广东省陆河外国语学校高中化学《第一章 第三节 第1课时 离子键》课件 新人教版必修2

第三节化学键第三节化学键第第1 1课时离子键课时离子键 情情 景景 导导 入入第第1 1课时离子键课时离子键课课 标标 点点 击击预预 习习 导导 学学典典 例例 精精 析析课 堂 导 练美、德两国科学家成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。这种氢铝化合物具有相当稳定的化学特性，其稳定的特性是保证该化合物今后可能用作火箭固体燃料的关键。在未来的“氢经济”社会中，驱动汽车和电网的电能可能将产生于全球最丰富的元素氢。1了解离子键的概念。2了解离子化合物的概念。离子键的形成 1Na在Cl2中的燃烧 现象Na在Cl2中_，产生_火焰，有_化学方程式_2.NaCl的形成过程(1)Na原子_个电子达到_稳定结构，成为_；Cl原子_个电子达到_稳定结构，形成_。带相反电荷的_，通过静电作用结合在一起，形成_。1剧烈燃烧黄色白烟2NaCl2 2NaCl2(1)失去18eNa得到18eClNa和ClNaCl(2)电子式在元素符号周围用“”或“”表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。原子电子式：H _Cl_S_Ar_Mg_离子电子式：Na_Mg2_OH_答案：答案：(3)写出NaCl形成过程的电子式。_3离子键_称为离子键。成键微粒：_；相互作用：_。答案：答案：3带相反电荷的离子间的相互作用阴阳离子电性作用 综合拓展综合拓展离子键的判断方法1第A、A族的金属元素的单质与第A、A族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。2金属阳离子与某些原子团(如、OH等)之间，通过离子键形成离子化合物。3铵根离子与酸根离子之间形成离子键，构成离子化合物。4活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。2-4SO2-3CO-3NO尝试应用尝试应用2下列物质中含离子键的是()ACl2BCO2CNaClDCH4解析：一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，但部分物质如AlCl3、BeCl2除外。答案：C离子化合物离子化合物 1定义：由_构成的化合物叫做离子化合物。2构成粒子：_。3粒子间的相互作用_。4种类1离子键2.阴离子或阳离子3.离子键5用电子式表示离子化合物的形成过程答案：答案：综合拓展综合拓展一、离子键的三个“一定”和两个“不一定”1三个“一定”(1)离子化合物中一定含有离子键；(2)含有离子键的物质一定是离子化合物；(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。2两个“不一定”(1)离子化合物中不一定含有金属元素如NH4Cl、NH4NO3等；(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。二、电子式的书写 电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明价电子价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子单原子离子符号右上方标明正电荷数Mg2 多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“”，右上方标明正电荷数电子式的表示方法注意事项举例阴离子单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子，用“”用“”，右上方标明负电荷数多原子元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所获电子，用“”相同原子不能合并，用“”，右上方标明负电荷数电子式的表示方法注意事项举例离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并离子化合物的形成电子转移方向及位置用弧形箭头表示，变化过程用“”同性不相邻，合理分布尝试应用尝试应用3下列物质中属于离子化合物的是()A苛性钠B碘化氢C硫酸 D醋酸4以下元素一定能形成离子化合物的是()A6号与8号元素B20号与35号元素C第A族与第A族的元素D第A族与第A族的元素解析：活泼金属和活泼非金属易形成离子化合物。20号为活泼金属元素Ca,35号为活泼非金属元素Br。答案：BA 一、离子键和离子化合物 下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由CaCl2的电子式 可以看出，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，因此答案选D。答案：D变式应用变式应用1下列叙述错误的是()A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时不一定形成离子键D非金属原子间也可能形成离子键解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故A错；B项说法是正确的，金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价键，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；C项说法是正确的，如H原子的最外层只有1个电子，它与Cl原子通过共价键结合成HCl分子；D项说法是正确的，如 是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。答案：A+4NH二、电子式的书写 下列离子化合物的电子式不正确的是()解析：简单阳离子的电子式和离子符号相同(原子团除外)，简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(氢负离子有2个电子)，然后用中括号括上，右上角标明所带负电荷数。阴、阳离子构成的电子式中，正电荷总数等于负电荷总数，且相同的离子不得合并。A选项中钙原子失去两个电子形成离子时，电子式和离子符号都是Ca2，氯原子获得1个电子，成为带1个单位负电荷的离子，其电子式为 ，在氯化钙中有两个氯离子，1个钙离子，但是两个阴离子不能写在一起，故A选项正确；硫化钠的电子式也正确，排除B选项；氟化钾的电子式也符合电子式的书写规则，排除C选项；氧化钠是离子化合物，阴离子没有用中括号括上，也没有标出所带负电荷数，氧化钠电子式的正确书写是：Na 2Na，D选项错误。故正确答案为D。答案：D名师点睛：电子式书写的几种常见错误：漏写孤对电子；原子(离子)结合顺序写错；错误使用方括号；误将电荷数标成化合价；复杂阳离子与单核阳离子混淆不清。变式应用变式应用2判断下列用电子式表示的化合物的形成过程正确与否，正确的在后面括号中填“”，错误的在后面括号中填“”。答案：答案：(1)(2)(3)1下列离子化合物中，离子、电子结构都与氩的电子层结构相同的是()AMgCl2BCaBr2CK2S DNa2O解析：氩的原子结构示意图为 ，有三个电子层，只有C符合题意。答案：C7(双选题)关于氯化钠的下列说法中，错误的是()A易溶于水，且水溶液能导电B熔融状态下不能导电C具有较高的熔点D它是由Na和Cl间的静电吸引而形成的BD