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新教材适用高考化学第十题突破阿伏加德罗常数的应用1 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB5.35 g NH4Cl固体中含有的NH键个数为0.4NAC将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA答案B解析与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不够，A错；5.35 g NH4Cl固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol NH键，则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol NH键，所以B正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C错；熔融的NaHSO4中只有Na和HSO，没有H，D错。2 下列有关说法正确的是()A7.45 g NaClO中含有6.021022个NaClO分子B1.00 mol NaClO中所有ClO的电子总数为266.021023C1 L 2 molL1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为26.021023D将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 molL1答案B解析NaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1 L 2 molL1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA，C错；D项1.00 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2 molL1，D错。3 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A6.2 g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)中所含PP键的数目为0.15NAB常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8NAC117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子D含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA答案D解析6.2 g白磷中含有的PP键：60.3 mol，A项错误；14CH4的摩尔质量为18 gmol1，故16 g该甲烷的物质的量小于1 mol，所含中子数小于8NA，B项错误；NaCl为离子化合物，不存在分子，C项错误。4 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB1 L 1 molL1 NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAC常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NAD标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA答案C解析在O2参与的反应中，O2作氧化剂一般被还原为2价，即1 mol O2得到的电子数为4NA，但Na在O2中燃烧，生成Na2O2时得到的电子数为2NA，A错；NH4NO3溶液中，NH发生水解，但原子保持守恒，1 L 1 molL1 NH4NO3溶液中含有的N原子数为2NA，B错；根据乙烯的结构可知，1 mol 乙烯中有6 mol的共用电子对，11.2 g乙烯的物质的量为0.4 mol，所以C正确；标准状况下，CCl4为液态，D错。5 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COOB标准状况下，22.4 L CO2含有2NA个碳氧双键C一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4NA个电子D1 mol羟基(OH)中含10NA个电子答案B解析A项，忽视了CH3COO的水解，错误；C项，忽视了SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，错误；D项，一个羟基(OH)中含9个电子，错误。6 下列叙述正确的是()A标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等B标准状况下，1 mol水蒸气的体积是22.4 LC等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数之比为23答案C解析标准状况下，苯和CO2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标准状况下不存在水蒸气；NO2和N2O4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2和SO3物质的量之比为54，氧原子数之比为56。7 设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是()A标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为NAC1 mol Al3含有核外电子数为3NADt 时，1 L pH6的纯水中，含1106NA个OH答案C解析标准状况下，22.4 L H2的分子数为1 mol,22.4 L Cl2的分子数也为1 mol，则22.4 L H2和Cl2混合气体中分子数也为1 mol，A正确；氦气为单原子分子构成的气体，1 mol He中含有1 mol He原子，B正确；1个Al3核外有10个e，C错误；pH6的纯水中c(H)1.0106 molL1，则c(OH)也为1.0106 molL1,1 L水中含有n(OH)1.0106 molL11 L1.0106 mol，D正确。8 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NAB在含有NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶液中氢离子数目为NAC4.6 g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3NAD1 mol CnH2n2分子中含共价键数目为(3n2)NA答案C解析A项，没有指明标准状况，错；B项，醋酸的电离平衡为CH3COOHCH3COOH，由于水也可以电离出H，故H的量大于CH3COO，错；C项，假设4.6 g混合气体全为SO2，则中子数为(8216)2.3 mol，若假设4.6 g 混合气体全为CO2，则中子数为(682)2.3 mol，所以4.6 g混合气体的中子数为2.3 mol，正确；D项，每个碳形成四个键，每个氢形成一个键，分子中每个键被两个原子共用，故1 mol烷烃中共价键数目为NA(3n1)NA，错。9 已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A224 mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01NAB0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NAC足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子D5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA答案B解析未注明标准状况时，1 mol气体不一定是22.4 L，故A项错；Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2是离子化合物，由2个Na和1个O构成，0.1 mol Na反应得到0.05 mol Na2O2，0.05 mol Na2O2中共含有0.15 mol离子，故B项正确；由于浓硫酸随反应的进行，浓度逐渐变小，2 mol的浓硫酸不可能完全反应，生成的SO2分子数小于NA，故C项错；2Fe3Cl22FeCl3，已知5.6 g Fe为0.1 mol，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，Fe过量，Cl2全部参加反应，因此反应过程中转移电子0.2 mol，故D项错。10(2013上海，15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 ()A所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子总数为aNA/14答案B解析1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误(应该为3aNA/14)；C项没有说明氧气的状态；D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NAB标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NAC常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子D电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜答案C解析等物质的量的CO2和NH3不一定恰好是1 mol，A项错误；标准状况下，SO3不是气态，B项错误；34.5 g混合物中含“NO2”的物质的量为0.75 mol，故含有的氧原子数为1.5NA，C项正确；电解精炼铜时，阳极比铜活泼的杂质金属先失去电子，因此每转移2NA个电子，阳极溶解的铜的质量小于64 g，D项错误。12设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A电解法精炼铜(粗铜含铁、锌、银、金杂质)，阴极析出1 mol Cu，阳极失去的电子数小于2NAB500 mL 2 molL1 FeCl3溶液中Fe3数为NA，且3C64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NAD在标准状况下，2.24 L NH3通入足量的水中形成氨水，NH数小于0.1NA答案D解析在精炼铜的过程中，根据电子守恒，阳极失去的电子总数等于阴极得到的电子总数，析出1 mol铜要得到2 mol电子，因此阳极失去2 mol电子，A项错误；Fe3发生水解，n(Fe3)1 mol，n(Cl)/n(Fe3)3，B项错误；SO2与O2的反应是可逆反应，二氧化硫转化率不会等于1，C项错误；n(NH3)0.1 mol，一水合氨部分电离，根据溶液中氮原子守恒得n(NH)n(NH3H2O)0.1 mol，故n(NH)0.1 mol，D项正确。13用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA个BCO2通过Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44个C标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 LD一定条件下，Al与Fe3O4反应，生成5.6 g Fe时，转移0.3NA个电子答案C解析1 mol Cl2参加反应，作氧化剂时转移2 mol电子，若与NaOH溶液反应，则发生的是氯元素的歧化反应，转移1 mol电子，A项错误；由反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2知，1 mol CO2参加反应，固体增重28 g，若固体增重b g，则有 mol CO2参加反应，转移电子的物质的量为 mol，B项错误；氩气为单原子分子，C项正确；Al与Fe3O4反应，生成5.6 g Fe时，转移电子NA个，D项错误。14用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A100 mL 0.1 molL1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NAB常温下，1.12 L氮气所含原子数为0.1NAC1 mol Na2O2与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA答案D解析100 mL 0.1 molL1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.11001030.01NA，A项错误；常温下的气体摩尔体积不为22.4 Lmol1,1.12 L氮气的物质的量不确定，B项错误；Na2O2与盐酸反应时O中一半升高至0价，一半下降至2价，1 mol物质转移1 mol e，C项错误；D项中相同质量的NO2和N2O4所含有的原子数相同，46 g的NO2和N2O4混合气体与46 g的NO2(1 mol NO2)含有的原子数相同，即为3NA，D项正确。
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