广东省梅州市五华县城镇中学高中化学 盐类水解的应用课件 新人教版选修4

盐类水解盐类水解第三节第三节（第二课时第二课时:水解的应用水解的应用）一、复习一、复习 1、写出下列物质的水解的方程式，、写出下列物质的水解的方程式，并说明水解程度的相对大小和溶液的酸并说明水解程度的相对大小和溶液的酸碱性。碱性。NH4Cl、NaAc、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、NaHSO3、(NH4)2SO3(NH4)2HPO4。 2、总结水解的规律，说明水解反应、总结水解的规律，说明水解反应的影响因素。的影响因素。规律：规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。中性。 盐类水解的应用盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性、判断溶液的酸碱性 Na2CO3、NaAc溶液显溶液显性，性，的的性强。同理性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显溶液显什么性什么性? Na2CO3和和NaHCO3溶液酸碱性如何，溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？谁的酸碱性强？ 对弱酸弱碱盐需要具体判断。对弱酸弱碱盐需要具体判断。2、判断溶液中离子浓度的大小。、判断溶液中离子浓度的大小。 a、多元弱酸盐，如、多元弱酸盐，如Na2S，KH2PO4、KHCO3溶液。溶液。 b、混合溶液，如、混合溶液，如NH4Cl-NH3H2O(1:1)混合。混合。 NH3H2O的电离大于的电离大于NH4+的水解，所的水解，所以溶液显碱性。以溶液显碱性。 c、物料守衡：即原子个数或质量的守衡。、物料守衡：即原子个数或质量的守衡。如：如：HAc，NaHCO3溶液，溶液， NH4Cl和和NaCl混合溶液。混合溶液。 d、电荷守衡、电荷守衡电解质溶液中，不论存电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。所带的正电荷总数。 如：如：H Ac和和NaAc的混合溶液，的混合溶液，Na2CO3溶液。溶液。 2、表示、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是粒的浓度关系式正确的是 （ )（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 在在Na2S的水溶液中存在着多种离子和的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系分子，下列关系不正确的是正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 3、双水解的应用、双水解的应用泡沫灭火器的原理。泡沫灭火器的原理。 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？碳酸氢钠放在铁桶内？讨论：讨论：分析课本后溶解表中分析课本后溶解表中“”的含义。的含义。 双水解反应：两种盐单独水解时，一个双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。等。 问：用盐类水解的知识解释问：用盐类水解的知识解释Al3+和和AlO2-在溶液中为什么不能共存。在溶液中为什么不能共存。 注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3 4、离子的大量共存要考虑盐类的水解。、离子的大量共存要考虑盐类的水解。 离子的共存要考虑盐类的双水解，离子的共存要考虑盐类的双水解，如如Al3+和和CO32-(HCO3-), Al3+和和S2-,Fe3+和和CO32-(HCO3-)， Al3+和和AlO2-在水溶液中在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。 5、在实际生产和生活中的运用。、在实际生产和生活中的运用。 （1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以时要抑制水解以防止浑浊。防止浑浊。 问：为什么配制问：为什么配制AlCl3溶液时要加入适溶液时要加入适量的盐酸？量的盐酸？ 配制配制Al2(SO4)3怎么做，要配制怎么做，要配制NH4Cl呢？呢？（2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。得到溶质晶体，则要考虑水解因素。 问：将问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果析出？如果是蒸发是蒸发Al2(SO4)3和和Na2CO3溶液有什么不同？溶液有什么不同？ (3)、用盐溶液来代替酸碱、用盐溶液来代替酸碱 例如：例如：“焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 问：制问：制Al(OH)3时没有氨水可用什么溶液来代替？时没有氨水可用什么溶液来代替？ 问：金属镁与水反应比较困难，若加一些问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的马上产生大量气体？为什么？写出相应的 方程式。方程式。 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2 （4）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用： 说明盛放说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？ （5）除杂：）除杂： 除去除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子可用离子可用加热的方法？加热的方法？ （6）化肥的使用）化肥的使用草木灰不能和铵草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？态氮肥混合使用，为什么？（7） 明矾能够用来净水的原理明矾能够用来净水的原理 一些特殊情况分析一些特殊情况分析 完成下列方程式：完成下列方程式： FeCl3+ AgNO3= CuSO4+ Na2S= ZnSO4+ Na2S = 3Fe(NO3)3+3AgCl Na2SO4+CuS Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。的硬水。 问：问：AlO2-和和HCO3-能否大量共存能否大量共存?