高考化学总复习 第五章第1节 原子结构优化课件 鲁科版

第五章原子结构与元素周期律第五章原子结构与元素周期律第五章第五章原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律第第1节节原子结构原子结构2 0 1 32 0 1 3 高 考 导 航高 考 导 航考纲要求考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。了解原子核外电子排布。命题热点命题热点1.原子结构及构成原子的微粒间的关系。原子结构及构成原子的微粒间的关系。2.原子核外电子排布规律。原子核外电子排布规律。3.同位素的概念及其微粒数、质量数、相同位素的概念及其微粒数、质量数、相对原子质量等的计算。对原子质量等的计算。4.常见元素的名称、符号、离子符号、原常见元素的名称、符号、离子符号、原子结构示意图的书写。子结构示意图的书写。教材回扣夯实双基教材回扣夯实双基一、原子的构成一、原子的构成1原子中各微粒间的关系原子中各微粒间的关系中子中子质子质子其中其中质子数核电荷数中性原子的质子数核电荷数中性原子的_。阳离子：质子数阳离子：质子数_；阴离子：质子数阴离子：质子数_。核外电子数核外电子数元素原子序数元素原子序数核外电子数核外电子数所带电荷数所带电荷数核外电子数核外电子数所带电荷数的绝对值所带电荷数的绝对值2元素、核素、同位素元素、核素、同位素(1)概念概念元素：具有相同元素：具有相同_ (核核电荷数电荷数)的同一类原子的总称。的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。数目的中子的一种原子。质子数质子数同位素：质子数相同中子数不同的同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同同一元素的不同_互称为同位素。互称为同位素。(2)三者的关系：三者的关系：原子原子(3)同位素的特征：同位素的特征：同一元素的各种同位素的同一元素的各种同位素的_几乎完全相同。几乎完全相同。在天然存在的某种元素里各种同位在天然存在的某种元素里各种同位素所占的百分数一般是不变的。素所占的百分数一般是不变的。化学化学性质性质思考感悟思考感悟1元素周期表中展示的相对质量是元素周期表中展示的相对质量是元素的相对质量还是原子的相对原子元素的相对质量还是原子的相对原子质量？质量？【提示】【提示】是元素的相对质量，是元是元素的相对质量，是元素的不同同位素原子的相对质量与百素的不同同位素原子的相对质量与百分数乘积之和。分数乘积之和。二、核外电子排布规律二、核外电子排布规律1排布方式排布方式电子层数电子层数1234567符号符号KLMNOPQ离核距离离核距离近近远远能量高低能量高低_低低高高2排布规律排布规律(1)每个电子层每个电子层(n)最多容纳电子数为最多容纳电子数为_个。个。(2)当一个电子层处于原子最外层时，当一个电子层处于原子最外层时，该层电子数不会超过该层电子数不会超过_个个(K层不超层不超过过2个个)；处于次外层时，该层电子数；处于次外层时，该层电子数不会超过不会超过_个；处于倒数第三层时，个；处于倒数第三层时，该层电子数不会超过该层电子数不会超过_个。个。2n281832(3)当电子进入电子层时总是尽先排当电子进入电子层时总是尽先排布在能量布在能量_的电子层上，然后的电子层上，然后依次排在能量较高的电子层上。依次排在能量较高的电子层上。3表示微粒结构的图示表示微粒结构的图示原子结原子结构示意图构示意图最低最低(1)原子原子(如如Na、Cl、Ar)：_、_、_。(2)离子离子(如如Mg2、S2)：_、_。4原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系一般规律：一般规律：最外最外层电层电子数子数得、失电得、失电子趋势子趋势主要化主要化合价合价构成简构成简单离子单离子金属金属元素元素_失电子失电子1，2，3Mn4最外层最外层电子数电子数得、失电得、失电子趋势子趋势主要主要化合化合价价构成简构成简单离子单离子非金非金属元属元素素_得电子为得电子为主主_Rn稀有稀有气体气体元素元素8(He最最外层有外层有2个电子个电子)不易得、不易得、失电子失电子不能形不能形成简单成简单离子离子4n，1思考感悟思考感悟2为什么说核外电子排布相同的微为什么说核外电子排布相同的微粒，有时化学性质差异较大？粒，有时化学性质差异较大？【提示】【提示】如如F、O2、N3核外电核外电子排布相同，化学性质差异较大；核子排布相同，化学性质差异较大；核外电子排布相同的阴、阳离子性质差外电子排布相同的阴、阳离子性质差异较大。异较大。考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析“三素三素”比较及具有特比较及具有特殊原子结构的元素殊原子结构的元素1“三素三素”(元素、核素、同位素元素、核素、同位素)比较比较(1)单原子核且具有相同质子数的微单原子核且具有相同质子数的微粒属于同一种元素，如粒属于同一种元素，如F和和F都是氟都是氟元素。元素。(2)核素就是一种具体的原子，表示核素就是一种具体的原子，表示为为X。(3)质子数相同，中子数不同的核素质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素。互称为同位素。2120号元素的特殊原子结构号元素的特殊原子结构(1)最外层电子数为最外层电子数为1的原子有：的原子有：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数为最外层电子数为2的原子有：的原子有：He、Be、Mg、Ca；(3)最外层电子数与次外层电子数相最外层电子数与次外层电子数相等的原子有：等的原子有：Be、Ar；(4)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍倍的原子是的原子是C；(5)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3倍倍的原子是的原子是O；(6)电子层数与最外层电子数相等的电子层数与最外层电子数相等的原子有：原子有：H、Be、Al；(7)电子层数是最外层电子数电子层数是最外层电子数2倍的原倍的原子有：子有：Li、Ca；(8)最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数2倍的原倍的原子有：子有：He、C、S；(9)最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数3倍的原倍的原子是：子是：O；(10)核外电子数等于核外电子层数的核外电子数等于核外电子层数的原子是：原子是：H；(11)核内无中子的原子是：核内无中子的原子是：H。3核外电子数相等的微粒核外电子数相等的微粒10电电子微子微粒粒18电子电子微粒微粒其其他他14电电子子N2、CO、HCCH、Si、HCN、CN22电电子子CO2、N2O、HCNO、CNO等等即时应用即时应用解析：解析：(1)根据信息根据信息“粒子是一个原粒子是一个原子核子核”可知可知粒子中不含电子，再由粒子中不含电子，再由“粒子带有粒子带有2个单位正电荷个单位正电荷”可知其可知其相应原子中含有相应原子中含有2个电子、个电子、2个质子个质子,进而可以根据进而可以根据“质量数为质量数为4的原子核的原子核”推断出推断出“粒子含有粒子含有2个中子个中子”。构成原子的粒子间的关构成原子的粒子间的关系及计算系及计算1有关粒子间的关系有关粒子间的关系(1)质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)；(2)质子数核电荷数中性原子的质子数核电荷数中性原子的核外电子数；核外电子数；(3)阳离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数离子所带电荷数；离子所带电荷数；(4)阴离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数离子所带电荷数。离子所带电荷数。特别提醒特别提醒2有关相对原子质量的计算有关相对原子质量的计算即时应用即时应用命题视角把脉高考命题视角把脉高考教材高频考点教材高频考点 (2011高考江苏卷高考江苏卷)下列有关化下列有关化学用语表示正确的是学用语表示正确的是()AN2的电子式：的电子式：N NBS2的结构示意图：的结构示意图：【答案】【答案】C追踪命题热点追踪命题热点 (2011高考新课标全国卷高考新课标全国卷)短短周期元素周期元素W、X、Y和和Z的原子序数依的原子序数依次增大。元素次增大。元素W是制备一种高效电池是制备一种高效电池的重要材料，的重要材料，X原子的最外层电子数原子的最外层电子数是内层电子数的是内层电子数的2倍，元素倍，元素Y是地壳是地壳中含量最丰富的金属元素，中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数原子的最外层电子数是其电子层数的的2倍。下列说法错误的是倍。下列说法错误的是()A元素元素W、X的氯化物中，各原子的氯化物中，各原子均满足均满足8电子的稳定结构电子的稳定结构B元素元素X与氢形成的原子比为与氢形成的原子比为1 1的化合物有很多种的化合物有很多种C元素元素Y的单质与氢氧化钠溶液或的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成盐酸反应均有氢气生成D元素元素Z可与元素可与元素X形成共价化合物形成共价化合物XZ2【解析】【解析】根据题干所述，以根据题干所述，以X、Z原子特殊的原子结构特征为突破口，原子特殊的原子结构特征为突破口，推出推出X为为C元素、元素、Z为为S元素；元素；另外根据另外根据W的用途和的用途和Y的含量分别推的含量分别推出出W为为Li元素、元素、Y为为Al元素。然后对元素。然后对照选项判断照选项判断A项说法错误。项说法错误。【答案】【答案】A【名师点评】【名师点评】依据元素原子的特殊依据元素原子的特殊结构来推断元素名称，同时与其他知结构来推断元素名称，同时与其他知识相联系构成的推断题是近年高考热识相联系构成的推断题是近年高考热点之一。点之一。易错易误剖析易错易误剖析 下列物质结构与对应的化学用下列物质结构与对应的化学用语表达都正确的是语表达都正确的是()ASCS：二硫化碳的结构式：二硫化碳的结构式B ：苯酚的结构式：苯酚的结构式D ：钠离子的结构示意图：钠离子的结构示意图【常见错误】【常见错误】B【错因分析】【错因分析】(1)常见错误分析常见错误分析因为混淆结构式与结构简式的区别，因为混淆结构式与结构简式的区别，误认为误认为B项正确。项正确。(2)其他错误分析其他错误分析【正确解答】【正确解答】钠离子核外只有钠离子核外只有10个电子或认为钠原子将最外层个电子或认为钠原子将最外层1个电个电子失去后变成子失去后变成Na。【答案】【答案】D体验原子组成秘密的揭开过程体验原子组成秘密的揭开过程典例探究典例探究课堂上老师通过投影，展示了原子结课堂上老师通过投影，展示了原子结构模型先后经历的道尔顿的实心球结构模型先后经历的道尔顿的实心球结构，汤姆逊的葡萄干布丁模型，构，汤姆逊的葡萄干布丁模型，实验探究专项突破实验探究专项突破卢瑟福的核式模型，玻尔的电子分层卢瑟福的核式模型，玻尔的电子分层排布模型和现代量子力学模型等几个排布模型和现代量子力学模型等几个阶段。着重指出了卢瑟福的阶段。着重指出了卢瑟福的粒子散粒子散射实验：英国物理学家射实验：英国物理学家卢瑟福把卢瑟福把一束高速运动的一束高速运动的粒子粒子(质量数为质量数为4的的带带2个正电荷的原子核个正电荷的原子核)射向一片极薄射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是过去一直认为原子是“实心球实心球”，而，而由这种由这种“实心球实心球”紧密排列而成的金紧密排列而成的金箔，竟让大多数箔，竟让大多数粒子畅通无阻地通粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少量的极少量的粒子发生偏转，或被笔直粒子发生偏转，或被笔直地弹回。地弹回。然后让同学们讨论上述实验，学生做然后让同学们讨论上述实验，学生做了积极的思考，并踊跃回答。了积极的思考，并踊跃回答。(1)总结以上实验现象得出关于金箔总结以上实验现象得出关于金箔中金原子的结构的一些结论，试总结中金原子的结构的一些结论，试总结出其中的三点出其中的三点_。2)实验现象与当时的原子模型发生了实验现象与当时的原子模型发生了矛盾，当你遇到这类问题时，应如何矛盾，当你遇到这类问题时，应如何对待？对待？_。【解析】【解析】极薄的金箔，竟让高速运极薄的金箔，竟让高速运动的大多数动的大多数粒子通过，证明原子不粒子通过，证明原子不是实心的球体，是实心的球体，内部有内部有“广阔广阔”的空间，极少数的空间，极少数粒粒子被笔直地弹回，证明了原子核的存子被笔直地弹回，证明了原子核的存在，但也说明原子核的体积很小；同在，但也说明原子核的体积很小；同时证明了金原子的质量远大于时证明了金原子的质量远大于粒子粒子的质量，否则金原子核将有被的质量，否则金原子核将有被粒子粒子弹出的可能；还证明金原子核所带的弹出的可能；还证明金原子核所带的电荷种类与电荷种类与粒子相同粒子相同，否则二者就会相互吸引；又能证明金否则二者就会相互吸引；又能证明金原子所带电荷数远大于原子所带电荷数远大于粒子。粒子。【答案】【答案】(1)原子中存在原子核，原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部且原子核只占原子体积的很小一部分；分；金原子核带正电荷，且电荷数金原子核带正电荷，且电荷数远大于远大于粒子的电荷数，二者产生静粒子的电荷数，二者产生静电排斥作用；电排斥作用； 金原子的质量远大金原子的质量远大于于粒子的质量粒子的质量(或其他答案或其他答案)(2)卢瑟福的卢瑟福的粒子散射实验给我们很粒子散射实验给我们很多启示：对待学习要有严谨认真、一多启示：对待学习要有严谨认真、一丝不苟的态度，绝不放过任何一个疑丝不苟的态度，绝不放过任何一个疑点，努力使自己成为敢于向权威挑点，努力使自己成为敢于向权威挑战、具有创新意识和创新精神的现代战、具有创新意识和创新精神的现代中学生中学生(或其他答案或其他答案)