广东省深圳市福田云顶学校中考化学复习 第27课 物质的构成和组成课件

第三部分 物质科学(二)第27课 物质的构成和组成考试内容考试内容考试要求考试要求1.1.物质的微粒物质的微粒知道物质是由分子、原子或离子构成知道物质是由分子、原子或离子构成a a知道分子、原子和离子等微粒大小的数量级知道分子、原子和离子等微粒大小的数量级a a2.2.原子的构成原子的构成知道原子由原子核和电子构成知道原子由原子核和电子构成a a知道原子核由质子和中子构成知道原子核由质子和中子构成a a知道质子、中子由夸克构成知道质子、中子由夸克构成a a3.3.原子结构模型的发展过程原子结构模型的发展过程知道原子结构模型在历史上的发展过程知道原子结构模型在历史上的发展过程a a体验建立模型的思想与方法体验建立模型的思想与方法a a考点扫描考点扫描考试内容考试内容考试要求考试要求4.4.物质由元素组成物质由元素组成指认具体物质的元素组成指认具体物质的元素组成a a知道组成人体、地球的主要元素知道组成人体、地球的主要元素a a列举重要化肥的有效元素列举重要化肥的有效元素(N(N、P P、K)K)a a5.5.元素符号元素符号认识常见元素的符号认识常见元素的符号(H(H、O O、C C、N N、S S、P P、ClCl、 I I、SiSi、NaNa、FeFe、CuCu、CaCa、AgAg、AlAl、K)K)b b说明元素符号所表示的含义说明元素符号所表示的含义b b知识结构知识结构一、物质的粒子1物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有 、 和 。分子是保持物质 的一种微 粒。原子是 中的最小的微粒；离子是带电的 或 ，有阴、阳离子之分。2分子和原子的质量和体积都很小，大多数分子和原子的 质量在 千克的数量级；原子的半径一般在 米的数量级。不同种类的原子质量不同，体 积也不同。要点梳理要点梳理分子分子原子原子离子离子化学性质化学性质化学变化化学变化原子原子原子团原子团1010262610101010二、原子的构成 原子由一个居中心的带 电荷的 与核外带 电荷的 构成的，原子核由带 电的 和不带电的 构成；质子和中子由 构成。原子核所带的电荷和核外电子所带的电荷数目 ，但电性 ，整个原子不显电性。原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在 上。 在原子内，核电荷数 数 数。正正原子核原子核负负电子电子正正质子质子中子中子夸克夸克相等相等相反相反原子核原子核质子质子核外电子核外电子三、原子结构模型的发展过程1 原子模型(1803年)实心球模型(从现在的观点看都不正确)2 原子模型(1904年)西瓜模型(汤姆生发现原子中有 ，带负电)3 原子模型(1911年) 模型(粒子散射实验：原子核的存在)4 原子模型(1913年) 模型(电子能量不同，分布在不同的轨道中)5电子云模型(1927年1935年) 从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。道尔顿道尔顿汤姆生汤姆生电子电子卢瑟福卢瑟福核式核式波尔波尔分层分层 四、物质由元素组成 1.元素的概念：具有相同 数( 数)的同一类原子的总称。 核电荷核电荷质子质子比一比 元素和原子的区别与联系元素元素原子原子定义定义具有相同具有相同 ( (即即 ) )的同一类原子的总称。的同一类原子的总称。化学变化中的最小微粒。化学变化中的最小微粒。数量数量只讲只讲 ，不论，不论 。既讲种类，又论个数。既讲种类，又论个数。领域领域用于描述物质的用于描述物质的 组成。组成。如：水由如：水由 和和 组组成。成。用于描述物质的用于描述物质的 构成。构成。如：铜由如：铜由 构成，也描构成，也描述分子的构成，如：水分子述分子的构成，如：水分子是由是由 和和 构成。构成。联系联系元素是元素是 原子的总称；原子是构成元素的基本单元。原子的总称；原子是构成元素的基本单元。核电荷数核电荷数质子数质子数种类种类个数个数宏观宏观氢元素氢元素氧元素氧元素铜原子铜原子微观微观氢元素氢元素氧元素氧元素同一类同一类2元素在自然界中的分布是不均匀的(1)元素在地壳中的分布从高到低依次是： 、Ca、Na、K、Mg。(2)元素在人体中的分布从高到低依次是： 等(人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等)。(3)元素在海水中的分布从高到低依次是： 、Na、Cl。(4)植物生长需要多种元素，其中需要量最大的是含 元素的无机盐。农业上常用的化肥是 肥、 肥、 肥。O、Si、Al、FeO、C、HO、HN、P、K氮氮磷磷钾钾辨一辨 (1)能促使农作物的茎、叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素 肥。 (2)促使农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 肥。 (3)促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害的能力，促使糖和淀粉的积累 肥。氮氮磷磷钾钾五、元素符号1元素符号的表示方法 用该元素的拉丁文的 来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母小写。2元素符号表示的含义 (1)(宏观)表示一种 ； (2)(微观)表示这种元素的 ； (3)(宏观)由原子直接构成的物质，还可以表示这种 。第一个大写字母第一个大写字母元素元素一个原子一个原子物质物质热点一物质的构成要点提示：分子、原子和离子都是构成物质的微粒。 分子与原子的区别是：分子是保持物质化学性质 的最小微粒，在化学变化中分子可分。而原子是 化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可分。 离子是带电的原子或原子团。热点聚焦热点聚焦 深度剖析深度剖析 典例分析 1. 下列关于分子的说法正确的是() A一切物质都是由分子构成的 B分子是保持物质性质的一种粒子 C由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有 改变 D同种分子的化学性质相同D 解析：本题主要考查对分子概念和性质的理解。分子是保持物质化学性质的一种微粒，因此同种分子化学性质相同是正确的，故选D。构成物质的基本粒子除了分子外，还有离子、原子，所以A是错误的；分子保持的是物质的化学性质，而非笼统的性质，比如，冰和水，分子相同，但物理性质方面：密度；比热；硬度等方面有许多的不同，所以B错误；化学变化的宏观体现是有新的物质生成，对有分子构成的物质来说，就是旧的分子被分解，有新的分子生成，因此C也是错误的。1下列对分子、原子、离子的认识正确的是() A离子一定是带电的原子 B原子是最小的粒子，不可再分 C分子是保持物质化学性质的最小粒子 D氧气和臭氧性质的差异主要是由于分子间的间隔 不同 解析：A错，因为离子可以是原子团；B错，因为原子由原子核和核外电子组成，可以分；D错，因为性质差异的原因是分子组成不同。故选C。对点训练对点训练C热点二原子的结构要点提示：原子核居于原子中心，体积相对于原子很小，但原子的质量主要集中在原子核上，所以，原子的相对原子质量质子数中子数。整个原子不显电性，可得出：在原子中，核电荷数质子数核外电子数。典例分析 2. 在分子、质子、原子、中子、电子、原子核、离子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 (1)能直接构成纯净物的是 、 、 。 (2)能保持物质化学性质的是 。 (3)化学变化中的最小粒子是 。 (4)带正电荷的是 、 。 (5)带负电荷的是 。 (6)不显电性的是 。 (7)质量与氢原子质量近似的是 。 (8)质量最小的是 。 (9)在同一原子中数目相等的是 。分子分子原子原子离子离子分子分子原子原子质子质子原子核原子核电子电子分子、原子、中子分子、原子、中子质子、中子质子、中子电子电子质子、电子质子、电子 解析：构成物质的微粒有分子、原子和离子，同种分子或同种原子可组成同一种物质。纯净物也可由离子构成，如纯净的食盐由钠离子和氯离子构成。同种分子化学性质相同，能保持物质化学性质的微粒是分子。原子在化学变化中不能再分，只能重新组成新的分子，化学变化中的最小粒子是原子。质子带正电，原子核由质子和中子组成，中子不带电，所以原子核都带正电。电子带负电，但质子数与电子数相等，整个原子不显电性。电子质量最小，只有质子质量的1/1836，相对于整个原子来说可以忽略不计，氢原子由一个质子和一个电子组成，其质量与质子和中子相近。2. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测出的核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152，则下列说法正确的是() A铕元素的原子质子数为63 B铕元素的原子中子数为63 C铕元素的原子核外电子数为152 D铕元素的原子的质量为152 解析：质子数核电荷数核外电子数63。对点训练对点训练A热点三原子结构模型的建立要点提示：道尔顿实心球模型汤姆生西瓜模型卢瑟福核式模型波尔分层模型电子云模型。典例分析 3. 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现： (1)大多数粒子能穿透金箔而不改 变原来的运动方向； (2)一小部分粒子改变了原来的运 动方向； (3)有极少部分粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是() A原子核体积很小 B原子核带正电 C原子内部有很大的空间 D原子是实心的球体D 解析：“大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向”说明了原子中大部分的空间是空心的；“一小部分粒子改变了原来的运动方向和有极少部分粒子被弹了回来”说明了原子中的实心部分只占了一小部分的空间，且粒子被弹了回来而不是被吸引，说明了粒子遇到了质量比它大，且带同种电荷的物质。因此选D。3(2009衢州)卢瑟福在粒子散射实验中(粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是( ) A粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向 B粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向 C粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动 D粒子会激发金原子释放出原子内的电子 解析：从现象可知绝大多数粒子通过金箔时没有受到阻碍，说明了原子里面绝大部分空间是空的；只有极少数与位于原子中心的原子核发生了相互作用，从而产生了大的偏转。故选C。对点训练对点训练C热点四物质由元素组成要点提示：物质由元素组成，元素是相同质子数的同一类原子的总称，是宏观抽象概念。原子是化学变化中的最小微粒，是微观具体的概念。典例分析 4. 化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为() A原子 B元素 C分子 D单质 解析：“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等的主要成分并不是单质，其中的钙、氟、锌元素大都是化合态的形式存在，因此排除D。另外，钙、锌元素不管在构成单质还是化合物时，都不是以分子的结构出现，因此排除C。原子是一个微观概念，在物质这个宏观概念中，它们之间的逻辑关系应该是：物质由元素组成，元素是同一类原子的总称，因此排除A。B4(2011衢州)我市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场。富硒产品中的“硒”指的是 (选填“元素”、“分子”或“原子”)，已知硒原子的核电荷数为34， 相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45个 构成。对点训练对点训练元素元素中子中子热点五元素符号要点提示：常见元素的符号：H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K等。元素符号表示的意义：可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。典例分析 5. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的原子，还能表示这种元素组成的单质的是() AOBNCCuDCl 解析：只有熟悉各种化学符号的意义，才能得出本题的正确答案。金属单质的化学式用金属元素的元素符号表示，因此金属元素的元素符号既能表示这种金属元素，又能表示这种金属元素的原子，还能表示这种金属元素组成的单质。正确选项只有C。C 5下列符号中，既有微观含义又有宏观含义的 是 。 (1)2N(2)F(3)Zn(4)6Mg(5)S对点训练对点训练(2)(3)(5)(2)(3)(5)典例分析 6. 向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是 ，说明 。 继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与 刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒 转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A 中的现象为 ， 说明 。仪器A细颈部的 作用是 。实验探究实验探究整瓶水变红整瓶水变红分子在不断运动分子在不断运动液面低于刻线且距离较远液面低于刻线且距离较远分子间存在间隙分子间存在间隙便于观察液面变化便于观察液面变化 解析：分子之间有空隙，分子在不断地做无规则运动，所以整个瓶子都变红色。当体积发生变化时，横截面积小液面变化明显。6小明同学学了科学以后，总喜欢亲手做各种实验，并仔细观察，认真思考原因，用学到的科学知识去分析。这次他又设计了一个实验：将一洁净的大胶头滴管倒置(如图)，向其中注入红色的水，水量约占总体积的一半(A处)，再继续向其中注满酒精(B处)，然后用拇指按住管口，上下颠倒几次，使水和酒精充分混合。请你和小明一起来观察、分析有关现象： (1)这时，大胶头滴管内的液体都变成了 色，同时发现橡胶头稍稍变瘪了。 (2)如果此时将拇指移开，会发现管内液 面 (填“上升”或“下降”)，你认为 出现此现象的原因应该是 。对点训练对点训练红红 下降下降 分子间存在空隙分子间存在空隙 典例分析 7. 下列关于分子、原子的说法，正确的是() A分子可以再分而原子不能再分 B分子一定比原子大 C在化学变化的前后，分子和原子的种类保持 不变 D分子能构成物质，而原子也能直接构成物质 误解： 此题易错选A或B。易错警示易错警示D 解析：有的同学只是机械地记住分子、原子概念，而没有好好地思考概念的实在意义和概念的使用范围；A选项错在原子不可再分必须在化学变化中才是正确的，而通过其他的方法也是可以分的，错误地扩大了概念的使用范围。B选项分子比原子大也必须要在同一纯净物中才是正确的，若缺少了这一条件，则不对，比方说氢分子比氧原子要小。正确答案选D。完成考点跟踪训练 27