中考化学 第一部分 身边的化学物质 第六节 酸和碱复习课件 新人教版

1第六节酸和碱第六节酸和碱第一部分第一部分 身边的化学物质身边的化学物质2知识梳理知识梳理一、认识酸碱指示剂，物质酸碱性识别的方法一、认识酸碱指示剂，物质酸碱性识别的方法 实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊溶液和实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显无色的酚酞溶液，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。示不同的颜色。石蕊酚酞酸溶液_碱溶液_ _【特别提醒特别提醒】不溶于水的酸、碱不能够使指示剂变色。不溶于水的酸、碱不能够使指示剂变色。红不变色蓝红3二、浓盐酸和浓硫酸的性质二、浓盐酸和浓硫酸的性质1. 1. 浓盐酸、浓硫酸的性质和用途浓盐酸、浓硫酸的性质和用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3)色黏稠、油状液体气味有刺激性气味无特性 性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 性、脱水性、强氧化性、 性用途金属除锈；制造药物；人体中含有少量盐酸，助消化稀释后用于金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、精炼石油挥发吸水腐蚀42. 注意：注意：浓硫酸具有吸水性，故可以作为许多气体干燥剂，能浓硫酸具有吸水性，故可以作为许多气体干燥剂，能干燥干燥 的气体，如：氧气、氯化氢、二氧的气体，如：氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等；化碳、二氧化硫等；浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时应浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时应 。浓硫酸具有腐蚀性，如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣浓硫酸具有腐蚀性，如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量清水冲洗，然后涂上物上，要立即用大量清水冲洗，然后涂上3%5%的的 溶液。溶液。中性和酸性中性和酸性将浓硫酸沿烧杯杯壁慢慢注入水中将浓硫酸沿烧杯杯壁慢慢注入水中碳酸氢钠碳酸氢钠(3)能与金属氧化物反应生成盐和水，如工业用稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，如工业用稀盐酸除去铁锈除去铁锈(主要成分是主要成分是Fe2O3xH2O)，其反应的化学方程式，其反应的化学方程式为为 。(4)可与碱反应，如中和胃酸可与碱反应，如中和胃酸(即盐酸即盐酸)可服用含可服用含Al(OH)3的药物，其反应的化学方程式为的药物，其反应的化学方程式为_ ；由于铝对人体有害，所以有；由于铝对人体有害，所以有的胃药已改为含的胃药已改为含Mg(OH)2，则其中和胃酸的化学方程式，则其中和胃酸的化学方程式为为 。Fe2O3xH2O6HCl 2FeCl3(3x)H2O Al(OH)33HCl AlCl33H2OMg(OH)22HCl MgCl22H2O6(5)可与盐反应，如没有胃溃疡或胃穿孔的胃病患者，可与盐反应，如没有胃溃疡或胃穿孔的胃病患者，胃酸过多还可服用纯碱胃酸过多还可服用纯碱(化学式化学式 )或小苏打即或小苏打即碳酸氢钠治疗，其反应的化学方程式分别为碳酸氢钠治疗，其反应的化学方程式分别为 、 。(6)用途：化工产品及原料，除锈，胃液中含有用途：化工产品及原料，除锈，胃液中含有 可帮助消化。可帮助消化。Na2CO3Na2CO32HCl 2NaClCO2H2ONaHCO3HCl NaClCO2H2O适量盐酸适量盐酸7【特别提醒【特别提醒】 盐酸与氯化氢的区别：盐酸是氯化氢的水溶液，是盐酸与氯化氢的区别：盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；而氯化氢是纯净物，是盐酸的溶质，通常条件混合物；而氯化氢是纯净物，是盐酸的溶质，通常条件下是气体，两者不能混为一谈。下是气体，两者不能混为一谈。2. 稀硫酸的化学性质和用途：稀硫酸的化学性质和用途：(1)稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是由是由H2SO4电离生成的电离生成的H和和SO4 42 2的性质决定的。的性质决定的。(2)稀硫酸能使紫色石蕊溶液变稀硫酸能使紫色石蕊溶液变，不能使，不能使色色酚酞溶液变色。酚酞溶液变色。红红无无8(3)稀硫酸能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢稀硫酸能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，如用气，如用Zn或或Fe与稀硫酸反应制氢气，反应的化学方与稀硫酸反应制氢气，反应的化学方程式为程式为 、 。(4)能与碱中和生成硫酸盐与水，如与能与碱中和生成硫酸盐与水，如与NaOH、Cu(OH)2反应，反应的化学方程式为反应，反应的化学方程式为 、 。(5)用途：重要化工原料，广泛用于生产化肥、农药、用途：重要化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属除锈等。火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属除锈等。ZnH2SO4 ZnSO4H2FeH2SO4 FeSO4H22NaOHH2SO4 Na2SO42H2OCu(OH) 2H2SO4 CuSO42H2O93. 盐酸与硫酸的化学性质相似是由于两者都含有相同盐酸与硫酸的化学性质相似是由于两者都含有相同的的H，而性质有所区别是由于酸根离子，而性质有所区别是由于酸根离子(Cl和和SO4 42 2)不不同。同。【特别提醒特别提醒】1. 金属铁与酸反应时得到的是亚铁盐，而不是铁盐。金属铁与酸反应时得到的是亚铁盐，而不是铁盐。浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，不产生氢气而产生水。浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，不产生氢气而产生水。2. 酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，是酸或碱使指酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。正确的叙述方法是酸碱指示剂变色，如紫色石蕊色。正确的叙述方法是酸碱指示剂变色，如紫色石蕊溶液遇酸变红，或酸使紫色石蕊溶液变红。溶液遇酸变红，或酸使紫色石蕊溶液变红。103. 盐酸、硫酸的溶液中都有盐酸、硫酸的溶液中都有H，但溶液中的阴离子但溶液中的阴离子不同，盐酸、硫酸也有不同的化学性质，稀硫酸能与不同，盐酸、硫酸也有不同的化学性质，稀硫酸能与BaCl2溶溶液反应液反应(H2SO4BaCl2BaSO42HCl)，而，而盐酸不能。不同的酸有特殊的化学性质盐酸不能。不同的酸有特殊的化学性质(缘于酸根不缘于酸根不同同)，同一种酸因浓度不同，化学性质也可能不同。，同一种酸因浓度不同，化学性质也可能不同。11四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、 、苛性钠石灰、_颜色状态白色固体白色粉末溶解性极易溶于水(溶解放热微溶于水性质易 ，可作某些气体的干燥剂溶解度随温度升高而_用途氢氧化钠固体作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠；水溶液常用于吸收CO2工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配波尔多液；建筑：砌砖、抹墙；水溶液常用于检验CO2火碱熟石灰潮解减小12五、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途五、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途1. 氢氧化钠的化学性质和用途：氢氧化钠的化学性质和用途：(1)与酸碱指示剂作用。能使紫色石蕊溶液变与酸碱指示剂作用。能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变使无色酚酞溶液变 。(2)与酸性氧化物与酸性氧化物(如如CO2、SO2、SO3)等反应生成钠盐等反应生成钠盐与水。与水。反应方程式分别为反应方程式分别为 ； ； 。蓝蓝红红2NaOHCO2 Na2CO3H2O2NaOHSO2 Na2SO3H2O2NaOHSO3 Na2SO4H2O13(3)与酸反应生成钠盐与水。与酸反应生成钠盐与水。例如例如NaOH和和H2SO4反应，反应的化学反应方程式为反应，反应的化学反应方程式为 。氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于制造氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于制造 、石油、造纸、纺织、印染等。、石油、造纸、纺织、印染等。2. 氢氧化钙的化学性质和用途：氢氧化钙的化学性质和用途：(1)Ca(OH)2溶液俗称溶液俗称 。该溶液能使紫色石蕊溶。该溶液能使紫色石蕊溶液变液变 ，使无色酚酞溶液变，使无色酚酞溶液变 。(2)与酸性氧化物与酸性氧化物(如如CO2)反应，反应的化学方程式为反应，反应的化学方程式为 (用此反应可用此反应可鉴别鉴别CO2的存在的存在)。2NaOHH2SO4 Na2SO4H2O肥皂肥皂石灰水石灰水蓝蓝红红Ca(OH)2CO2 = CaCO32H2O14(3)与酸反应生成盐与水与酸反应生成盐与水(可改良酸性土壤可改良酸性土壤)，与盐酸反，与盐酸反应的化学方程式为应的化学方程式为 。(4)与某些盐与某些盐(盐必须可溶于水，如盐必须可溶于水，如Na2CO3)反应生成新反应生成新盐与新碱，熟石灰与盐与新碱，熟石灰与Na2CO3反应的化学方程式为反应的化学方程式为 (工业工业上可利用此反应来制烧碱上可利用此反应来制烧碱)。(5)氢氧化钙的用途：作建筑材料，降低土壤酸性，配氢氧化钙的用途：作建筑材料，降低土壤酸性，配制农药波尔多液制农药波尔多液(原料是原料是 和硫酸铜和硫酸铜)。Ca(OH)22HCl CaCl22H2OCa(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH石灰水石灰水15六、中和反应及其实际中的应用六、中和反应及其实际中的应用1. 和和 作用生成作用生成 与与的反应叫做中和的反应叫做中和反应。反应。2. 中和反应在实际中有广泛的应用：如土壤中加入中和反应在实际中有广泛的应用：如土壤中加入 (填名称填名称)以中和其酸性；工厂含有稀硫酸的废以中和其酸性；工厂含有稀硫酸的废水也可用水也可用 来中和处理，反应的化学方程式是来中和处理，反应的化学方程式是 ；中和胃酸；中和胃酸可服用可服用 性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可以涂一些碱性物质可以涂一些碱性物质(如氨水如氨水)减轻痛痒。减轻痛痒。酸酸碱碱盐盐水水熟石灰熟石灰熟石灰熟石灰Ca(OH)2H2SO4 = CaSO42H2O碱碱16七、溶液酸碱度的表示方法七、溶液酸碱度的表示方法pH及测定方法以及在及测定方法以及在工农业生产、医疗上的意义工农业生产、医疗上的意义1. 溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pH。2. 溶液的酸碱度常用溶液的酸碱度常用 表示，表示，pH范围通常在范围通常在 之间：之间：pH 7的溶液显酸性，的溶液显酸性，pH ，酸性越强；，酸性越强；pH 7的溶液显中性；的溶液显中性；pH 7的溶液显碱性，的溶液显碱性，pH ，碱性越强。，碱性越强。【特别提醒【特别提醒】溶液稀释时，酸溶液溶液稀释时，酸溶液pH增大，碱溶液增大，碱溶液pH减小，中性溶液减小，中性溶液pH不变。不变。pH014越大越大173. pH的测定方法：测定的测定方法：测定pH最简便的方法是使用最简便的方法是使用pH试纸，试纸，具体操作是：用具体操作是：用 蘸取被测溶液，滴到蘸取被测溶液，滴到 上，上，pH试纸显色后与试纸显色后与 比较可得出溶液的比较可得出溶液的pH。【特别提醒【特别提醒】(1)用用pH试纸测出的试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。一般记整数，为粗略读数。(2)用用pH试纸测试纸测pH时，试纸不能用水润湿。时，试纸不能用水润湿。(3)pH试纸既可测溶液的试纸既可测溶液的酸碱性，也可测溶液的酸碱度。酸碱指示剂只能测溶液的酸酸碱性，也可测溶液的酸碱度。酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，不能测溶液的酸碱度。碱性，不能测溶液的酸碱度。4. 通过测定通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况等。，可以了解空气污染情况、人体健康状况等。正常雨水正常雨水pH ，酸雨，酸雨pH ；胃液的；胃液的pH ，因为其中含有因为其中含有 。玻璃棒玻璃棒pH试纸试纸标准比色卡标准比色卡5.65.67盐酸盐酸185. 溶液的酸碱性与溶液的酸碱度：溶液的酸碱性与溶液的酸碱度：所谓溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性还是中性，酸碱所谓溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性还是中性，酸碱性是溶液的一种化学性质。酸性即酸的通性，碱性即碱的通性是溶液的一种化学性质。酸性即酸的通性，碱性即碱的通性，分别是由性，分别是由H和和OH表现出来的性质。表现出来的性质。溶液的酸碱度是溶液酸碱性强弱程度的描述溶液的酸碱度是溶液酸碱性强弱程度的描述(表示表示)，能显，能显示出溶液的酸碱性强弱。了解溶液酸碱性强弱在实际生活中示出溶液的酸碱性强弱。了解溶液酸碱性强弱在实际生活中有重要的意义。如我们通过测定雨水的酸度，可以判断空气有重要的意义。如我们通过测定雨水的酸度，可以判断空气被酸性气体被酸性气体(如如SO2等等)污染的程度；通过测定土壤的酸碱度来污染的程度；通过测定土壤的酸碱度来确定土壤的改良方法。确定土壤的改良方法。pH是表示溶液的酸碱度的一种方法。是表示溶液的酸碱度的一种方法。19易错清单易错清单易错点一：浓盐酸挥发现象的描述。易错点一：浓盐酸挥发现象的描述。打开浓盐酸的试剂瓶口，会观察到瓶口有白雾，它是打开浓盐酸的试剂瓶口，会观察到瓶口有白雾，它是浓盐酸挥发出的浓盐酸挥发出的HCl气体跟空气中的水蒸气结合成的盐气体跟空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。酸小液滴。易错点二：金属铁与酸反应时可制得铁盐。易错点二：金属铁与酸反应时可制得铁盐。金属铁与稀酸反应，生成的是浅绿色的亚铁盐，而非金属铁与稀酸反应，生成的是浅绿色的亚铁盐，而非铁盐。铁盐。20易错点三：酸碱指示剂与酸碱作用现象的正确表述。易错点三：酸碱指示剂与酸碱作用现象的正确表述。酸碱指示剂可和酸溶液或碱溶液反应，使颜色发生改变，但变酸碱指示剂可和酸溶液或碱溶液反应，使颜色发生改变，但变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊(或酚酞或酚酞)使酸溶液或碱溶液变色。正确表述是酸碱指示剂变色。如：紫色使酸溶液或碱溶液变色。正确表述是酸碱指示剂变色。如：紫色石蕊试剂遇酸变红，或酸使紫色石蕊试剂变红。石蕊试剂遇酸变红，或酸使紫色石蕊试剂变红。易错点四：易错点四：pH7的溶液是酸溶液？的溶液是酸溶液？酸溶液的酸溶液的pH7，但，但pH7，但，但pH7的溶液不一定是碱溶液，因为有些盐的溶液的溶液不一定是碱溶液，因为有些盐的溶液显酸性或碱性，如显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。溶液显碱性。21巧学妙思：巧学妙思：( (摘选自化学版摘选自化学版青花瓷青花瓷歌词歌词) ) 无色酚酞面对碱无色酚酞面对碱 羞涩脸绯红，紫色石蕊遇到碱羞涩脸绯红，紫色石蕊遇到碱 青蓝慢青蓝慢淡出；淡出； 酸碱和盐融入水酸碱和盐融入水 离子解离开，酸和氢氧根金属三角恋。离子解离开，酸和氢氧根金属三角恋。 氢氧化钠氢氧化钠 易腐蚀潮解味道涩，火碱烧碱苛性钠俗名遍易腐蚀潮解味道涩，火碱烧碱苛性钠俗名遍地找；地找； 你用途十分广泛，精炼石油制作干燥剂。你用途十分广泛，精炼石油制作干燥剂。( (酸碱有关酸碱有关) ) 盐酸似水透明盐酸似水透明 刺激有酸味，白雾袅袅升起刺激有酸味，白雾袅袅升起 挥发小液滴；挥发小液滴； 活泼金属及盐和金属氧化物，就当我为验证你伏笔。活泼金属及盐和金属氧化物，就当我为验证你伏笔。( (浓盐酸浓盐酸) )22 硫酸不愿挥发硫酸不愿挥发 黏稠把水吸，木棒被打捞起黏稠把水吸，木棒被打捞起 脱水使碳化；脱水使碳化； 如传世的化尸水腐蚀千万物，你眼带笑意。如传世的化尸水腐蚀千万物，你眼带笑意。( (浓硫酸浓硫酸) ) 稀释那浓硫酸稀释那浓硫酸 注酸入水里，沿器壁慢慢倒注酸入水里，沿器壁慢慢倒 搅拌手不离；搅拌手不离； 浓酸沾皮肤立即大量水冲洗，涂抹上碳酸氢钠救急。浓酸沾皮肤立即大量水冲洗，涂抹上碳酸氢钠救急。( (浓硫酸稀释浓硫酸稀释) ) 甘油滋润皮肤，光滑又细腻。甘油滋润皮肤，光滑又细腻。熟石灰入土地，酸碱度适宜。熟石灰入土地，酸碱度适宜。看酸红碱紫的试纸多么美丽，你眼带笑意。看酸红碱紫的试纸多么美丽，你眼带笑意。( (生产实际生产实际) )23状元笔记：状元笔记：24中考考点精讲精练中考考点精讲精练考点考点1 1 常见的酸和酸的通性常见的酸和酸的通性【例例1】(2015广东广东)根据如图根据如图162所示实验，判断所示实验，判断下列说法错误的是下列说法错误的是() A. 浓盐酸有挥发性浓盐酸有挥发性B. HCl分子在运动分子在运动C. Y杯溶液的颜色会改变杯溶液的颜色会改变 D. Y杯内发生了置换反应杯内发生了置换反应25解析：浓盐酸有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，故选项解析：浓盐酸有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，故选项A正确；分子是不断运动的，因此正确；分子是不断运动的，因此HCl分子在运动，故选项分子在运动，故选项B正确；滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，正确；滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，HCl分子运分子运动到滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液中，和氢氧化钠反应，碱性动到滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液中，和氢氧化钠反应，碱性消失，消失，Y杯溶液的颜色会改变，故选项杯溶液的颜色会改变，故选项C正确；正确；HCl和氢氧化和氢氧化钠反应属于中和反应，不是置换反应，故选项钠反应属于中和反应，不是置换反应，故选项D错误。错误。答案：答案：D26考题再现考题再现1. (2014佛山佛山)在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是正确的是 ( )A272. (2013广州广州)硫酸、盐酸是重要的化工原料。硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：与铁粉反应： ；与氯化钡溶液反应：与氯化钡溶液反应： ；上述反应中，属于酸的共同性质的是上述反应中，属于酸的共同性质的是 (填编号填编号)。(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_(填填编号编号)。金属表面除锈金属表面除锈制造药物氯化锌制造药物氯化锌 除去除去NaCl中的少量中的少量NaOH吸水吸水FeH2SO4 FeSO4H2H2SO4BaCl2 BaSO42HCl283. (2015广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是析该变化过程中改变的是 。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是可以看到的现象是_ ；分子之间的间隔分子之间的间隔 固体溶解，溶液由无色变为浅固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生绿色，有气泡产生29如图如图163表示该反应前后溶液中存在的主要离子，表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子请写出每种图形代表的离子(填离子符号填离子符号)： ； ； ；下列金属中能与盐酸发生类似反应的是下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选填选项项)。A. Cu B. Mg C. Al D. AgHClFe2BC30考点考点2 2 常见的碱和碱的通性常见的碱和碱的通性【例例2】(2015茂名茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳合小明同学对碱的四点化学性质的归纳(如图如图164)，完成，完成下列问题。下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(2)氢氧化钠暴露在空气中变质氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为的化学方程式为，所以氢氧化钠必须所以氢氧化钠必须保存。保存。(3)请帮小明补充完整性质请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是箭头上方的反应物质是(填填“酸酸”“”“碱碱”或或“盐盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有(填填化学符号化学符号)。(1)碱溶液能使无色酚酞溶碱溶液能使无色酚酞溶液变液变。31解析：解析：(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为程式为2NaOHCO2Na2CO3H2O，所以氢氧化钠必，所以氢氧化钠必须密封保存。须密封保存。(3)非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水。非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH。答案答案 (1)红色红色 (2) 2NaOHCO2Na2CO3H2O 密封密封 (3)酸酸 (4)OH32考题再现考题再现1. (2014广东广东)如图如图165“烧碱同学烧碱同学”要穿过迷宫，要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。过。(1)请用请用“连续线连续线”画出烧碱应行走的路线。画出烧碱应行走的路线。(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：写出化学反应的方程式： 、 。如答图如答图1612NaOHCuCl2Cu(OH)22NaCl2NaOHCO2Na2CO3H2O332.（2015广州） 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是 。 测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： (以土壤中含有硫酸为例)。CaO H2O Ca(OH) 2 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上Ca(OH)2H2SO4 CaSO42H2O34(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ； “黑白粉” 还可提供植物必需的营养素 （填元素符号）。Ca(OH)2K2CO3 CaCO32KOHK353.（2015梅州）CO2和和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证CO2与与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。【查阅资料】 （1）CO2与与NaOH反应的化学方程式为 。2NaOHCO2Na2CO3H2O(2)方案一：方案一：【设计实验设计实验】实验操作实验现象结论往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的 。 CO2与NaOH溶液发生了反应产生了沉淀产生了沉淀氯化钙溶液氯化钙溶液36(3)方案二：按如图方案二：按如图166所示装置进行实验。所示装置进行实验。实验操作实验现象结论烧杯中的水吸入集气瓶中CO2与NaOH溶液发生了反应将氢氧化钠将氢氧化钠溶液滴入广溶液滴入广口瓶中，然口瓶中，然后打开活塞后打开活塞【反思与评价【反思与评价】(4)有同学认为方案二根据实验现象不能得出有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和和NaOH溶液能发生反应溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，的结论，还应再做对比实验，理由是理由是 。二氧化碳可以溶于水二氧化碳可以溶于水37考点考点3 3 溶液的溶液的pHpH与中和反应与中和反应【例例3】(2014广州广州)向含有酚酞的向含有酚酞的NaOH溶液中滴加溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是可能是()A. 5 B. 9 C. 12 D. 13解析：向含有酚酞的解析：向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，性，pH7。答案：答案：A38考题再现考题再现1. (2014揭阳揭阳)下列反应属于中和反应的是下列反应属于中和反应的是( )A. Na2CO32HClNaClCO2H2O B.2NaOHH2SO4 Na2SO4H2OC. CO22NaOHNa2CO3H2O D. FeCuSO4 CuFeSO4B2. (2015广州广州)常温下，下列说法错误的是常温下，下列说法错误的是( )A. pH2的溶液显酸性的溶液显酸性 B. pH7的溶液显中性的溶液显中性C. 溶液的溶液的pH由由5变成变成2，其酸性减弱，其酸性减弱 D. pH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强C393. (2015广东广东)图图167为某些物品对应的为某些物品对应的pH范围，范围，其中显弱碱性的是其中显弱碱性的是 ( )A. 小苏打小苏打 B. 杨梅杨梅 C. 栗子栗子 D. 菠萝菠萝C40中考预测演练中考预测演练考点考点2 2 常见的碱和碱的通性常见的碱和碱的通性12. 为探究碱的性质，进行如图为探究碱的性质，进行如图169所示的实验。所示的实验。(1)如图如图169甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度红色褪去，溶液温度 (填填“升高升高”“”“降低降低”或或“不变不变”)。升高升高41(2)如图如图169乙和丙所示，同时将两支充满乙和丙所示，同时将两支充满CO2的相同的相同试管分别倒扣在等体积的水和试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明丙中液面高于乙，说明NaOH与与CO2发生了反应，该反应的发生了反应，该反应的化学方程式为化学方程式为 ，本实验中乙的作，本实验中乙的作用是用是 。(3)实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为为3，调节，调节pH接近接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是_ 。2NaOHCO2 Na2CO3H2O进行对照试验，证明进行对照试验，证明CO2与与NaOH发生反应发生反应 溶液先变红后褪色，溶液先变红后褪色，并有气泡产生并有气泡产生42考点考点3 3 溶液的溶液的pHpH与中和反应与中和反应16. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用如图了以下四个实验，并用如图1611所示图象分别描述了所示图象分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是应一定发生的是 ( )D43A. 图图a：在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入：在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液溶液B. 图图b：在：在NaOH溶液中加入溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加，然后向其中逐滴加入稀盐酸入稀盐酸C. 图图c：在：在NaOH溶液中加入溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入，然后向其中逐滴加入稀硫酸稀硫酸D. 图图d：在：在NaOH溶液中加入溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴，然后向其中逐滴加入稀硫酸加入稀硫酸4421. 小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图1613所示。所示。45请回答下列问题：请回答下列问题：(1)A点处溶液中的两种溶质是点处溶液中的两种溶质是 (写写化学式化学式)。(2)AB段可观察到的实验现象是段可观察到的实验现象是 。(3)BC段发生反应的化学方程式是段发生反应的化学方程式是 。(4)CD段pH上升的原因是_ 。 CaCl2和和HCl有气泡产生有气泡产生Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaCl 加入Na2CO3 溶液增多, pH升高