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128 题专练(二)与硫的化合物性质有关的综合实验探究1 . (2017 磐安县第二中学高一12 月月考)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确， 丙同学设计了如图所示的实验装置(锌试回答：(1)_ 上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 _乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是 _(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是 _A 中加入的试剂可能是 _ ，作用是_ ；B 中加入的试剂可能是 _，作用是_C 中：；2E 中加入的试剂可能是 _，作用是_ 。(5)可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象:D 中：_。答案（1）Zn + 2fSQ（浓）=A=ZnSQ+SOT + 2fO （2）Zn + HSQ=ZnS 硏 Hd（3）检查装置的气密性（4）品红溶液检验 SQ 浓硫酸吸收水蒸气 碱石灰防止空气中的水蒸 气进入 D 装置（5）黑色的 CuQ 变红色白色的 CuSQ 变蓝解析由题意和实验装置可知，A 装置用于检验二氧化硫，盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶用于除去二氧化硫，B 装置用于干燥剩余的气体，C 装置用于检验氢气，D 装置用于检验 C 中反应 的生成物以进一步确定氢气的存在，E 装置用于防止空气中的水蒸气进入D 装置干扰实验。（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+ 2fSQ（浓）=ZnSQ+ SQf+ 2HQ。乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是Zn+ fSQ=ZnS 触 H4。（3）在安装好装置后，必不可少的一步操作是检查装置的气密性。（4）A 中加入的试剂可能是品红溶液， 作用是检验SQ; B 中加入的试剂可能是浓硫酸，作用是吸收水蒸气；E 中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D 装置。（5）实验室通常用灼热的氧化铜检验氢气， 现象是固体由黑色逐渐变为红色，并用无水硫酸铜检验生成的水，现象是白色粉末变蓝，所以，可以证 明气体 X 中含有氢气的实验现象是：C 中黑色的 CuO 变红色；D 中白色的 CuSQ 变蓝。2 兴趣小组同学利用下图所示装置（夹持装置已略去）探究 SQ 的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（NazSQ）。请回答下列问题：（实验前已除去装置中的空气）（1）打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是 _（2）关闭 K2、K3,打开 Ki,装置 B 中发生反应的离子方程式为 _观察到装置 C 中发生的现象是_ 。（3）装置 D 和 F 的作用是 _（4）关闭 Ki、K3,打开 K2。一段时间后 E 中有 NQSQ 晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程式为_答案（1）拔掉分液漏斗上口的玻璃塞（或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔）（2）2Fe3+ SQ+ 2HzQ=2Fe+ SC4+ 4H+有淡黄色沉淀生成NuOll亚魏阪钠NXMC 中：；3吸收 SQ 尾气，防止污染空气(4)SQ2+ NaaSQ=NaS2Q54解析（1）使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。（2）装置 A 中生成 SQ,装置 B 中 FeCb 溶液与 SQ 发生反应，Fe3+被 还原为Fe2*, SQ 被氧化为 SC4，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。装置 C 中发生反应：H2Q+ SQ+ NazS=bS+ NQSQ、SQ+ 2fS=3Sj+2H2Q,现象是有淡黄 色沉淀生成。（3）装置 D 和 F 的作用是吸收 SQ 尾气，防止污染空气。（4）装置 E 中 NaSQ 与 SQ 反应生成 NatSzQ。3 .某同学欲探究 SQ 的性质。（1）将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3 组，则第 2 组中物质 X 的化学式是第 1 组第 2 组第 3 组S（单质）SQ、X、Na2SQ、NaHSQSQ、H2SQ、NazSQ、NaHSQ（2）利用下图所示的装置探究 SQ 的性质:（熔点：SQ 76.1C,SQ 16.8C,沸点：SQ 10C,SQ 45C）1_ 装置I模拟工业生产中 SQ 催化氧化的反应，其化学方程式为 _2甲同学按I、n、川、w的顺序连接装置，装置n的作用是_ ；装置川中溶液逐渐褪色，生成 Mr2+,同时 pH 降低，3乙同学按I、n、W的顺序连接装置，若装置W中有40 mL 2.5 molL1NaQH 溶液。反应后增重 4.8 g,则装置W中发生反应的化学方程式是 _答案（1）H2SQ催化剂2SQ+ Q 催剂 2SQ则该反应的离子方程式是52将 SQ 凝结成固体与 SQ 分离 5SQ+ 2fQ+ 2MnQ =5S（2+ 2Mri+ 4H+33SQ+ 4NaQH=NSQ + 2NaHS 耐 H2Q解析（1）对比第 2、3 组的物质可知，第 2 组中的 X 为 H2SQ。（2）工业生产中 SQ 催化氧化反6题目所给 SQ 和 SQ 的熔、沸点及冰水浴，可知装置H的作用是使 SQ 凝结成固体与 SQ 分离, 便于实验的进行，减少干扰。乙同学按I、n、W的顺序连接装置，NaQH 的物质的量为 0.1 mol, 反应后增加的质量为 SQ 的质量，SQ 的物质的量为 0.075 mol , NaQH 与 SQ 的物质的量之比为 4： 3,所以产物既有 NstSQ 又有 NaHSQ 化学方程式为 3SQ+ 4NaQH=NSQ+ 2NaHS 处HzQ4. （2018 浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考）某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，某化学兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气（内含 N2、Q、SQ、CQ 等）中 SQ 含量。甲用图 1 所示装置，通入VL 空气，测定生成沉淀的质量乙用图 2 所示装置，当 KMnQ 溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积为VL丙用图 3 所示装置，通入VL 空气，测定 U 形管增加的质量（1）你认为可行的操作是 _。（填“甲”“乙”或“丙”）某环保部门为了测定空气中 SQ 含量，做了如下实验：取标准状况下的空气VL ,缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其 质量为mg。若通入气体的速率过快，则测定的SQ 的体积分数 _。（填“偏高”“偏低”或“不 受影响”）如何判断氯化钡溶液已经加过量 _答案（1）乙（2）偏低 静置，待溶液澄清后，再向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明沉淀完全， 氯化钡过量（或者静置，待溶液澄清后，取上层清液少许，置于试管， 向试管中滴加 NSQ 溶液，如果出现白色沉淀，说明BaCl2过量）解析 本题考查实验方案设计与评价，（1）根据题中信息，空气中含有N2、Q、SQ、CQ,甲装置 CQ 和 SQ 都能与 Ba（QH）2溶液反应生成沉淀，即 CQ 对 SQ 的测定产生干扰，故甲装置不 可行。乙装置：SQ 具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其余气体不能使酸性高锰酸钾 溶液褪色，故乙装置可行；丙装置：碱石灰能吸收 CQ 和 SQ, CQ 对 SQ 的测定产生干扰，故 丙装置不可行。（2）通入气体速率过快，SQ 不能完全被吸收，测定的SQ 的体积分数偏低。5.某课题组设计实验探究 SQ 的性质。应的化学方程式为2SQ + Q催化剂2SQ。甲同学按I、n、川、W的顺序连接装置，根据7已知：B、C、D E 中试剂均过量(1) 仪器 R 的名称是_。(2) 常温下实验室中用 80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SQ,写出 A 中发生反应的化学方程式：_ 。部分实验步骤：连接装置、检查气密性、装药品、向装置中通入几分钟氮气、启动A 中反应。“通入几分钟氮气”的目的是 _ 。回答实验现象：B 中_ ，C 中_ ，D 中_ ，E 中_。答案(1)分液漏斗(2) Na2SQ+H2SQ(浓)=NSQ+SQf+H2Q(3) 排尽装置内的空气，避免 Q 干扰实验(4) 无沉淀生成产生白色沉淀 溶液颜色变浅 产生白色沉淀
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