高三化学一轮 第2章 碱金属第二节 碱金属元素课件 大纲人教版

第二节碱金属元素第二节碱金属元素1从原子的核外电子排布理解从原子的核外电子排布理解A族元素族元素( (单质、化合物单质、化合物) )的相似性的相似性和递变性。和递变性。2焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。一、碱金属元素的结构及性质一、碱金属元素的结构及性质1结构结构( (1) )在周期表中的位置：第在周期表中的位置：第 族。族。( (2) )原子结构原子结构相同点：相同点： 相同；相同；不同点：不同点： 不同；不同；原子结构示意图为：原子结构示意图为： ； 。A最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数2性质性质( (1) )相似性相似性最高正价均为最高正价均为 价；价；均为活泼金属元素，氧化物对应的水化物均为均为活泼金属元素，氧化物对应的水化物均为 ；碱金属单质均能和非金属单质发生反应；碱金属单质均能和非金属单质发生反应；碱金属单质均能和水发生反应：碱金属单质均能和水发生反应： 。1可溶性碱可溶性碱2M2H2O=2MOHH2( (M代表碱金属代表碱金属) )( (2) )递变性递变性( (按原子序数递增的顺序按原子序数递增的顺序) )原子半径逐渐原子半径逐渐 ；单质的熔、沸点呈现单质的熔、沸点呈现 趋势；趋势；元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐 ；与与O2反应的产物越来越复杂，反应程度反应的产物越来越复杂，反应程度 ；与水反应越来越剧烈。与水反应越来越剧烈。增大增大降低降低增强增强越来越剧烈越来越剧烈【自我检测】最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题： (1)铷(37Rb)位于周期表的第_周期、第_族；(2)关于铷的结构和性质判断正确的是()与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和镁原子相同它是还原剂ABC D( (3) )氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是( () )A氢化铷溶于水显酸性氢化铷溶于水显酸性B氢化铷中氢离子被还原为氢气氢化铷中氢离子被还原为氢气C氢化铷与水反应时，水是还原剂氢化铷与水反应时，水是还原剂D氢化铷中氢离子最外层有两个电子氢化铷中氢离子最外层有两个电子( (4) )现有铷和另一种碱金属形成的合金现有铷和另一种碱金属形成的合金60 g，当它与足量水反应时，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是，这种碱金属可能是( () )ALi BNaCK DCs答案：答案：( (1) )五五A( (2) )D( (3) )D( (4) )AB 二、焰色反应二、焰色反应1概念概念某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色。是某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色。是物物理理( (填填“化学化学”或或“物理物理”) )变化。变化。2实验操作实验操作洗洗用用盐酸盐酸洗净铂丝。洗净铂丝。烧烧在无色火焰上灼烧至在无色火焰上灼烧至无色无色。蘸蘸用洁净的铂丝蘸取待测样品用洁净的铂丝蘸取待测样品( (固体或溶液固体或溶液) )。烧烧再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。洗洗将铂丝用稀盐酸洗净，再次灼烧至火焰无色。将铂丝用稀盐酸洗净，再次灼烧至火焰无色。3重要元素的焰色反应重要元素的焰色反应钠元素黄色、钾元素紫色钠元素黄色、钾元素紫色透过蓝色的钴玻璃观察，以排除黄色光透过蓝色的钴玻璃观察，以排除黄色光( (常常混有钠的杂质混有钠的杂质) )的干扰的干扰。与元素存在状态。与元素存在状态( (单质、化合物单质、化合物) )、物质的聚集状、物质的聚集状态态( (气、液、固气、液、固) )等无关，只有少数金属元素有焰色反应。等无关，只有少数金属元素有焰色反应。4应用：碱金属元素及其化合物的综合推断中的突破点。应用：碱金属元素及其化合物的综合推断中的突破点。【自我检测自我检测】从草木灰中通过溶解从草木灰中通过溶解过滤过滤蒸发蒸发结晶，得到的物质中主要成分结晶，得到的物质中主要成分是是_，还有，还有_，通过焰色反应，火焰呈紫色检验，通过焰色反应，火焰呈紫色检验_。加盐酸可检验。加盐酸可检验_的存在。加的存在。加BaCl2及稀盐酸可检验及稀盐酸可检验_，加，加AgNO3和稀和稀HNO3可检验可检验_。答案：答案：K2CO3KCl、K2SO4KK2CO3K2SO4KCl ( (1) )碱金属中，从碱金属中，从LiCs，密度呈增大的趋势，但，密度呈增大的趋势，但( (K) )0.862 g/cm3( (Na) )0.971 g/cm3。( (2) )酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3Na2CO3。( (3) )氧在化合物中一般显氧在化合物中一般显2价，氢显价，氢显1价，但价，但Na2O2、H2O2中的氧显中的氧显1价，价，NaH、CaH2中的氢显中的氢显1价。价。( (4) )试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等除外。等除外。( (5) )一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对非常活泼的金属一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对非常活泼的金属Na、K等除外。如：等除外。如：2NaCuSO42H2O=Cu( (OH) )2H2Na2SO4。( (6) )氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化生成氧化生成Li2O；其余的生成过氧化物其余的生成过氧化物( (如如Na2O2) )或更复杂氧化物或更复杂氧化物( (如如KO2) )。( (7) )碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。( (8) )碱金属单质熔点都较低，只有碱金属单质熔点都较低，只有Li高于高于100 。( (9) )碱金属的碳酸盐中只有碱金属的碳酸盐中只有Li2CO3难溶于水且受热易分解。难溶于水且受热易分解。( (与与MgCO3相似相似) )( (10) )碱金属的氢氧化物中，只有碱金属的氢氧化物中，只有LiOH溶解度较小溶解度较小( (可溶于水可溶于水) )且受热且受热( (100 左右左右) )易分解。其余均易溶于水且受热难分解。易分解。其余均易溶于水且受热难分解。( (11) )钾、钠在常温下为固态，但钾、钠合金在常温下为液态，可作原钾、钠在常温下为固态，但钾、钠合金在常温下为液态，可作原子反应堆的导热剂。子反应堆的导热剂。 根据碱金属的相似性和递变性，可以推断不常见碱金属元素根据碱金属的相似性和递变性，可以推断不常见碱金属元素( (如如Rb、Cs) )及其化合物性质，根据碱金属元素单质的特殊性可以找到推及其化合物性质，根据碱金属元素单质的特殊性可以找到推断题的突破点。断题的突破点。 以下对锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是以下对锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是( () )氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯单质熔点最高的是铯单质熔点最高的是铯将将K投入到足量投入到足量NaCl溶液中能置换出溶液中能置换出Na：KNaCl=NaKCl它它们的密度依次增大，且都比水密度小们的密度依次增大，且都比水密度小它们的还原性依次增强它们的还原性依次增强它们的氧化物均属于碱性氧化物它们的氧化物均属于碱性氧化物A BC D解析：解析：根据碱金属元素性质递变规律，单质熔点最高的是根据碱金属元素性质递变规律，单质熔点最高的是LiLi；K K易与易与H H2 2O O反应，不能从反应，不能从NaClNaCl溶液中置换出溶液中置换出NaNa；单质的密度呈增大趋；单质的密度呈增大趋势，但势，但NaNaK K，且只有，且只有LiLi、NaNa、K K的密度小于的密度小于H H2 2O O；NaNa2 2O O2 2、KOKO2 2分别属分别属于过氧化物、超氧化物，它们均不是碱性氧化物。于过氧化物、超氧化物，它们均不是碱性氧化物。答案：答案：C变式训练变式训练1.以下各项叙述中错误的是以下各项叙述中错误的是( () )A原子半径由小到大的顺序是原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCsB同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C碱金属单质的密度比较为碱金属单质的密度比较为LiKNaRbD碱金属离子的氧化性比较为碱金属离子的氧化性比较为LiNaKRbA同族元素核电荷数越大，原子半径越大正确B金属原子失去电子后，半径减小正确CK的性质出现反常现象，其密度比钠小正确D随核电荷数的增大，碱金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱错误解析：解析：答案：答案：D金属金属Li和和Na主要是用电解熔融氯化物的方法制取，如主要是用电解熔融氯化物的方法制取，如2NaCl( (熔融熔融) ) 2NaCl2。金属。金属K因为易溶于熔盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法，因为易溶于熔盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法，在在850 的高温下用的高温下用Na从熔融从熔融KCl中把中把K置换出来。置换出来。NaKCl KNaCl。置换出来的钾由于密度比钠小，故浮在熔融液面上，同时由于钾的沸点比钠低置换出来的钾由于密度比钠小，故浮在熔融液面上，同时由于钾的沸点比钠低，在，在850 时，钾变成钾蒸气挥发出来，而钠还未被气化。时，钾变成钾蒸气挥发出来，而钠还未被气化。 根据化学平衡移动原理根据化学平衡移动原理，钾的挥发导致产物浓度减小，故平衡右移，直到反应完全。，钾的挥发导致产物浓度减小，故平衡右移，直到反应完全。铷和铯的金属性更强，电解熔融盐类时，收集金属更困难；另一方面，铷和铯铷和铯的金属性更强，电解熔融盐类时，收集金属更困难；另一方面，铷和铯的沸点更低的沸点更低( (分别为分别为680 和和678.4 ) )，有利于气态时收集，故工业上常用活泼金属，有利于气态时收集，故工业上常用活泼金属还原法制取还原法制取Rb和和Cs。 工业上生产工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融态的氯化物，但钾却不能用电解熔融都用电解其熔融态的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方的方法制得，因金属钾易溶于融熔态的法制得，因金属钾易溶于融熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：反应制取。有关数据如下表：熔点/沸点/密度/(g/cm3)Na97.88830.97K63.77740.86NaCl8011 4132.165KCl7701 500升华1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：( (1) )工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？_，其选择范围是，其选择范围是_。( (2) )工业制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？工业制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？_。解析：解析：要想使钾以蒸气形式逸出，就需要根据表中的数据选择合适要想使钾以蒸气形式逸出，就需要根据表中的数据选择合适的温度，使钾变为气体，而其他物质为固体或液体。的温度，使钾变为气体，而其他物质为固体或液体。要进行反应要进行反应NaNaKCl=NaClKCl=NaClK K，最佳选择是使，最佳选择是使K K作为气体逸出，而其作为气体逸出，而其他物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。他物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。根据表中数据可知，在根据表中数据可知，在801801882.9 882.9 之间时，之间时，NaNa、KClKCl、NaClNaCl均为液态，均为液态，而钾为气态。而钾为气态。答案：答案：( (1) )沸点沸点801882.9 ( (2) )化学平衡移动原理化学平衡移动原理变式训练变式训练2.( (改编改编) )海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是综合利用的说法正确的是( () )A从海水中可以得到从海水中可以得到NaCl，电解熔融，电解熔融NaCl可制备可制备NaB海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D利用潮汐发电是将化学能转化为电能利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：解析：B B项，蒸发过程为物理变化；项，蒸发过程为物理变化；C C项，海水中的钾元素为化合项，海水中的钾元素为化合态，得到单质钾为化学变化；态，得到单质钾为化学变化；D D项，潮汐是涨潮、落潮的过程，潮汐发电项，潮汐是涨潮、落潮的过程，潮汐发电过程中无化学变化。过程中无化学变化。答案：答案：A高考对碱金属的考查主要有：高考对碱金属的考查主要有：以选择题形式考查原子的核外电子排布；以选择题形式考查原子的核外电子排布；A族元素族元素( (单质、化单质、化合物合物) )的相似性和递变性；与的相似性和递变性；与O2反应的反应现象及产物的判断等。反应的反应现象及产物的判断等。以以Na、K等焰色反应为突破口的推断题。等焰色反应为突破口的推断题。以碱金属及其氧化物为载体的计算题。以碱金属及其氧化物为载体的计算题。1( (2010全国全国) )下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )ALi在氧气中燃烧主要生成在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C将将SO2通入通入BaCl2溶液可生成溶液可生成BaSO3沉淀沉淀D将将NH3通入热的通入热的CuSO4溶液中能使溶液中能使Cu2还原成还原成Cu解析：解析：A A项，项，LiLi在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成LiLi2 2O O，A A项错误；项错误；B B项，碳酸的酸项，碳酸的酸性比次氯酸强；性比次氯酸强；C C项，项，BaSOBaSO3 3不溶于水，但能溶于酸；不溶于水，但能溶于酸；D D项，项，NHNH3 3通入通入CuSOCuSO4 4溶溶液中有液中有Cu(OH)Cu(OH)2 2生成。生成。答案：答案：B2( (2010浙江浙江) )汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。化为可溶性盐。请回答下列问题：请回答下列问题：( (1) )甲的化学式为甲的化学式为_，丙的电子式为，丙的电子式为_。( (2) )若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式_。( (3) )单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_，安全气，安全气囊中红棕色粉末的作用是囊中红棕色粉末的作用是_。( (4) )以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_。AKCl BKNO3CNa2S DCuO( (5) )设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分分( (不考虑结晶水合物不考虑结晶水合物) )_。解析：解析：(1)(1)粉末中仅含粉末中仅含NaNa、FeFe、N N、O O四种元素，其中不溶物是红棕色固四种元素，其中不溶物是红棕色固体，可溶于盐酸，可推测红棕色固体是体，可溶于盐酸，可推测红棕色固体是FeFe2 2O O3 3。13.0 g13.0 g化合物甲完全分解，生化合物甲完全分解，生成氮气和单质乙，则甲是成氮气和单质乙，则甲是NaNa和和N N组成的化合物，单质乙是组成的化合物，单质乙是NaNa；生成氮气折合成；生成氮气折合成标准状况下的体积为标准状况下的体积为6.72 L6.72 L，则，则13.0 g13.0 g化合物中含化合物中含N N元素：元素： 2 20.6 mol0.6 mol，则含，则含NaNa元素：元素： 0.2 mol0.2 mol，即，即NaNa、N N原原子个数比为子个数比为1313，故化合物甲的化学式为，故化合物甲的化学式为NaNNaN3 3。(2)Na(2)Na在高温隔绝空气的条件在高温隔绝空气的条件下与下与 FeFe2 2O O3 3反应生成的化合物丙是反应生成的化合物丙是NaNa2 2O O，生成的单质是，生成的单质是FeFe。NaNa2 2O O在空气中转化在空气中转化为碳酸氢盐，则有为碳酸氢盐，则有COCO2 2、H H2 2O O参与反应。由原子守恒可配平：参与反应。由原子守恒可配平：NaNa2 2O O2CO2CO2 2H H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3。(5)Na(5)Na2 2O O与空气接触后生成的可溶性盐可能是与空气接触后生成的可溶性盐可能是NaNa2 2COCO3 3或或NaHCONaHCO3 3或二者的混合物，故只要证明或二者的混合物，故只要证明NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的有无即可。的有无即可。答案：答案：( (1) )NaN3 ( (2) )Na2O2CO2H2O=2NaHCO3( (3) )6NaFe2O3 2Fe3Na2O避免分解产生的金属钠可能产生的避免分解产生的金属钠可能产生的危害危害( (4) )BD( (5) )可溶性盐的成分可能是可溶性盐的成分可能是Na2CO3或或NaHCO3或或Na2CO3与与NaHCO3的混的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为出试样为NaHCO3或或Na2CO3与与NaHCO3的混合物。的混合物。1下列有关碱金属元素及其化合物的叙述：下列有关碱金属元素及其化合物的叙述：碱金属元素原子的次碱金属元素原子的次外层电子数是外层电子数是2或或8；碱金属元素位于元素周期表的碱金属元素位于元素周期表的A族；族；碱金属的碱金属的氯化物都是强电解质；氯化物都是强电解质；碱金属的最高价氧化物的水化物都是强碱。其碱金属的最高价氧化物的水化物都是强碱。其中正确的是中正确的是( () )A只有只有 B只有只有C只有只有 D解析：解析：AA、A(A(除除H H外外) )次外层电子数饱和次外层电子数饱和正确；正确；RCl(RRCl(R碱金属碱金属) )是典型离子化合物是典型离子化合物正确。正确。答案：答案：D2关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是( () )A氢氧化铯是一种强碱氢氧化铯是一种强碱B铯与水或酸溶液的反应剧烈，都生成氢气铯与水或酸溶液的反应剧烈，都生成氢气C碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D无水硫酸铯的化学式为无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4解析：解析：钠作为碱金属的代表元素，铯与钠元素的原子结构有相似钠作为碱金属的代表元素，铯与钠元素的原子结构有相似之处，最外层电子数为之处，最外层电子数为1 1，都是典型的金属元素，化合价为，都是典型的金属元素，化合价为1 1价，对应价，对应的氢氧化物都是强碱，铯的原子半径比钠的原子半径更大，核对外电子的氢氧化物都是强碱，铯的原子半径比钠的原子半径更大，核对外电子的束缚力更小，所以铯比钠的金属活动性更强，也可与水或酸反应生成的束缚力更小，所以铯比钠的金属活动性更强，也可与水或酸反应生成氢气，且反应的强烈程度比钠更高。无水硫酸铯的化学式应与无水硫酸氢气，且反应的强烈程度比钠更高。无水硫酸铯的化学式应与无水硫酸钠的化学式一样。因此钠的化学式一样。因此A A、B B、D D都是正确的。钠或其他碱金属的碳酸正都是正确的。钠或其他碱金属的碳酸正盐加热时不分解，碳酸铯也一样，因此盐加热时不分解，碳酸铯也一样，因此C C选项是不正确的。选项是不正确的。答案：答案：C3下列对进行焰色反应实验操作的注意事项的说明，正确的是下列对进行焰色反应实验操作的注意事项的说明，正确的是( () )钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检验物质焰颜色相同，再蘸被检验物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰验时最好选择本身颜色较微弱的火焰没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A仅有仅有不正确不正确 B仅有仅有不正确不正确C仅有仅有不正确不正确 D全对全对解析：解析：每次实验前后均要用稀盐酸洗净铂丝，而不选用稀硫酸，每次实验前后均要用稀盐酸洗净铂丝，而不选用稀硫酸，是因为加热时稀盐酸易挥发除去。钾及钾的化合物中常含有钠元素，钠是因为加热时稀盐酸易挥发除去。钾及钾的化合物中常含有钠元素，钠的焰色是黄色，可以掩盖紫色光。的焰色是黄色，可以掩盖紫色光。答案：答案：D D4一场盛大的焰火晚会上，焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅一场盛大的焰火晚会上，焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜力的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜( (发出绿色的光发出绿色的光) )等发色剂和氯酸钾、镁铝合金粉等添加剂。下列说法正确的是等发色剂和氯酸钾、镁铝合金粉等添加剂。下列说法正确的是( () )A碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B氯酸钾的主要用途是产生紫色的烟火氯酸钾的主要用途是产生紫色的烟火C镁铝合金粉在烟火中发出耀眼的白光镁铝合金粉在烟火中发出耀眼的白光D黑火药的主要成分是木炭、硫磺黑火药的主要成分是木炭、硫磺解析解析：KClOKClO3 3主要是作氧化剂，与木炭、硫磺组成炸药。主要是作氧化剂，与木炭、硫磺组成炸药。答案：答案：C5下列有关碱金属性质的比较，正确的是下列有关碱金属性质的比较，正确的是( () )A原子半径：原子半径：LiNaKRbCsB密度：密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点：熔点、沸点：LiNaKRbNaKRbCs解析：解析：密度密度(K)(Na)(K)(Na)熔点、沸点从熔点、沸点从LiCsLiCs逐渐减小逐渐减小还原性从还原性从LiCsLiCs逐渐增强。逐渐增强。答案：答案：A6某同学为测定一定质量的钠与水反应产生某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2的体积，设计了如图装置的体积，设计了如图装置进行实验。进行实验。( (1) )实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作_。反应开始后，试管中能观察到的现象是反应开始后，试管中能观察到的现象是_。( (2) )已知有关物质的密度已知有关物质的密度( (K) )：0.86 g/cm3，( (Na) )：0.97 g/cm3，( (煤油煤油) )：0.8 g/cm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间比钠反应完所用的时间_( (填填“长长”或或“短短”) )。( (3) )从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作如图从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作如图A、图图B所示，请指出图所示，请指出图A、图、图B各表示哪种金属与水的反应：图各表示哪种金属与水的反应：图A_，图图B_。( (4) )将一小块钠或钾投入盛饱和硝酸钾的试管里，都不可能观察到将一小块钠或钾投入盛饱和硝酸钾的试管里，都不可能观察到的现象是的现象是_。A熔成小球并在液面上游动熔成小球并在液面上游动B有气体生成有气体生成C溶液底部有银白色物质生成溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊溶液变浑浊解析：解析：(1)(1)要与水接触，应使钠与大头针脱离，可按住橡皮塞，要与水接触，应使钠与大头针脱离，可按住橡皮塞，将大头针向上拔出。将大头针向上拔出。(2)(2)钾的密度比钠小，与水反应产生少量的气体即钾的密度比钠小，与水反应产生少量的气体即可使钾上浮进入煤油中，钾的密度与煤油密度相近，在煤油中滞留时间可使钾上浮进入煤油中，钾的密度与煤油密度相近，在煤油中滞留时间长。长。(3)(3)金属钾和金属钾和H H2 2O O反应剧烈，为防止溅出的碱液伤人，故应在反应器反应剧烈，为防止溅出的碱液伤人，故应在反应器上罩一玻璃片。而钠比钾活泼性弱，则可以直接用镊子夹住放在水中反上罩一玻璃片。而钠比钾活泼性弱，则可以直接用镊子夹住放在水中反应收集气体。应收集气体。(4)(4)将一小块钠或钾投入饱和硝酸钾溶液中，钠或钾与水将一小块钠或钾投入饱和硝酸钾溶液中，钠或钾与水剧烈反应，所以首先观察到钠或钾与水反应的一系列现象。随着剧烈反应，所以首先观察到钠或钾与水反应的一系列现象。随着2R2R2H2H2 2O=2ROHO=2ROHH H2 2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于硝酸反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液中没有溶质析出，观察不到钾的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液中没有溶质析出，观察不到溶液变浑浊。溶液变浑浊。答案：答案：( (1) )按住橡皮塞，将大头针向上拔出按住橡皮塞，将大头针向上拔出钠在煤油与水接触的界面处上下沉浮；并不断减小，直到消失；同钠在煤油与水接触的界面处上下沉浮；并不断减小，直到消失；同时有气泡产生时有气泡产生( (2) )长长( (3) )钠与水的反应钾与水的反应钠与水的反应钾与水的反应( (4) )CD练规范、练技能、练速度