《胶体的性质及其应用》一轮训练题

胶体的性质及其应用一轮训练题（时间：45分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Na23 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，合计48分，每小题只有一个选项符合题意）1歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体2下列叙述正确的是A直径介于1nm10nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜3已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是A(NH4)2SO4BNH4HCO3CNH4NO3DNH4Cl4微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而聚沉B微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉C微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D以上说法都正确5下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2；向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4；向AgI胶体中逐滴加入过量的稀HCl；向石灰水中通入过量的CO2；向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的稀HClABCD6将淀粉KI混合液装在羊皮袋中，浸泡在蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个羊皮袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是A滴两滴碘水显蓝色B滴淀粉试液显蓝色C滴入氯水淀粉试液显蓝色D滴AgNO3溶液出现黄色沉淀7某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水溶液易发生聚沉，而遇食盐或Na2SO4溶液不易发生聚沉。下列说法中不正确的是A胶体粒子直径在1nm100nmB遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉C胶体带正电荷DNa+对此胶体的聚沉效果不如Ca2+、Mg2+8下列事实与胶体性质无关的是：A在豆浆里放盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀9Cu(OH)2胶体在电泳实验时，阴极附近蓝色加深。则Cu(OH)2胶体中分别加入下列物质，不会发生聚沉的是蔗糖溶液硫酸镁溶液硅酸胶体氢氧化铁胶体 ABCD10氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径都在1nm100nm之间B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色11某淀粉胶体内混有盐酸和食盐，欲使胶体pH值升高并除去食盐可采用的方法是A盐析B萃取C渗析D蒸馏12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A1mol碳正离子CH5+所含电子数为11NAB1mol铁元素完全转化为氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒C12g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子为0.1NAD标准状况下，含有NA个氧原子的氧单质的体积一定为11.2L二、非选择题（本题包括6小题，合计52分）13（5分）浊液中分散质粒子的直径_（填“”或“”）100nm，溶液中分散质粒子的直径_（填“”或“”）1nm，而胶体颗粒的直径介于_之间，这个尺寸与现代材料科学中_的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。布朗运动_（“是”或“不是”）胶体的特有性质。14（10分）在Fe(OH)3胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_。最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_。稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象?_。(写序号)15（9分）用乙醛还原新制备的Cu(OH)2可以生成红色的Cu2O沉淀。再加入过量的乙酸，使Cu2O发生歧化反应生成Cu2+和Cu，新生的细小的晶体铜分散在溶液中即形成黄绿色透明铜溶胶。试写出表示以上反应过程的化学方程式_怎样证明新得到的分散系是胶体？16（10分）将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成。请回答下列问题：红褐色溶液物质是_，红褐色沉淀是_，气泡的成分是_，黑色的物质是_。除去红褐色溶液中少量的沉淀的实验方法是_。试用简洁的文字和化学反应方程式解释上述实验现象_。17（6分）已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Fe3+生成的。现将氢氧化铁固体粉末使粒子直径在1100nm之间，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入或适量，即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）18（12分）在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中。如何用实验证明淀粉未通过半透膜？要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法？如何用实验证明两者已完全分离？如何证明半透膜破损？如何证明两者已部分分离？如何操作能使两者完全分离？参考答案一、选择题1D 2C 3C 4B 5B 6A 7C 8D 9B 10C 11C 12C二、非选择题13，1nm100nm，纳米粒子，不是。14加入电解质后，使胶体发生聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O有I2生成2Fe3+2I=2Fe2+I2：、15CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O2CH3COOH+Cu2O(CH3COO)2Cu+Cu(胶体)+H2O用一束光射向分散系，如形成一条光亮的“通路”就可证明新得到的分散系是胶体。16Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3沉淀，H2，Fe。过滤。氯化铁溶液发生Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，使得溶液呈强酸性，铝粉参与两个反应：2Al+6H+2Al3+3H2，因为生成的气体逸出，使得这个反应成为主要，减小了c(H+)，促进氯化铁的水解反应平衡正向移动，生成大量的Fe(OH)3胶体溶液和少量的Fe(OH)3沉淀。Al+3Fe3+Al3+3Fe2+，2Al(过量)+3Fe2+2Al3+3Fe(黑色)。由于Fe3+在溶液中被水分子包围，形成Fe(H2O)63+，不利于铝粉与Fe3+的接触反应，使得这个反应成为次要，所以只生成少量的单质铁。17加含Fe3+的盐溶液，加适量强酸溶液(加H+)18取烧杯内少量液体，向其中滴加碘水，发现不变蓝色。只要检验Br即可说明，取烧杯中少量液体向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，生成浅黄色沉淀。经过多次更换烧杯中的水，最终取烧杯中少量液体，向其中滴加AgNO3，若无沉淀产生，则说明两者已完全分离。若用碘水检验出烧杯中的液体合淀粉，则说明半透膜破损。从半透膜袋中取出少量液体于试管中，滴加硝酸银溶液观察现象。若无淡黄色沉淀生成，说明液体中已不含溴化钠，淀粉跟溴化钠已完全分离。烧杯中的水要不断更换。答案与提示一、选择题1D2C 提示：胶体中分散质粒子的直径介于1nm100nm，电泳现象说明胶体粒子带电，胶体与溶液属于不同的分散系；胶体粒子不能透过半透膜。3C 提示：因土壤胶粒带负电荷，故应易吸附带正电荷的NH4+，供作物吸收。当施用含氮量相同的4种化肥时，其中阴离子(NO3)不易吸收而造成流失，NH4NO3应是肥效最差的。4B 提示：加热是使血液胶体聚沉的一种方法。5B 提示：中有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小，且反应中消耗H2O，故有沉淀且不溶解；向Fe(OH)3胶体中加入电解质H2SO4，胶体先凝聚生成Fe(OH)3与H2SO4反应而溶解；向AgI胶体中加入电解质HCl，同样有沉淀但不溶解；向石灰水中通入过量的CO2，反应有：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，现象为先沉淀后溶解；中只生成H2SiO3沉淀。6A 提示：羊皮袋有破损时，淀粉胶粒从漏洞混入烧杯中的液体里。当取该液体进行实验时，I2会使淀粉变蓝色。7C 提示：该胶体遇盐卤(含Mg2+)或石膏易发生聚沉，即易被CaSO4、MgCl2凝聚，而又不易被NaCl和Na2SO4凝聚，比较：盐卤(含有MgCl2)、食盐水(NaCl)二种物质的阳离子不同，得出结论：该胶体的胶粒带负电荷，阳离子所带正电荷越多聚沉效果越好，因此Mg2+和Ca2+聚沉效果比Na+好，氢氧化铁胶粒带正电，氯化钡是电解质，均可使该胶体聚沉。8D 提示：豆浆里的蛋白质是胶体，遇盐卤(电解质)发生聚沉；河流中的土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉，在河流入海处形成沙洲，蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔效应。9B 提示：电泳时胶粒向阴极移动，说明Cu(OH)2胶粒带正电荷。要使该胶体不凝聚，应加入非电解质溶液如蔗糖溶液或加带正电荷的胶体如Fe(OH)3胶体。10C 提示：溶液中分子、离子的直径小于1nm，能透过半透膜；FeCl3溶液的溶液是黄色的，所以A、B、D错误。加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀，灼烧后分解为Fe2O3，Fe(OH)3胶体受热后聚沉，然后分解也生成Fe2O3。11C 提示：盐酸、食盐中溶质属于小粒子，可透过半透膜，而淀粉是大分子，不能透过半透膜，故可用渗析方法提纯胶体。12C 提示：1mol碳正离子CH5+所含电子数为10NA，氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的许多分子的聚集体，1mol铁元素的原子对应1mol氢氧化铁，但氢氧化铁胶体的微粒数却小于NA，标准状况下，含NA个氧原子的氧单质可能是O2，也可能是O3，所以体积不一定是11.2L。NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120g/mol，均有1个硫原子。二、非选择题（本题包括6小题，合计52分）13答案：，1nm100nm，纳米粒子，不是。14加入电解质后，使胶体发生聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O有I2生成2Fe3+2I=2Fe2+I2：、提示：HI为电解质，可使Fe(OH)3溶胶发生聚沉；HI为一元强酸，可与Fe(OH)3发生中和反应：因为Fe3+有强氧化性，I有还原性，两者要发生氧化还原反应，生成I2而使溶液颜色加深。盐酸与HI相比，Cl的还原性比I弱，与Fe3+不会发生氧化还原反应；但盐酸与氢碘酸一样，都有酸性，都能使氢氧化铁胶体先聚沉，再溶解。15CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O2CH3COOH+Cu2O(CH3COO)2Cu+Cu(胶体)+H2O用一束光射向分散系，如形成一条光亮的“通路”就可证明新得到的分散系是胶体。16Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3沉淀，H2，Fe。过滤。氯化铁溶液发生Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，使得溶液呈强酸性，铝粉参与两个反应：2Al+6H+2Al3+3H2，因为生成的气体逸出，使得这个反应成为主要，减小了c(H+)，促进氯化铁的水解反应平衡正向移动，生成大量的Fe(OH)3胶体溶液和少量的Fe(OH)3沉淀。Al+3Fe3+Al3+3Fe2+，2Al(过量)+3Fe2+2Al3+3Fe(黑色)。由于Fe3+在溶液中被水分子包围，形成Fe(H2O)63+，不利于铝粉与Fe3+的接触反应，使得这个反应成为次要，所以只生成少量的单质铁。17加含Fe3+的盐溶液，加适量强酸溶液(加H+)提示：Fe(OH)3胶体粒子的结构是：许多分子的集合体并在表面选择吸附许多Fe3+。题中Fe(OH)3粒子悬浮于水中但表面没有吸附Fe3+，它是不能稳定存在的。故应向悬浮液中加入含Fe3+溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反应生成Fe3+。18取烧杯内少量液体，向其中滴加碘水，发现不变蓝色。只要检验Br即可说明，取烧杯中少量液体向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，生成浅黄色沉淀。经过多次更换烧杯中的水，最终取烧杯中少量液体，向其中滴加AgNO3，若无沉淀产生，则说明两者已完全分离。若用碘水检验出烧杯中的液体合淀粉，则说明半透膜破损。从半透膜袋中取出少量液体于试管中，滴加硝酸银溶液观察现象。若无淡黄色沉淀生成，说明液体中已不含溴化钠，淀粉跟溴化钠已完全分离。烧杯中的水要不断更换。提示：Br半径大于Na+，因此只要检验Br即可说明。备选题一：制取Fe(OH)3胶体的离子方程式，下面正确的是AFe3+3H2OFe(OH)3+3H+BFe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+CFe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+DFe3+3H2OFe(OH)3+3H+备选题一：B 提示：写胶体的方程式时一定要注明得到的是胶体，水解进行的比较彻底，用等号，不能标沉淀符号。备选题二：下列分散系均能发生丁达尔现象的是A酒、生理盐水、花生油B雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C水晶、金刚石、冰D大理石、高岭石、电石备选题二：B备选题三：某液体分散系所表现出来的下列性质，既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是A光线透过时，从侧面可观察到一条光亮的通路B加入稀硫酸立即产生沉淀C分散质粒子的直径小于1nmD装入半透膜内并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果袋内外均有分散质粒子备选题三：B 提示：胶体加硫酸(电解质)会发生聚沉，可溶性的钡盐溶液中加硫酸会产生硫酸钡沉淀。备选题四：现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和乙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是A甲和乙B丙和乙C丙和丁D乙和丁备选题四：B 提示：Fe(OH)3胶体带正电，乙与Fe(OH)3胶体聚沉，乙带负电；乙和丁聚沉，丁带正电；丙和丁聚沉，丙带负电；乙和甲聚沉，甲带正电。备选题五：已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶液，当它与Fe(OH)3溶胶相混合时，便析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知：该AgI胶粒带正电荷该AgI胶粒带负电荷该AgI胶粒不带电荷该AgI胶粒电泳时向阳极移动该AgI胶粒电泳时向阴极移动ABCD备选题五：C 提示：Fe(OH)3胶体带正电，该AgI胶体与之混合聚沉，说明该AgI胶体带负电荷，做电泳实验时，AgI胶体向阳极移动。备选题六：用铁酸钠（Na2FeO4）对河湖的淡水消毒是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是Na2FeO4在溶液中显酸性，能消毒杀菌在Na2FeO4中铁元素显+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解得Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉Na2FeO4还原产物Fe2+水解Fe(OH)2胶体，使悬浮物聚沉ABCD备选题六：B 备选题七：（9分）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1nm100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_，阴极聚集_理由是_。备选题七：带负电荷的胶体粒子陶土；带正电荷的氧化铁胶体粒子；带负电荷的陶土粒子，带正电荷的氧化铁胶体粒子通直流电时发生电泳。备选题八：现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物试述怎样鉴别它们？若有三者的混合物，怎样分离它们？备选题八：三者尽管颜色接近，但只有氢氧化铁悬浊液是混浊的，可首先鉴别出来；剩余两者中，只有氢氧化铁胶体能发生丁达尔现象，剩下的就是氯化铁溶液。三者中只有氢氧化铁悬浊液颗粒不能透过滤纸，可首先分离出来；余下的二者中只有氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，可随后分离出来；剩下的就是氯化铁溶液。备选题九：（12分）从一种澄清的Fe(OH)3胶体中取出四份，每份5mL，分装在四支试管中，标记为1号、2号、3号、4号。向1号试管中滴加Na2SO4的浓溶液，向2号试管中滴加(NH4)2SO4溶液，将3号试管在酒精灯的火焰上加热，将4号试管留做对比样本，观察各试管内的现象。结果是1号、2号、3号试管内都出现了红褐色的沉淀，4号试管内未发生新的现象。请回答下列问题：1号、2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是_，名称是_。若向3号试管内加入足量的稀硫酸溶液，发生的现象是_。若向4号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液，并边滴加边振荡试管，直至硫酸过量为止。在此过程中，发生的现象是_。实验室中用FeCl3溶液作化学试试，用烧杯作容器制备Fe(OH)3胶体的过程中需要加热，加热的目的是_；加热操作中主要的注意事项是(写两条即可) _，_。备选题九：Fe(OH)3；氢氧化铁红褐色沉淀溶解，形成了棕黄色的澄清溶液先产生红褐色沉淀，后来沉淀又溶解了，液体变为棕黄色加快FeCl3水解反应；在烧杯下垫上石棉网，防止烧杯炸裂当烧杯内的液体变为红褐色时要立即停止加热，防止胶体被破坏。备选题是供与其他版面试题或例题相同时更换用的。附加题：有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 （填写序号字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为 。原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。HClO4Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，abd90%SO2+HClO3=H2SO4+2ClO2提示：“ZY3溶液遇苯酚呈紫色”是本题推断的突破口，在中学的知识范畴中ZY3指FeCl3，即Y为Cl元素、Z为Fe元素，再由“X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数”知X为S，X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体为SO2。SO2气体的转化率为（176.4kJ2）/98.0kJ100=90%。实验室制取氧气的含氯化合物为氯酸钾，从而该含氧酸为HClO3。又1.5molHClO3氧化SO2有1.56.021023个电子转移，则氯元素化合价降低1，产物为ClO2，SO2氧化为硫酸。