资源描述
阶段专题复习第九单元结合本单元内容结合本单元内容, ,分析图中各知识之间的层级关系分析图中各知识之间的层级关系, ,并将图中并将图中空白处答案填写在图下空白处空白处答案填写在图下空白处: :一、溶液一、溶液答案答案: :溶质溶质溶剂溶剂均一性均一性稳定性稳定性溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质温度温度增加溶剂或升高温度增加溶剂或升高温度增加溶质或蒸发溶剂或降低温度增加溶质或蒸发溶剂或降低温度100 g100 g溶剂溶剂饱和状态饱和状态二、溶液的浓度的表示二、溶液的浓度的表示溶质的质量分数溶质的质量分数答案答案: :溶质的质量分数溶质的质量分数= = 100%100%溶液组成溶液组成托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管计算计算称量称量量取量取溶解溶解装瓶贮存装瓶贮存溶质质量溶液质量考点考点 1 1 溶液溶液1.1.溶液的成分及特征溶液的成分及特征: :(1)(1)成分成分: :溶液是混合物溶液是混合物, ,从宏观上看从宏观上看, ,溶液由溶质和溶剂组成溶液由溶质和溶剂组成; ;从微观上看从微观上看, ,溶液由溶质分子溶液由溶质分子( (或离子或离子) )和溶剂分子构成。和溶剂分子构成。(2)(2)特征特征: :从宏观上看从宏观上看, ,溶液具有均一性和稳定性溶液具有均一性和稳定性; ;从微观上看从微观上看, ,溶质是以分子溶质是以分子( (或离子或离子) )形式均匀地分散在溶剂分子间形式均匀地分散在溶剂分子间, ,并且并且在不停地运动。在不停地运动。 2.2.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：(1)(1)饱和溶液和不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液。概念中的要点：一定温度下；一定量的溶剂；能不能继续概念中的要点：一定温度下；一定量的溶剂；能不能继续溶解溶质。溶解溶质。相互转化相互转化( (氢氧化钙除外氢氧化钙除外) )：不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液(2)(2)浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：溶液浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：溶液的浓稀与是否饱和无关，但对于同种溶质，在一定温度时，的浓稀与是否饱和无关，但对于同种溶质，在一定温度时，饱和溶液要比不饱和溶液浓。饱和溶液要比不饱和溶液浓。增加溶质、 蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度3.3.溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线: :(1)(1)溶解度概念中的四要素。溶解度概念中的四要素。条件条件: :在一定温度下在一定温度下; ;标准标准: :在在100 g100 g溶剂中溶剂中; ;状态状态: :达到饱和时达到饱和时; ;单位单位: :以克为单位。以克为单位。(2)(2)溶解度曲线的应用。溶解度曲线的应用。可反映出物质的溶解度随温度变化的趋势。可反映出物质的溶解度随温度变化的趋势。曲线较陡曲线较陡: :表明该物质的溶解度受温度的影响较大表明该物质的溶解度受温度的影响较大; ;曲线平缓曲线平缓: :表明该物质的溶解度受温度的影响较小。表明该物质的溶解度受温度的影响较小。确定结晶的方法或提纯混合物的方法。确定结晶的方法或提纯混合物的方法。a.a.结晶的方法结晶的方法: :溶质的溶解度曲线较陡溶质的溶解度曲线较陡: :用冷却热饱和溶液的方法进行结晶用冷却热饱和溶液的方法进行结晶; ;溶质的溶解度曲线较平缓溶质的溶解度曲线较平缓: :用蒸发溶剂的方法进行结晶。用蒸发溶剂的方法进行结晶。b.b.提纯混合物的方法提纯混合物的方法: :当硝酸钾中混有少量氯化钠时当硝酸钾中混有少量氯化钠时, ,用冷却热饱和溶液的方法进用冷却热饱和溶液的方法进行提纯行提纯; ;当氯化钠中混有少量硝酸钾时当氯化钠中混有少量硝酸钾时, ,用蒸发溶剂的方法进用蒸发溶剂的方法进行提纯。行提纯。确定溶液的状态确定溶液的状态: :溶解度曲线下面区域内的点所表示的溶溶解度曲线下面区域内的点所表示的溶液是该温度下物质的不饱和溶液液是该温度下物质的不饱和溶液; ;溶解度曲线上面区域内的溶解度曲线上面区域内的点所表示的溶液为该温度下某物质的饱和溶液点所表示的溶液为该温度下某物质的饱和溶液, ,且溶质有剩且溶质有剩余。余。【典例【典例】(2013(2013武汉中考武汉中考) )下图是甲、乙、丙三种物质的溶下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。解度曲线。(1)t(1)t2 2时时, ,甲的溶解度为甲的溶解度为。(2)t(2)t3 3时时, ,甲、乙各甲、乙各50 g,50 g,分别加入到分别加入到100 g100 g水中水中, ,充分搅拌。充分搅拌。其中其中, ,不能形成饱和溶液的是不能形成饱和溶液的是。(3)t(3)t3 3时时, ,甲的饱和溶液中含有少量的丙甲的饱和溶液中含有少量的丙, ,现要提纯甲可采现要提纯甲可采用的方法是用的方法是 。(4)(4)下列说法正确的是下列说法正确的是。A.A.将甲、乙的饱和溶液分别从将甲、乙的饱和溶液分别从t t1 1升温到升温到t t2 2,溶质的质量溶质的质量分数都不变分数都不变B.tB.t2 2时时, ,向向100 g 20%100 g 20%甲的饱和溶液中加甲的饱和溶液中加100 g100 g水水, ,充分搅拌充分搅拌, ,溶液的浓度为溶液的浓度为10%10%C.tC.t3 3时时, ,等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液, ,需水的质需水的质量最多的是甲量最多的是甲D.D.升高丙溶液的温度升高丙溶液的温度, ,一定有晶体析出一定有晶体析出【解析【解析】本题考查学生对溶解度曲线的判断和应用的能力。本题考查学生对溶解度曲线的判断和应用的能力。解答本题的关键应明确两点解答本题的关键应明确两点: :溶解度曲线的意义溶解度曲线的意义; ;溶质质溶质质量分数与溶解度的关系。量分数与溶解度的关系。(1)(1)根据甲的溶解度曲线可知根据甲的溶解度曲线可知,t,t2 2时时, ,甲的溶解度是甲的溶解度是25 g;25 g;(2)t(2)t3 3时时, ,甲的溶解度大于甲的溶解度大于50 g,50 g,乙的溶解度小于乙的溶解度小于50 g,50 g,根据根据溶解度的概念溶解度的概念,100 g,100 g水中最多能溶解甲的质量大于水中最多能溶解甲的质量大于50 g,50 g,最最多能溶解的乙的质量小于多能溶解的乙的质量小于50 g,50 g,故甲不能形成饱和溶液故甲不能形成饱和溶液, ,乙能乙能形成饱和溶液形成饱和溶液;(3);(3)由于升高温度由于升高温度, ,甲的溶解度增大甲的溶解度增大, ,丙的溶解丙的溶解度减小度减小, ,故采用降温结晶的方法提纯甲故采用降温结晶的方法提纯甲; (4); (4)甲和乙的溶解度甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大都随温度的升高而增大, ,故对故对t t1 1时甲和乙的饱和溶液升高温时甲和乙的饱和溶液升高温度时度时, ,两溶液均会变成不饱和溶液两溶液均会变成不饱和溶液, ,由于溶质和溶剂的质量不由于溶质和溶剂的质量不变变, ,故溶质的质量分数不变故溶质的质量分数不变; ;加水后所得溶液的浓度为加水后所得溶液的浓度为100 g100 g20%/(100 g+100 g)20%/(100 g+100 g)100%=10%;100%=10%;在相同温度下在相同温度下, ,溶解度越溶解度越大的物质大的物质, ,溶解性越强溶解性越强, ,因此溶解相等质量的物质因此溶解相等质量的物质, ,需要的水需要的水越少越少, ,故需水最少的是甲故需水最少的是甲; ;由于原来丙溶液的浓度未知由于原来丙溶液的浓度未知, ,故升故升高温度时高温度时, ,溶液可能仍没有达到饱和溶液可能仍没有达到饱和, ,即不一定会析出晶体。即不一定会析出晶体。答案答案: :(1)25 g(1)25 g(2)(2)甲甲(3)(3)降温结晶降温结晶(4)A(4)A、B B考点考点 2 2 溶质的质量分数及一定溶质质量分数溶液的配制溶质的质量分数及一定溶质质量分数溶液的配制1.1.溶质的质量分数：溶质的质量分数：(1)(1)公式。公式。溶质的质量分数溶质的质量分数 100100= =100100。饱和溶液中溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数 100100。溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量100g 溶解度溶解度(2)(2)计算时应注意的问题。计算时应注意的问题。溶质质量是指已溶解的溶质质量溶质质量是指已溶解的溶质质量, ,不一定等于加入溶剂中不一定等于加入溶剂中的溶质质量。的溶质质量。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时当溶剂中所溶解的溶质不止一种时, ,其中某溶质的质量分其中某溶质的质量分数应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。数应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。(3)(3)关于溶液稀释、浓缩的计算。关于溶液稀释、浓缩的计算。依据依据: :溶液稀释、浓缩前后溶液稀释、浓缩前后, ,溶质的质量不变溶质的质量不变, ,公公式式:A:Aa%=Ba%=Bb%(Ab%(A、B B分别为稀释或浓缩前后溶液的质量分别为稀释或浓缩前后溶液的质量;a%;a%、b%b%分别为稀释或浓缩前后溶质的质量分数分别为稀释或浓缩前后溶质的质量分数) )。 2.2.一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制: :(1)(1)仪器仪器: :配制一定溶质质量分数的溶液分为两种情况配制一定溶质质量分数的溶液分为两种情况: :一是一是“固固”配配“液液”, ,固体需要用托盘天平称量质量固体需要用托盘天平称量质量; ;二是二是“浓浓”配配“稀稀”, ,浓溶液的取用需要用量筒量取体积浓溶液的取用需要用量筒量取体积, ,不需要托盘天不需要托盘天平平, ,量筒共用到量筒共用到2 2次。次。(2)(2)误差分析。误差分析。所配溶液的溶质质量分数偏大所配溶液的溶质质量分数偏大, ,如量取浓溶液时仰视读数、如量取浓溶液时仰视读数、量取水时俯视读数等。量取水时俯视读数等。所配溶液的溶质质量分数偏小所配溶液的溶质质量分数偏小, ,如称量时如称量时“左码右物左码右物”并并使用游码、量取浓溶液时俯视读数、量取水时仰视读数等。使用游码、量取浓溶液时俯视读数、量取水时仰视读数等。 【典例【典例】(2013(2013广州中考广州中考) )实验室需配制一定浓度的硝酸钾实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。溶液。(1)(1)查阅硝酸钾溶解性。由下图可知查阅硝酸钾溶解性。由下图可知,20,20时时, ,硝酸钾的溶解硝酸钾的溶解度为度为g,g,在该温度下配制硝酸钾溶液在该温度下配制硝酸钾溶液, ,溶质质量分数溶质质量分数最大为最大为%(%(计算结果保留整数计算结果保留整数) )。 (2)(2)计算。配制计算。配制40 g40 g质量分数为质量分数为10%10%的硝酸钾溶液的硝酸钾溶液, ,所需硝酸所需硝酸钾质量为钾质量为g,g,所需蒸馏水的体积为所需蒸馏水的体积为mLmL( (水的水的密度近似看做密度近似看做1 g1 gmLmL-1-1) )。(3)(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片称量。分别在天平左右两盘放上纸片, ,调节平衡后调节平衡后, ,_(_(填字母填字母) )。A.A.先移动游码到所需位置先移动游码到所需位置, ,再添加硝酸钾直到天平平衡再添加硝酸钾直到天平平衡B.B.先添加所需的硝酸钾先添加所需的硝酸钾, ,再移动游码直到天平平衡再移动游码直到天平平衡(4)(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是( (填字填字母母) )。(5)(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。(6)(6)稀释。稀释。2020时时, ,将将20 mL20 mL质量分数为质量分数为10%10%的硝酸钾溶液的硝酸钾溶液, ,稀稀释成质量分数为释成质量分数为4%4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据数据: :g gmLmL-1-1。硝酸钾溶液的密度硝酸钾溶液的密度( (单位单位g gmLmL-1-1) )温度温度/质量分数质量分数/%/%2020404060604 41.0231.0231.0161.0161.0071.00710101.0631.0631.0541.0541.0441.044【解析【解析】本题考查溶解度、溶解度曲线及溶质质量分数相关知本题考查溶解度、溶解度曲线及溶质质量分数相关知识。识。(1)(1)从溶解度曲线可查出，从溶解度曲线可查出，20 20 时，硝酸钾的溶解度为时，硝酸钾的溶解度为30 g30 g，溶质质量分数最大就是指该温度下饱和溶液的溶质质量分数，溶质质量分数最大就是指该温度下饱和溶液的溶质质量分数，数值为数值为 (2)(2)所需硝酸钾质量为所需硝酸钾质量为40 g40 g10%=4 g10%=4 g，所需蒸馏水质量为，所需蒸馏水质量为40 g-4 g=36 g40 g-4 g=36 g，换算成体积为，换算成体积为 (3)(3)称量已知量时，要先移动游码或添加砝称量已知量时，要先移动游码或添加砝码到所需质量，再添加称量物直到天平平衡。码到所需质量，再添加称量物直到天平平衡。(4)(4)量取液体要量取液体要用到量筒，另外当接近所需刻度时要用滴管滴加。用到量筒，另外当接近所需刻度时要用滴管滴加。(6)20 (6)20 时，将时，将20 mL20 mL质量分数为质量分数为10%10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数的硝酸钾溶液，稀释成质量分数30g100%23%100g30g。136g36mL1g mL。为为4%4%的硝酸钾溶液。需要求出加水的质量，计算依据是稀释的硝酸钾溶液。需要求出加水的质量，计算依据是稀释前后溶质的质量不变，题目中已知前后溶质的质量不变，题目中已知20 20 时时20 mL20 mL质量分数为质量分数为10%10%的硝酸钾溶液，要想计算，必须把的硝酸钾溶液，要想计算，必须把20 mL20 mL换算成质量，这换算成质量，这就需要查出就需要查出20 20 时质量分数为时质量分数为10%10%的硝酸钾溶液的密度。的硝酸钾溶液的密度。答案答案: :(1)30(1)302323(2)4(2)43636(3)A(3)A(4)B(4)B、C C(6)1.063(6)1.063 考点考点 1 1 溶液的形成溶液的形成1.(20131.(2013衡阳中考衡阳中考) )将厨房里常用的下列四种物质分别放入将厨房里常用的下列四种物质分别放入水中水中, ,不能形成溶液的是不能形成溶液的是( () )A.A.白糖白糖 B.B.食用油食用油C.C.味精味精 D.D.食盐食盐【解析【解析】选选B B。本题主要考查溶液的概念。解答本题的关键。本题主要考查溶液的概念。解答本题的关键是要明确溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的是要明确溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。食用油不能均匀地分散到水中均一、稳定的混合物。食用油不能均匀地分散到水中, ,而是而是漂浮在水面上漂浮在水面上, ,不能在水中形成溶液。不能在水中形成溶液。 2.(20122.(2012常德中考常德中考) )碘酒是常见的消毒灭菌用品碘酒是常见的消毒灭菌用品, ,它属于它属于 ( () )A.A.化合物化合物 B.B.单质单质C.C.溶液溶液 D.D.乳浊液乳浊液【解析【解析】选选C C。碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合。碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物物, ,属于溶液。属于溶液。3.(20133.(2013南京中考南京中考) )下列物质加入一定量的水中下列物质加入一定量的水中, ,能使液体能使液体温度明显降低的是温度明显降低的是( () )A.A.硝酸铵硝酸铵 B.B.氢氧化钠氢氧化钠C.C.生石灰生石灰 D.D.氯化钠氯化钠【解析【解析】选选A A。本题考查物质溶于水时的放热与吸热现象。本题考查物质溶于水时的放热与吸热现象。硝酸铵溶于水时吸收热量硝酸铵溶于水时吸收热量, ,使液体的温度明显降低。使液体的温度明显降低。 4.(20124.(2012泰州中考改编泰州中考改编) )下列洗涤方法中下列洗涤方法中, ,利用乳化原理的利用乳化原理的是是( () )A.A.用酒精洗去试管中的碘用酒精洗去试管中的碘B.B.用水洗去手上的泥土用水洗去手上的泥土C.C.用汽油清洗油渍用汽油清洗油渍D.D.用洗洁精清洗油污用洗洁精清洗油污【解析【解析】选选D D。用酒精清洗碘是利用了碘易溶于酒精的性质。用酒精清洗碘是利用了碘易溶于酒精的性质, ,利用的是溶解原理利用的是溶解原理; ;用水洗去手上的泥土是利用水的流动将用水洗去手上的泥土是利用水的流动将手上的泥土冲走手上的泥土冲走; ;用汽油清洗油渍用汽油清洗油渍, ,是利用油渍能溶解于汽油是利用油渍能溶解于汽油中中; ;只有用洗洁精清洗油污是利用了洗洁精的乳化作用只有用洗洁精清洗油污是利用了洗洁精的乳化作用, ,使油使油污以小液滴的形式分散在水中污以小液滴的形式分散在水中, ,从而随水流走。从而随水流走。 考点考点 2 2 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线1.(20121.(2012泸州中考泸州中考) )固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示, ,下下列说法正确的是列说法正确的是( () )A.70A.70时时, ,硝酸钾的溶解度为硝酸钾的溶解度为114114B.70B.70时时,C,C点为硝酸钾的不饱和溶液点为硝酸钾的不饱和溶液C.70C.70时时,B,B点为硝酸钾的饱和溶液点为硝酸钾的饱和溶液D.AD.A、C C两点对应溶液的溶质质量分数相同两点对应溶液的溶质质量分数相同 【解析【解析】选选D D。本题考查溶解度曲线的相关知识。本题考查溶解度曲线的相关知识, ,明确溶解度明确溶解度曲线中点线的意义是解答本题的关键。溶解度有单位曲线中点线的意义是解答本题的关键。溶解度有单位, ,故故A A错错; ;溶解度曲线以上的点对应的是该温度下的饱和溶液溶解度曲线以上的点对应的是该温度下的饱和溶液, ,且溶液且溶液中有没溶解的溶质存在中有没溶解的溶质存在, ,故故B B错错; ;溶解度曲线以下的点对应的溶解度曲线以下的点对应的是该温度下的不饱和溶液是该温度下的不饱和溶液, ,故故C C错错;A;A、C C两点对应溶液是同一两点对应溶液是同一温度下的饱和溶液温度下的饱和溶液, ,而饱和溶液在同一温度下的溶质质量分而饱和溶液在同一温度下的溶质质量分数是定值数是定值, ,故故D D正确。正确。 2.(20132.(2013漳州中考漳州中考) )下图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲下图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线线, ,下列说法错误的是下列说法错误的是( () )A.40A.40时时, ,甲的溶解度大于乙的溶解度甲的溶解度大于乙的溶解度B.20B.20时时, ,甲、乙两种物质的溶解度相等甲、乙两种物质的溶解度相等C.C.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D.20D.20时时, ,把把30 g30 g甲物质加入甲物质加入100 g100 g水中水中, ,充分溶解后所得溶充分溶解后所得溶液为饱和溶液液为饱和溶液【解析【解析】选选C C。本题考查固体溶解度曲线及其作用。由图像。本题考查固体溶解度曲线及其作用。由图像可知可知4040时甲的溶解度大于乙的溶解度时甲的溶解度大于乙的溶解度, ,故故A A说法正确说法正确; ;曲线曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等, ,所以所以2020时时, ,甲、甲、乙两种物质的溶解度相等乙两种物质的溶解度相等, ,故故B B说法正确说法正确; ;由溶解度曲线图可由溶解度曲线图可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大知甲物质的溶解度随温度的升高而增大, ,乙物质的溶解度随乙物质的溶解度随温度的升高而减小温度的升高而减小, ,故故C C说法错误说法错误;20;20时甲的溶解度是时甲的溶解度是25 g,25 g,即即100 g100 g水中最多溶解水中最多溶解25 g25 g甲物质甲物质, ,所以所以2020时时, ,把把30 g30 g甲物甲物质加入质加入100 g100 g水中水中, ,只能溶解只能溶解25 g,25 g,所以溶液是饱和溶液所以溶液是饱和溶液, ,故故D D说法正确。说法正确。3.(20133.(2013兰州中考兰州中考)NaCl)NaCl、KNOKNO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2三种物质的溶解三种物质的溶解度曲线如图一、图二所示度曲线如图一、图二所示, ,请回答请回答: :(1)(1)由图一可知由图一可知,20,20时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为g;50g;50时时氯化钠的溶解度氯化钠的溶解度( (填填“”或或“”)”)硝酸钾的溶解度。硝酸钾的溶解度。(2)(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯, ,可以使用的可以使用的结晶方法是结晶方法是。(3)(3)如图三所示如图三所示,20,20时时, ,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中水的烧杯中, ,向水中加入氢氧化钠固体后向水中加入氢氧化钠固体后, ,石灰水变浑浊石灰水变浑浊, ,结结合图二分析其原因是合图二分析其原因是_ 。 【解析【解析】本题主要考查溶解度曲线的有关知识。本题主要考查溶解度曲线的有关知识。(1)(1)根据氯根据氯化钠的溶解度曲线图可以判断化钠的溶解度曲线图可以判断2020时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是36 g,36 g,5050时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。(2)(2)由于氯化钠由于氯化钠的溶解度受温度的影响较小的溶解度受温度的影响较小, ,因此提纯氯化钠可采用蒸发结晶因此提纯氯化钠可采用蒸发结晶的方法。的方法。(3)(3)氢氧化钠溶于水后放热氢氧化钠溶于水后放热, ,烧杯中的温度升高烧杯中的温度升高, ,而氢而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小氧化钙的溶解度随温度的升高而减小, ,所以饱和石灰水会析出所以饱和石灰水会析出固体而使溶液变浑浊。固体而使溶液变浑浊。答案答案: :(1)36(1)36 BAB【解析【解析】选选D D。本题考查学生应用固体的溶解度曲线解决实际问。本题考查学生应用固体的溶解度曲线解决实际问题的能力。解答本题的关键有题的能力。解答本题的关键有(1)(1)明确溶解度曲线的含义明确溶解度曲线的含义;(2);(2)正正确解读曲线信息确解读曲线信息, ,寻找有效数据。由曲线知寻找有效数据。由曲线知,A,A物质的溶解度随温物质的溶解度随温度升高而增大度升高而增大;t;t1 1时时C C物质的溶解度为物质的溶解度为25 g,25 g,其溶质质量分数为其溶质质量分数为25 g/(25 g+100 g)25 g/(25 g+100 g)100%=20%;C100%=20%;C物质的溶解度随着温度的降低物质的溶解度随着温度的降低而增大而增大, ,所以将所以将t t2 2时时C C的饱和溶液降温的饱和溶液降温, ,溶液会变为不饱和溶液溶液会变为不饱和溶液, ,但是溶液中溶质的质量分数不变但是溶液中溶质的质量分数不变; ;饱和溶液的质量分数饱和溶液的质量分数= = 100%,100%,因为因为t t2 2时时A A、B B的饱和溶液同时降温至的饱和溶液同时降温至t t1 1后后,A,A和和B B溶液中均会析出晶体溶液中均会析出晶体, ,溶液仍饱和溶液仍饱和, ,由于由于t t1 1时时A A的的溶解度比溶解度比B B的溶解度小的溶解度小, ,所以降温后所以降温后B B的溶质质量分数大于的溶质质量分数大于A A的溶的溶质质量分数。故选质质量分数。故选D D。100g 溶解度溶解度3.(20123.(2012天津中考改编天津中考改编) )某同学用固体氯化钾配制某同学用固体氯化钾配制8%8%的氯化的氯化钾溶液钾溶液, ,实验室现有实验室现有托盘天平托盘天平量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒酒精灯等仪器酒精灯等仪器, ,请按要求回答下列问题请按要求回答下列问题: :(1)(1)配制配制100 g100 g质量分数为质量分数为8%8%的氯化钾溶液的氯化钾溶液, ,所需氯化钾的质所需氯化钾的质量为量为g g。(2)(2)配制溶液过程中配制溶液过程中, ,上述仪器不需要的是上述仪器不需要的是( (填序填序号号) )。 (3)(3)配制配制8%8%的氯化钾溶液时的氯化钾溶液时, ,会引起溶液中氯化钾的质量分数会引起溶液中氯化钾的质量分数偏小的是偏小的是( ()()(填字母填字母) )用量筒量取水时俯视读数用量筒量取水时俯视读数配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗氯化钾晶体不纯氯化钾晶体不纯转移已配好的溶液时转移已配好的溶液时, ,有少量溶液溅出有少量溶液溅出A.A.B.B.C.C.D.D.(4)(4)该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中, ,请你帮助他在如图请你帮助他在如图所示的标签内填写好标签的内容。所示的标签内填写好标签的内容。 【解析【解析】本题以溶液的配制为主题本题以溶液的配制为主题, ,主要考查学生计算溶质主要考查学生计算溶质质量、托盘天平的使用、填写标签知识点。第质量、托盘天平的使用、填写标签知识点。第(1)(1)题氯化钾题氯化钾的质量的质量=100 g=100 g8%=8 g8%=8 g。第。第(2)(2)题配制溶液时不用加热题配制溶液时不用加热, ,用不用不到酒精灯。第到酒精灯。第(3)(3)题题用量筒量取水时俯视读数用量筒量取水时俯视读数, ,所读取的数所读取的数值大于液体的实际体积值大于液体的实际体积, ,会造成溶剂水的量偏小而引起质量会造成溶剂水的量偏小而引起质量分数偏大。分数偏大。配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗、配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗、氯化氯化钾晶体不纯钾晶体不纯, ,均会造成质量分数偏小。均会造成质量分数偏小。转移已配好的溶液转移已配好的溶液时时, ,有少量溶液溅出有少量溶液溅出, ,不影响溶质的质量分数。故选不影响溶质的质量分数。故选A A。第。第(4)(4)题标签上应注明溶液的名称和浓度。题标签上应注明溶液的名称和浓度。答案答案：(1)8 (2)(1)8 (2) (3)A (4) (3)A (4)KCl8%溶液
展开阅读全文