资源描述
悬浊液悬浊液: :固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物. .乳浊液乳浊液: :小液滴分散到液体里形成的混合物小液滴分散到液体里形成的混合物. . 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一均一的、的、稳定稳定的混合物。的混合物。均一性、稳定性均一性、稳定性分散物原来的状态可以是气态、液态或固态，溶液分散物原来的状态可以是气态、液态或固态，溶液也可以是液态、气态、固态也可以是液态、气态、固态碘的酒精溶液碘的酒精溶液不稳定，静置，分层不稳定，静置，分层5、溶质、溶剂的判断：、溶质、溶剂的判断：1）在有水的溶液中，水总是溶剂；）在有水的溶液中，水总是溶剂；2）在没有水的溶液中，固体、气体溶于液体时，液）在没有水的溶液中，固体、气体溶于液体时，液体为溶剂；体为溶剂；3）两种液体混合时，量多者为溶剂。）两种液体混合时，量多者为溶剂。6、物质溶解时的温度变化、物质溶解时的温度变化物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程：物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程：扩散过程（吸热）扩散过程（吸热）水合过程（放热）水合过程（放热）（物理变化）（物理变化）（化学变化）（化学变化）Q吸吸Q放放 溶液温度下降溶液温度下降;Q吸吸Q放放 溶液温度升高溶液温度升高;Q吸吸Q放放 溶液温度无明显变化溶液温度无明显变化 .现给你食盐、硝酸铵、氢氧化钠三种物质，请你设计现给你食盐、硝酸铵、氢氧化钠三种物质，请你设计一个实验方案，探究以上三种物质溶解时的热现象。一个实验方案，探究以上三种物质溶解时的热现象。并回答下面问题：并回答下面问题： （1 1）完成该实验需要用到的仪器有：）完成该实验需要用到的仪器有： 。（2 2）实验的方案是：）实验的方案是： 。（3 3）你猜想的结论是：）你猜想的结论是： 溶解时温度升高，原因是：溶解时温度升高，原因是： 。 溶解时温度不变，原因是：溶解时温度不变，原因是： 。 溶解时温度减低，原因是：溶解时温度减低，原因是： 。试管、烧杯、玻璃棒、温度计、药匙试管、烧杯、玻璃棒、温度计、药匙先测量溶解前溶剂水的温度；分别测量三种物质溶解先测量溶解前溶剂水的温度；分别测量三种物质溶解后溶液的温度。后溶液的温度。氢氧化钠氢氧化钠扩散过程吸收的热量小扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量于水合过程放出的热量食盐食盐硝酸铵硝酸铵在在一定的温度一定的温度下，在下，在一定量的溶剂一定量的溶剂里加入某种溶质，里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液不饱和溶液要指明要指明“一定的温度一定的温度”和和“一定量的溶剂一定量的溶剂” ” 饱和溶液和不饱和溶液的转化方法饱和溶液和不饱和溶液的转化方法不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度增加溶剂或升高温度在在一定的温度一定的温度下，某固态物质在下，某固态物质在100g溶剂溶剂里达到里达到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的质量质量。条件条件-在一定温度下在一定温度下标准标准-100g100g溶剂溶剂状态状态-饱和饱和单位单位-克克练习：练习：在在tC时，硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质时，硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为量比为1 1：5 5，则，则tC时时硝酸钾的溶解度为硝酸钾的溶解度为 ，饱和溶液中溶质的质，饱和溶液中溶质的质量分数为量分数为 。溶解度溶解度S =S = ( (溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量) ) 100g100g难难溶溶0.01g1g微溶微溶10g可可 溶溶易溶易溶溶解性溶解性2020时时溶解度溶解度2020时溶解度时溶解度大于大于10g的物质为的物质为易溶物易溶物2020时溶解度在时溶解度在1g10g的物质为的物质为可溶物可溶物2020时溶解度在时溶解度在0.00.01g1g的物质为的物质为微溶物微溶物2020时溶解度时溶解度小于小于0.00.01g的物质为的物质为难溶物或不溶物难溶物或不溶物气体溶解度定义中的气体溶解度定义中的“压强压强”，指的是溶解气体本身，指的是溶解气体本身的压强，不是指实验时周围大气的压强。若溶解气体的压强，不是指实验时周围大气的压强。若溶解气体是混合物时，也不是指混合气体的压强。是混合物时，也不是指混合气体的压强。错误二错误二：“20时，氧气的溶解度是时，氧气的溶解度是0.031，这就是，这就是说说1L水最多可溶解水最多可溶解20和和1.01105Pa的纯氧的纯氧0.031L”20氧气的溶解度是氧气的溶解度是0.031，指的是，指的是1L水最多可溶解水最多可溶解0和和1.01105Pa的氧气的氧气0.031L，相当于，相当于20和和1.01105Pa的氧气的氧气0.033L。比较项目比较项目溶解度溶解度溶质的质量分数溶质的质量分数意义意义温度要求温度要求溶剂量要求溶剂量要求是否饱和是否饱和单位单位关系式关系式联系联系表示物质溶解性的表示物质溶解性的度量，受到外界温度量，受到外界温度、压强等影响。度、压强等影响。表示溶液中溶质质量表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条的多少，不受外界条件限制。件限制。一定一定不一定不一定100g100g不一定不一定不一定不一定一定达到饱和一定达到饱和g g无无( (溶质质量溶质质量溶剂质溶剂质量量) ) 100g100g( (溶质质量溶质质量溶液溶液质量质量) ) 100%化学反应中有关溶液的计算涉及的主要公式；化学反应中有关溶液的计算涉及的主要公式；设溶质的质量分数设溶质的质量分数（A A），溶解度为），溶解度为S S（g g），溶液），溶液的质量为的质量为W W液液, ,溶质的质量为溶质的质量为W W质质，溶剂的质量为，溶剂的质量为W W剂剂, ,溶溶液的密度为液的密度为液液, ,溶液的体积为溶液的体积为V V液液, ,则有：则有：（1）（A）= -100%W质质W液液（2）（A）= - 100% W质质W质质 + W剂剂（3） V液液 = -W液液液液（4）饱和溶液中）饱和溶液中（A）=-100%SS100g+提高训练提高训练在一定温度下，向一定量的水中不断加入在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程中溶质的质量分数（氯化钠固体，并搅拌。在此过程中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠的质量（与加入氯化钠的质量（a）的变化关系如图）的变化关系如图7-4-1所示，其所示，其中正确的是中正确的是 （ ）baABCDbababaB2002年江苏盐城卷年江苏盐城卷 某同学用某同学用37%的浓盐酸配制一定的浓盐酸配制一定质量质量5%的稀盐酸，在量取浓盐酸时，对量筒的俯视的稀盐酸，在量取浓盐酸时，对量筒的俯视读数（如图，其他操作均规范进行），结果他配得的读数（如图，其他操作均规范进行），结果他配得的盐酸中溶质的质量分数与盐酸中溶质的质量分数与5%相比相比 （ ）A、偏高、偏高 B、偏低、偏低 C、不变、不变 D、无法判断、无法判断B例例9 在一定温度下，从溶质质量分数相同，而在一定温度下，从溶质质量分数相同，而质量分别为质量分别为a g和和b g(ab)的两分的两分KNO3不饱和不饱和A，B中恒温蒸发掉中恒温蒸发掉c g水，可分别析出水，可分别析出m g,n g晶体，晶体，m与与n的关系为的关系为 （ ）A、mn B 、m0)m值值 /g溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数是否饱是否饱和和0m 150 36m+100m 100 36136100%204m + 54 54 m + 54100% 36136100%饱和饱和饱和饱和不饱和不饱和分析分析:突破点在于分析突破点在于分析54克克NaCl完全溶解至少需要多少完全溶解至少需要多少克水克水,结合结合20时时NaCl的溶解度可计算出溶剂水的质量的溶解度可计算出溶剂水的质量.
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