na2CO3O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；B项，2Na2O22SO32Na2SO4O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；C项，Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2属于非氧化还原反应，错误；D项，3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，正确。3DA项，若反应后11，令KCl、KClO分别为11 mol、1 mol，设生成KClO3的物质的量为x，根据得失电子守恒得：1115x，即x2，则溶液中，正确；B项，根据原子守恒得n(Cl2)n(Cl)n(K)n(KOH)a mol，即n(Cl2)a mol，正确；C项，采用极值法分析，当全部生成KCl、KClO时发生的反应为Cl22KOH=KClKClOH2O，则n(e)a mol，同理，当全部生成KCl、KClO3时发生的反应为3Cl26KOH=5KClKClO33H2O，则n(e)a mol，综上可得改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围为：a moln(e)a mol，正确；D项，改变温度，产物中KClO3的理论产量最大时，即无KClO生成，只发生反应：3Cl26KOH=5KClKClO33H2O，则KClO3的最大理论产量物质的量为a mol，错误。4B燃烧热是指在25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，由于没有指明生成水的状态，A错误；Na2SO3中4价的硫元素被H2O2中1价氧元素氧化，二者反应为氧化还原反应，B正确；由于结构不相似，分别属于酚和醇，不互为同系物，C错误；虽然BaSO4在水溶液中不易导电，但其溶于水的部分能全部电离，所以BaSO4是强电解质，故D错误。5B因为氧化性Cl2Br2Fe3，所以还原性Fe2BrCl，按照氧化还原反应的规律，不可能先氧化Br，后氧化Fe2，B选项错误。6CD由反应方程式可知，10N30N(0价)，失去10e，2NO2N(0价)，得到10e，被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为151，根据氧化产物比还原产物多1.75 mol(3.5 mol N原子)知，被氧化的N原子为3.75 mol，被还原的N原子为0.25 mol，转移电子的物质的量是1.25 mol，生成N2的体积为(3.750.25)222.4 L44.8 L。综上所述，C、D项正确。7解析(1)设P的化合价为x，根据化合价的代数和为零，则有13x22，x1；反应中氧化剂为Ag，其还原产物为Ag；还原剂为H3PO2，设其氧化产物中P的化合价为y，根据题意有：411(y1)，y5，故其氧化产物为H3PO4；由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2为正盐；又由于H3PO2为弱酸，故H2PO水解使溶液显弱碱性。(2)根据题意可知反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和质量守恒配平，即可得到白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2。答案(1)1H3PO4正盐弱碱性(2)6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)28解析该反应中，Cu元素由1价变为2价，S元素由2价变为6价，O元素由0价变为2价，则O2为氧化剂，Cu2S为还原剂。1 mol O2发生反应时，得到4 mol电子，则还原剂Cu2S失去4 mol电子。CuSO4溶液中由于Cu2发生水解而显酸性，加入镁条时，Mg与H反应放出H2。答案Cu2S4H29解析设甲的化学式为AHn，n(H2)0.3 molAHn=AH2 M(A)n 6.00 g 0.3 mol得M(A)9n，讨论知当n3时M(A)27，符合题意，A为铝，Al(OH)3可溶于NaOH，则甲的化学式为AlH3。M(丙)1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1，所以丙是N2，则乙是NH3。(4)要证明Cu中是否含有Cu2O，根据提供的化学方程式，加非氧化性的酸，观察是否会生成蓝色溶液(因Cu不能与H反应)。(5)在金属氢化物中氢为1价，而在NH3中氢为1价，二者接触有可能发生归中反应。答案(1)AlH3HNH,H(2)AlH33H2O=Al(OH)33H2(3)Mg3N2(4)2NH33CuO3CuN23H2O取产物加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O(5)可能AlH3中的氢化合价为1价，NH3中的氢为1价，因而有可能发生氧化还原反应而产生氢气10(1)b【两年模拟试题精练】1B氧化还原反应中，化合价升降的元素可以是同一种元素，也可以是两种或多种元素，A错；某元素从游离态变为化合态，可能被氧化，也可能被还原，C错；氧化还原反应有多种反应物，某种反应物元素化合价可能不发生变化，如Cl2H2OHClHClO中的H2O，D错。2D阴影3区域代表的属于不是基本反应类型的氧化还原反应。3C甲：SO3H2O=H2SO4，乙：CH2O(g)COH2，丙：3NO2H2O=2HNO3NO，丁：2Na2H2O=2NaOHH2，故C项正确。4CNH3具有还原性，A选项错误；铁闸上装若干铜块，形成铁铜原电池时，铁比铜活泼，加快铁腐蚀，B选项错误；MnO2作H2O2分解的催化剂，D选项错误。5D还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项生成物中氮元素的价态均比0价低。6C在H2O2SO2=H2SO4中，H2O2只作氧化剂。A项，H2O2作氧化剂和还原剂；B项，H2O2作还原剂；C项，H2O2作氧化剂；D项，H2O2作还原剂。本题选C。7B依题意，n(Na2S)n(NaBr)。还原性：S2Br。A项符合实际情况，只有S2被氧化；B项不符合实际情况，不符合氧化还原反应的优先规律，当S2没有被氧化完时，Br不会被氧化；C项符合实际情况，S2和Br都完全被氧化；D项符合实际情况，S2完全被氧化，Br部分被氧化。8B根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为5价”可知“O2”整体显1价。F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol O2参加反应转移1 mol e，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。9A中浓HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO；中浓H2SO4生成SO2，稀H2SO4生成H2。10ANO2溶于水时发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，反应中N一部分从NO2中的4价升高到HNO3中的5价，另一部分从NO2中的4价降低到NO中的2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；Na2O2与CO2发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2中的O显1价，在反应中部分升高到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的2价，所以Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，B项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2有还原性，与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为SO2的漂白性，C项错误；酸参加反应生成未变价的盐和水的时才表现出酸性，C与浓HNO3反应生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，D项错误。11DCuFeS2中Cu为2价，Fe为2价，S为2价，A选项错误；CuFeS2中S、Fe化合价都升高，发生氧化反应，B选项错误；1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子，C选项错误；D正确。12B由题目信息可得出该反应中被氧化和被还原的元素都是氮元素，故A项错误；该反应中的氧化产物为HNO3，还原产物为NO，二者的物质的量之比为12，B项正确；C项，未指明NO所处的状况，错误；NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体，D项错误。13C依题意：NaBiO3能将MnSO4中的Mn2氧化成MnO，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。14C由电中性原则知溶液中一定有Fe2，故没有SO，A项错误；还原性强弱顺序为IFe2Br，故通入的氯气先氧化I(消耗1.12 L Cl2)，再氧化Fe2(消耗1.12 L Cl2)，Q是Fe2，B项错误；原溶液中一定有I、Fe2，Br、NO均能与Fe2共存，又各离子均为0.1 mol，故原溶液中不一定有Br，D项错误。15C高铁酸钠中钠元素显1价，氧元素显2价，由此可知铁元素显6价，A项正确。湿法中，Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高，得到的FeO是氧化产物，B项正确。干法中，铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高，每生成1 mol Na2FeO4的同时生成0.5 mol O2，所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子0.5 mol2114 mol5 mol，C项错误。Na2FeO4有强氧化性，可被H2S、NH3还原为Fe3，然后Fe3水解得到Fe(OH)3胶体，D项正确。16C中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2。17B由于Fe2、I、Br的还原性大小为：IFe2Br，故向该溶液中通入氯气，氯气先氧化I，再氧化Fe2，最后氧化Br。故a、b、c、d曲线分别表示I、Fe2、Fe3、Br的变化情况，A项正确；由图像可知，I为2 mol，故原溶液中FeI2为1 mol，B项错误；由图可以看出Fe2是4 mol，Br是6 mol，故原溶液中n(Fe2)n(Br)23，C项正确；当通入2 mol Cl2时，2 mol的I消耗氯气1 mol，余下的1 mol氯气再与2 mol Fe2反应，故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，D项正确。18解析表面皿圆心处KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，a处发生反应：Cl22Br=2ClBr2；b处发生反应：Cl22I=2ClI2，淀粉遇I2变蓝色；d处发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3，溶液变红色；c处发生反应：，当0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收时，转移0.01 mol电子，由e处反应知氧化性：KMnO4Cl2，由d处反应知，氧化性Cl2FeCl3，因此氧化性KMnO4Cl2FeCl3。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)溶液由无色变为蓝色溶液变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3