中考化学复习方案 第八单元 海水中的化学课件 鲁教版

第12课时海洋中的化学资源_第13课时物质的溶解性_第第12课时课时海洋中的化学资源海洋中的化学资源第第1212课时课时 海洋中的化学海洋中的化学资源资源第第1212课时海洋中的化学课时海洋中的化学资源资源第第12课时课时 考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点考点1 1海水制镁海水制镁被称为被称为“国防元素国防元素”的金属的金属_，广泛应用于火箭、导，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，可以利用海水中的弹和飞机制造业，可以利用海水中的_来制取。来制取。镁镁镁盐镁盐第第12课时课时 考点聚焦考点聚焦上述工艺流程图中发生的化学反应有：上述工艺流程图中发生的化学反应有：(1)(1)煅烧贝壳煅烧贝壳( (主要成分为碳酸钙主要成分为碳酸钙) )：_。(2)(2)生成石灰乳：生成石灰乳：_。(3)(3)产生沉淀：产生沉淀：_。(4)(4)酸碱中和：酸碱中和：_。(5)(5)通电分解：通电分解：_。第第12课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点2 2海水淡化海水淡化 第第12课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点3 3海水海水“晒盐晒盐”海水海水“晒盐晒盐”的过程：的过程： 注意注意 海水海水“晒盐晒盐”的过程属于蒸发结晶，是结晶的途的过程属于蒸发结晶，是结晶的途径之一。径之一。第第12课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点4 4氨碱法制纯碱氨碱法制纯碱2 2制取流程制取流程 NaHCO3Na2CO3吸氨吸氨碳酸化碳酸化第第12课时课时 考点聚焦考点聚焦 拓展拓展 1926年，我国化学家年，我国化学家_在氨碱法在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法侯氏制碱法)，即向滤出的即向滤出的NaHCO3晶体后的晶体后的NH4Cl溶液中加入溶液中加入_，使其中的使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则溶液则可循环使用。可循环使用。食盐食盐侯德榜侯德榜第第12课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点5 5海底矿物海底矿物 1 1天然气水合物天然气水合物海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料，还海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料，还含有新发现的新型矿产资源和多种金属的矿物。含有新发现的新型矿产资源和多种金属的矿物。 可燃冰可燃冰2121世纪能源世纪能源未来能源未来能源2.2.海洋资源的开发与保护海洋资源的开发与保护第第12课时课时 考点聚焦考点聚焦消除污染消除污染矿产矿产生物生物化学化学动力动力自然保护区自然保护区第第12课时课时 归类示例归类示例 类型一海洋资源的综合利用类型一海洋资源的综合利用归类示例归类示例命题角度：这一类问题主要考查海洋资源的保护和利用，如命题角度：这一类问题主要考查海洋资源的保护和利用，如从海水中提取镁、海水淡化、海水从海水中提取镁、海水淡化、海水“晒盐晒盐”、海水、海水“制碱制碱”等。等。例例1 120112011烟台烟台 21 21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的台的“十二五十二五”规划确立了规划确立了“蓝色经济蓝色经济”发展战略，海洋化学发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。资源的综合利用将是重点发展领域之一。(1)(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的_不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的用海水中各成分的_不同分离出淡水。不同分离出淡水。沸点沸点颗粒大小颗粒大小第第12课时课时 归类示例归类示例(2)(2)制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是_。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯化钙等杂质，将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：的氯化钠： a. 过滤；过滤；b. 加过量的加过量的Ba(OH)2溶液；溶液；c. 加适量的盐加适量的盐酸；酸；d. 加过量的加过量的Na2CO3溶液；溶液；e. 蒸发。正确的操作顺序是蒸发。正确的操作顺序是_(填字母填字母)。(3)(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图12123 3所示。所示。完成图中完成图中“( ()”)”的内容：的内容：_；_；_。蒸发结晶蒸发结晶bdacebdace( (过滤可重复使用过滤可重复使用) ) NH3CO2加热加热( (或热解或热解) )第第12课时课时 归类示例归类示例(4)(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水若以卤水( (含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙) )为起始原料来制取为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。金属镁，请画出制镁的流程图。第第12课时课时 归类示例归类示例第第12课时课时 归类示例归类示例 方法点拨方法点拨 了解海水制镁、海水淡化、海水制碱、海水了解海水制镁、海水淡化、海水制碱、海水“晒盐晒盐”等的原理及操作流程是答题的关键。等的原理及操作流程是答题的关键。第第12课时课时 归类示例归类示例 类型二氨碱法制纯碱类型二氨碱法制纯碱命题角度：从氨碱法制纯碱的原料、原理和产品及反应类型命题角度：从氨碱法制纯碱的原料、原理和产品及反应类型等方面进行考查。等方面进行考查。例例2 220112011青岛青岛 “NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的是著名的“侯氏制碱法侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是中，正确的是 ( () )A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生反应的发生B. 析出晶体后溶液为析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液的不饱和溶液C. 该条件下该条件下NaHCO3的溶解度比的溶解度比NH4Cl小小D. 析出晶体后剩余的溶液中只有一种溶质析出晶体后剩余的溶液中只有一种溶质AC第第12课时课时 归类示例归类示例解析解析 加压的条件下，气体的溶解度增大，有利于反应的加压的条件下，气体的溶解度增大，有利于反应的发生，发生，A正确；晶体析出后，剩余溶液一定是该物质的饱和溶正确；晶体析出后，剩余溶液一定是该物质的饱和溶液，液，B错误；碳酸氢钠溶解度较小，容易结晶析出，错误；碳酸氢钠溶解度较小，容易结晶析出，C正确；正确；析出晶体后剩余溶液仍为多种溶质的混合溶液，析出晶体后剩余溶液仍为多种溶质的混合溶液，D错误。错误。 方法点拨方法点拨 熟悉制碱的原理，明确反应物的特点及生成熟悉制碱的原理，明确反应物的特点及生成物的溶解性是解题的关键。物的溶解性是解题的关键。第第12课时课时 归类示例归类示例 类型三纯碱的性质类型三纯碱的性质命题角度：考查碳酸钠的性质。命题角度：考查碳酸钠的性质。 例例3 320122012咸宁咸宁 化学兴趣小组的同学在化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损瓶，且标签破损( (如图如图12124)4)，其残缺的标签中只，其残缺的标签中只剩下剩下“Na”Na”字样。老师告诉他们，这瓶溶液中的字样。老师告诉他们，这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠。同学们溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。很感兴趣，决定对其成分进行探究。第第12课时课时 归类示例归类示例 提出问题提出问题 这瓶试剂可能是什么溶液呢？这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 交流讨论交流讨论 根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是可能是_(_(填字母代号填字母代号) )。A A酸酸B B碱碱C C盐盐查阅资料查阅资料 碱性的碱性的Na2CO3溶液与中性的溶液与中性的CaCl2溶液溶液能发生复分解反应。能发生复分解反应。作出猜想作出猜想 (1)可能是可能是_溶液；溶液；(2)可能是可能是Na2CO3溶液；溶液；(3)可能是可能是NaCl溶液。溶液。ANaOH (或氢氧化钠或氢氧化钠) 第第12课时课时 归类示例归类示例 设计并实验设计并实验 NaCl(或氯化钠或氯化钠)NaCl溶液呈中性，溶液呈中性，不能使酚酞变色不能使酚酞变色( (或稀硫酸、稀硝或稀硫酸、稀硝酸、醋酸均可酸、醋酸均可) )稀盐酸稀盐酸第第12课时课时 归类示例归类示例由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验开放置，发生变质，能产生与实验和和相同现象。相同现象。 请写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学反应方程式请写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学反应方程式_。老师提示，不需另取样，只要在实验老师提示，不需另取样，只要在实验后的试管中加入足量后的试管中加入足量CaCl2溶液，若观察到溶液，若观察到_现现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。产生白色沉淀，且溶液红色不褪去产生白色沉淀，且溶液红色不褪去第第12课时课时 归类示例归类示例 解析解析 破损标签可见部分为钠元素，再根据老师的提破损标签可见部分为钠元素，再根据老师的提示，则该瓶试剂可能是碱，如氢氧化钠；也可能是盐，氯示，则该瓶试剂可能是碱，如氢氧化钠；也可能是盐，氯化钠、碳酸钠；由于常见酸中一般不含有金属元素，所以化钠、碳酸钠；由于常见酸中一般不含有金属元素，所以该物质不可能为酸；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；该物质不可能为酸；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钠能和空气酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应而变质；老师提示，不需另取样，只要中的二氧化碳反应而变质；老师提示，不需另取样，只要在实验在实验后的试管中加入足量氯化钙溶液，若观察到产生后的试管中加入足量氯化钙溶液，若观察到产生白色沉淀，且溶液红色不褪去现象，即可说明该溶液中有白色沉淀，且溶液红色不褪去现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。氢氧化钠。第第12课时课时 归类示例归类示例 方法点拨方法点拨 掌握碳酸钠的化学性质，从本质上讲就是碳酸掌握碳酸钠的化学性质，从本质上讲就是碳酸根离子的性质，碳酸钠与酸、碱、盐、指示剂的反应也就是碳根离子的性质，碳酸钠与酸、碱、盐、指示剂的反应也就是碳酸根离子与这四类物质的反应。同时要熟记反应的现象，明确酸根离子与这四类物质的反应。同时要熟记反应的现象，明确复分解反应的实质。复分解反应的实质。第第13课时课时物质的溶解性物质的溶解性第第1313课时课时 物质的溶解性物质的溶解性第第1313课时物质的溶解性课时物质的溶解性第第13课时课时 考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点考点1 1溶解度溶解度1 1概念：在一定温度下，某固体物质在概念：在一定温度下，某固体物质在100 g100 g溶剂里达溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。的溶解度。 注意注意 判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件同时满足四个条件“一定温度、一定温度、100 g100 g溶剂、饱和状态、溶溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量解的溶质质量”。第第13课时课时 考点聚焦考点聚焦2 2影响因素影响因素内因：溶质和溶剂的性质。内因：溶质和溶剂的性质。外因：主要是温度。外因：主要是温度。 注意注意 物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。3 3溶解性与溶解度的关系溶解性与溶解度的关系(20(20时溶解度时溶解度) )第第13课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点2 2溶解度曲线及其应用溶解度曲线及其应用 溶解度曲线是用来表示溶解度随温度变化的曲线，横溶解度曲线是用来表示溶解度随温度变化的曲线，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。1 1表示意义表示意义(1)(1)曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。(2)(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。(3)(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。相同的溶解度。第第13课时课时 考点聚焦考点聚焦2变化规律变化规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。3应用应用(1)查找某一温度下某物质的溶解度。查找某一温度下某物质的溶解度。(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。比较某一温度下两种物质溶解度的大小。(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。选择使某种物质从溶液中结晶的方法。 说明说明 溶解度受温度影响较大的物质结晶时，一般用降溶解度受温度影响较大的物质结晶时，一般用降温结晶，如将硝酸钾溶液降温，就可以析出硝酸钾晶体；溶解温结晶，如将硝酸钾溶液降温，就可以析出硝酸钾晶体；溶解度受温度影响较小的物质结晶时，一般用蒸发结晶，如将氯化度受温度影响较小的物质结晶时，一般用蒸发结晶，如将氯化钠溶液蒸发水分，也可以析出氯化钠晶体。钠溶液蒸发水分，也可以析出氯化钠晶体。第第13课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点3 3粗盐提纯粗盐提纯第第13课时课时 考点聚焦考点聚焦 提示提示 玻璃棒的作用玻璃棒的作用引流引流搅拌搅拌搅拌搅拌第第13课时课时 归类示例归类示例 类型一溶解度类型一溶解度归类示例归类示例命题角度：考查溶解度的概念及对概念的理解。命题角度：考查溶解度的概念及对概念的理解。例例1对对“20 时，硝酸钾溶解度为时，硝酸钾溶解度为31.6 g”这句话解释正这句话解释正确的确的 ()A20 时，时，100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾硝酸钾B在在100 g水中溶解水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态硝酸钾就达到饱和状态C20 时，时，100 g水中溶解水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态硝酸钾就达到饱和状态D20 时，时，31.6 g硝酸钾被水溶解硝酸钾被水溶解C第第13课时课时 归类示例归类示例 解析解析 20 时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为31.6 g，是指硝酸，是指硝酸钾在钾在20 时，在时，在100 g水里最多溶解的质量是水里最多溶解的质量是31.6 g，此，此时溶液一定是处于饱和状态。时溶液一定是处于饱和状态。 方法点拨方法点拨 对于溶解度的概念，一定要注意，对于溶解度的概念，一定要注意，“一一定温度定温度”“”“100 g溶剂里溶剂里”“”“达到饱和状态达到饱和状态”“”“质量单位质量单位”这几点。这几点。第第13课时课时 归类示例归类示例 类型二溶解度曲线及其应用类型二溶解度曲线及其应用命题角度：考查溶解度曲线的含义，以及变化信息。命题角度：考查溶解度曲线的含义，以及变化信息。 例例22011重庆重庆 图图132表示表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是曲线，下列叙述一定正确的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度甲的溶解度大于乙的溶解度B10时甲、乙两溶液的质量时甲、乙两溶液的质量分数相等分数相等C30时甲的饱和溶液的质量时甲的饱和溶液的质量分数为分数为60%D降低温度可使接近饱和的甲降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液溶液变成饱和溶液D 第第13课时课时 归类示例归类示例第第13课时课时 归类示例归类示例变式题变式题 20122012临沂临沂 图图13133 3是是a、b两种固体两种固体物质的溶解度曲线。物质的溶解度曲线。 (1)从图从图133中你能获得的信中你能获得的信息是息是(答出两条即可答出两条即可)_；_。 (2)40时，时，a物质的饱和溶液中物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为溶质与溶剂的质量比为_。a、b两种固体物质的溶解度均随两种固体物质的溶解度均随温度升高而增大温度升高而增大30时时两种固体物质的溶解度相等两种固体物质的溶解度相等3:5第第13课时课时 归类示例归类示例 方法点拨方法点拨 溶解度曲线是用图像形式反映溶解溶解度曲线是用图像形式反映溶解度与影响溶解度因素度与影响溶解度因素( (一般是温度一般是温度) )之间的关系，解之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。达的意义。第第13课时课时 归类示例归类示例 类型三粗盐的提纯类型三粗盐的提纯命题角度：考查除去粗盐中杂质的步骤与方法。命题角度：考查除去粗盐中杂质的步骤与方法。例例3 320122012自贡自贡 氯化钠是生活必需品，也是重要的化氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程。工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程。第第13课时课时 归类示例归类示例(1)(1)操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图13135 5中不该中不该出现的情形是出现的情形是_(_(填序号填序号) )。(2)(2)操作中除用到铁架台操作中除用到铁架台( (带铁圈带铁圈) )、酒精灯、玻璃棒、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到坩埚钳外，还需要用到_等仪器。该操作中容易造等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取还可采取_等措施。等措施。蒸发皿蒸发皿来回移动酒精灯来回移动酒精灯D 第第13课时课时 归类示例归类示例(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是发现制得率较低，其可能原因是_(填序号填序号)。A食盐没有全部溶解即过滤食盐没有全部溶解即过滤B蒸发时食盐飞溅剧烈蒸发时食盐飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐很潮湿蒸发后，所得精盐很潮湿D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上A、B、D第第13课时课时 归类示例归类示例 解析解析 A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法是滤纸的正确的折叠方法，D中中的的滤纸接口处出现缝隙，液体会直接进入下面的烧杯，故不滤纸接口处出现缝隙，液体会直接进入下面的烧杯，故不该出现；蒸发除用到铁架台该出现；蒸发除用到铁架台( (带铁圈带铁圈) )、酒精灯、玻璃棒、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法；食盐没有除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法；食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，精盐制得率全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，精盐制得率较低；蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，则精盐制得较低；蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，则精盐制得率较低；蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，会使率较低；蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，会使精盐制得率较高；器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸精盐制得率较高；器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使精盐质量减少，精盐制得率较低。上，会使精盐质量减少，精盐制得率较低。第第13课时课时 归类示例归类示例变式题变式题 20122012梅州梅州 粗盐中含有粗盐中含有MgCl2、CaCl2等等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图136所示。所示。 第第13课时课时 归类示例归类示例 (1)Ca(OH)2溶液的溶液的pH_(填填“”“”“”或或“”)7。步。步骤反应的化学方程式为骤反应的化学方程式为_。 (2)步骤操作步骤操作a的名称是的名称是_。步骤加入适量盐酸的目。步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的的是除去滤液中的Na2CO3和和_。 (3)若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有含有_。 过滤过滤NaOHCaCl2第第13课时课时 归类示例归类示例 解析解析 Ca(OH)2溶液呈碱性，能与粗盐水中的溶液呈碱性，能与粗盐水中的MgCl2反应；经过后，生成沉淀，要进行过滤操作除去沉淀；反应；经过后，生成沉淀，要进行过滤操作除去沉淀；加入适量盐酸，可以除去步骤加入的过量加入适量盐酸，可以除去步骤加入的过量Na2CO3及反及反应产生的应产生的NaOH；如果步骤和步骤的顺序颠倒，则最；如果步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有后所得的精盐水中还含有CaCl2。 方法点拨方法点拨 粗盐提纯是经常考查的内容，其中涉及化粗盐提纯是经常考查的内容，其中涉及化学方程式的书写、过滤操作、蒸发等内容，需要同学们明学方程式的书写、过滤操作、蒸发等内容，需要同学们明确这方面的内容。确这方面的内容。