11酸碱盐综合复习提纲

酸碱盐知识整理一 酸的性质1、酸与指示剂作用：紫色石蕊溶液遇酸变 色，无色酚酞溶液遇酸 色。 2、酸+金属=盐+氢气Al + HCl = Fe + H2SO4 =3、酸+金属氧化物=盐+水 Fe2O3 +HCl = CuO + H2SO4 = 4、酸+碱=盐+水HCl + NaOH = Cu(OH)2 + H2SO4 = 5、酸+盐=新酸+新盐CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl = 二 碱的性质1、碱与指示剂作用：紫色石蕊溶液遇碱溶液变 色，酚酞溶液遇碱溶液变 色。 2、碱+非金属氧化物=盐+水CO2 + Ca(OH)2 = CO2 +NaOH = 3、碱+酸=盐+水 H2SO4 + Ba(OH)2 = Ca(OH)2 + HCl = 4、碱+盐=新盐+新碱CuSO4 + NaOH= FeCl3 + NaOH=三.盐的性质1、盐+金属=新盐+新金属 Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = 2、盐+酸=新盐+新酸H2SO4 + BaCl2 = HCl + AgNO3 =3、盐+碱=新盐+新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 = NH4NO3 + NaOH = 4、盐+盐=新盐+新盐Na2CO3 + CaCl2 = NaCl + AgNO3=四.复分解反应发生的条件生成物中有 或 或 等难电离的物质生成。（盐和盐，盐和碱反应时必须都溶于水，如硫酸钠与碳酸钡不能反应；氢氧化铜与氯化钠不能反应。）五、几种离子的检验碳酸根离子CO32 取样滴加 ，将产生的气体通入 ，石灰水变 。 硫酸根离子SO42 取样滴加 和 ，有 产生。氯离子 Cl取样滴加 和 ，有 产生。副表既不溶入水也不溶入酸的白色沉淀 AgCl BaSO4不溶入水溶入酸的白色沉淀 CaCO3 BaCO3 蓝色沉淀 Cu(OH)2 红褐色沉淀Fe (OH)3 有色溶液：含亚铁离子的溶液浅绿色 （ 如FeCl2 等 ） 含铁离子的溶液黄色 （ 如 F eCl3 等） 含铜离子的溶液蓝色 （ 如CuSO4 等）1. 钾盐钠盐铵盐硝酸盐入水影无踪 2.盐酸盐不溶只有氯化银AgCl3.硫酸盐不溶只有硫酸钡BaSO4 4.碳酸盐只溶铵钾钠典型习题书写化学方程式1按要求书写有水生成的化学反应（或二氧化碳）化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、有S、 H 、O 、Na四种元素按要求答题用上述四种元素写出相对应的化学式（只写一种）单质氧化物酸碱盐选择你所填写的物质写一个复分解反应的化学方程式 3用铁、氧气、水、硫酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、碳酸钠、等物质按下列要求书写化学方程式化合反应 复分解反应： 1.中和反应分解反应 2.酸+盐置换反应 3.盐+碱4.盐+盐4、写出用氧化铜、铁、稀硫酸为原料制取铜的化学反应方程式方法一方法二比较你所用的两种方法你觉得哪一种好为什么？推断物质（抓特征，寻找突破口）1、有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化钡等物质组成的混合物，为确定其成分某化学兴趣小组的同学做了如下实验（1）取样用足量的水溶解有白色沉淀产生，上层清液无色。（2）向过滤后所得白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀不溶解。据上述现象可知该混合物中一定有 一定没有 可能有 2、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：、在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；、取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；、另取中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；、在中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。根据上述实验现象判断：该白色粉末中一定含有_；一定没有 ；可能含有_。（填物质的化学式）3、A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)(1)用化学式表示D的组成 _(2)FG的反应类型 _。(3)写出 FE 的化学方程式 _ （4）指出B的一种用途 鉴别题（区分几种物质就要看到几种不同现象）1、下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是：（ ）A、硫酸铜、氯化镁、硝酸钾（石灰水） B、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C、醋酸、纯碱、食盐（酚酞试液） D、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）2、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中：（ ）A、一定含有SO42 B、一定含有AgC、一定含有SO42和Ag D、可能含有SO42或Ag3、现有：、Ba(NO3)2；、NaOH；、NaCl；、FeCl3；、MgSO4。五种溶液都无标签，不用其他试剂，就能被一一鉴别出来的顺序正确的是：（ ）A、 B、 C、 D、4、中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是：（ ）A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、无法确定5、m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是：（ C ）A、mn B、mn C、mn D、无法判断除杂题（提纯的基本原则是：“不增、不变、易分”）1除去下列括号内的杂质，并在括号内写出所选试剂或溶质的化学式和有关的化学方程式： NaCl（Na2C03）溶液 （ ） NaNO3（NaCl） （ ） ZnCl2（CuCl2、HCl） （ ） HNO3（HCl或H2SO4） （ ）（ ） HCl（H2SO4） （ ） NaOH（Ca(OH)2和Ba(OH)2） （ ） （ ） Cu（Fe）Na2SO4（MgSO4）2、下列混合物通过溶解、过滤、蒸发结晶能分离的是( )A水和酒精 B二氧化锰和氯化钾 C硝酸钾和氯化钠 D碳酸钙和碳酸钡3、为了除去粗盐中的 CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行以下五步操作：过滤，加过量NaOH溶液，加入适量盐酸，加过量Na2C03溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )。 A B C D4、有一瓶长时间置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的地是：A、过滤后加入适量稀硝酸 B、先过滤，然后小心蒸发C、加入适量盐酸，过滤 D、加入适量氢氧化钙溶液，过滤计算题将CaCl2和KCl的混合物10 g放入45 g水中使其完全溶解，再加入69 g溶质质量分数为10%的K2CO3溶液，恰好完全反应。试计算：(1)原混合物中CaCl2的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。