山东省高考化学一轮复习 第8章第4节 沉淀溶解平衡离子反应的应用课件

第第4节沉淀溶解平衡离子反应的应用节沉淀溶解平衡离子反应的应用点面导图点面导图考向分析考向分析本节高考重点考查：本节高考重点考查： (1)溶解平衡原理；溶解平衡原理； (2)沉淀的生成、溶解和转化；沉淀的生成、溶解和转化； (3)简单的滴定操作及误差分析。简单的滴定操作及误差分析。高考对本节内容考查多以选择和非选择题型呈现，试题难高考对本节内容考查多以选择和非选择题型呈现，试题难度适中。近年来高考有淡化趋势，预计度适中。近年来高考有淡化趋势，预计2013年高考命题有年高考命题有增大趋势。基于此，在复习时应注重相关基本原理、概念增大趋势。基于此，在复习时应注重相关基本原理、概念和操作的理解，掌握简单的实验数据的处理。和操作的理解，掌握简单的实验数据的处理。一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1概念概念在一定温度下，当沉淀在一定温度下，当沉淀_和生成的速率相等时达到和生成的速率相等时达到的平衡状态。的平衡状态。2表示表示氯化银的沉淀溶解平衡可表示为：氯化银的沉淀溶解平衡可表示为：_。溶解溶解AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)3特点特点保持不变保持不变1(选一选选一选)下列关于沉淀溶解的说法正确的是下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时在平衡状态时v溶解溶解v结晶结晶0D达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液【答案【答案】B大大 2(想一想想一想)有人认为有人认为Ksp越小，其物质的溶解能力越弱，你认为越小，其物质的溶解能力越弱，你认为正确吗？正确吗？【答案【答案】不完全正确，当难溶电解质化学式所表示的组成不完全正确，当难溶电解质化学式所表示的组成中，阴、阳离子个数比相同时，中，阴、阳离子个数比相同时，Ksp越小，则难溶电解质在水越小，则难溶电解质在水中的溶解能力越弱，如果组成中阴、阳离子个数比不同，中的溶解能力越弱，如果组成中阴、阳离子个数比不同，Ksp不能用来直接判断物质的溶解能力强弱。不能用来直接判断物质的溶解能力强弱。3 ( 连 一 连连 一 连 ) 已 知 相 同 温 度 下 ， 溶 解 性 ：已 知 相 同 温 度 下 ， 溶 解 性 ：CaSO4BaCO3CaCO3BaSO4，找准它们与溶度积常数，找准它们与溶度积常数(Ksp)的对应关系：的对应关系：难难(微微)溶物溶物溶度积常数溶度积常数(Ksp/mol2L2)CaCO3 1.11010CaSO4 2.8109BaCO3 7.1105BaSO4 5.1109【答案【答案】 三、离子反应的应用三、离子反应的应用酸碱中和滴定酸碱中和滴定1实验用品实验用品(1)仪器：仪器：_滴定管滴定管(图图A)、_滴定管滴定管(图图B)、滴定管夹、铁架台、滴定管夹、铁架台、_。酸式酸式碱式碱式锥形瓶锥形瓶(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用：滴定管的使用：酸性、氧化性的试剂一般用酸性、氧化性的试剂一般用_滴定管，因为滴定管，因为_。碱性的试剂一般用碱性的试剂一般用_滴定管，因为滴定管，因为_。酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开碱式碱式酸式酸式2实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例)(1)滴定前的准备滴定前的准备滴定管：滴定管：_洗涤洗涤_装液装液调液面调液面记录。记录。锥形瓶：注碱液锥形瓶：注碱液记读数记读数加指示剂。加指示剂。2)滴定滴定查漏查漏润洗润洗控制滴控制滴定管活塞定管活塞动摇锥动摇锥形瓶形瓶锥形瓶内溶锥形瓶内溶液颜色变化液颜色变化(3)终点判断终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_，视为滴定终点并记录消耗标准液，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。的体积。在半分钟内在半分钟内不恢复原来的颜色不恢复原来的颜色4(选一选选一选)一支标有一支标有“20 、25 mL”字样的滴定管内装液体到字样的滴定管内装液体到刻度刻度1.00 mL时，管内液体的体积是时，管内液体的体积是()A1.00 mLB24.00 mLC大于大于24.00 mL D小于小于24.00 mL 【答案【答案】C5(选一选选一选)取浓度相同的取浓度相同的NaOH和和HCl溶液，以溶液，以3 2的体积比的体积比相混合，所得溶液的相混合，所得溶液的pH等于等于12，则原溶液的浓度为，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1【答案【答案】C 1.内因：难溶物质本身的性质。内因：难溶物质本身的性质。2外因外因(1)浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。不变。(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，衡向溶解方向移动，Ksp增大。增大。(3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移难溶或更难电离的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但动，但Ksp不变。不变。沉淀溶解平衡的影响因素沉淀溶解平衡的影响因素 有关有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是的沉淀溶解平衡的说法正确的是()AAgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等BAgCl不溶于水，溶液中没有不溶于水，溶液中没有Cl和和AgC升高温度，升高温度，AgCl的溶解度增大，的溶解度增大，Ksp不变不变D向向AgCl饱和溶液中加入饱和溶液中加入NaCl固体，固体，AgCl的溶解度和的溶解度和Ksp都都不变不变【精讲精析【精讲精析】B选项因为选项因为AgCl存在沉淀溶解平衡，所以溶存在沉淀溶解平衡，所以溶液中有液中有Cl和和Ag，B错；错；C选项，改变温度，选项，改变温度，Ksp一定改变，一定改变，C错；错；D选项，选项，AgCl饱和溶液加入饱和溶液加入NaCl固体后，固体后，AgCl沉淀溶沉淀溶解平衡左移，溶解度减小，解平衡左移，溶解度减小，D错。错。【答案【答案】A1向向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A溶解度、溶解度、Ksp均不变均不变B溶解度、溶解度、Ksp均变大均变大C结晶过程停止，溶解过程加快结晶过程停止，溶解过程加快D结晶过程将小于溶解过程，直至再达平衡结晶过程将小于溶解过程，直至再达平衡【解析【解析】加水后，原来的饱和溶液变为不饱和，所以加水后，原来的饱和溶液变为不饱和，所以AgCl溶解过程将大于结晶过程。溶解过程将大于结晶过程。【答案【答案】D 1.沉淀的溶解沉淀的溶解在难溶电解质溶液中，当在难溶电解质溶液中，当QKsp时，会有沉淀生成。时，会有沉淀生成。(1)调节溶液调节溶液pH法法如如NH4Cl中含中含FeCl3杂质，为除去杂质，为除去FeCl3，可将原料溶于水，再，可将原料溶于水，再加入氨水调节溶液加入氨水调节溶液pH，即可使，即可使Fe3转化为转化为Fe(OH)3沉淀而除沉淀而除去。去。(2)加沉淀剂法加沉淀剂法如除去溶液中的如除去溶液中的Cu2、Hg2，可加入，可加入Na2S、H2S等作为沉淀等作为沉淀剂。剂。(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的越好。如要除去溶液中的Mg2，应使用，应使用NaOH等使之转化为等使之转化为溶解度较小的溶解度较小的Mg(OH)2。(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经时，沉淀已经完全。完全。(1)上述难溶盐的饱和溶液中，上述难溶盐的饱和溶液中，c(S2)大小顺序是：大小顺序是：_。(2)为除去某工业废水中含有的为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项填选项)。(2011济南模拟改编济南模拟改编)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp/ mol2L26.310182.510131.310353.410286.410331.61024【答案【答案】(1)MnSFeSZnSPbSHgSCuS(2)BANaOHBFeSCNa2S2(2012临沂一中质检临沂一中质检)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度下的溶解度(S/molL1)如图所示。如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去若要除去CuCl2溶液中的少量溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的，应该控制溶液的pH_。A6(3)在在Ni(NO3)2溶液中含有少量的溶液中含有少量的Co2杂质，杂质，_(填填“能能”或或“不能不能”)通过调节溶液通过调节溶液pH的方法来除去，理由是的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水 生 成水 生 成 C u ( N H3)42 ， 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ：， 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _。【解析【解析】(1)由图可知，在由图可知，在pH3时溶液中不会出现时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀，铜元素主要以沉淀，铜元素主要以Cu2形式存在；形式存在；(2)要除去要除去Fe3的同时必须保证的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此不能沉淀，因此pH应保持在应保持在4左右；左右；(3)从图示关系可以看出，从图示关系可以看出，Co2和和Ni2沉淀的沉淀的pH范围相差太小，范围相差太小，不能通过调控不能通过调控pH而达到分离的目的；而达到分离的目的；(4)Cu(OH)2悬浊液中存悬浊液中存在如下平衡：在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，加入，加入氨水后氨水后Cu2与与NH3结合生成难电离的结合生成难电离的Cu(NH3)42，Cu2浓浓度降低，平衡正向移动，度降低，平衡正向移动，Cu(OH)2固体不断溶解。固体不断溶解。【答案【答案】(1)Cu2(2)B(3)不能不能Co2和和Ni2沉淀的沉淀的pH范围相差太小范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O1.指示剂的选择指示剂的选择(1)指示剂选择的三个因素：指示剂选择的三个因素：变色范围与终点变色范围与终点pH吻合或接近。吻合或接近。指示剂变色范围越窄越好。指示剂变色范围越窄越好。指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察(一般来说指一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察)判断。判断。酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析 (2)常见滴定类型中指示剂的选择常见滴定类型中指示剂的选择强酸与弱碱滴定结果溶液呈酸性，可选用甲基橙为指示剂强酸与弱碱滴定结果溶液呈酸性，可选用甲基橙为指示剂(变色点变色点pH4.4)。强碱与弱酸滴定结果溶液呈碱性，可选用酚酞为指示剂强碱与弱酸滴定结果溶液呈碱性，可选用酚酞为指示剂(变变色点色点pH8.2)。强酸与强碱滴定结果为中性，两种指示剂均可。强酸与强碱滴定结果为中性，两种指示剂均可。(2)常见的误差分析常见的误差分析(以盐酸为标准液滴定以盐酸为标准液滴定NaOH溶液为例溶液为例)步骤步骤操作操作V酸酸c碱碱洗涤洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗酸式滴定管未用标准溶液润洗变大变大偏高偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗变小变小偏低偏低锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗变大变大偏高偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变不变无影响无影响取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失放出液体后气泡消失变小变小偏低偏低操作操作酸式滴定管滴定前有气泡，终点时酸式滴定管滴定前有气泡，终点时气泡消失气泡消失变大变大偏高偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出振荡锥形瓶时部分液体溅出变小变小偏低偏低部分酸液滴出锥形瓶外部分酸液滴出锥形瓶外变大变大偏高偏高滴定过程中，锥形瓶滴定过程中，锥形瓶内加入少量蒸馏水内加入少量蒸馏水不变不变无影响无影响滴定完毕立即读数，半分钟后颜色滴定完毕立即读数，半分钟后颜色又退去又退去变小变小偏低偏低读数读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数变小变小偏低偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数变大变大偏高偏高(1)恰好中和滴定终点酸碱恰好完全反应恰好中和滴定终点酸碱恰好完全反应溶液呈溶液呈中性。中性。(2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。误差情况相反。(2012聊城质检聊城质检)某学生在中和滴定的实验中，用已知物某学生在中和滴定的实验中，用已知物质的量浓度的质的量浓度的NaOH溶液去滴定某未知物质的量浓度的盐酸，溶液去滴定某未知物质的量浓度的盐酸，其实验过程如下：其实验过程如下：A取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸馏水洗净后，又用已知取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸馏水洗净后，又用已知物质的量浓度的物质的量浓度的NaOH溶液润洗，然后装入已知物质的量浓溶液润洗，然后装入已知物质的量浓度的度的NaOH溶液溶液B调节好液面后，记下液面刻度读数调节好液面后，记下液面刻度读数C取一支取一支10 mL规格的移液管，用蒸馏水洗涤干净后，取出规格的移液管，用蒸馏水洗涤干净后，取出10 mL待测盐酸溶液，置于未经待测盐酸润洗的洁净锥形瓶中待测盐酸溶液，置于未经待测盐酸润洗的洁净锥形瓶中D加入酚酞试液加入酚酞试液10滴滴(酚酞有弱酸性酚酞有弱酸性)，摇匀，摇匀E滴定时边滴边轻轻摇匀，眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜滴定时边滴边轻轻摇匀，眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色变化色变化F当滴到溶液由无色变成粉红色时，立即停止滴定，并立即当滴到溶液由无色变成粉红色时，立即停止滴定，并立即记下液面刻度读数记下液面刻度读数G重复滴定一次重复滴定一次H根据两次滴定滴定消耗的根据两次滴定滴定消耗的NaOH溶液体积的平均值进行计溶液体积的平均值进行计算算(1)该学生在实验过程中，哪些操作是错误的该学生在实验过程中，哪些操作是错误的_(填字填字母，下同母，下同)。(2)以上错误操作中，使测定结果一定偏高的是以上错误操作中，使测定结果一定偏高的是_，一，一定偏低的是定偏低的是_。【精讲精析【精讲精析】带玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，不能装带玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，不能装NaOH溶液，溶液，A错误。移液管未用待测液盐酸润洗，使取出的错误。移液管未用待测液盐酸润洗，使取出的盐酸变稀，使测量结果偏低，盐酸变稀，使测量结果偏低，C错误。指示剂用量过多，根据错误。指示剂用量过多，根据酚酞有弱酸性，会多消耗酚酞有弱酸性，会多消耗NaOH溶液，使测定结果偏高，溶液，使测定结果偏高，D错错误。误。F错误有两处，错误有两处，指示剂变色后应再待半分钟，确认溶液指示剂变色后应再待半分钟，确认溶液颜色不再改变，立即停止滴定，可能使颜色不再改变，立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，使用量不足，使测定结果偏低；测定结果偏低；立刻记下液面刻度读数，此时滴定管内壁立刻记下液面刻度读数，此时滴定管内壁上尚有部分液体未流下来，可能使上尚有部分液体未流下来，可能使NaOH溶液的体积增加，溶液的体积增加，使测定结果偏高。使测定结果偏高。【答案【答案】(1)A、C、D、F(2)DC酸碱中和滴定实验成功的关键酸碱中和滴定实验成功的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积；准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积；(2)正确选择指示剂，准确判断滴定终点。正确选择指示剂，准确判断滴定终点。(4)滴定前平视滴定前平视KMnO4液面，刻度为液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度，滴定后俯视液面刻度为为b mL，则，则(ba) mL比实际消耗比实际消耗KMnO4溶液体积溶液体积_(填填“多多”或或“少少”)。根据。根据(ba) mL计算得到的待测浓度，比实际计算得到的待测浓度，比实际浓度浓度_(填填“大大”或或“小小”)。误区警示误区警示中和滴定误区分析中和滴定误区分析考题实录考题实录(2011苏州高三质量检测苏州高三质量检测)用中和滴定法测烧碱的纯度，若烧碱中用中和滴定法测烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取准确称取4.1 g烧碱样品，所用主要仪器有烧碱样品，所用主要仪器有_。(2)将样品配成将样品配成250 mL待测液，需要的仪器有待测液，需要的仪器有_。(3)取取10.00 mL待测液，用待测液，用_量取。量取。(4)用用0.201 0 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_手旋转手旋转_式滴定管的玻璃活塞，式滴定管的玻璃活塞，_手不停地摇动锥形手不停地摇动锥形瓶，两眼注视瓶，两眼注视_，直到滴定达到终点。，直到滴定达到终点。天平天平烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管酸式滴定管酸式滴定管左左酸酸右右滴定管的刻度滴定管的刻度滴定次数滴定次数待测液待测液体积体积/mL标准盐酸体积标准盐酸体积/mL滴定前读数滴定前读数/mL滴定后读数滴定后读数/mL第一次第一次10.000.5020.40第二次第二次10.004.0024.14(5)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度：根据上述各数据，计算烧碱的纯度：_。 0.403.9%题中错误分析题中错误分析(1)回答问题不严密，漏写部分仪器回答问题不严密，漏写部分仪器(2)书写不规范，漏写容量瓶规格，并出现别书写不规范，漏写容量瓶规格，并出现别字字(3)区分不开酸、碱式滴定管的用途区分不开酸、碱式滴定管的用途(4)不明确实验的关键不明确实验的关键滴定终点的判断滴定终点的判断(5)书写不规范，漏写浓度单位书写不规范，漏写浓度单位(6)计算时忘记乘以计算时忘记乘以25常见错误分析常见错误分析1常见仪器的使用不规范常见仪器的使用不规范(如带活塞仪器忘记查漏，如带活塞仪器忘记查漏，滴定管忘记用待装液润洗、锥形瓶用待装液润洗滴定管忘记用待装液润洗、锥形瓶用待装液润洗)2指示剂选择不正确指示剂选择不正确3解答有关实验仪器名称的问题时，漏写部分仪器解答有关实验仪器名称的问题时，漏写部分仪器4处理相关实验数据的能力差，不会分析误差处理相关实验数据的能力差，不会分析误差正确答案正确答案(1)天平、药匙、烧杯天平、药匙、烧杯(2)烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管(3)碱式滴定管碱式滴定管(4)左酸右锥形瓶内溶液颜色变化左酸右锥形瓶内溶液颜色变化(5)0.40 molL1(6)97.56%高考题组一沉淀溶解平衡原理及应用高考题组一沉淀溶解平衡原理及应用1.(2010山东高考山东高考)某温度下，某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量加适量NH4Cl固体可使溶液由固体可使溶液由a点变到点变到b点点Cc、d两点代表的溶液中两点代表的溶液中H与与OH乘积相等乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和两点代表的溶液中达到饱和【解析【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，OHc109.6，OHb1012.7，则，则KspFe(OH)3x(1012.7)3，KspCu(OH)2x(109.6)2，故，故KspFe(OH)3Ksp，沉淀要析出，故，沉淀要析出，故D正确。正确。【答案【答案】B2(高考组合题高考组合题)下列说法正确的是下列说法正确的是()ACuSO4溶液与溶液与ZnS反应的离子方程式是反应的离子方程式是Cu2S2=CuS (2010北京高考北京高考)BAgCl在同浓度的在同浓度的CaCl2和和NaCl溶液中的溶解度相同溶液中的溶解度相同 (2010天津高考天津高考)C常温下，向饱和常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量溶液中加入少量BaSO4粉末，过粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) (2010江苏高考江苏高考)D向含有少量向含有少量FeCl3的的MgCl2溶液中加入足量溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，粉末，搅拌一段时间后过滤可以除去搅拌一段时间后过滤可以除去MgCl2溶液中少量的溶液中少量的FeCl3 (2010江苏高考江苏高考)【答案【答案】D高考题组二离子反应的应用高考题组二离子反应的应用酸碱中和滴定酸碱中和滴定3.(2011海南高考海南高考)用用0.102 6 molL1的盐酸滴定的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时。滴定管化钠溶液，滴定达到终点时。滴定管中的液面如图所示，正确读数为中的液面如图所示，正确读数为()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL【解析【解析】滴定管的刻度是上小下大，注意滴定管的刻度是上小下大，注意1 mL是是10格。格。【答案【答案】B4(2011安徽高考安徽高考)室温下，将室温下，将1.000 molL1盐酸滴入盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()【答案【答案】C 课时知能训练课时知能训练