福建省永定县坎市中学九年级化学全册 第7章 第3节 第1课时 盐的化学性质课件 沪教版

第三节第三节 几种重要的盐几种重要的盐第第1 1课时课时 盐的性质盐的性质 日常生活中我们接触过很多种盐。如调味用日常生活中我们接触过很多种盐。如调味用的食盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要的食盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（碳酸钙）是盐，用于净水的明矾（含硫酸成分（碳酸钙）是盐，用于净水的明矾（含硫酸铝）是盐，常用的小苏打（主要成分碳酸氢钠）铝）是盐，常用的小苏打（主要成分碳酸氢钠）是盐，消毒用的高锰酸钾是盐，大多数化肥（如是盐，消毒用的高锰酸钾是盐，大多数化肥（如硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐。硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐。 根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它们可以用哪些酸和碱反应得到吗？们可以用哪些酸和碱反应得到吗？硝酸钾硝酸钾KNOKNO3 3 硫酸钾硫酸钾K K2 2SOSO4 4硫酸钙硫酸钙CaSOCaSO4 4 氯化钾氯化钾KClKCl观察思考观察思考 根据酸碱中和反应生成根据酸碱中和反应生成盐盐和和水水的事实，你能的事实，你能否说明盐的组成特点？否说明盐的组成特点？ 氯化钠（氯化钠（NaClNaCl）、氯化钙（）、氯化钙（CaClCaCl2 2) )、碳酸钠（、碳酸钠（NaNa2 2COCO3 3) )、硫酸铜（、硫酸铜（CuSOCuSO4 4) )、硝酸铵（、硝酸铵（NHNH4 4NONO3 3) )都是盐，它们在组成上的相同之处是什么都是盐，它们在组成上的相同之处是什么? ?1.1.盐：盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 如如NaClNaCl、CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4等。等。理解：理解：1)1) 盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能认为盐就是氯化钠。认为盐就是氯化钠。2) 2) 盐类物质不一定都含有金属元素，如盐类物质不一定都含有金属元素，如NH4NO3、 (NH4)2CO3.3）NaHCO3、 Cu2(OH)2CO3等物质中除含有金属离子和酸等物质中除含有金属离子和酸根离子外，还会有氢元素或氢氧根，也属于盐类物质。根离子外，还会有氢元素或氢氧根，也属于盐类物质。一、盐一、盐2.2.盐的分类及命名盐的分类及命名1 1）依据组成盐的阳离子和酸根的种类对其进行分类：）依据组成盐的阳离子和酸根的种类对其进行分类： 按按阳离子阳离子可以把盐分成钾盐、钠盐、钙盐等；可以把盐分成钾盐、钠盐、钙盐等； 按按阴离子阴离子也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。、碳酸盐等。2 2）依据盐的组成分：）依据盐的组成分： 正盐、酸式盐、碱式盐正盐、酸式盐、碱式盐3 3）依据盐的溶解性分：）依据盐的溶解性分： 可溶性盐、难溶性盐可溶性盐、难溶性盐2.2.盐的分类及命名盐的分类及命名4 4）正盐：）正盐：“某酸某某酸某”或或“某化某某化某” 酸式盐：在正盐前面加上酸式盐：在正盐前面加上“酸式酸式”二字，或二字，或“某酸某酸氢某氢某”或或“某氢化某某氢化某” 碱式盐：在正盐前面加上碱式盐：在正盐前面加上“碱式碱式”二字。二字。 请查请查阅阅课本附录四，说明：钾盐、钠盐、铵盐、课本附录四，说明：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；碳酸盐、磷酸盐的溶解性；钙盐硝酸盐的溶解性；碳酸盐、磷酸盐的溶解性；钙盐、钡盐、银盐的溶解性；、钡盐、银盐的溶解性；BaSOBaSO4 4（钡餐的主要成分）、（钡餐的主要成分）、CaSOCaSO4 4( (石膏的主要成分）和硝酸钾的溶解性。石膏的主要成分）和硝酸钾的溶解性。盐的溶解性盐的溶解性 a a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b b、盐酸盐中只有、盐酸盐中只有AgClAgCl不溶于水不溶于水 c c、硫酸盐中只有、硫酸盐中只有BaSOBaSO4 4不溶于水不溶于水 d d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外 盐的溶解性记忆口诀盐的溶解性记忆口诀钾钠铵盐均可溶，钾钠铵盐均可溶，硝盐入水影无踪。硝盐入水影无踪。硫酸盐不溶钡和铅，硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银亚汞。氯化物不溶银亚汞。酸易溶，碱难溶，酸易溶，碱难溶，多数不溶碳酸盐。多数不溶碳酸盐。盐的化学性质盐的化学性质1.1.盐与酸反应盐与酸反应 AgNOAgNO3 3+HCl = AgCl+HNO+HCl = AgCl+HNO3 3BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4 = BaSO= BaSO4 4+2HCl+2HClCaCOCaCO3 3+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O 盐盐 + + 酸酸 新盐新盐 + + 新酸新酸2.2.盐与碱反应盐与碱反应 CuSOCuSO4 4+2NaOH = Cu(OH)+2NaOH = Cu(OH)2 2 +Na+Na2 2SOSO4 4FeClFeCl3 3+3NaOH = Fe(OH)+3NaOH = Fe(OH)3 3+3NaCl +3NaCl CuSOCuSO4 4 + + Ca(OH)Ca(OH)2 2= Cu(OH)= Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4Ca(OH)2+Na+Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3 +2NaOH+2NaOH盐盐 + + 碱碱 新盐新盐 + + 新碱新碱 实验操作实验操作现象现象与与金属金属的反应的反应Fe +CuSOFe +CuSO4 4 Al+ CuSOAl+ CuSO4 4Cu+AgNOCu+AgNO3 3铁钉铁钉表面有表面有红红色固体析出色固体析出铝片表面有铝片表面有红红色固体析出色固体析出铜片表面有铜片表面有银白银白色固体析出色固体析出3.3.盐与某些金属反应盐与某些金属反应 实验操作实验操作方程方程结论结论与与金金属属的的反反应应Fe+CuSOFe+CuSO4 4 Al+CuSOAl+CuSO4 4Cu+AgNOCu+AgNO3 3 Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 +Cu +Cu2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4 = Al= Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3Cu+3CuCu+2AgNOCu+2AgNO3 3 = Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag能与金属能与金属反应，生反应，生成另一种成另一种盐和金属盐和金属盐盐 + 金属金属 新盐新盐 + 新金属新金属主要应用：主要应用：1.1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强金属的位置越靠前，它的活动性就越强2.2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不能用浓硫位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不能用浓硫 酸、硝酸）中的氢酸、硝酸）中的氢3.3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来（钾、钙、钠除外）中置换出来（钾、钙、钠除外）SnSnK K CaCa NaNa MgMgAlAl ZnZn FeFePbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：在在金属活动性顺序中金属活动性顺序中 规律：规律： 验证金属的活动性顺序，药品最少，验证金属的活动性顺序，药品最少，步骤最省的是：步骤最省的是： 所选物质必须含有要确定的金属元素；所选物质必须含有要确定的金属元素； 相邻两个物质类别不同。相邻两个物质类别不同。解法：中间金、两边盐或中间盐两边金解法：中间金、两边盐或中间盐两边金练习：选择适当的试剂确定练习：选择适当的试剂确定Al、Cu、Fe的活动性顺序的活动性顺序 实验操作实验操作现象现象与盐与盐的作的作用用AgNOAgNO3 3+NaCl+NaClNaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成4.4.盐与另一种盐的反应盐与另一种盐的反应实验操作实验操作方程方程结论结论与与盐盐的作的作用用AgNOAgNO3 3+NaCl+NaCl与与盐的作盐的作用生成两用生成两种种_ _ NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3 = AgCl+NaNO = AgCl+NaNO3 3NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 = BaSO= BaSO4 4+2NaCl+2NaCl 新盐新盐盐盐 + + 盐盐 新盐新盐 + + 新盐新盐 盐的化学性质：盐的化学性质： 盐盐 + + 金属金属 新盐新盐 + + 新金属新金属 在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 盐盐 + + 酸酸 新盐新盐 + + 新酸新酸 碳酸盐都可以和酸碳酸盐都可以和酸( (除除CaCOCaCO3 3和稀硫酸外和稀硫酸外) )反应，氯反应，氯化银、硫酸钡不和酸反应。化银、硫酸钡不和酸反应。小结小结（3 3）盐）盐 + + 碱碱 新盐新盐 + + 新碱新碱 （4 4）盐）盐 + + 盐盐 新盐新盐 + + 新盐新盐 注意：（注意：（3 3）、（）、（4 4）反应物必须可溶）反应物必须可溶酸的通性：酸的通性： (1) (1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试 液变色。液变色。 (2) (2)酸酸+ +活泼金属活泼金属盐盐+ +氢气氢气(3)(3)酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水 (4) (4)酸酸+碱碱盐盐+水水 (5)(5)酸酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐回顾回顾碱的通性：碱的通性：(1)(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红(2)(2)碱溶液碱溶液 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水(3)(3)碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水(4)(4)碱溶液碱溶液 + + 盐溶液盐溶液 新盐新盐 + + 新碱新碱归纳：单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化归纳：单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化金属金属非金属非金属金属金属 氧化物氧化物非金属非金属氧化物氧化物碱碱酸酸盐盐盐盐O2O2H2OH2O1 1、判断下列化合物属于盐的是、判断下列化合物属于盐的是（ ）A A、NaNa2 2O BO B、Mg(OH)Mg(OH)2 2 C C、H H2 2SOSO4 4 D D、NHNH4 4Cl ECl E、NaNa2 2COCO3 3 2 2、(2010(2010烟台中考）把金属烟台中考）把金属X X放入放入CuClCuCl2 2溶液中有红色溶液中有红色物质析出，放入物质析出，放入MgClMgCl2 2溶液中无现象。则溶液中无现象。则X X、CuCu、MgMg三种三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）A AMgMg、X X、Cu Cu B BCuCu、X X、Mg Mg C CMgMg、CuCu、X X D DX X、MgMg、Cu Cu A AD ED E3 3、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（种金属都能发生置换反应，这种金属是（ ）A.FeA.Fe B.AgB.Ag C.ZnC.Zn D.CuD.CuB B4 4、有一包固体粉末，可能由、有一包固体粉末，可能由CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、CuSOCuSO4 4、BaClBaCl2 2中的一种或几种组成，通过实验得到以下中的一种或几种组成，通过实验得到以下结果：结果：(1)(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；无色；(2)(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含一定不含 ，可能含有，可能含有 。NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2 CuSOCuSO4 4 和和CaCOCaCO3 3 KNOKNO3 3