中考化学专题突破复习 第五部分 专题一 科学探究 第四节 化学工艺流程课件 新人教版

1专题一专题一 科学探究科学探究第五部分第五部分 专题突破专题突破第四节第四节 化学工艺流程化学工艺流程2知识梳理知识梳理 化学工艺流程题的内容往往与生产、生活实际联系化学工艺流程题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。这类题目的实质是考查学生运用化学反应原理及相关这类题目的实质是考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。知识来解决工业生产中实际问题的能力。一、化学工艺流程题型的结构、解题方法和思路一、化学工艺流程题型的结构、解题方法和思路1.化学工艺流程图题型的结构化学工艺流程图题型的结构 题头题头(引入信息引入信息)题干题干(提取信息，应用解题提取信息，应用解题)题题尾尾(得出结论或产品得出结论或产品)。32. 解题方法和思路解题方法和思路4二、几个常见的工业流程二、几个常见的工业流程1. 海水资源的开发和利用。海水资源的开发和利用。2. 金属冶炼和金属回收。金属冶炼和金属回收。3. 石灰石工业。石灰石工业。4. 污水处理工业。污水处理工业。5. 金属回收工业。金属回收工业。6. 物质制备工业。物质制备工业。5中考考点精讲精练中考考点精讲精练【例【例1】(2015广东广东)现有工厂丢弃的废铜屑现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组的同。课外活动小组的同学欲利用其制取胆矾，他们设计了如图学欲利用其制取胆矾，他们设计了如图5141所示所示的两种制取流程。已知的两种制取流程。已知CuFe2(SO4)32FeSO4CuSO4，请回答：，请回答：6(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗，俗称称 ，操作，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和璃棒和 。(2)溶液溶液A的溶质有的溶质有 (只写一种只写一种)；铁锈与稀硫；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：酸反应的化学方程式为： 。(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法方法的化学方程式为：的化学方程式为：2Cu 2H2SO4 2CuSO4 ，操作，操作实验步骤为：实验步骤为： 、降温结晶。、降温结晶。7解析：解析：(1)碱式碳酸铜俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃碱式碳酸铜俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)铜绿和稀硫酸反应生铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量。硫酸铁和水，硫酸过量。(3)方法方法中产生二氧化硫，二中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气；方法氧化硫是有毒气体会污染空气；方法是铜、稀硫酸和是铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，比较环保；为了得到硫酸铜氧气反应生成硫酸铜和水，比较环保；为了得到硫酸铜晶体，先浓缩得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可。晶体，先浓缩得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可。答案：答案：(1)铜绿铜绿 漏斗漏斗 (2)硫酸铜硫酸铜(或硫酸亚铁或硫酸或硫酸亚铁或硫酸) Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O(3) O2 2H2O 蒸发浓缩蒸发浓缩8【例【例2】(2015佛山佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，图图5142是以硫铁矿烧渣是以硫铁矿烧渣(主要成分为主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产的生产流程示意图：流程示意图：(NH4)2CO3溶液呈碱性，溶液呈碱性，40 以上时以上时(NH4)2CO3分解分解9(1)实验室中，操作实验室中，操作、操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、棒、烧杯、 等。等。(2)滤液滤液中主要的阳离子是中主要的阳离子是 等。等。(3)加适量氨水的目的是加适量氨水的目的是 。(4)根据题中信息，加入根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控后，该反应必须控制的条件是：制的条件是： 。(5)滤液滤液中回收的产品是中回收的产品是 (写化学式写化学式)。(6)写出在空气中煅烧写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式：的化学方程式： 。10解析：解析：(1)据图可以看出，经过操作据图可以看出，经过操作、操作、操作得到的是滤得到的是滤液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。漏斗。(2)一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故含有亚铁离铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故含有亚铁离子，由于硫酸过量，故含有氢离子。子，由于硫酸过量，故含有氢离子。(3)由于硫酸过量，溶液由于硫酸过量，溶液呈酸性，氨水呈碱性，加适量氨水能将溶液调节为中性。呈酸性，氨水呈碱性，加适量氨水能将溶液调节为中性。(4)根据题中信息，根据题中信息，40以上时以上时(NH4)2CO3分分解，故加入解，故加入(NH)4CO3后，该反应必须控制温度低于后，该反应必须控制温度低于40。(5)碳酸铵能碳酸铵能与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，故滤液与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，故滤液中可回收中可回收的产品是硫酸铵。的产品是硫酸铵。(6)在空气中煅烧在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧生成氧化铁和二氧化碳。化碳。答案：答案：(1)漏斗漏斗 (2)Fe2、H (3)调节溶液的酸碱性调节溶液的酸碱性 (4)温度低于温度低于40 (5)(NH4)2SO4 (6) 11考题再现考题再现1. (2015汕尾汕尾)废旧金属可以回收利用，用合金废料废旧金属可以回收利用，用合金废料(含含Fe、Cu和和Al)制取制取FeSO4和和CuSO4溶液的实验流程如图溶液的实验流程如图5143所示所示(部分生成物已略部分生成物已略)：12(1)合金属于合金属于 (填填“纯净物纯净物”或或“混合物混合物”)。(2)步骤步骤反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：2Al2NaOH2R2NaAlO23H2，依据质量守恒定律推出，依据质量守恒定律推出R的化学式的化学式为为 ，步骤，步骤反应的化学方程式反应的化学方程式为为 。(3)由由Cu制取制取CuSO4溶液有以下三种途径：溶液有以下三种途径： . 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O。 你认为最佳途径是你认为最佳途径是 (填序号填序号)，理由是，理由是 。混合物混合物H2OFeH2SO4FeSO4H2不会生成有毒气体，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少不会生成有毒气体，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少132. (2013梅州梅州) 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图5144所示：所示：14(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈溶液呈 色。色。(2)写出反应写出反应的化学方程式：的化学方程式： ；该反应的基本类型为该反应的基本类型为 。(3)操作操作a的过程是蒸发浓缩、的过程是蒸发浓缩、 、过滤。、过滤。(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是上述工艺流程中可循环利用的物质是 。红红结晶结晶CO2分解反应分解反应153 (2014茂名茂名)某沿海工业区排放的污水中含有少量的某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2、Na、Ca2、Cu2、Cl，为了达到零污染的目标，将污水，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：进行如下工业流程处理：(1)步骤步骤的操作名称是的操作名称是 ，写出步骤，写出步骤中的化学方中的化学方程式：程式： 。(2)滤渣滤渣所含的物质是所含的物质是 (填化学式填化学式)。(3)加入过量加入过量NaOH溶液的目的是溶液的目的是 。(4)在滤液在滤液中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。过滤过滤FeCuCl2CuFeCl2Fe和和Cu完全除去完全除去Fe2 pH试纸试纸164. (2014梅州梅州)某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们以。他们以 Cu2(OH)2CO3为原料制取铜，其工艺流程如图为原料制取铜，其工艺流程如图5146所所示。示。(1)过滤操作中用到的铁制仪器为过滤操作中用到的铁制仪器为 。(2)无色气体无色气体A的化学式是的化学式是 ，大气中该气体含量不断，大气中该气体含量不断上升，会导致上升，会导致 增强，全球气候变暖。增强，全球气候变暖。(3)写出蓝色溶液写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式：与铁粉发生反应的化学方程式： 。(4)试剂试剂E可选用可选用 溶液。溶液。铁架台铁架台 CO2温室效应温室效应CuSO4FeFeSO4Cu稀硫酸稀硫酸175. (2014汕尾汕尾)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如图氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如图5147所示：所示：(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是，其中玻璃棒的作用是 。(2)反应反应的化学方程式为的化学方程式为 。(3)滤液滤液中的溶质为中的溶质为 硫酸亚铁硫酸亚铁 。(4)试剂试剂A最好选用下列最好选用下列 (填序号填序号)溶液。溶液。H2SO4 CuSO4 MgSO4(5)为了完善实验方案，可对滤渣为了完善实验方案，可对滤渣中的中的 进行回收。进行回收。漏斗漏斗 引流引流 CuOH2SO4CuSO4H2O Cu 18中考预测演练中考预测演练1. 海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如图图5148所示：所示：19(1)贝壳主要成分的化学式是贝壳主要成分的化学式是 。(2)操作操作 a 的名称是的名称是 ，在实验室中进行此项操作，在实验室中进行此项操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。(3)工业冶炼镁常用电解工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，发生的反应为：的方法，发生的反应为：MgCl2 Mg 。(4)写出第写出第两步反应的化学方程式：两步反应的化学方程式： ； 。CaCO3过滤过滤漏斗漏斗Cl2 CaOH2OCa(OH)2Mg(OH)22HClMgCl22H2O202. 晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如图高纯硅的流程如图5149所示：所示：(1)二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为 。 (2)蒸馏属于蒸馏属于 (填填“物理物理”或或“化学化学”)变变化。化。 (3)完成由下列纯完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：制取高纯硅的化学方程式：物理物理 SiHCl3H2 Si 。 3HCl213 .氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的化钠外，还含有少量的CaCl2和和MgCl2以及不溶性杂质。图以及不溶性杂质。图51410是提纯该样品的操作流程图。是提纯该样品的操作流程图。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)操作操作X的名称是的名称是 。(2)Y溶液中的溶质的化学式是溶液中的溶质的化学式是 。(3)上述操作流程中共发生上述操作流程中共发生 个复分解反应。个复分解反应。过滤过滤 HCl4224. 从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：粗硅的制取：粗硅的制取： ；由粗硅制纯硅由粗硅制纯硅(常用方法常用方法)： ， 。(1)根据上述信息，请补全制取纯硅的简易流程图：根据上述信息，请补全制取纯硅的简易流程图：SiCl423(2)根据已有知识和上述信息，进行总结归纳：根据已有知识和上述信息，进行总结归纳：完成置换反应的通式：单质完成置换反应的通式：单质()化合物化合物()单质单质() 。填写下表：填写下表：化合物化合物()Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag非金属非金属非金属非金属非金属非金属单质() 单质()相应的置换反应的化学方程式(各一例)A金属非金属Fe2HClFeCl2H2B金属金属 单质()为铜CD金属245. “低碳低碳”是全世界的主题，如图是全世界的主题，如图51412所示的所示的流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现实现“低碳低碳”，从而更好地通过化学为人类造福。，从而更好地通过化学为人类造福。25根据上述流程回答下列问题：根据上述流程回答下列问题：(1)上述流程中可循环利用的物质是上述流程中可循环利用的物质是 。(2)除去机动车尾气中的一氧化碳，下列方法不正确的除去机动车尾气中的一氧化碳，下列方法不正确的是是 。a. 把混合气体通过灼热的氧化铜把混合气体通过灼热的氧化铜 b. 把混合气体点燃把混合气体点燃 c. 把混合气体倾倒到另一个容器中把混合气体倾倒到另一个容器中(3)甲醇甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 ，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是 (用化学方程式表示用化学方程式表示)。二氧化碳二氧化碳bcCO2 Ca(OH)2CaCO3H2O266. 某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的杂质氯某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的杂质氯化钙，设计实验方案流程如图化钙，设计实验方案流程如图51413所示：所示：(1)步骤步骤加水的目的是加水的目的是 。(2)步骤步骤中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为 。(3)步骤步骤中加入过量盐酸的目的是中加入过量盐酸的目的是 ，过量盐酸对得到的氯化钠纯度过量盐酸对得到的氯化钠纯度 (填填“有有”或或“无无”)影响。影响。(4)操作操作b的名称是的名称是 ，其中玻璃棒的作用是，其中玻璃棒的作用是 。溶解固体溶解固体CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl除去步骤除去步骤中过量的碳酸钠中过量的碳酸钠无无蒸发蒸发搅拌，防止液滴飞溅搅拌，防止液滴飞溅 277. 某化学兴趣小组回收利用废旧电池填料中的二氧化某化学兴趣小组回收利用废旧电池填料中的二氧化锰和氯化铵。锰和氯化铵。查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。同学们设计回收物质的流程如图水。同学们设计回收物质的流程如图51414所示：所示：28(1)操作操作1和操作和操作2的名称都是的名称都是 ，该操作中玻璃棒的，该操作中玻璃棒的作用是作用是 。(2)灼烧滤渣灼烧滤渣1的目的是的目的是 。(3)已知滤液中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度已知滤液中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度下氯化铵溶解度 (填填“”“”“”或或“”)氯化氯化锌的溶解度。锌的溶解度。过滤过滤引流引流除去炭粉除去炭粉298. 用如图用如图51415所示的实验方法分离所示的实验方法分离NaCl和和CaCl2两种固体的混合物，根据操作流程完成下列问题：两种固体的混合物，根据操作流程完成下列问题：(1)B物质是物质是 。(2)过滤操作中玻璃棒的作用是过滤操作中玻璃棒的作用是 。(3)经分析上述方法分离出的经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方含杂质，请对该设计方案加以完善：案加以完善： 。碳酸钙碳酸钙(或或CaCO3)引流引流蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡309.硫酸钙转化为硫酸钙转化为K2SO4和和CaCl26H2O的工艺流程如下：的工艺流程如下：(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为 。(2)操作操作的名称为的名称为 ，沉淀的主要物质为，沉淀的主要物质为 (填填化学式化学式)。(3)蒸氨过程中涉及的化应类型为蒸氨过程中涉及的化应类型为 (填编号填编号)。A. 复分解反应复分解反应 B. 化合反应化合反应 C. 分解反应分解反应 D. 置换反置换反应应(4)操作操作包含了一系列操作：蒸发浓缩、包含了一系列操作：蒸发浓缩、 、过滤、过滤、洗涤、干燥。洗涤、干燥。(5)可循环利用的物质除了可循环利用的物质除了NH3外，还有外，还有 (填化填化学式学式)。CO2H2O2NH3(NH4)2CO3CaCO3过滤过滤AB冷却结晶冷却结晶CO2和和CaO 3110. 粗盐中含有粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图流程如图51417所示。所示。(1)Ca(OH)2溶液的溶液的pH 7(填填“”“”或或“”)。步。步骤骤反应的化学方程式反应的化学方程式为：为： 。(2)步骤步骤操作操作a的名称是的名称是 。步骤。步骤加入适量盐酸的加入适量盐酸的目的是除去滤液中的目的是除去滤液中的Na2CO3和和 。(3)若步骤若步骤和步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有还含有 。MgCl2Ca(OH)2)Mg(OH)2CaCl2过滤过滤NaOHCaCl23211. 以黄铁矿为原料以黄铁矿为原料(主要成分是主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸为原料，生产硫酸的简要流程图如图的简要流程图如图51418：(1)写出流程图中一种氧化物的名称：写出流程图中一种氧化物的名称： 。(2)将黄铁矿粉碎，目的是将黄铁矿粉碎，目的是 。(3)流程中流程中SO2转化为转化为SO3的化学方程式为的化学方程式为 。二氧化硫二氧化硫增大反应物的接触面积增大反应物的接触面积3312. 图图51419是工厂生产某产品的工艺流程图：是工厂生产某产品的工艺流程图：试回答下列问题：试回答下列问题： (1)上述生产过程中涉及的化学反应类型有上述生产过程中涉及的化学反应类型有 (填编号填编号)。A. 分解反应分解反应 B. 化合反应化合反应 C. 置换反应置换反应 D. 复分解反应复分解反应 (2)写出反应写出反应的化学方程式：的化学方程式： 。 (3)如果试剂如果试剂与试剂与试剂同是一种盐溶液，则同是一种盐溶液，则A是是 ；如果他们不相同，则试剂如果他们不相同，则试剂还可以是还可以是 ，A是是 (填化学式填化学式)。 (4)为体现绿色化学思想，上述流程中为体现绿色化学思想，上述流程中 (填名称填名称)是可以循环使用的。是可以循环使用的。ABDCaOH2OCa(OH)2NaOH碳酸钾溶液碳酸钾溶液KOH碳酸钙碳酸钙3413. 在古代，人们常用贝壳在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水于水)和纯碱为原料制取烧碱，制取烧碱的工艺流程如图和纯碱为原料制取烧碱，制取烧碱的工艺流程如图51420所所示：示：(1)高温煅烧时，要将贝壳进行粉碎的目的是高温煅烧时，要将贝壳进行粉碎的目的是 ，发生反应，发生反应的化学方程式是的化学方程式是 。(2)操作操作中用到的玻璃仪器有烧杯、中用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。(3)若要得到的固体若要得到的固体C是纯净的烧碱，需要控制的条件是是纯净的烧碱，需要控制的条件是 ，溶液蒸发结晶得到固体，溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌，其目的是 。使反应速度加快使反应速度加快漏斗漏斗玻璃棒玻璃棒加入适量纯碱溶液加入适量纯碱溶液使液体受热均匀，防止液滴飞溅使液体受热均匀，防止液滴飞溅3514. 工业上制备工业上制备K2SO4晶体的工艺流程如图晶体的工艺流程如图51421所示。所示。请根据流程回答问题：请根据流程回答问题：(1)将将CaCO3研成粉末的目的研成粉末的目的是是 。(2)写出反应写出反应中的化学方程式：中的化学方程式： 。增大接触面积，加快反应速率增大接触面积，加快反应速率H2SO4CaCO3CaSO4H2OCO236(3)上述流程中可循环使用的物质有上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和和 (填填化学式化学式)。(4)不用水而用饱和不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应溶液洗涤反应所得晶体的所得晶体的原因是原因是 。为检验硫酸。为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 (填序号填序号)，振荡、静置，再向上层清液中滴加，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断。溶液，观察现象即可判断。a. 过量的过量的BaCl2溶液溶液 b. 过量的过量的Ba(NO3)2溶液溶液CO2防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗b