高考化学第4章 常见非金属及其化合物 第15讲 氮及其化合物 鲁科版

第15讲氮及其化合物1.了解 NO、NO2的性质。2.掌握硝酸的性质和用途，结合金属与 HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。3.了解氮的氧化物对环境及人类健康的影响。4.了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。5.掌握铵根离子的检验。考点一考点二考点三探究高考明确考向练出高分考点四考点一氮气及其氧化物1.氮气写出有关化学方程式： ； ； 。答案2.氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成下表中NO和NO2的比较： NONO2物理性质颜色 毒性溶解性不溶能溶化学性质与O2反应2NOO2=2NO2与H2O反应 3NO2H2O=2HNO3NO无色红棕色有毒有毒答案3.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法碱液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ON O2、 N O 的 混 合 气 体 能 被 足 量 烧 碱 溶 液 完 全 吸 收 的 条 件 是n(NO2)n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。深度思考1.俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式：(1)_；(2)_；(3)_。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO答案2.如何鉴别NO2与溴蒸气？答案答案由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可与碱反应；均为红棕色等。所以不能用淀粉-KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：AgNO3溶液；CCl4溶液；用水洗法。答案(1)收集1 mol NO2时在标准状况下的体积应 22.4 L。(2)标准状况下22.4 L NO2的质量 46 g。(3)NO与O2混合后，相对分子质量应 按体积比求得的数值。(4)温度影响“2NO2N2O4”平衡体系，其他条件不变，体系颜色随温度改变而改变。升高温度，气体颜色 ；降低温度，气体颜色 。小于大于大于变深变浅答案题组一题组一NO、NO2的性质及对环境的的性质及对环境的影响影响1.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为2NO2 2NO2O，2NOO2 2NO2，OO2 O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是()A.NO2起催化剂作用 B.NO起催化剂作用C.NO2只起氧化剂作用 D.O3与O2为同分异构体解析答案解析解析反应过程得O2 2O，OO2 O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2作氧化剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。答案答案A2.NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO22NaOH=MNaNO3H2O,8NH36NO2=7X12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是()A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2C.NO、HNO3 D.N2、N2解析解析根据化合价升降关系以及原子守恒，判断M为NaNO2，X为N2。A解析答案3.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。(1)汽车尾气中的CO来自于_，NO来自于_。汽车尾气对环境的危害主要有_ (至少填两种)。解析解析汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。汽油的不完全燃烧N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)解析答案(2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。3NO2H2O=2HNO3NO(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_。解析解析CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。解析答案题组二有关氮的氧化物的简单题组二有关氮的氧化物的简单计算计算4.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()1.2 mL2.4 mL3 mL4 mLA. B. C. D.D解析答案5.下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内物质的密度为()A.等于1.369 gL1B.等于2.054 gL1C.在1.369 gL1和2.054 gL1之间D.大于2.054 gL1D答案6.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2解析答案解析解析由无色气体知一定无NO2，通过浓H2SO4体积减小，一定有NH3，无色气体变为红棕色，一定有NO，还得有能与Na2O2产生氧气的气体，即为CO2。答案答案B7.氮氧化合物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。解析答案解得V(NO)0.75 LV(NO2)2.25 LV(NO)V(NO2)13。答案答案13(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比11，写出该反应的化学方程式：_。解析解析生成两种钠盐，必然是NO2的歧化反应，依据量的关系可知两种盐分别为NaNO3和NaNO2。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O解析答案NO与NO2按物质的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_。解析解析NO中氮的化合价为2价，NO2中氮的化合价为4价，二者11混合时与NaOH反应生成一种钠盐，依据电子守恒可知，钠盐中氮的化合价为3，即为NaNO2。NaNO2解析答案解答解答氮氧化物溶于水的计算问题首先应明确原理氮氧化物溶于水的计算问题首先应明确原理无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO3O22H2O=4HNO3。(2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2O22H2O=4HNO3。返回反思归纳考点二硝酸的性质及应用1.物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2.化学性质知识梳理1 1(1)不稳定性反应： 。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。按要求完成下列反应的方程式：与金属反应：稀硝酸与铜反应：；浓硝酸与铜反应：。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O答案与非金属反应：浓硝酸与C的反应：；与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式： 。答案(3)与有机物反应硝化反应(与 反应)： ；颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。答案特别提醒(1)硝酸与金属反应的规律HNO3与金属反应一般不能产生H2。还原产物一般为HNO3(浓)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。深度思考1.久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存浓硝酸？答案答案浓硝酸显黄色是由于浓硝酸见光或受热发生分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2O22H2O=4HNO3。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。答案2.常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？答案答案是化学变化，钝化是在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属与硝酸的进一步反应。答案题组一硝酸的酸性和强氧题组一硝酸的酸性和强氧化性化性1.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B.硝酸能与FeO反应，只表现氧化性C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色解题探究2 2解析答案解析解析硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后退色，故选项A错；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与FeO反应时表现氧化性和酸性，所以选项B、C错，选项D正确。答案答案D2.将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A.硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B.反应中转移的电子总数稀硝酸少C.试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D.两者用排水法收集的气体的体积相同解析答案解析解析铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中失去的电子数相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，浓硝酸被还原为NO2，价态由5降到4，每个氮原子只得1个电子，稀HNO3被还原时每个氮原子得到3个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集气体时，3NO2H2O=2HNO3NO，故两种情况收集到的气体一样多。答案答案D解析答案Fe2在稀HNO3中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D项错。答案答案B题组二硝酸与金属反应的计算题组二硝酸与金属反应的计算解析答案1.25 mol 1.25 mol 5 mol 1.25 mol剩余的Fe再被Fe3氧化Fe2Fe3=3Fe20.25 mol 0.5 mol0.75 mol则剩余n(Fe3)1.25 mol0.5 mol0.75 mol则反应后溶液中n(Fe2)n(Fe3)0.75 mol，故B正确。解析解析A项，未指明标准状况，无法计算NO的体积；C项，未指明溶液的体积，无法计算浓度；D项，K不会参与反应，因而溶质必定有K2SO4；答案答案B5.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：(1)NO的体积为_ L，NO2的体积为_ L。设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。根据气体的总体积为11.2 L，有：xy0.5 mol。根据得失电子守恒，有：3xy(0.512) mol。解方程组得：x0.26 mol，y0.24 mol。则：V(NO)0.26 mol22.4 Lmol15.824 LV(NO2)11.2 L5.824 L5.376 L。5.824 5.376解析答案(2)参加反应的HNO3的物质的量是_。解析解析参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3的物质的量为0.51 mol20.5 mol1.52 mol。1.52 mol解析答案(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_ molL1。解析答案(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_ g。需30%的双氧水：17.34 g30%57.8 g。57.8n(H2O2)0.51 mol，则m(H2O2)17.34 g。解析答案6.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()解析答案答案答案A题组三有关硝酸氧化性的实验探究题组三有关硝酸氧化性的实验探究7.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式：_。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_。解析答案解析解析铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。答案答案(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_(填字母)。A.c中收集到无色气体B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色解析答案解析解析向分液漏斗中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的产物。答案答案(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，滴入稀硝酸(4)C.实验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_。 利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物答案.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种说法：两者颜色不同的原因是因为Cu2浓度差异引起的。前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你认为上述说法_(填“”或“”)合理。若是合理，说明理由，若是合理，设计一个简单实验证明：_。解析答案解析解析由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反应，还是与浓硝酸反应，生成的Cu2的浓度是相同的，说法是不合理的。可通过向蓝色溶液中通入NO2看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证明。答案答案往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)1.金属与硝酸反应计算题的一般方法(1)思维模型方法指导 答题模板(2)计算中的守恒思想的应用原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。2.现象描述答题模板(1)全面描述现象的程序“海、陆、空”“海”溶液有什么变化；“陆”固体有什么变化；“空”气体有什么变化。(2)规范描述现象的答题模板如颜色：由(具体颜色)变为(具体颜色)；气体：溶液中产生(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生(颜色)气泡；沉淀：在(颜色)溶液中产生(颜色)的沉淀(浑浊)返回考点三氨和铵盐1.氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性 比空气 强烈 性气味极易溶于水(1700)小刺激知识梳理1 1答案2.氨的化学性质NH3H2O答案(2)氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ，将浓盐酸改为，也会出现相同的现象。化学方程式：。(3)与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式： 。(4)氨气的还原性氨的催化氧化化学方程式：。有白烟生成浓硝酸HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3答案3.氨气的实验室制法白答案红蓝答案深度思考1.(1)现有1 molL1的氨水，则该溶液中NH3H2O浓度是1 molL1吗？为什么？答案答案不是。溶液中NH3、NH 、NH3H2O的浓度和为1 molL1。注意：通常认为氨水中的溶质是NH3。(2)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？答案答案浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。答案2.固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？请说明判断的理由。答案答案不相同。NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。答案题组一氨与铵盐的性质及题组一氨与铵盐的性质及应用应用1.关于氨的下列叙述中，错误的是()A.氨易液化，因此可用来作制冷剂B.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C.氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象D.氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象解析解析C项，NH3HCl=NH4Cl，有白烟生成，但与H2SO4反应不会产生白烟；D项，氨气可被氯气氧化生成N2，氯气被还原生成HCl，HCl与NH3化合产生白烟现象。C解题探究2 2解析答案2.下列说法中正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3B.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C.在盛有硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶 液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D.铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性解析解析铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 以上分解生成N2、NO2和H2O，A项对；ANH4HCO3、(NH4)2S等溶液均呈碱性，D项错。解析答案3.下列关于氨水的说法中，不正确的是()A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(水除外)C.氨水显弱碱性，是弱电解质D.在1 molL1氨水中，NH3H2O、NH 、NH3的物质的量浓度之和为 1 molL1解析答案生成的氨水是混合物，其中的NH3H2O是弱电解质，电离程度小，且NH3分子极易与H2O结合，故其中浓度最大的粒子NH3H2O(H2O除外)。答案答案C4.(1)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，写出NH4H与H2O反应的化学方程式：_(2)用浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布下不易着火，其原因是_。NH4HH2O=NH3H2OH2NH4Cl分解吸热，使温度降低，且产生的气体隔绝了空气答案题组二有关喷泉实验的题组二有关喷泉实验的考查考查5.喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_(填字母，下同。)A.HCl和H2O B.O2和H2OC.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液(2)在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_。A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸BD答案(3)在图乙的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是_。A.浓硫酸 B.生石灰C.硝酸铵 D.烧碱(4)城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述_装置的原理相似。C乙答案(5)如果只提供如图丙(烧瓶内充满NH3)的装置，引发喷泉的方法是_。打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉或烧瓶上覆盖冷毛巾或淋洒冷水，使烧瓶内温度降低，压强减小，从而引发喷泉或在烧瓶上涂抹无水乙醇，由于乙醇挥发带走热量使烧瓶内温度降低，压强减小，引发喷泉答案6.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A. B.8，说明NH3H2O为弱碱C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH4HCO3受热不稳定D.将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨 气的氧化产物为NO2解析答案答案答案D10.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A.图1：少量氨气的尾气吸收装置B.图2：二氧化碳的喷泉实验C.图3：制备和收集氨气D.图4：收集NO气体解析解析C项，收集NH3导气管应插入到试管底部。C解析答案11.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 molL1和2 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A.0.448 L B.0.672 LC.0.896 L D.0.224 L解析答案若只考虑到这一步反应，得答案A是错误的，因为过量的铁还可以和溶液中过量的H反应产生H2，即有Fe2H=Fe2H2，生成的H2为0.224 L，所以气体体积共计0.672 L，应选B。答案答案B解析答案解析解析由方程式知，生成1 mol N2O时消耗3 mol CO，A错误；1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子，B正确；N2O中氮元素的化合价为1价，是氮元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性，C错误。答案答案B13.某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)。a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰 d.五氧化二磷e.烧碱固体解析答案解析解析解答本题要注意以下四点：实验室中快速制备氨气的方法和原理；氨气的“喷泉实验”原理和操作；氯气的实验室制法和尾气吸收；氨气和氯气的反应原理。答案答案ace(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的_(填序号)装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_。备选装置(其中水中含酚酞溶液)解析答案解析解析氨气极易溶于水，不溶于CCl4，要用防倒吸装置，因此选择或。要使装置D发生喷泉现象，必须使烧瓶中的压强迅速降低，形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热，可使D中氨气受热膨胀，通过导管后溶于水，D中压强变小即产生“喷泉”。答案答案或用热毛巾将烧瓶捂热片刻(其他合理答案均可)(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。 用 二 氧 化 锰 与 浓 盐 酸 制 取 氯 气 ， 生 成 气 体 必 须 通 过 盛 有_试剂的洗气瓶；解析解析 用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。饱和食盐水、浓硫酸解析答案D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_；解析解析探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系NH3HCl=NH4Cl可知，“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。3Cl28NH3=6NH4ClN2解析答案从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_。解析解析氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。NaOHCl22OH=ClClOH2O解析答案14.亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。气体液化的温度：NO2为21 ，NO为152 。(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左右连接)为A、C、_、_、_。解析解析根据NO、NO2的液化温度和性质可知装置D用于检验NO，装置E用于检验并分离NO2，装置B为尾气处理装置，NO2会干扰NO的检验，所以为了检验装置A中的气体产物，仪器的连接顺序是A、C、E、D、B。EDB解析答案(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_。解析解析由于NO极易被空气中的氧气氧化为NO2，所以先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰。防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰解析答案(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_。解析解析利用装置D检验NO。开始时装置D中无色，通入氧气后出现红棕色气体即可证明NO的存在。装置D中通入氧气后出现红棕色气体装置E的作用是_。解析解析装置E的作用是降温冷凝，使NO2完全液化，避免干扰NO的检验。冷凝，使NO2完全液化解析答案(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_。解析解析因为NO2、O2和水共同作用可以产生HNO3，所以装置B中发生反应的化学方程式为4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O。(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_。解析解析装置A中发生反应的化学方程式是2NaNO2H2SO4=Na2SO4NO2NOH2O。4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O2NaNO2H2SO4=Na2SO4NO2NOH2O解析答案返回