新（浙江专用）高考化学二轮复习 专题5 原子结构与原子核外电子排布课件

专题5 原子结构与原子核外电子排布内容索引考点一原子构成核素同位素考点二核外电子排布考点一 原子构成核素同位素答案 知识梳理1 1(一一)原子结构原子结构1.原子结构模型的演变原子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在_的基础之上。 是揭示原子结构奥秘的重要手段。(1)用短线连接科学家与其提出的原子结构模型科学研究实验研究(2)20世纪20年代，随着科学技术的发展，用量子力学来描述的微观粒子具有量子化特征和波粒二象性，从而建立了近代原子结构的_。答案量子力学模型2.构成原子的微粒及作用构成原子的微粒及作用答案元素原子化学3.微粒之间的关系微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z)核电荷数 ；(2)质量数(A) (Z) (N)；(3)阳离子的核外电子数质子数 ；(4)阴离子的核外电子数质子数 。核外电子数质子数中子数阳离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数4.表示原子结构的表示原子结构的“三种方式三种方式”(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。例：(二二)核素同位素核素同位素1.元素、核素、同位素之间的元素、核素、同位素之间的关系关系 2.同位素的同位素的“六同三不同六同三不同”3.几种重要的核素几种重要的核素(8)自然界中原子种类多于元素种类()答案正误辨析正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)质量数就是元素的相对原子质量()(2)质子数相同的粒子一定属于同一种元素()(4)34S原子核内中子数为16()(5)13C和15N核内中子数相差1()(6)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素()题组一原子构成中微粒间关系题组一原子构成中微粒间关系判断判断1.(2016金华市高一期末)下列说法不正确的是()A.2H核外电子数为2B.13C和15N核内中子数相差1C.H3O和OH中具有相同的电子数 题组集训2 22.下列原子结构示意图中，正确的是()3.现有bXn和aYm两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是()A.bmn B.bmnC.bmn D.bmn4.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ()解析反思归纳规避规避4个易失分点个易失分点(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。反思归纳题组二以同位素为中心的概念辨析题组二以同位素为中心的概念辨析解析解析解析同位素的化学性质基本相同，A项错误；6.(2016奉化高一期末训练)下列说法不正确的是()A.一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有 多少种原子B.不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具 有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同C.核素的种类比元素的种类多D.所有元素的原子核均由质子和中子构成，每种元素也均具有同位素7.(2016三门县9月测试)从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子解析解析解析A项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，不正确。8.填空(2)1H、2H、3H三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。答案返回3氢元素核电荷数(质子数)83互为同位素相同的质子数和不同的中子数相同考点二 核外电子排布 知识梳理1 11.能量规律能量规律核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。2.排布规律排布规律答案2n2821832特别提醒特别提醒核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。答案正误辨析正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)S2的结构示意图： ()(2)氯原子的结构示意图： ()(3)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()(4)短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构()(5)LiCl中各原子均满足8电子稳定结构()题组一正确理解原子题组一正确理解原子(或离子或离子)结构结构示意图示意图1.下图为几种粒子的结构示意图，回答下列问题。 题组集训2 2答案(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。(4)粒子半径_(填“大于”、“小于”或“等于”)粒子半径。(5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。答案小于题组二核外电子排布规律判断题组二核外电子排布规律判断2.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多10个，则此电子层是()A.K层 B.L层 C.M层 D.N层3.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A.1对 B.2对 C.3对 D.4对解析解析解析H和Be、He和C，共2对。题组三核外电子排布规律应用题组三核外电子排布规律应用4.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，原子核内质子数为(2n21)。下列有关X的说法中不正确的是 ()A.X能形成化学式为X(OH)3的碱B.X能与某些金属元素形成化合物C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X可能形成化学式为KXO3的盐解析解析符合题意的元素X可能是氮或氯，故A项不正确。解析5.(2016金华4月模拟)某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素X的说法中正确的是()A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水解析解析解析由X原子的最外层电子数为(2n1)可以推知n4，则X的电子层数3，X为短周期元素。当n4时，X为Cl元素；当n3时，X为N元素；当n2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。题组四破解题组四破解“10电子电子”、“18电子电子”微粒的应用微粒的应用6.A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式_、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。 (4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。答案解析H CH4、Ne(答案合理即可) Na、Mg2(答案合理即可)解析解析本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；7.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：返回(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_；D_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为_。H2S2OH=S2H2O(或HSOH=S2H2O，答案合理即可)答案练后反思1.寻找寻找“10电子电子”微粒和微粒和“18电子电子”微粒的方法微粒的方法(1)“10电子”微粒练后反思练后反思(2)“18电子”微粒KCa2 CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH2.记忆其他等电子微粒记忆其他等电子微粒返回