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一定物质的量浓度溶液的配制（1）计算（2）称量：称质量，量体积（3）溶解（4）装瓶贴签回顾如何配制100g质量分数为20%的NaCl溶液？1.1.容量瓶的结构：细颈、梨形、平底容量瓶的结构：细颈、梨形、平底 （1 1）刻度线）刻度线（2 2）温度）温度（3 3）规格：常用）规格：常用100mL100mL，250mL,500mL,1000mL250mL,500mL,1000mL等等一一.容量瓶容量瓶2.2. 作用作用精确地精确地配制一定配制一定物质的量物质的量浓度浓度的溶液的计量仪器。的溶液的计量仪器。200C1000mL环形刻度线环形刻度线3.3.注意注意（2 2）检漏检漏（3 3）不可不可用于溶解、稀释物质或作反应容器用于溶解、稀释物质或作反应容器（4 4）不能不能把把热热的溶液转移到容量瓶，更的溶液转移到容量瓶，更不能不能给容量给容量瓶瓶加热加热（1 1）选容量瓶）选容量瓶“大而近大而近”原则原则 ；mLmL容量容量瓶；瓶；只能只能配制与配制与容量瓶规格容量瓶规格相同体积的溶液相同体积的溶液（5 5）读数：）读数：平视平视（两点定一线），使（两点定一线），使液体液体凹液面凹液面最低处与刻度线齐平最低处与刻度线齐平（6 6）不能不能久贮溶液，配制好的溶液要久贮溶液，配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签及时倒入试剂瓶中，并贴上标签计算装瓶贴签装瓶贴签二二. .配制配制100100mL1.00mol/LNaClmL1.00mol/LNaCl溶液溶液选容量瓶：100mL容量瓶，检漏 选容量瓶：500mL容量瓶 ， 检漏（1）计算：（2）称量：量体积量筒（3）稀释，冷却：将浓硫酸缓缓倒入装有适量的水的烧杯中，边加边搅拌（4）转移：冷却至室温后，以玻璃棒引流，转移到500mL容量瓶中。（5）洗涤，振荡：以适量的水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，全部转移至容量瓶中（洗涤液及原溶液的总体积不能超过容量瓶的规格）（6）定容：距离刻度线1-2cm改用胶头滴管，平视（7）摇匀：反复上下颠倒（8）装瓶贴签1 1、实验室里需要、实验室里需要480480mL 2 mol/LmL 2 mol/L的稀硫酸溶液，若的稀硫酸溶液，若用用98%98%的浓硫酸（的浓硫酸（=1.84g cm=1.84g cm-3-3）配制，应如何）配制，应如何配制配制？根据所选容量瓶的规格作为溶液体积？2 2、实验室实验室里需要里需要480mL 0.1 mol/L480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液。需的硫酸铜溶液。需选取选取_mL_mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A.A.称取称取7.68g7.68g无水硫酸铜，加入无水硫酸铜，加入500mL500mL水水 B.B.称取称取12.0g12.0g胆矾，配成胆矾，配成500mL500mL溶液溶液C.C.称取称取8.0g8.0g无水硫酸铜，加入无水硫酸铜，加入500mL500mL水水D.D.称取称取12.5g12.5g胆矾，配成胆矾，配成500mL500mL溶液溶液根据所选容量瓶的规格作为溶液体积 12.5g CuSO45H2O(胆矾)三三. .误差分析误差分析溶液溶质溶质溶液溶质VMmVnCB步骤步骤错误操作错误操作m溶质溶质V溶液溶液c计算计算计算结果计算结果m=11.7gm=11.7g，称，称11.8g11.8g称量称量砝码生锈砝码生锈( (没有脱落没有脱落) )NaOHNaOH放在滤纸上称量放在滤纸上称量( (易潮解易潮解) )称量称量NaOHNaOH时间过长时间过长量浓量浓硫酸硫酸( (溶质溶质) )时时仰视仰视量浓硫酸量浓硫酸( (溶质溶质) )时俯视时俯视洗涤量筒中的液体注入烧杯洗涤量筒中的液体注入烧杯步骤步骤错误操作错误操作m溶质溶质V溶液溶液c溶解溶解 冷却冷却有少量液体溅出有少量液体溅出用来溶解的烧杯中有水用来溶解的烧杯中有水溶解后未冷却直接转移溶解后未冷却直接转移转移转移 转移液体前容量瓶中有水转移液体前容量瓶中有水转移时液体溅出转移时液体溅出玻璃棒在刻度线上引流玻璃棒在刻度线上引流 洗涤洗涤 振荡振荡未洗涤或洗涤液未注入容未洗涤或洗涤液未注入容量瓶量瓶未振荡直接定容未振荡直接定容 步骤步骤错误操作错误操作m溶质溶质V溶液溶液c定容定容 定容时，仰视刻度线定容时，仰视刻度线定容时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线定容时，水加多了用滴管吸出定容时，水加多了用滴管吸出摇匀摇匀摇匀后，液面下降，再加水摇匀后，液面下降，再加水保存保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过试剂瓶刚用蒸馏水洗过 重新配制！稀释
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