江西省鹰潭市高考化学复习 第三章 第2讲 钠的其他常见化合物 碱课件 新人教版

烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠 第三章第三章 常见的金属及其化合物常见的金属及其化合物2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。NH4ClNaOH NaClH2ONH3。名称（化名称（化学式）学式）碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠碳酸氢钠（NaHCO3）俗名俗名主主要要性性质质色态色态白色晶体白色晶体细小白色晶体细小白色晶体水溶水溶性性易溶于水，易溶于水，溶液呈碱性溶液呈碱性易溶于水（但比易溶于水（但比同温下同温下Na2CO3溶溶解度小），溶液解度小），溶液呈碱性呈碱性稳定稳定性性不稳定，受热易不稳定，受热易分解分解纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打稳定，但结晶碳酸钠稳定，但结晶碳酸钠（Na2CO310H2O）易风化易风化 硫硫 酸酸 铝铝主主要要性性质质与与H H+反应反应CO CO +2H2H+ H H2O O+COCO2HCOHCO +H+H+ H H2O O+COCO2与与OHOH-不反应，不反应，但但CaCa2+COCO CaCOCaCO3CaCa2+OH+OH-+HCO +HCO CaCOCaCO3+H+H2O O(碱过量碱过量)CaCa2 2+2OH2OH-+2HCO2HCO CaCOCaCO3+COCO +2H2H2 2O O(碱不足碱不足)盐盐CaClCaCl2CaCa2+2+CO+CO CaCOCaCO3 32AlAl3+3COCO +3H H2O O2AlAl(OHOH)3+3COCO23HCOHCO +AlAl3+Al(OH)Al(OH)3+3CO3CO2不反应不反应 与碱反应与碱反应CaCa（OHOH）2主要用途主要用途玻璃、造纸、玻璃、造纸、制皂、洗涤制皂、洗涤发酵、医药、灭火器发酵、医药、灭火器相互转化相互转化提示提示以以NaOH溶液为代表的碱性溶溶液为代表的碱性溶液中的液中的OH可与磨口玻璃塞中裸露可与磨口玻璃塞中裸露的的SiO2反应，生成反应，生成Na2SiO3，使瓶塞，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。和瓶体粘连在一起不易打开。提示提示溶液中将析出白色晶体溶液中将析出白色晶体(沉淀沉淀)。原因。原因是：发生是：发生Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，同温下，同温下，NaHCO3的的溶解度比溶解度比Na2CO3小，小，生成的生成的NaHCO3的质的质量比消耗的量比消耗的Na2CO3的大的大(即即106 g Na2CO3生生成成168 g NaHCO3)，即溶质增加，即溶质增加，反应消反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是原因是。1 依次增多依次增多 依次增大依次增大 银白银白 小小 较小较小 较低较低 1 碱碱 减小减小 增强增强 增强增强 剧烈剧烈 增强增强 物理物理 黄色黄色 蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃 黄绿黄绿答案答案C答案答案B 答案答案D答案答案 B 。 答案答案D答案答案A 答案答案A 答案答案C 。Na+HNa+H2 2O ONaNa+ +OH+OH- -+H+H2 2HCOHCO- -+2OH+2OH- -=CO=CO2 2 +2H+2H2 2O O3 3NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2O ONaNa2 2O O2 21 1：1 1H H2 2O O2 2、2Na2Na2 2COCO3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=NaClO+2NaHCOO=NaClO+2NaHCO3 3+NaCl+NaCl32-2-3 32-2-2 2- -2 22-2-2 2