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1第五单元第五单元 化学方程式化学方程式中考考点清单中考考点清单常考类型剖析常考类型剖析实验突破实验突破2考点一考点一 质量守恒定律质量守恒定律考点二考点二 化学方程式化学方程式（高频考点）（高频考点） 考点三考点三 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算（高频考点）（高频考点） 返回总目录返回总目录中考考点清单中考考点清单3中考考点清单中考考点清单考点一考点一 质量守恒定律质量守恒定律1.1.质量守恒定律质量守恒定律（1 1）内容：参加反应的各物质的）内容：参加反应的各物质的 等等于反应后生成的各物质的于反应后生成的各物质的 。 【特别提醒】【特别提醒】质量守恒定律的应用范围是一切质量守恒定律的应用范围是一切化学反应。化学反应。 质量总和质量总和质量总和质量总和4中考考点清单中考考点清单（2 2）实质：）实质： 化学反应的过程，就是参加反应的各物化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。即在化学反应中，反质（生成物）的过程。即在化学反应中，反应前后原子的应前后原子的 没有改变，没有改变， 没有增没有增减，原子的减，原子的 也没有改变。因此，化学也没有改变。因此，化学反应前后物质的总质量守恒（如图）。反应前后物质的总质量守恒（如图）。 种类种类数目数目质量质量5中考考点清单中考考点清单6中考考点清单中考考点清单（3 3）从宏观和微观角度看质量守恒）从宏观和微观角度看质量守恒 可将化学反应归纳为可将化学反应归纳为“五个不变，两个一五个不变，两个一定改变，两个可能改变定改变，两个可能改变”。即：。即： 7宏观宏观物质的种类一定改变物质的种类一定改变 原子原子 不变不变反应物和生成物的反应物和生成物的 不变不变原子原子 不变不变宏观宏观 元素元素 不变不变微观微观 原子原子 不变不变两个两个“一定一定改变改变”微观微观分子的种类一定改变分子的种类一定改变两个两个“可能改变可能改变” 分子的数目可能改变分子的数目可能改变元素的化合价可能改元素的化合价可能改变变五五“不变不变”中考考点清单中考考点清单总质量总质量数目数目种类种类种类种类质量质量8中考考点清单中考考点清单（4 4）质量守恒定律的验证）质量守恒定律的验证（高频考点）（高频考点）（详详见实验突破栏目见实验突破栏目）2.2.质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用（高频考点）（高频考点）（1 1）推断物质的组成。）推断物质的组成。 依据：化学反应前后元素种类不变。依据：化学反应前后元素种类不变。（2 2）确定物质的化学式。）确定物质的化学式。 依据：化学反应前后原子种类、原子数依据：化学反应前后原子种类、原子数目不变。目不变。 9 (3) (3) 推断反应中的化学计量数。推断反应中的化学计量数。 依据：化学反应前后原子的数目不变。依据：化学反应前后原子的数目不变。 (4) (4)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。某一物质的质量。 依据：化学反应中，反应物和生成物的总质量不依据：化学反应中，反应物和生成物的总质量不变，原子的质量不变。变，原子的质量不变。中考考点清单中考考点清单返回考点目录返回考点目录类型链接类型链接101.1.定义：用化学式表示化学反应的式子。定义：用化学式表示化学反应的式子。2.2.含义含义（1 1）从质的方面表示）从质的方面表示 、 和和反应条件。反应条件。（2 2）从量的方面：微观表示反应物微粒和生成）从量的方面：微观表示反应物微粒和生成物微粒的个数比；宏观表示反应物与生成物间物微粒的个数比；宏观表示反应物与生成物间的的 。中考考点清单中考考点清单考点二考点二 化学方程式化学方程式（高频考点）（高频考点）反应物反应物生成物生成物质量比质量比11 质的方面：质的方面： 与与 在点燃的在点燃的条件下反应生成条件下反应生成 。 量的方面：每量的方面：每 份质量的硫与份质量的硫与3232份质量的氧气完全反应，生成份质量的氧气完全反应，生成 份质量份质量的二氧化硫。的二氧化硫。 中考考点清单中考考点清单硫硫氧气氧气二氧化硫二氧化硫32326464以以 S+O2 SO2 为例：为例：点燃12 3. 3.书写：书写：化学方程式反映化学反应的客观事实。化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵守两个原则：一是要因此，书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以以 _. .为基础；二是要遵守为基础；二是要遵守 _ _，等号两边各原子的等号两边各原子的 与与 必须相等。必须相等。客观事实客观事实 质量守恒定律质量守恒定律种类种类数目数目中考考点清单中考考点清单134.书写步骤书写步骤根据实验事实，在式子左、右两边写出反应物根据实验事实，在式子左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。一条短线。 P+O2P2O5 配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量，使化学方程式遵守质量守恒原子的种类和数量，使化学方程式遵守质量守恒定律。定律。 4P+5O22P2O5中考考点清单中考考点清单14中考考点清单中考考点清单 注明化学反应发生的条件，把短横线改成等号。注明化学反应发生的条件，把短横线改成等号。 4P+5O2 2 P2O5 点燃 5.5.书写注意事项书写注意事项 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注右边要注“”号；溶液中的反应如果生成物中有号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注固体，在固体物质的化学式右边要注“”号。号。 15 但是，如果反应物和生成物中都有气体，气但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注体生成物就不注“”号。同样，溶液中的反应物号。同样，溶液中的反应物如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物不如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物不注注“”号。号。 返回考点目录返回考点目录中考考点清单中考考点清单类型链接类型链接16中考考点清单中考考点清单考点三考点三 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算( (高频考点高频考点) ) 已知一种纯净的反应物（或生成物）的质已知一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。量求生成物（或反应物）的质量。 利用化学方程式进行简单的步骤和方法：利用化学方程式进行简单的步骤和方法： 【例】【例】18 gH18 gH2 2O O电解后，求生成氧气的质量是电解后，求生成氧气的质量是多少？多少？17（1 1）设未知量）设未知量 解：设生成氧气的质量为解：设生成氧气的质量为x（2）写出反应的）写出反应的 2H2O 2H2+O2 化学方程式化学方程式 通电中考考点清单中考考点清单（3）写出相关物质）写出相关物质的化学计量数与相对的化学计量数与相对分子质量的乘积分子质量的乘积 36 32 18g x 18xg183236列比例式，求解列比例式，求解x=16g简明的写出答案简明的写出答案答：生成氧气的质答：生成氧气的质量为量为1616 g g。中考考点清单中考考点清单返回考点返回考点类型链接类型链接19常考类型剖析常考类型剖析 类型一类型一 质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用 类型二类型二 化学方程式的书写化学方程式的书写（易错）（易错） 类型三类型三 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算返回总目录返回总目录20常考类型剖析常考类型剖析类型一类型一 质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用命题解读：命题解读： 质量守恒定律的应用是贵州中考考查的重点内容，质量守恒定律的应用是贵州中考考查的重点内容，其主要考查的内容有其主要考查的内容有:推断未知物的化学式、组成成分推断未知物的化学式、组成成分;结合化学方程式判断反应物、生成物；判断几种物结合化学方程式判断反应物、生成物；判断几种物质之间的质量比；根据质量守恒定律计算某一物质反应质之间的质量比；根据质量守恒定律计算某一物质反应后的质量。其中以为主考查。常结合表格以及微观后的质量。其中以为主考查。常结合表格以及微观反应示意图考查。以选择题和填空题的形式呈现，主要以反应示意图考查。以选择题和填空题的形式呈现，主要以选择题来考查。选择题来考查。 21常考类型剖析常考类型剖析例例（广州）浓硝酸和锌反应的化学方程式为：广州）浓硝酸和锌反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=3Zn(NO3)2+2H2O+2X，则，则为为 （）（） A.H2 B. NH3 C.NO D. NO2D22 【解析解析】根据质量守恒定律，可得根据质量守恒定律，可得：ZnHNO反应物反应物14412生成物生成物1428差差0024X NO2常考类型剖析常考类型剖析23 【方法指导方法指导】利用质量守恒定律推求化学式的思利用质量守恒定律推求化学式的思路是比较反应前后反应物（或已知的反应物）和生路是比较反应前后反应物（或已知的反应物）和生成物（或已知的生成物）中原子的种类及其数目，成物（或已知的生成物）中原子的种类及其数目，确定差值，然后结合未知物前面的化学计量数再确确定差值，然后结合未知物前面的化学计量数再确定一个未知物微粒中所含的原子数目，最后确定化定一个未知物微粒中所含的原子数目，最后确定化学式。学式。常考类型剖析常考类型剖析24 变式练习变式练习1 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如表所示：间后测得有关数据如表所示：常考类型剖析常考类型剖析 物质物质 甲甲 乙乙 丙丙 丁丁反应前质量反应前质量g 18 18 1 1 2 2 32 32反应后质量反应后质量g X X 26 26 2 2 12 1225常考类型剖析常考类型剖析则下列说法不正确的是则下列说法不正确的是 （）（）反应后物质甲的质量为反应后物质甲的质量为1313乙是反应物乙是反应物甲和丁是反应物甲和丁是反应物物质丙可能是该反应的催化剂物质丙可能是该反应的催化剂B B26常考类型剖析常考类型剖析变式练习变式练习2 2 （遂宁）从微观角度上讲，许遂宁）从微观角度上讲，许多化学反应都可用模拟图来形象的表示其反应发多化学反应都可用模拟图来形象的表示其反应发生的过程。如图中生的过程。如图中“ ”和和“ ”分别表示不分别表示不同元素的原子，下列关于如图所示反应的说法中同元素的原子，下列关于如图所示反应的说法中正确的是（）正确的是（）C C27常考类型剖析常考类型剖析该反应不一定是化合反应该反应不一定是化合反应反应中甲、乙、丙的分子个数比为反应中甲、乙、丙的分子个数比为 甲、丙可能是氧化物甲、丙可能是氧化物甲和乙充分反应一定生成甲和乙充分反应一定生成 （）丙（）丙28常考类型剖析常考类型剖析类型二类型二 化学方程式的书写（易错）化学方程式的书写（易错）命题解读：命题解读： 化学方程式的书写是贵州以及全国中考的常规考化学方程式的书写是贵州以及全国中考的常规考点点, ,也是贵州的高频考点。主要的考查内容有：化学也是贵州的高频考点。主要的考查内容有：化学方程式是否配平；沉淀符号及气体符号的标注；化方程式是否配平；沉淀符号及气体符号的标注；化学反应是否符合客观事实；反应条件是否标注及标注学反应是否符合客观事实；反应条件是否标注及标注是否正确。常见的考查形式有：给出几个反应方程式，是否正确。常见的考查形式有：给出几个反应方程式，判断是否正确；已知反应物及生成物书写化学方程式；判断是否正确；已知反应物及生成物书写化学方程式；根据微观示意图书写化学方程式等。主要以选择题和填根据微观示意图书写化学方程式等。主要以选择题和填空题的形式呈现。空题的形式呈现。 29常考类型剖析常考类型剖析例例2下列化学方程式书写正确的是下列化学方程式书写正确的是 （）（）A.H2O2 H2O+O2B.2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2C.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2D. 2Fe+H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2 C30常考类型剖析常考类型剖析【解析】【解析】 A 化学方程式未配平化学方程式未配平 B O2后没有标气体符号后没有标气体符号“” C 正确正确 D Fe与与H2SO4反应生成反应生成Fe2+，而不是而不是Fe3+31 【易错分析易错分析】化学方程式的书写易错点有：化化学方程式的书写易错点有：化学式书写错误；方程式未配平；化学反应不符学式书写错误；方程式未配平；化学反应不符合事实，如铁与盐酸反应生成合事实，如铁与盐酸反应生成Fe2+而不是而不是Fe3+；没；没有标注沉淀符号和气体符号或者标注错误；缺少有标注沉淀符号和气体符号或者标注错误；缺少反应条件或条件错误。反应条件或条件错误。常考类型剖析常考类型剖析32常考类型剖析常考类型剖析类型三类型三 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算命题解读：命题解读： 利用化学方程式的简单计算是贵州中考的必考内利用化学方程式的简单计算是贵州中考的必考内容。考查内容主要有：容。考查内容主要有：根据给定的化学方程式进行根据给定的化学方程式进行计算；计算；根据题中信息写出相关化学方程式，并进行根据题中信息写出相关化学方程式，并进行相关的计算、如制取气体反应中有关物质质量的计算相关的计算、如制取气体反应中有关物质质量的计算、不纯物质纯度的计算等。纯文字、标签、图片和坐、不纯物质纯度的计算等。纯文字、标签、图片和坐标曲线图均有涉及。常在每套试题的最后一道题中以标曲线图均有涉及。常在每套试题的最后一道题中以单独的计算题的形式进行考查。单独的计算题的形式进行考查。33 变式练习变式练习3 下列设计方案可行，且化学方程式书写正下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是确的是 （） 用铁片和硫酸镁溶液验证镁、铁两种金属的活动用铁片和硫酸镁溶液验证镁、铁两种金属的活动性顺序：性顺序：Fe+MgSO4=FeSO4+Mg用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2用稀硫酸除铁锈：用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2OC常考类型剖析常考类型剖析34常考类型剖析常考类型剖析例例（13黔东南州）著名化学家侯德榜发明黔东南州）著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出了了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出了杰出的贡献。某实验小组取仅含有氯化钠杂质杰出的贡献。某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品的纯碱样品14.4g，加入到盛有，加入到盛有100稀盐酸的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为总质量为110。试计算。试计算：（）反应生成二氧化碳（）反应生成二氧化碳 克。克。（）所用稀盐酸溶质质量分数。（）所用稀盐酸溶质质量分数。 4.435常考类型剖析常考类型剖析【解析】【解析】根据质量守恒定律可知产生的二氧化根据质量守恒定律可知产生的二氧化碳质量为碳质量为4.44.4，再根据所得二氧化碳的质量，再根据所得二氧化碳的质量求出所用稀盐酸溶质求出所用稀盐酸溶质HClHCl的质量为的质量为7.37.3，于是，于是就能根据计算公式求出所用稀盐酸溶质质量分就能根据计算公式求出所用稀盐酸溶质质量分数。数。 36（2 2）解：设所用稀盐酸溶质）解：设所用稀盐酸溶质HClHCl的质量为的质量为 xNa2CO3+2HClHCl =2NaCl+CO2+H2O 73 73 4444 x 4.4g4.4g x= =7.37.3 g g 所用稀盐酸溶质质量分数为所用稀盐酸溶质质量分数为 答：答：所用稀盐酸溶质质量分数为所用稀盐酸溶质质量分数为7.3g7.3g。g4 . 4x4473常考类型剖析常考类型剖析00g1g3 .7100%=100%=7.37.3% %37变式练习变式练习4 （14原创）某科技活动小组利用氯酸原创）某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。将干燥、纯钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。将干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰混合固体净的氯酸钾和二氧化锰混合固体16.0放到大试管放到大试管中加热，完全反应后，生成了中加热，完全反应后，生成了4.8氧气。氧气。 （1 1）加入二氧化锰）加入二氧化锰 （填（填“能能”或或“不能不能”）增加氧气的生成量。增加氧气的生成量。 （2 2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数。）计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数。（保留一位小数）（保留一位小数）常考类型剖析常考类型剖析不能不能38.8g4 3162 245x（2）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为2KClO3 2KCl+3O2245 2163 x 4.8 g 解得：解得：x=12.25g原固体混合物中氯酸钾的质量数为原固体混合物中氯酸钾的质量数为6.0g1g25.12100%=76.6% MnO2答：略答：略。 39质量守恒定律的验证质量守恒定律的验证 贵州贵州3年年27套卷：套卷：2012年考查年考查2次，命题次，命题点有：实验装置、条件和要求、现象分析。点有：实验装置、条件和要求、现象分析。实验突破实验突破401.1.实验装置实验装置实验突破实验突破41探究质量守恒定律的条件和要求探究质量守恒定律的条件和要求实验突破实验突破 反应物和生成物反应物和生成物 的状态的状态 实验要求实验要求没有气体参与或没有气没有气体参与或没有气体生成的反应体生成的反应发生化学反应，且反应现象发生化学反应，且反应现象明显（如图）明显（如图）有气体参与或有气体生有气体参与或有气体生成的反应成的反应在密闭容器中发生化学反应在密闭容器中发生化学反应，且反应现象明显（如图，且反应现象明显（如图）42实验突破实验突破3.3.现象分析现象分析 （）发生化学反应的现象（说明肯定发（）发生化学反应的现象（说明肯定发生了化学反应）；生了化学反应）；【特别提醒】【特别提醒】装置有气体生成，装置有气体参装置有气体生成，装置有气体参加反应，且都没有在密闭容器中进行，反应结束后加反应，且都没有在密闭容器中进行，反应结束后会出现天平不平衡现象，但依然符合质量守恒定律。会出现天平不平衡现象，但依然符合质量守恒定律。43（）天平的平衡状况（说明反应前后的质量关（）天平的平衡状况（说明反应前后的质量关系）；系）；（）对天平不平衡的解释（反应中是否有气体（）对天平不平衡的解释（反应中是否有气体逸散，外界物体是否进入；用气球收集反应生成逸散，外界物体是否进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等）。的气体时浮力的影响等）。实验突破实验突破44实验突破实验突破 同学们先按如图所示的方式实验，将盐酸加到碳同学们先按如图所示的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中，发生反应的化学方程式为酸钠粉末中，发生反应的化学方程式为 _。 该实验中，大家进行了两次该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数数据，其中有问题的两组数据是据是 （填序号）。（填序号）。 【例例】某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。ADNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO245实验突破实验突破 A A B B C C D D盐酸加入盐酸加入Na2CO3粉粉末前称量末前称量85.385.382.882.884.884.886.586.5盐酸加入盐酸加入Na2CO3粉粉末后称量末后称量85.385.380.680.683.283.287.887.8【解析解析】（1）盐酸和碳酸钠发生反应的化学方盐酸和碳酸钠发生反应的化学方程程Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,根据化学根据化学方程式可知，由于生成了二氧化碳，所以造成反方程式可知，由于生成了二氧化碳，所以造成反应后应后Na2CO3的质量会减小，而表格中的中质的质量会减小，而表格中的中质量不变，中质量增加，都是错误的。量不变，中质量增加，都是错误的。46 【难点突破难点突破】在对质量守恒定律进行实验探在对质量守恒定律进行实验探究时，要选择密闭的装置或者在选择药品时要究时，要选择密闭的装置或者在选择药品时要注意不要选择反应前有气体参与或反应后有气注意不要选择反应前有气体参与或反应后有气体生成的药品。体生成的药品。常考类型剖析常考类型剖析4747
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