浙江省温州市苍南县括山中学九年级化学下册 第30课 物质的变化与性质课件 浙教版

第第3030课课 物质的变化与性质物质的变化与性质 专题一专题一 物理变化和化学变化物理变化和化学变化考点考点1: 1: 描述物质的物理变化和化学变化描述物质的物理变化和化学变化 a a 【基础盘点基础盘点】1 1物理变化：没有生成物理变化：没有生成_的变化，如水结成冰。的变化，如水结成冰。2 2化学变化：生成化学变化：生成_的变化，如氢气燃烧。的变化，如氢气燃烧。新物质新物质 新物质新物质 专题一专题一 物理变化和化学变化物理变化和化学变化【基础盘点基础盘点】考点考点2: 2: 区别物质的物理变化和化学变化区别物质的物理变化和化学变化 b b 物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化变化时生成了新物质的变化本质区别宏观：没有新物质生成微观：构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变宏观：有新物质生成微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒【深化理解深化理解】1 1下列过程属于化学变化的是下列过程属于化学变化的是 ( () )C解析解析化学变化与物理变化的主要区别在于变化的过程中化学变化与物理变化的主要区别在于变化的过程中是否产生新的物质。镁带在空气中燃烧时与氧气发生化学是否产生新的物质。镁带在空气中燃烧时与氧气发生化学反应，结果生成氧化镁，所以属于化学变化。反应，结果生成氧化镁，所以属于化学变化。2 2下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的 不同，它是不同，它是 ( () ) A A纸张燃烧纸张燃烧 B B粮食酿酒粮食酿酒 C C火药爆炸火药爆炸 D D湿衣服晾干湿衣服晾干D解析解析湿衣服晾干是液体蒸发过程，是物理变化；火药爆湿衣服晾干是液体蒸发过程，是物理变化；火药爆炸、粮食酿酒、纸张燃烧都是化学变化。炸、粮食酿酒、纸张燃烧都是化学变化。专题二专题二 物理性质和化学性质物理性质和化学性质 考点考点3 3：识别物质的物理性质和化学性质：识别物质的物理性质和化学性质 a a 【基础盘点基础盘点】1 1物理性质：物质不需要发生物理性质：物质不需要发生_就表现出来就表现出来 的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、 沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。2 2化学性质：物质在化学性质：物质在_中表现出来的性质，中表现出来的性质， 如酸性、碱性、可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、如酸性、碱性、可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、 还原性等。还原性等。化学变化化学变化化学变化化学变化【深化理解深化理解】3 3物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途中，利物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途中，利 用其物理性质的是用其物理性质的是 ( () ) 甲烷用作燃料甲烷用作燃料氢气用于填充气球氢气用于填充气球氧气用于氧气用于 气焊气焊干冰用作制冷剂干冰用作制冷剂铜制作导线铜制作导线 A A B B C C D DD解析解析氢气密度比空气小，用于填充气球；干冰升华吸氢气密度比空气小，用于填充气球；干冰升华吸热，用作制冷剂；铜有良好的导电性，可制作导线。上热，用作制冷剂；铜有良好的导电性，可制作导线。上述氢气、干冰、铜的用途都是利用其物理性质。甲烷具述氢气、干冰、铜的用途都是利用其物理性质。甲烷具有可燃性，用作燃料；氧气具有氧化性，用于气焊。甲有可燃性，用作燃料；氧气具有氧化性，用于气焊。甲烷、氧气的这些用途是利用其化学性质。烷、氧气的这些用途是利用其化学性质。4 4(2011(2011雅安雅安) ) 下列物质的用途主要是利用其化学性质下列物质的用途主要是利用其化学性质 的是的是 ( () ) A A石墨棒作干电池电极石墨棒作干电池电极 B B天然气用作燃料天然气用作燃料 C C干冰用于人工降雨干冰用于人工降雨 D D铜用于制造导线铜用于制造导线B解析解析天然气用作燃料是利用丙烷具有可燃性，属于化天然气用作燃料是利用丙烷具有可燃性，属于化学性质范畴。学性质范畴。 专题二专题二 物理性质和化学性质物理性质和化学性质考点考点4 4：测定溶液的酸碱性，理解：测定溶液的酸碱性，理解pHpH的含义的含义 b b 【基础盘点基础盘点】1 1溶液的酸碱性与酸碱度的测定溶液为酸性、碱性还是溶液的酸碱性与酸碱度的测定溶液为酸性、碱性还是 中性，可由中性，可由_判断，溶液酸碱性强弱的程判断，溶液酸碱性强弱的程 度度( (酸碱度酸碱度) )可由可由_来表示。来表示。酸碱指示剂酸碱指示剂pH2 2溶液酸碱性判断方法以及酸碱度表示法溶液酸碱性判断方法以及酸碱度表示法3 3pHpH试纸的使用试纸的使用 用用_蘸取待测液滴在蘸取待测液滴在_上，将试纸显上，将试纸显 示的颜色与示的颜色与_对照，确认待测液的酸碱度。对照，确认待测液的酸碱度。洁净的玻璃棒洁净的玻璃棒pH试纸试纸标准比色卡标准比色卡01234567891011121314酸性增强中性碱性增强pH7紫色石蕊试液的变化酸性，显红色中性，显紫色碱性，显蓝色无色酚酞试液的变化酸性，显无色中性，显无色碱性，显红色【深化理解深化理解】5 5生活中一些物质的生活中一些物质的pHpH如下图所示，试根据该图确定下列说如下图所示，试根据该图确定下列说 法错误的是法错误的是 ( () ) A A食醋可以用于去除水垢食醋可以用于去除水垢( (主要成分为碳酸钙和氢氧化镁主要成分为碳酸钙和氢氧化镁) ) B B胃酸过多的人不宜多吃柠檬胃酸过多的人不宜多吃柠檬 C C草木灰水能使紫色石蕊试液变红草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D D清洁剂为强酸或强碱清洁剂为强酸或强碱C解析解析以上物质中，食醋的酸性较强，可以跟碳酸盐和以上物质中，食醋的酸性较强，可以跟碳酸盐和碱反应，所以能除去水垢。柠檬酸性也很强，食用过多碱反应，所以能除去水垢。柠檬酸性也很强，食用过多会加强胃液的酸性。厕所清洁剂酸性很强，而厨房中的会加强胃液的酸性。厕所清洁剂酸性很强，而厨房中的清洁剂碱性很强。草木灰水的清洁剂碱性很强。草木灰水的pHpH为为1111，是碱性液体，能，是碱性液体，能使石蕊试液变蓝色。因此使石蕊试液变蓝色。因此C C的说法有错。的说法有错。6 6某校科学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的某校科学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的 雨水样，每隔雨水样，每隔5 5分钟用分钟用pHpH计测定一次计测定一次pHpH，其数据如下表，其数据如下表 ( (已知正常雨水的已知正常雨水的pHpH约为约为5.65.6，酸水的，酸水的pHpH小于小于5.6)5.6)。请回。请回 答：答：测定时刻605 610 615 620 625 630pH4.954.944.944.884.864.85(1)(1)所取的雨水是否为酸雨？所取的雨水是否为酸雨？_(_(填填“是是”或或“否否”) )。 在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 _(_(填填“增强增强”或或“减弱减弱”) )。是是增强增强(2)(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂经调查，这一地区有一座燃煤发电厂( (生产过程中生产过程中 产生产生SOSO2 2) )，某同学设计用烧碱来吸收生产过程中产，某同学设计用烧碱来吸收生产过程中产 生生SOSO2 2，将其转化成亚硫酸钠，将其转化成亚硫酸钠(Na(Na2 2SOSO3 3) )。请你帮他写。请你帮他写 出该反应的化学方程式：出该反应的化学方程式： _。(3)(3)若用若用pHpH试纸测定雨水的酸碱度，则测定方法是：试纸测定雨水的酸碱度，则测定方法是： _ _ _用洁净的玻璃棒蘸取少量雨水滴在用洁净的玻璃棒蘸取少量雨水滴在pHpH试纸上，等试纸试纸上，等试纸变色后与标准比色卡对照颜色，确认雨水的酸碱度。变色后与标准比色卡对照颜色，确认雨水的酸碱度。 SOSO2 22NaOH Na2NaOH Na2 2SOSO3 3H H2 2O O 专题二专题二 物理性质和化学性质物理性质和化学性质考点考点5 5：应用物质的有关性质解释自然界和生活中的有：应用物质的有关性质解释自然界和生活中的有 关现象关现象 c c 【深化理解深化理解】7 7氨气是一种重要的化工氨气是一种重要的化工 原料，在工农业生产中原料，在工农业生产中 有广泛的应用。某兴趣有广泛的应用。某兴趣 小组的同学为了探究氨小组的同学为了探究氨 气的某些性质，进行以气的某些性质，进行以 下实验。下图中从左到下实验。下图中从左到 右依次是实验步骤及相右依次是实验步骤及相 应的现象。应的现象。请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：(1)(1)物理性质：物理性质：_； _ 。(2)(2)化学性质：氨气与水反应后所得氨水显化学性质：氨气与水反应后所得氨水显_性。性。氨气的密度比空气小氨气的密度比空气小 氨气极易溶于水氨气极易溶于水 碱碱 解析解析(1)(1)根据图示信息，用的是向下排空气法收集一根据图示信息，用的是向下排空气法收集一试管氨气，可知氨气具有密度比空气小的性质，把水挤试管氨气，可知氨气具有密度比空气小的性质，把水挤入试管后会形成喷泉，说明试管内压强减小，而压强减入试管后会形成喷泉，说明试管内压强减小，而压强减小的原因就是氨气溶解在水中，可知氨气具有易溶于水小的原因就是氨气溶解在水中，可知氨气具有易溶于水的性质。的性质。(2)(2)形成的喷泉为红色，而酚酞遇碱变红，说形成的喷泉为红色，而酚酞遇碱变红，说明氨气的水溶液呈碱性。明氨气的水溶液呈碱性。8 8水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质。对下列各水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质。对下列各 实验中水的主要作用的解释合理的是实验中水的主要作用的解释合理的是_(_(填序号填序号) )。BCD解析解析 根据每个实验中水的作用来解答。硫燃烧生成二氧化根据每个实验中水的作用来解答。硫燃烧生成二氧化硫，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；硫，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；B B、C C、D D都都正确。正确。 专题三专题三 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 考点考点6 6：知道溶液的组成：知道溶液的组成 a a 【基础盘点基础盘点】1 1溶液的组成：溶液由溶液的组成：溶液由_和和_组成。组成。2 2在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般 来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少 的物质称为溶质，如果有水那么水就是溶剂的物质称为溶质，如果有水那么水就是溶剂 溶剂溶剂溶质溶质【深化理解深化理解】9 9根据溶液的组成填写下表：根据溶液的组成填写下表：( (填物质的化学式填物质的化学式) )HCl溶液稀盐酸医用酒精溶质_溶剂_H2OC2H5OH H2O解析解析 根据溶液的组成可推断稀盐酸中溶质是根据溶液的组成可推断稀盐酸中溶质是HClHCl，溶剂，溶剂是是H H2 2O O；医用酒精中溶质是；医用酒精中溶质是C C2 2H H5 5OHOH，溶剂是，溶剂是H H2 2O O。 专题三专题三 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液考点考点7 7：区别饱和溶液和不饱和溶液：区别饱和溶液和不饱和溶液 b b 【基础盘点基础盘点】1 1饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂( (溶剂通溶剂通 常是水常是水) )里，里，_ 的溶液，叫做这种的溶液，叫做这种 溶质的饱和溶液。溶质的饱和溶液。2 2不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂( (溶剂溶剂 通常是水通常是水) )里，里，_ 的溶液，叫做的溶液，叫做 这种溶质的不饱和溶液。这种溶质的不饱和溶液。不能再溶解某物质不能再溶解某物质还能继续溶解某物质还能继续溶解某物质【深化理解深化理解】1010(2012(2012衢州衢州) ) 周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开 水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边 待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖 ( (如图如图) )。 下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( () ) A A泡糖水时进行了充分搅拌泡糖水时进行了充分搅拌 B B糖水热的时候白糖全部溶解糖水热的时候白糖全部溶解 C C凉的糖水底部有剩余的白糖凉的糖水底部有剩余的白糖 D D喝糖水时感到很甜喝糖水时感到很甜C解析解析根据饱和溶液的概念：某一温度下，当一定量的根据饱和溶液的概念：某一温度下，当一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质时称为饱和溶液。甲同学泡溶剂中不能继续溶解该溶质时称为饱和溶液。甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后的溶了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后的溶液不知是否有不溶物，所以不一定饱和；糖水热的时候液不知是否有不溶物，所以不一定饱和；糖水热的时候白糖全部溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和；待糖水白糖全部溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和；待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖，说明变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖，说明此时有不溶物，属于饱和溶液；喝糖水时感到很甜与浓此时有不溶物，属于饱和溶液；喝糖水时感到很甜与浓度有关，与是否饱和无关。度有关，与是否饱和无关。 11112020时，向一杯不饱和的时，向一杯不饱和的KNOKNO3 3溶液中逐步加入溶液中逐步加入KNOKNO3 3晶体晶体 ( (温度保持不变，水分蒸发不计温度保持不变，水分蒸发不计) )。下列图象能表示在这。下列图象能表示在这 一过程中，溶液溶质质量分数随加入的一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNOKNO3 3晶体质量而晶体质量而 变化的是变化的是 ( () )C解析解析由于硝酸钾溶液是由于硝酸钾溶液是2020时的不饱和溶液，因此往时的不饱和溶液，因此往溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾会逐渐的溶解，当溶液达溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾会逐渐的溶解，当溶液达到饱和状态时，硝酸钾不会再被溶解，因此在此过程中到饱和状态时，硝酸钾不会再被溶解，因此在此过程中溶质的质量分数会逐渐的增大至不再发生变化。溶质的质量分数会逐渐的增大至不再发生变化。专题四专题四 溶解度和溶解度表溶解度和溶解度表考点考点8 8：列举影响物质溶解性大小的因素：列举影响物质溶解性大小的因素 a a 【基础盘点基础盘点】 1 1影响固体物质溶解性的因素：影响固体物质溶解性的因素：_、 _。2 2影响气体物质溶解性的因素：随影响气体物质溶解性的因素：随_升高而减升高而减 小，随小，随_增大而增大。增大而增大。溶质溶剂的性质溶质溶剂的性质( (种类种类) ) 温度温度温度温度压强压强【深化理解深化理解】1212与物质的溶解性无关的是与物质的溶解性无关的是( () ) A A溶剂的量溶剂的量 B B溶剂的性质溶剂的性质 C C溶质的性质溶质的性质 D D温度温度A解析解析溶剂的性质、溶质的性质是影响物质溶解性大小溶剂的性质、溶质的性质是影响物质溶解性大小的内因，温度是影响物质溶解性大小的外因。的内因，温度是影响物质溶解性大小的外因。专题四专题四 溶解度和溶解度表溶解度和溶解度表考点考点9 9：知道物质的溶解度含义（不要求计算）：知道物质的溶解度含义（不要求计算） a a 【基础盘点基础盘点】1 1固体物质溶解度的含义：在一定固体物质溶解度的含义：在一定_下，某物下，某物 质在质在_克溶剂里达到克溶剂里达到_状态时所溶解状态时所溶解 的的_为该物质在这种溶剂里的溶解度。为该物质在这种溶剂里的溶解度。温度温度100饱和饱和质量质量( (克克) ) 【深化理解深化理解】13132020时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36g36g，这表示，这表示 ( () ) A A2020时，时，100g100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g36g B B2020时，时，100g100g水中溶解水中溶解36g36g氯化钠，溶液达到饱氯化钠，溶液达到饱 和状态和状态 C C100g100g水中最多溶解水中最多溶解36g36g氯化钠氯化钠 D D2020时，氯化钠在水中溶解时，氯化钠在水中溶解36g36g，溶液达到饱和，溶液达到饱和 状态状态B解析解析根据溶解度的定义，固体物质的溶解度有四个条根据溶解度的定义，固体物质的溶解度有四个条件：一定温度、件：一定温度、100g100g溶剂、饱和状态、单位是克，缺一溶剂、饱和状态、单位是克，缺一不可。不可。专题四专题四 溶解度和溶解度表溶解度和溶解度表考点考点1010：查阅溶解度表，理解溶解度曲线：查阅溶解度表，理解溶解度曲线 b b 【基础盘点基础盘点】1 1溶解度曲线溶解度曲线 用纵坐标表示用纵坐标表示_，横坐标表示，横坐标表示_，绘，绘 出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做 溶解度曲线。溶解度曲线。2 2溶解度曲线表示的意义：溶解度曲线表示的意义：(1)(1)点：溶解度曲线上的每个点表示的是点：溶解度曲线上的每个点表示的是_ _ _ 。即曲线上的任意一点都对应有。即曲线上的任意一点都对应有 相应的温度和溶解度。相应的温度和溶解度。溶解度溶解度温度温度 某温度下某温度下某物质的溶解度某物质的溶解度(2)(2)线：溶解度曲线表示某物质线：溶解度曲线表示某物质 溶解度随溶解度随_的变化情的变化情 况。况。(3)(3)交点：两条溶解度曲线的交交点：两条溶解度曲线的交 点表示该点所示的温度下两点表示该点所示的温度下两 物质的物质的_相同。相同。温度温度溶解度溶解度【深化理解深化理解】14.(201114.(2011泰安泰安) ) 如图是甲、乙两种如图是甲、乙两种 固体物质的溶解度曲线。回答固体物质的溶解度曲线。回答 下列问题：下列问题： (1)30(1)30时，甲物质的溶解度是时，甲物质的溶解度是 _g_g； (2)(2)当温度为当温度为_时，时， 甲、乙两种物质的溶解度相等；甲、乙两种物质的溶解度相等； (3)(3)甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 _法法( (填填“降温结晶降温结晶”、“蒸发结晶蒸发结晶” 或或“过滤过滤”) )。3020降温结晶降温结晶解析解析(1)(1)曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度，解度，3030时，甲物质的溶解度是时，甲物质的溶解度是3030克；克；(2)(2)曲线中交曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以2020时甲时甲乙两物质溶解度相等；乙两物质溶解度相等；(3)(3)如果溶解度受温度影响较大如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂。由于甲的溶解度随温度变化比较大，所法是蒸发溶剂。由于甲的溶解度随温度变化比较大，所以用冷却热饱和溶液以用冷却热饱和溶液( (降温结晶降温结晶) )的方法。的方法。知识网络知识网络热点一热点一 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH【提示】溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱【提示】溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱 性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。 常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测 定溶液的酸碱度常用定溶液的酸碱度常用pHpH试纸。试纸。【例【例1 1】结合下表中所列物质的】结合下表中所列物质的pHpH判断，在下列各组物质判断，在下列各组物质 中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是 ( () ) A A柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B B牙膏、蒸馏水、肥皂水牙膏、蒸馏水、肥皂水 C C草木灰水、蒸馏水、柠檬汁草木灰水、蒸馏水、柠檬汁 D D橘汁、食盐水、草木灰水橘汁、食盐水、草木灰水物质 酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁pH4.81.77.48.29.23.510.62.5D解析解析使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不变色的使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不变色的是中性溶液，变蓝的是碱性溶液。厕所清洁剂的是中性溶液，变蓝的是碱性溶液。厕所清洁剂的pHpH为为1.71.7，显酸性，使紫色石蕊试液变红色，所以，显酸性，使紫色石蕊试液变红色，所以A A错误；错误；牙膏的牙膏的pHpH为为8.28.2，显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，所，显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，所以以B B错误；草木灰水和柠檬汁的错误；草木灰水和柠檬汁的pHpH分别为分别为10.610.6和和2.52.5，分别使紫色石蕊试液变蓝和变红，所以分别使紫色石蕊试液变蓝和变红，所以C C错误。错误。对点训练对点训练1 1某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶 液或稀碱溶液检验，颜色如下：液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精(中性)中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答下列问题：试回答下列问题：(1)(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种 物质的酸碱性，我选择物质的酸碱性，我选择_花汁，不选用其他花花汁，不选用其他花 汁的原因是因为汁的原因是因为_ _ _ 。(2)(2)取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜 色填入下表中：色填入下表中：试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色大红花大红花 其它两种在酸、碱、中性溶液中其它两种在酸、碱、中性溶液中 呈现相同的颜色呈现相同的颜色 粉红粉红绿绿橙橙绿绿解析解析通过本题让学生熟悉一种判断溶液酸碱性的方法，通过本题让学生熟悉一种判断溶液酸碱性的方法，并注意知识的活学活用。并注意知识的活学活用。(1)(1)根据表中的颜色变化，只根据表中的颜色变化，只有大红花的花汁在中性、酸性、碱性溶液中显示不同的有大红花的花汁在中性、酸性、碱性溶液中显示不同的颜色，即只有大红花符合指示剂的特点。颜色，即只有大红花符合指示剂的特点。(2)(2)由题中的由题中的信息可知，大红花的花汁在中性溶液中显粉红色，在酸信息可知，大红花的花汁在中性溶液中显粉红色，在酸性溶液中显橙色，在碱性溶液中显绿色；食盐水为中性，性溶液中显橙色，在碱性溶液中显绿色；食盐水为中性，汽水中溶有二氧化碳为酸性，肥皂水和石灰水为碱性。汽水中溶有二氧化碳为酸性，肥皂水和石灰水为碱性。热点二溶解度曲线热点二溶解度曲线【提示】以固体溶解度曲线为载体，考查固体溶【提示】以固体溶解度曲线为载体，考查固体溶 解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计 算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转 变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关 知识。以固体溶解度曲线为载体，根据所给的知识。以固体溶解度曲线为载体，根据所给的 实验、问题情景或图表信息等，考查读取信息、实验、问题情景或图表信息等，考查读取信息、 分析及获取信息的能力。分析及获取信息的能力。【例【例2 2】下图是】下图是a a、b b、c c三种三种 物质的溶解度曲线，物质的溶解度曲线，a a与与c c的的 溶解度曲线相交于点溶解度曲线相交于点P P。据。据 图回答：图回答： (1)(1)点点P P的含义是的含义是: : _ _ _ _。 (2)t(2)t2 2时，时，30ga30ga物质加入到物质加入到50g50g水中不断搅拌，能形水中不断搅拌，能形 成成80g80g溶液吗？溶液吗？_(_(填写填写“能能”或或“不能不能”) )。 表示在表示在t t1 1时，时，a a、c c两种物两种物质的溶解度相等，均为质的溶解度相等，均为20g20g 不能不能 (3)t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序 排列是_(填写物质序号)。 (4)将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_。 Acab Babc Cabc Dbacc cb ba a D 解析解析利用溶解度曲线可以查出物质在不同温度下的溶利用溶解度曲线可以查出物质在不同温度下的溶解度，曲线中交叉点表示该温度下物质溶解度相同。从解度，曲线中交叉点表示该温度下物质溶解度相同。从图中看出，图中看出，t t2 2时，时，a a物质的溶解度为物质的溶解度为50g50g，可见，可见，t t2 2时，时，50g50g水中最多只能溶解水中最多只能溶解25ga25ga物质，加入的物质，加入的30ga30ga物质物质不能完全溶解。通过不能完全溶解。通过t t2 2点作横坐标的垂线，与各曲线将点作横坐标的垂线，与各曲线将得到交点，由交点的纵坐标读数比较出各物质溶解度的得到交点，由交点的纵坐标读数比较出各物质溶解度的大小：大小：t t2 2时，时，c cb ba a。t t1 1时，各物质溶解度的大小时，各物质溶解度的大小为：为：b ba ac c，饱和溶液的溶质质量分数的大小顺序亦，饱和溶液的溶质质量分数的大小顺序亦为：为：b ba ac c。当温度升高到。当温度升高到t t2 2时，尽管时，尽管a a、b b的溶解度的溶解度增大，但由于没有向溶液中继续加溶质，所以它们各自增大，但由于没有向溶液中继续加溶质，所以它们各自保持原来的溶质质量分数不变，而保持原来的溶质质量分数不变，而c c的溶解度变小，的溶解度变小，c c溶溶液中将有溶质析出，其溶质质量分数也将变小。液中将有溶质析出，其溶质质量分数也将变小。对点训练对点训练2 2(2012(2012嘉兴嘉兴) ) 如图是如图是a a、b b两种固体两种固体 物质的溶解度曲线，据图可以得物质的溶解度曲线，据图可以得 到的正确信息是到的正确信息是 ( () ) A Aa a的溶解度大于的溶解度大于b b的溶解度的溶解度 B Bb b物质宜用冷却热饱和溶液的方法获取晶体物质宜用冷却热饱和溶液的方法获取晶体 C Ct t1 1时，时，a a、b b两种物质的饱和溶液中，溶质的质两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分量分 数相等数相等 D Dt t2 2时，时，100100克水中最多能溶解的物质，克水中最多能溶解的物质，b b比比a a多多C 解析解析由溶解度曲线图可看出，当温度高于由溶解度曲线图可看出，当温度高于t t1 1时，时，a a物物质的溶解度大于质的溶解度大于b b物质的溶解度，当温度低于物质的溶解度，当温度低于t t1 1时，时，a a物质的溶解度小于物质的溶解度小于b b物质的溶解度。由溶解度曲线可看物质的溶解度。由溶解度曲线可看出，出，b b物质的溶解度受温度变化的影响不大，所以适宜物质的溶解度受温度变化的影响不大，所以适宜采用蒸发溶剂方法获取晶体。由溶解度曲线可知采用蒸发溶剂方法获取晶体。由溶解度曲线可知t t1 1时，时，两物质的溶解度相等，根据饱和时质量分数计算式溶解两物质的溶解度相等，根据饱和时质量分数计算式溶解度度,(,(溶解度溶解度100g)100g)100%100%，得两物质的饱和溶液的溶，得两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。溶解度是在某温度下，质质量分数相等。溶解度是在某温度下，100g100g的水中最的水中最多溶解溶质的质量；多溶解溶质的质量；t t2 2时，时，a a的溶解度比的溶解度比b b的溶解度大，的溶解度大，所以所以100100克水中最多能溶解的物质，克水中最多能溶解的物质，a a比比b b多。多。实验探究实验探究【例【例3 3】在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响】在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响 某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要 使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影 响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶 解度？解度？ 因素一因素一：溶质的种类：溶质的种类 在实验中要改变的因素是在实验中要改变的因素是：溶质的种类：溶质的种类 要保持不变的因素是：要保持不变的因素是：温度温度 操作步骤：操作步骤：在常温下，用量筒各量取在常温下，用量筒各量取5mL5mL蒸馏水，分别蒸馏水，分别 加入加入、三支试管中，再分别加入三支试管中，再分别加入NaClNaCl、KNOKNO3 3、 Ca(OH)Ca(OH)2 2各各2g2g，振荡，观察各物质的溶解情况。，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象实验现象：试管：试管中有少量中有少量NaClNaCl未溶，试管未溶，试管中中KNOKNO3 3全部全部溶解，试管溶解，试管中有多量中有多量Ca(OH)Ca(OH)2 2未溶。未溶。实验结论实验结论：在：在_保持不变的情况下，不同种类固体保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度物质在水里的溶解度_(_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”) )；因素二：因素二：温度温度( (以以KNOKNO3 3为例为例) )在实验中要改变的因素是在实验中要改变的因素是：_。要保持不变的因素是要保持不变的因素是：溶质的种类：溶质的种类(KNO(KNO3 3) )操作步骤操作步骤：用量筒各量取：用量筒各量取5mL5mL蒸馏水，分别加入蒸馏水，分别加入、三支试管中，再各加入三支试管中，再各加入5gKNO5gKNO3 3晶体，将试管晶体，将试管保持在常温保持在常温下，将试管下，将试管加热并保持在加热并保持在4040，将试管，将试管加热并保持在加热并保持在6060，振荡，观察各试管中，振荡，观察各试管中KNOKNO3 3的溶解情况。的溶解情况。实验现象实验现象：试管：试管中有多量中有多量KNOKNO3 3未溶，试管未溶，试管中有少量中有少量KNOKNO3 3未溶，试管未溶，试管中中KNOKNO3 3全部溶解。全部溶解。温度温度 不相等不相等 温度温度 解析解析科学中对于多因素科学中对于多因素( (多变量多变量) )的问题，常常采用控的问题，常常采用控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物影响，这种方法叫控制变量法，它是科学探究中的重物影响，这种方法叫控制变量法，它是科学探究中的重要思想方法，也是初中物理中常用的探索问题和分析解要思想方法，也是初中物理中常用的探索问题和分析解决问题的科学方法之一。固体物质的溶解度的决定因素决问题的科学方法之一。固体物质的溶解度的决定因素是溶质和溶剂的性质，不同的物质在同一种溶剂里的溶是溶质和溶剂的性质，不同的物质在同一种溶剂里的溶解度不同，同种溶质在不同的溶剂里溶解度也不同。影解度不同，同种溶质在不同的溶剂里溶解度也不同。影响固体物质溶解度的因素是温度，这是外因，也只有这响固体物质溶解度的因素是温度，这是外因，也只有这一外因对固体的溶解有影响，其它如溶剂的量、搅拌与一外因对固体的溶解有影响，其它如溶剂的量、搅拌与溶解度的大小无关。溶解度的大小无关。实验结论实验结论：在不同温度下，固体物质：在不同温度下，固体物质(KNO(KNO3 3) )在水里的溶在水里的溶解度解度_(_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”) )。不相等不相等 对点训练对点训练3 3洗涤有油污的物品，洗涤有油污的物品，NaNa2 2COCO3 3溶液要比水的去油污效果好。溶液要比水的去油污效果好。 用用pHpH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性。请回答：试纸测试碳酸钠溶液呈碱性。请回答： (1)(1)用用pHpH试纸测试溶液试纸测试溶液pHpH的具体操作方法是：的具体操作方法是： _； (2)(2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有 关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱 性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出 第二、三步的实验步骤第二、三步的实验步骤( (不必写实验所涉及的仪器不必写实验所涉及的仪器) )。 第一步：分别配制溶质质量分数为第一步：分别配制溶质质量分数为5%5%、10%10%、15%15%、20%20%的的 NaNa2 2COCO3 3溶液；溶液；用玻棒蘸取溶液滴在用玻棒蘸取溶液滴在pHpH试纸上，与比色卡对比试纸上，与比色卡对比 第二步：第二步：_；第三步：第三步：_；第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。在溶液温度相同时分别测试这几种溶液的在溶液温度相同时分别测试这几种溶液的pHpH 对每一种溶液分别测试它们在不同温度时的对每一种溶液分别测试它们在不同温度时的pHpH解析解析(1)(1)用用pHpH试纸测试溶液试纸测试溶液pHpH的具体操作方法是：用的具体操作方法是：用洁净的玻棒蘸取溶液滴在洁净的玻棒蘸取溶液滴在pHpH试纸上，与比色卡对比。试纸上，与比色卡对比。(2)(2)要研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的要研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系，就要求我们在温度相同时，测出不同浓度溶液的关系，就要求我们在温度相同时，测出不同浓度溶液的pHpH，然后测出相同浓度时，测出不同温度时的，然后测出相同浓度时，测出不同温度时的pHpH。易错警示易错警示【例【例4 4】下列关于溶液的说法错误的是】下列关于溶液的说法错误的是 ( () ) A A饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变 B B在溶液中进行的化学反应，通常比较快在溶液中进行的化学反应，通常比较快 C C同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶 质的质量分数大质的质量分数大 D D不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能 不变不变误解误解此题易错选此题易错选A A或或D D解析解析饱和溶液如果降温析出晶体，由于溶质减少，溶质的饱和溶液如果降温析出晶体，由于溶质减少，溶质的质量分数也变小；饱和溶液如果恒温蒸发溶剂析出晶体，由质量分数也变小；饱和溶液如果恒温蒸发溶剂析出晶体，由于溶质、溶剂成比例减少，溶质的质量分数不变，所以选项于溶质、溶剂成比例减少，溶质的质量分数不变，所以选项A A正确；但学生往往只考虑第一种情况，忽略第二种情况，正确；但学生往往只考虑第一种情况，忽略第二种情况，误认为选项误认为选项A A错误。选项错误。选项C C中，学生往往忽略前提条件中，学生往往忽略前提条件“同一同一温度下温度下”而以为正确。选项而以为正确。选项D D中，不饱和溶液转化为饱和溶中，不饱和溶液转化为饱和溶液，如果通过加溶质或蒸发溶剂，溶质的质量分数会增加，液，如果通过加溶质或蒸发溶剂，溶质的质量分数会增加，而通过改变温度达到饱和，则溶质的质量分数不变，学生同而通过改变温度达到饱和，则溶质的质量分数不变，学生同样往往只考虑了第一种情况而忽略第二种情况，而认为选项样往往只考虑了第一种情况而忽略第二种情况，而认为选项D D错误。正确答案选错误。正确答案选C C。完成考点跟踪训练 30