高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 3含解析

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九 化学反应原理综合练习（3）1、世界能源消费的 90%以上依靠化学技术。其中清洁燃料氢气(H2)和甲醇(CH3OH)是研究的热点。(1)工业制氢有多种渠道: 其中一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H。已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H1=394kJ/mol2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g)H2=222kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)H3=242kJ/mol则H=_kJ/mol。 一种“金属(M)氧化物循环制氢”的原理如图1所示。写出该流程制氢的总反应式:_。 氢气可用于制备 H2O2. 已知:H2(g)+A(l)=B(l)H1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)H2,这两个反应均为自发反应,则 H2(g)+O2(g)=H2O2(l) 的H_0( 填“”、“或”、“”或“=”)。在温度下,02内的平均反应速率_。 在温度下,该反应的平衡常数_(填计算结果和单位)。2.直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的也是空气污染源,假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的,该过程中高锰酸根被还原为 ,请写出该过程的离子方程式_。将燃煤产生的二氧化碳加以回收,可降低碳的排放。下图是通过人工光合作用,以和为原料制备和的原理示意图,据此完成下列问题: 电极名称:_(填“正极”或“负极”), 电极的反应式:_。3.某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收气体。现分别以0.01的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收气体,应采用_溶液(填“”或“”)吸收气体效果更好。假设采用氢氧化钙溶液吸收(假设吸收过程中溶的体积不变),当溶液中达到_时, 开始沉淀。(已知的,的)8、氢气是一种高能燃料,也广范应用在工业合成中。1.标准摩尔生成焓是指在25和101,最稳定的单质生成1化合物的焓变。已知25和101时下列反应: ; (石墨, ) ; .写出乙烷标准生成焓的热化学方程式:_。2.已知合成氨的反应为: 。某温度下,若将1 和2.8分别投入到初始体积为2的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中,测得反应过程中三个容器(用、表示)内的转化率随时间的变化如图所示,请回答下列问题:图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是_。曲线条件下该反应的平衡常数_。容器中点,_(填“大于”、“小于”或“等于”)。3.利用氨气可以设计成高能环保燃料电池,用该电池电解含有的碱性工业废水,在阴极产生。阴极电极反应式为_;标准状况下,当阴极收集到11.2 时,理论上消耗的体积为_。4.氨水是制备铜氨溶液的常用试剂,通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。已知: ; (深蓝色) .请用数据说明利用该反应: 配制铜氨溶液是否可行:_。已知反应 。向盛有少量固体的试管中加入14的氨水,得到悬浊液;此时若加入适量的硫酸铵固体,出现的现象为_;解释出现该现象的原因是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：(1)41;2H2O=O2+2H2;H2+2OH2e=2H2O;(2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O;2HCHO(g)+O2(g)2CO(g)+2H2O(g)H=470 KJmol1;解析：(1) C(石墨)+O2 (g)CO2(g);H1=394 kJmol1 C(石墨)+O2 (g)CO (g);H2=111 kJmol1H2(g)+O2(g)H2O(g);H3=242kJmol1根据盖斯定律,得到:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=H1H3=394 kJmol1+111 kJmol1+242kJmol1=41kJmol1,故答案为:41; 根据“金属(M)氧化物循环制氢”的原理可知:金属(M)氧化物在反应前后没有变化,实际反应是水发生分解反应,所以制氢的总反应式为2H2O O2+2H2,故答案为:2H2O O2+2H2; H2(g)+A(l)=B(l)S0,O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)S0,这两个反应均为自发反应,由HTS0有H10,H20,结合盖斯定律有H2(g)+O2(g)=H2O2(l) 的H=H1+H20,碱性氢氧燃料电池中H2失去电子、发生氧化反应,通入H2的电极为负极,电极反应式为故答案为:H2+2OH2e=2H2O,故答案为:,H2+2OH2e=2H2O;(2)根据图象可知有催化剂时CH3OH转化成CO或CO2的活化能反而升高,CH3OH转化成甲醛时活化能降低,所以使用催化剂时主要产物为HCHO,即有催化剂时,CH3OH 与 O2 反应的主反应式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O,2HCHO 发生不完全燃烧时,2HCHO(g)+O2(g)2CO(g)+2H2O(g)H=2(676158283) KJmol1=470 KJmol1;故答案为:2CH3OH+O22HCHO+2H2O;2HCHO(g)+O2(g)2CO(g)+2H2O(g)H=470 KJmol1; 2答案及解析：答案：1.1793kJ;2.bc;变深;正反应是吸热反应,其他条件不变,温度升高平衡正向移动,c(NO2)增大,气体颜色加深;K=p总x2(NO2)/x(N2O4);3.大于;乙;B;4.;氯化铵(或NH4Cl)解析： 3答案及解析：答案：1.2 (aq) = (aq)+CO2(g)+H2O(l) H=+38.28kJmol-1,反应需要的能量比固体小2.1.710-3;Na2CO3 ;解析： 4答案及解析：答案：（1） （2）2 0.04 mol解析： (1)无论反应是否达到平衡，反应速率之比始终等于物质的化学计量数之比，错；由于气体的质量不变、容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，错；达到平衡时，单位时间内有3 mol HH键断裂的同时一定有6 mol NH键断裂，错。(2)根据加入0.3 mol A,题图中的 浓度为0.15可知容器的容积为2 L。阶段C物质的浓度变化为0.ll -0.05 =0.06，故阶段以C物质浓度变化表示的反应速率根据反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，可知该反 应是一个等体积反应，根据反应速率之比等于物质的化学计量数之比，可写出化学方程式为3A( g )# B ( g )+2C ( g )。 根据化学方程式, B的物质的量的变化是C的一半，故B的物质的量的变化为0.06 mol, 因此B的起始物质的量是 5答案及解析：答案：1.-125.9kJ/mol; 2.; 2.51033.3Fe+4H2OFe3O4+4H2; c; e解析：1.考查热化学方程式的计算。+-+3得出: 2.考查勒夏特列原理、化学平衡的计算。对比和,升高温度,甲醇的物质的量浓度降低,根据勒夏特列原理可知,正反应是放热反应,即H0.16molL-1。 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始(mol/L) 0.20 0.10 0变化(mol/L)0.16 0.080 0.080平衡(mol/L) 0.040 0.020 0.080。3.考查影响化学反应速率的因素。根据信息知得到氢气和Fe3O4,显然是铁再高温下与水蒸气发生反应得到氢气,即化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。根据信息,反应前后均有镍粉,从图像上看,随着镍粉的用量不同,曲线的走势不同,即反应的快慢不同,满足催化剂的条件,故选项c正确。从图像上分析,当镍粉用量从1m mol增加到10m mol时,H2和HCOOH的产量均快速减少,即反应速率增大,由于甲酸的量变化较快,说明反应速率较快,故选项e正确。 6答案及解析：答案：1. ;变小;A;2.Al(OH)3; 3.、;.解析： 7答案及解析：答案：1.2.;负极, 3. ;解析： 8答案及解析：答案：1. (石墨, );2.c; 800; 小于; 3. ;22.44. ,反应很难进行;固体溶解,得到深蓝色溶液;溶液中存在平衡,加入硫酸铵固体增大了铵根离子浓度,平衡正向移动.解析：