高中化学 专题1 第一单元 第一课时 原子核外电子的排布课件 苏教版必修2

专专题题1 1第第一一单单元元晨背关键语句晨背关键语句理解教材新知理解教材新知把握热点考向把握热点考向第第一一课课时时应用创新演练应用创新演练知识点一知识点一知识点二知识点二考向一考向一考向二考向二随堂基础巩固随堂基础巩固课时跟踪训练课时跟踪训练考向三考向三 1质子数与核外电子数关系的质子数与核外电子数关系的“3个等式个等式”： (1)原子：质子数核电荷数核外电子数；原子：质子数核电荷数核外电子数； (2)阳离子阳离子(Xn)：质子数核外电子数：质子数核外电子数n； (3)阴离子阴离子(Xn)：质子数核外电子数：质子数核外电子数n。 2原子核外电子排布规律的原子核外电子排布规律的“1个最低个最低”和和“3个最多个最多”： (1)“1个最低个最低”核外电子尽先排布在能量最低的电核外电子尽先排布在能量最低的电子层里；子层里； (2)“3个最多个最多”各电子层最多容纳电子数各电子层最多容纳电子数2n2；最外层电子数最多最外层电子数最多8个；个；次外层电子数最多次外层电子数最多18个。个。 1.原子的构成原子的构成2原子结构的表示方法原子结构的表示方法原子结构示意图原子结构示意图(1)各部分含义：各部分含义：(2)填表：填表： 3.原子和离子的数量关系原子和离子的数量关系 (1)原子：核外电子数原子：核外电子数 质子数核电荷数，如质子数核电荷数，如N原原子：子： (2)阳离子：核外电子数质子数阳离子：核外电子数质子数 所带电荷数，如所带电荷数，如Na： (3)阴离子：核外电子数质子数阴离子：核外电子数质子数 所带电荷数，所带电荷数，如如Cl： 注意注意 (1)简单阳离子的离子结构示意图核外电子排布与它简单阳离子的离子结构示意图核外电子排布与它前面稀有气体原子的排布相同；前面稀有气体原子的排布相同； (2)简单阴离子的离子结构示意图核外电子排布与它简单阴离子的离子结构示意图核外电子排布与它后面稀有气体原子的排布相同。后面稀有气体原子的排布相同。1.某元素的原子核外有某元素的原子核外有3个电子层，最外层有个电子层，最外层有5个电子，该个电子，该 原子核内的质子数为原子核内的质子数为( ) A.14B.15 C.16 D.17 解析：解析：该原子核外电子在该原子核外电子在K、L、M层的电子数分别为层的电子数分别为2、 8、5，所以其质子数为，所以其质子数为15。 答案：答案：B1.核外电子的分层排布核外电子的分层排布电子层电子层不同区域不同区域KLMNOPQ近近远远低低高高2.核外电子排布的规律核外电子排布的规律 (1)核外电子排布规律的理解：核外电子排布规律的理解： 核外电子层上的电子多少是由多个条件共同制约的结果，核外电子层上的电子多少是由多个条件共同制约的结果，即核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地理解。如即核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地理解。如M层最层最多可排布多可排布18个电子，当个电子，当M层为最外层时最多不超过层为最外层时最多不超过8个电子；个电子； 电子离核越远，能量越高。电子离核越远，能量越高。 (2)原子核外电子排布的特点原子核外电子排布的特点(核电荷数核电荷数118的元素的元素)： 最外层电子数为最外层电子数为1的原子：的原子：H、Li、Na； 最外层电子数为最外层电子数为2的原子：的原子：He、Be、Mg；设最外层电子数与次外层电子数的比值为设最外层电子数与次外层电子数的比值为a，则有：，则有：设最外层电子数与电子层数的比值为设最外层电子数与电子层数的比值为b，则有：，则有：18电子微粒及其推断：电子微粒及其推断：（3）等电子微粒：）等电子微粒：10电子微粒及其推断：电子微粒及其推断：2下列说法中肯定错误的是下列说法中肯定错误的是()A某原子某原子K层上只有层上只有1个电子个电子B某原子某原子M层上电子数为层上电子数为L层电子数的层电子数的4倍倍C某离子某离子M层上和层上和L层上的电子数均为层上的电子数均为K层的层的4倍倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析：解析：K、L、M层上最多容纳的电子数分别为层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有层上可以有12个电子，个电子，A正确；当正确；当M层上排有电子时，层上排有电子时，L层上一定排满电子，即层上一定排满电子，即L层上的电子数为层上的电子数为8，由于，由于1810为阳离子，为阳离子，xH2CO3，故将，故将SO2通入通入Na2CO3溶液中会产生溶液中会产生CO2气体。气体。答案：答案：(1)SO2、CO2(2)SC