浙江省苍南县括山学校中考科学一轮复习 第36课 常见的化合物（二）课件 浙教版

第36课 常见的化合物(二) 考点扫描考试内容考试要求1.重要的盐描述食盐的主要性质及用途a描述纯碱的主要性质及用途a描述碳酸钙的主要性质a2.无机物与有机物列举生活中常见的有机物a区别无机物和有机物a知道葡萄糖、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义a3.矿物能源列举重要的矿物能源如天然气、石油、煤a描述重要的矿物能源的成因a形成节约能源的意识c知识结构要点梳理 一、重要的盐 1氯化钠(NaCl) 俗称 ，有咸味，无色晶体，易溶于水。主要用途有调味、 重要化工原料、腌制食品、制 %的生理盐水等。 2碳酸钠(Na2CO3) 俗称 ， 溶于水，其水溶液呈 性。其结晶水合物(Na2CO310H2O)易 ，失去结晶水而形成粉末状Na2CO3。主 要用途是制造 ，蒸馒头，制肥皂，造纸、纺织品等。 3碳酸钙(CaCO3) 纯净的碳酸钙是一种白色块状固体， 溶于水，是 、 的主要成分。食盐食盐0.90.9纯碱或苏打纯碱或苏打易易碱碱风化风化玻璃玻璃难难大理石大理石石灰石石灰石 二、无机物与有机物 1生活中常见的有机物 有机物在物质种类中占了绝大多数，常见的简单有机物 有 (CH4)、 (C4H10)、 (C2H2)等。 2无机物和有机物 通常将 叫有机化合物(碳的氧化物、碳酸、 碳酸盐除外)，简称有机物。 3葡萄糖、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 (1)糖类是人体主要的 物质。 (2)蛋白质是 的基本物质。 (3)脂肪主要以 能量的形式存在体内。甲烷甲烷丁烷丁烷乙炔乙炔含碳的化合物含碳的化合物供能供能构成生物体构成生物体贮存贮存 三、矿物能源 1天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是 ，在隔绝 空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。 2石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。 主要含有 两种元素。 3煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和 无机物组成的复杂的混合物，主要含 元素。甲烷甲烷碳、氢碳、氢碳碳热点聚焦 深度剖析要点提示: 盐是酸碱中和反应的产物。盐是金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。碳酸钠俗名纯碱或苏打，氯化钠俗名食盐，大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都是重要的化工生产原料。食盐水还可以清洗伤口，生理盐水是0.9%的食盐水。热点一重要的盐热点一重要的盐典例分析 1 (2009杭州)生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道， 这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚 硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：化学式水溶性酸碱性热稳定性和稀盐酸作用NaNO2100时的溶解度为163克弱碱性320以上会分解放出刺激性气体放出红棕色气体NaCl100时的溶解度为39.12克中性受热不分解不反应如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是( () )A A在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出B B蒸干蒸干100100克克100100食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.1239.12克克C C用用pHpH试纸测定食盐溶液的酸碱性试纸测定食盐溶液的酸碱性D D把食盐加热到把食盐加热到320320以上观察有无刺激性气体放出以上观察有无刺激性气体放出 解析: 亚硝酸钠显碱性，加入盐酸后会发生中和反应，会产生二氧化氮气体。B选项中的饱和溶液指的是139.12克的溶液而不是100克的溶液。由于亚硝酸钠的水溶液显碱性，根据测量溶液的pH值判断酸碱性，可以确定食盐的成分。亚硝酸钠在加热到320时会分解，可以根据有没有气体来判断其成分。 答案:B对点训练 1“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来，下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是() A该条件下NaHCO3的溶解度较小 B副产品氯化铵是一种氮肥 C析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D二氧化碳在制纯碱的过程中可循环使用 解析: 从NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl可以看出，碳酸氢钠以沉淀的形式析出，所以说明该条件下碳酸氢钠的溶解度小，在该温度下结晶析出，A选项正确；氯化铵含有氮元素，属于氮肥，B选项正确；析出固体后的溶液一定是饱和溶液，所以是NaHCO3的饱和溶液，故C选项错误；从化学方程式NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O看出，二氧化碳可以循环利用，因此D选项正确。故选C。 答案:C热点二有机物与无机物的区别 要点提示: 有机物指含碳的化合物，有机物大多数易燃易爆。但一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐由于结构、组成、性质跟无机化合物相似，通常将它们归为无机物中。 典例分析 2 按照我国“西气东输”计划，某地正在铺设天然气管道，居民不久将用上天然气。天然气是一种无色、无味的气体，密度小于空气。天然气泄漏后，遇火、静电易发生爆炸，输送天然气时，在其中混入了一种具有强烈刺激性气味的气体(硫醇)。 (1)天然气的主要成分是CH4，它属于_(填“有机物” 或 “无机物”)。 (2)在输送的天然气中混入硫醇的目的是 _ _。 (3)室内发生天然气泄漏时，要立即关闭阀门，开窗通 风，此时一定不能做的事情是：_。 解析:CH4是最简单的有机物，是无色无味的气体，如有泄漏很难被人们发现，天然气中加入硫醇(有强烈刺激性气味)有利于及时发现、处理。天然气泄漏后，遇火、静电易发生爆炸。 答案:(1)有机物(2)有利于发生泄漏时及时发现、处理(3)开灯、点火、打电话、脱衣服、撞击或摩擦金属等对点训练 2甲醇(也叫工业酒精)，是一种无色透明、具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。从前是以木材干馏制取，所以称为木醇或木精。现在是用CO与H2，在氧化锌的催化作用下，加压且温度控制在250的条件下大规模生产。甲醇可用于制甲醛，化学方程式可表示为2CH3OHO2=2M2H2O，依据上述短文，回答下列问题： (1)甲醇是无色透明、易挥发的液体，这是它的_性质(填“物理”或“化学”)。 (2)根据题中信息，写出生产甲醇的化学方程式: _。 (3)根据制造甲醛的化学方程式，推断甲醛的化学式M应为：_。答案答案: :(1)(1)物理物理(2)CO(2)CO2H2H2 2 CH CH3 3OHOH(3)CH(3)CH2 2O O热点三节约能源和环保要点提示: 化石能圆实不可再生能源，人类必须树立节能意识。当今世界提倡低碳社会，保护环境是每个公民应尽的义务。 典例分析 3 某同学提出以下环保建议：开发新能源，减少矿物燃料的燃烧；开发生产无汞电池；提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的组合是() A B C D 解析:化石燃料的燃烧、废旧电池中的汞会污染土壤和水，发泡塑料餐具和塑料袋在自然环境中难以降解。开发新能源、减少矿物燃料的燃烧，使用无污染绿色电池等有利于环境保护。 答案:D对点训练 3(2009厦门)我市在节能减排方面走在全国前列，下列做 法不利于节能或减少二氧化碳排放的是() A使用节能的LED路灯，以减少电能的消耗 B发展BRT快速公交，以减少汽油的消耗 C提高现有火电厂煤的利用率，增加单位质量煤的发 电量 D多建燃烧煤或天然气的火电厂，以保证电力的供应 解析: 所谓的节能减排就是节约能源，减少二氧化碳的排放，特别是减少化石燃料的利用，是减少二氧化碳排放的重要措施，如节约电能、减少汽油的消耗、提高煤炭的利用率等都属于节能减排的措施。使用节能的LED路灯，以减少电能的消耗，就可节约发电用煤，做到了节能减排，故A正确；发展BRT快速公交，以减少汽油的消耗，同样也减少了二氧化碳的排放，做到了节能减排，故B正确；提高现有火电厂煤的利用率，增加单位质量煤的发电量，这样即节约了能源又减少了二氧化碳的排放，故C正确；多建燃烧煤或天然气的火电厂，以保证电力的供应，就是大量使用化石燃料，增加了二氧化碳的排放，故D不正确。 答案:D 典例分析 4 小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动，请你一起参与她的探究过程吧！ 【提出问题】固体酒精是固态的酒精吗？ 【查阅资料一】酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为114.1，沸点为78.5，易溶于水，能与水以任意比互溶。 【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：_。 【实验探究】 取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。 【提出新问题】残余的白色固体究竟是什么呢？实验探究实验探究【实验探究】请你完成以下实验报告。序号实验步骤实验现象实验结论用铂丝蘸取残余固体在酒精灯上灼烧火焰呈黄色固体中含有Na将残余固体置于足量蒸馏水中并搅拌固体全部溶解固体可溶于水取少量所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡溶液变蓝色此溶液呈碱性该固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物【联想与解释联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气 导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：_ _ _。 解析:此题是综合性较强的对生活中常见物质的实验探究题，探究在餐饮中作燃料的固体酒精。需要理解一：物质的三态变化只要看常压下其熔点和沸点既可，而不能根据其名称来判断，酒精的熔点为114.1，即在常温下，酒精不可能为固态，固体酒精是生活中的俗称。理解二：氢氧化钠在空气中很容易变质生成碳酸钠，所以实验中是要求证明氢氧化钠是没变质、部分变质还是完全变质。理解三：碱性溶液可以是碱溶液，也可以是碱性的盐溶液。能使紫色石蕊试液变蓝的含钠的溶液，初中化学要求知道有氢氧化钠和碳酸钠溶液。要证明氢氧化钠存在的方法是测定溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以要先证明碳酸钠的存在，并且把碳酸钠除去，再证明氢氧化钠的存在。检验碳酸根离子用钙离子，但不能混入氢氧根离子，可用过量的氯化钙溶液，或硝酸钙溶液。答案:【得出结论】酒精的熔点为114.1，即在常温下，酒 精不可能为固态 【实验探究】取少量所得溶液放入试管中，滴加过量氯化钙溶液，待充分反应后，滴加数滴无色酚酞试液有白色沉淀生成，溶液变红【联想与解释联想与解释】玻璃导管的成分中可能含有钠离子。玻璃导管的成分中可能含有钠离子。对点训练 4(2011佛山)5月1号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种 物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来 严重的社会危害。 (1)乙醇(C2H5OH)易燃烧，燃烧的化学方程式为 _。 (2)交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液 遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬由Cr3和SO42 组成，则硫酸铬的化学式为_。 (3)白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧 化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知 道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：实验操作实验现象实验结论取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液_猜想3成立_【提出问题提出问题】白酒中溶质有哪些？白酒中溶质有哪些？【查阅资料查阅资料】材料一：乙醇材料一：乙醇(C2H5OH)(C2H5OH)，俗称酒精，易溶于水，俗称酒精，易溶于水， 水溶液呈中性。水溶液呈中性。 材料二：乙酸材料二：乙酸(CH3COOH)(CH3COOH)，又名醋酸，易溶于水，又名醋酸，易溶于水， 具有酸的通性。具有酸的通性。【猜想猜想】猜想猜想1 1：只有乙醇。：只有乙醇。 猜想猜想2 2：只有乙酸。：只有乙酸。 猜想猜想3 3：_。【实验探究实验探究】答案(1)C2H5OH3O2 2CO23H2O(2)CR2(SO4)3 (3)【猜想】猜想3：既有乙醇，也有乙酸 【实验探究】实验现象：橙色变蓝绿色(或变蓝绿色)实验操作实验现象答案1取少量白酒于试管中，滴入几滴石蕊溶液变红色答案2取少量碳酸钠溶液于试管中，加入一定量白酒有气泡生成答案3取少量碳酸钠固体(或石灰石等)于试管中，加入一定量白酒有气泡生成答案4取少量铁粉(或镁、铝、锌等)于试管中，加入一定量白酒有气泡生成答案5取少量氧化铜(或氧化铁等)于试管中，加入一定量白酒固体逐渐溶解答案6在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，用滴管取少量白酒滴到试纸上红色或橙色易错警示典例分析典例分析 5 5 家用瓶装液化石油气的主要成分一般是烷烃和家用瓶装液化石油气的主要成分一般是烷烃和 烯烃系列的混合物，在标准大气压下各成分的沸点如下表烯烃系列的混合物，在标准大气压下各成分的沸点如下表 所示。常温下液化石油气很难用尽，瓶内常有残留物，该所示。常温下液化石油气很难用尽，瓶内常有残留物，该 残留物的主要成分是残留物的主要成分是( () )物质名称甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷乙烯丙烯丁烯戊烯沸点()-161.7-161.7-88.6-88.6-42.2-42.20.50.536.136.1-102.4-102.4-47.7-47.7-6.5-6.530.130.1A A甲烷和乙烯甲烷和乙烯 B B丙烷和丙烯丙烷和丙烯C C丁烷和丁烯丁烷和丁烯 D D戊烷和戊烯戊烷和戊烯 误解：此题易错选A、B或C。 解析: 题中所涉及的物质大部分学生感到不熟悉，因此部分学生会感到对此题无从下手。适用于作液化石油气的物质应该是在常温下既容易被液化又容易被汽化的物质。液化石油气主要成分是丁烷，但其中还混有一小部分甲烷、乙烷、丙烷、丙烯等杂质，根据它们在标准大气压下不同的沸点，可判断在常温下戊烷和戊烯很难汽化。正确答案选D。 答案: D完成考点跟踪训练 36