云南省保山市高考化学 氧化还原反应复习策略课件

氧化还原反应复习策略 2013年11月16日2013年考试大纲P137中的叙述为：“了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算”。复习策略：一、概念的发展：氧化反应、还原反应（有无“氧”的得失）氧化还原反应（从表现形式上发现都伴随有元素化合价的变化；从本质上化合价变化的原因是有电子的转移）提升学生对氧化还原反应的理解（有升必有降且升降相等；有得必有失且得失相等；氧化、还原相伴而生）二、熟练准确掌握以下几组概念：氧化剂和还原剂，氧化性和还原性，氧化反应和还原反应，被氧化和被还原，氧化产物和还原产物；三、常见的八大氧化剂“八大金刚”及它们一般的还原产物：酸性KMnO4溶液Mn2+（1mol该氧化剂转移5mole-）；浓H2SO4SO2(1mol该氧化剂转移2mole-)；浓HNO3NO2(1mol该氧化剂转移1mole-)；稀HNO3NO(1mol该氧化剂转移3mole-)；Fe3+Fe2+(1mol该氧化剂转移1mole-)；X22X-(1mol该氧化剂转移2mole-)；HClOCl-(1mol该氧化剂转移2mole-)；O22O2-(1mol该氧化剂转移4mole-) 应用：能分别用单线桥和双线桥表示氧化还原反应能准确推算出反应中转移的电子数 识记重要的氧化剂及其还原产物 五种类型的氧化还原反应的配平（普通型、离子型、有机型、字母型、缺项配平型） 会判断氧化能力和还原能力的相对强弱根据得失电子相等的方法进行的一些相关计算准确理解“归中原理”电化学中氧化还原反应知识的具体体现。 巩固练习1.近四年高考试题中涉及氧化还原反应的部分考题：详见考题：2012年26题（3）、（4）、27题（3）.（预测！）；2.完成下列方程式并推算出转移的电子数（交流分享配平的一般顺序）：（1）Cu + HNO3（稀）= Cu(NO3)2 + NO+ H2O(2)MnO2 + HCl（稀）= MnCl2 + Cl2+ H2O(3)Fe3O4 + HNO3（稀）= Fe(NO3)3 + NO+ H2O(4)S + H2SO4（浓）= SO2+ H2O(5)KCl + KClO3 + H2SO4 = Cl2+ K2SO4 + H2O(6)SO2 + NO3- + H2O = SO42- + 2NO+ H+(7)Cr2O72- + SO32- + H+ = SO42- + 2Cr3+ + H2O(8)MnO4- + Cl- + H+ = Mn2+ + Cl2+ H2O(9)Sm2- + BrO4- + OH- = SO42- + Br- + H2O(10)Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O(11)CH3CHCH2 + H+ + MnO4- = CO2+ Mn2+ + H2O(12)K2Cr2O7（橙红色）+ CH3CH2OH + H2SO4 = Cr2(SO4)3（绿色）+ CH3COOH + K2SO4 + H2O(13)Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO+ (14)NaBiO3 + Mn2+ + H+ = Na+ + Bi3+ + + （反应后溶液显紫色）