陕西省中考化学总复习 第5讲 溶液课件

溶液溶液 第五讲溶液的形成、乳化溶液的形成、乳化 1定义：一种或几种物质_到另一种物质里，形成_的、_的混合物就是溶液。2特征：具有_性、_性，属于_物。3组成：能溶解其他物质的物质叫做_；被溶解的物质叫做_。4溶液中的溶质可以是_体、_体或_体，两种液体互溶时，量多的一种是_，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是_。5小液滴分散到液体里形成的混合物叫做_。洗涤剂可去除油污，是因其有_功能。6一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度升高)，如_溶于水，其中_遇水发生反应放热；有的最终表现为吸收热量，如_。 分散均一稳定均一稳定混合溶剂溶质固液气溶剂溶剂乳浊液乳化氢氧化钠、浓硫酸生石灰硝酸铵饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液 1概念：在一定_下，向_里加入某种溶质，当溶质_时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。反之叫_。2判断某溶液是否饱和的简便方法是_。3饱和溶液和不饱和溶液的转化：对大多数溶质来说： 温度一定量溶剂不能继续溶解不饱和溶液增加溶质，看是否能继续溶解对熟石灰来说： 4饱和溶液_(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液_是稀溶液；饱和溶液_比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液_比它的不饱和溶液浓。 不一定不一定不一定一定溶解度与溶解度曲线溶解度与溶解度曲线 1固体溶解度表示在_下，某物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的_。2多数固体的溶解度随温度的升高而_，只有少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如_，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而_，如_。3物质的溶解度随温度变化的曲线叫做_，应用它可以查出某物质在一定温度时的_。 一定温度100g饱和质量增大较小氯化钠减小氢氧化钙溶解度曲线溶解度4气体物质的溶解度随温度的升高而_，随压强的增大而_。5结晶的方法有两种：(1)对溶解度受温度变化影响小的固态物质一般用_的方法得到晶体；(2)对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用_的方法得到晶体。 减少增大蒸发溶剂降温结晶溶质的质量分数溶质的质量分数 1定义：溶质的质量分数指溶液中_与_之比。2表达式：溶质的质量分数_。3溶质质量分数与溶解度之间的比较。 溶解度(固体溶质)S溶质的质量分数a%涵义定量表示溶质在某种溶剂中溶解能力的大小表示一定量的溶液中含溶质质量的多少表示方法一定温度下，100克溶剂里最多能溶解的溶质质量溶质质量与溶液质量之比单位“克”(用“g”表示)单位为1，常用%表示溶质的质量溶液的质量溶质质量/溶液质量100%溶液是否饱和饱和不一定温度要求与温度有关一般与温度无关计算式S(m溶质/m溶剂)100a%(m溶质/m溶液)100%相互关系(在同一饱和溶液中)在饱和溶液中，a%_S/(S100)100%_溶质质量分数的大小受溶解度的制约溶解度数值与质量分数数值间存在如下规律：S_a 4.有关溶液的计算。 (1)溶液的质量_的质量_的质量溶质的质量_；溶质的质量溶液质量_；溶剂的质量_的质量_的质量。 (2)溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量_。溶质溶剂溶质的质量分数溶质的质量分数溶液溶质不变一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。2实验步骤：(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 计算所需氯化钠的质量为_50_g6%3_g_，水的质量为_50_g3_g47_g_称量用托盘天平称量氯化钠，倒入烧杯中量取用_50_mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里溶解用_玻璃棒_搅拌，使氯化钠溶解装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有_试剂名称_和_溶质质量分数_标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点整个实验流程如图所示：(2)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题) 计算所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为_50_g3%6%25_g_，水的质量为_50_g25_g25_g_量取用_50_mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中稀释用_玻璃棒_搅拌，使溶液混合均匀装瓶同前 3.溶液配制中误差分析原因归纳。原因误差药品仪器使用天平量筒烧杯计算结果偏高称量前天平指针偏右；右盘放了纸片左盘未放纸片量水时俯视读数；量好的水倒入烧杯时溅出计算失误结果偏低固体药品中含水分；固体药品中含有杂质；固体药品转移时损失(洒落烧杯外面或沾在白纸上面)称量前天平指针偏左；称量前游码不在零点；称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)；左盘放了纸片右盘未放纸片量水时仰视读数烧杯内壁有水计算失误【例1】(2014，株洲)溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是()A溶液的上层浓度小，下层浓度大B溶液蒸干后，均能得到固体溶质C溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现 答案D解析：溶液是均一的稳定的混合物，上、下浓度相同，A错；溶液中的溶质可以是固体、气体或液体，只有溶质是固体时，溶液蒸干后才能得到固体，B错；溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液中的溶质无论有几种，溶液均为混合物，C错。只有D正确，故选D。 【例2】(2014，哈尔滨)右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是()At1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等Bt2时，甲的溶解度大于乙的溶解度C甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 Dt2时，向60 g甲固体中加入50 g水，充分搅拌后能得到105 g溶液 答案A解析：t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因不知道甲、乙两种饱和溶液的质量，故它们的饱和溶液的溶质质量不一定相等，但甲、乙两种饱和溶液质量相等时，它们的相同质量的饱和溶液中所含溶质质量一定相等。B、C、D均正确，故选A。 【例3】(2013，潍坊)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A20 时，甲、乙两者的溶解度相等B甲的溶解度大于乙的溶解度C40 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%D40 时，将乙的饱和溶液降温至20 ，得到乙的不饱和溶液 答案A解析：20 时甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明两物质在该温度下的溶解度相等，故A正确；比较溶解度大小均需指明温度，否则无法比较，故B错误；40 时甲物质的溶解度为50 g，因此该温度下甲的饱和溶液中溶质质量分数100%33.3%，故C错误；将40 时乙的饱和溶液降温至20 ，溶解度变小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故D错误。 【例4】(2013，福州)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题： (1)_时，甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)溶解度随温度升高而降低的物质是_(填“甲”或“乙”)。(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_。(4)t2 时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ，甲溶液的溶质质量分数_(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。 (5)小明同学用甲物质进行以下实验： 实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_。向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是_。 答案(1)t1(2)乙(3)降温结晶(合理均可)(4)大于(5)B甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大 解析：(1)甲、乙两物质的溶解度曲线在t1时有交点，说明甲、乙两种物质在t1 时的溶解度相等。(2)乙物质的溶解度曲线随温度的升高呈下降趋势，因此乙物质的溶解度是随温度的升高而减小的。(3)甲物质的溶解度曲线比较陡，说明甲物质的溶解度受温度变化影响较大，因此可以采用降温结晶的方法使甲物质从其饱和溶液中析出。(4)t1 时甲、乙两物质的溶解度均为65 g，当甲物质由t2 降至t1 ，溶解度减小，溶液为t1 时的饱和溶液，而乙物质由t2 降至t1 ，溶解度变大，溶液变为t1 时的不饱和溶液，因此甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。(5)t1 时甲物质的溶解度为65 g，因此在50 g水中最多能溶解甲32.5 g。将20 g甲放入50 g水中所得的B溶液为不饱和溶液；再加入30 g甲充分搅拌后会有17.5 g(20 g30 g32.5 g)的甲没溶解，即C溶液为饱和溶液；升温至t2 时甲物质的溶解度为90 g，即在50 g水中只能溶解45 g的甲物质，此时仍会有5 g(20 g30 g45 g)的甲没溶解，即D溶液为饱和溶液；因此在B、C、D对应的溶液中只有B为不饱和溶液。t1 时在50 g水中最多能溶解32.5 g甲物质，而题中将50 g甲物质放入50 g水中“全部溶解”原因只能是甲物质在溶解过程中放出热量，使溶液的温度升高，而甲物质的溶解度随温度的升高而增大，从而使甲全部溶解；当一段时间后，溶液温度降到t1 时仍要析出不能溶解的(5032.5)g甲物质。 【例5】(2014，苏州)如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是()A称取的氯化钠固体质量偏大B转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C量取水的体积偏小 D转移配制好的溶液时，有少量溶液溅出 答案B解析：称取的NaCl固体质量偏大，会导致NaCl溶液的质量分数偏大；量取水的体积偏小，也会导致NaCl溶液的质量分数偏大；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质、溶剂成对应比例减少，溶液中溶质的质量分数不变；转移称量好的NaCl固体时，有少量洒落在桌面上，导致溶质减少，溶剂没变，因此其溶质的质量分数会偏小，故选B。 【例6】(2014，衡阳)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：a_，b_。(2)图示实验中有一处明显的错误是_；图示实验中玻璃棒的作用是_。 (3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为_g，需要量取水的体积为_mL(水的密度近似看作1g/cm3)。 (4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量_(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【例7】(双选)(2013，大庆)有100 g 10%的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是() A把溶液的量倒掉一半 B溶质的质量增大一倍 C将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合 D蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 12013陕西第16(2)题，1分(2)为防止旅途皮肤意外擦伤感染，常备有碘酒，碘酒中的溶剂是_。2(2014陕西第18题，4分)下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。 温度/0204060溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2酒精或乙醇或C2H5OH(1)图中，甲可表示_的溶解度曲线。(2)60时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是_。 (3)20时，按下图操作： B中的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的溶质与溶剂质量比为_。 KNO3或硝酸钾NH4Cl或氯化铵饱和2 53(2013陕西第17题，4分)右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：(1)t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_。(2)t3时，将30 g A物质加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是_。(4)将t1时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_。 ABC不饱和有晶体析出AC 4(2012陕西第19题，4分)20 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题： (1)图1中一定为饱和溶液的是_。 (2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_。 (3)图3中表示乙的溶解度曲线是_；P点表示的含义是_。 甲相等或甲乙N30时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 52014陕西第23(1)题，1分小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。 (1)如图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是_(填序号)。ecbad