高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 1含解析

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九 化学反应原理综合练习（1）1、焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。若700发生该反应，经3分钟达到平衡，计算03分钟v(S2)=_molL-1min-1，该温度下的平衡常数为_若该反应在起始温度为700的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率_90%(填“”、“”或“=”) 下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是_A焦炭的质量不再变化时 BCO2、SO2的浓度相等时CSO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1D容器的总压强不再变化时2、氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在Pt催化剂作用下发生主反应I和副反应；I. 4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) H1=905 kJ/mol.4NH3 (g)+3O 2(g)2N2(g)+6H2O (g) H21.已知：物质NOO2N2键能(kJ/mol)629496942则H2=_，NH3电子式：_，NH3结构式：_2.以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量与温度的关系如图：该催化剂在高温时对反应_更有利(填“I”或“”)。520时，NH3的转化率为_。下列说法正确的是_(填标号)A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840左右B.增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率C.投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率温度高于840时，NO的物质的量减少的原因可能是_。（答一种即可）3.在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO2反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数为_mol。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50250范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_。3、雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放,其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题:1.汽车尾气中含有NO,N2与O2生成NO的过程如下:1mol O2与1mol N2的总能量比2mol NO的总能量_(填“高”或“低”)。N2(g)+ O2(g)=NO(g)的H=_。NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=a kJmol-1,但该反应速率很慢,若使用机动车尾气催化转化器,可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后,a值_(选填“增大”“减小”或“不变”)。2.氢能源是绿色燃料,可以减少汽车尾气的排放,利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1。下图是该反应的能量变化图:通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的H1_(选填“”“=”或“”“=”或“”、“2.5时，总氮浓度、SCOD均降低，其原因可能是_。7、为研究哈伯法合成氨反应, 时,在容积为2 恒容容器中通入4 和12,反应如下: 相关键能数据如下:键能数据()946436若25时反应达到平衡,各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题:1.0-25内,反应的平均速率为 ;表中 。2. 时,该反应的平衡常数 (用最简分数表达)。3. 时,若起始充入8 和24 ,则反应刚达到平衡时,表示在右图中相应的点为_(填字母)。4.以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得: 若已知和的燃烧热分别为283 和285.8 ; 则 。5.氨气是生产硝酸的重要原料,其过程如下:写出步骤的化学方程式: 。6.下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图:由图可知,钯电极是电解池的 (填“阴极”或“阳极”);钯电极上的电极反应式为 。8、“温室效应”是全球关注的环境问题之一。是目前大气中含量最高的一种温室气体, 的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。1.研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。己知部分反应的热化学方程式如下:,则,_.2. 催化加氢也能合成低碳烯烃: ,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示,曲线表示的物质为_(写化学式)。3. 和在催化剂作用下可发生两个平行反应,分别生成和。反应A: 反应B: 控制和初始投料比为13时,温度对平衡转化率及甲醇和产率的影响如图2所示。由图2可知温度升高的产率上升,其主要原因可能是_。由图2可知获取最适宜的温度是_,下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的措施有_。A.使用催化剂B.增大体系压强C.增大和的初始投料比D.投料比不变和容器体积不变,增加反应物的浓度4.在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇,则生成乙醇的电极反应式为_。5.由制取的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为: ,每分解1转移电子的物质的量为_;“重整系统”发生反应的化学方程式为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：0.15 ； 36.45 ； ； AD解析： 反应的三段式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)起始浓度(mol/L)100变化浓度(mol/L)0.90.450.9平衡浓度(mol/L)0.10.450.9v(S2)=c/t=0.45mol/L/3min=0.15mol/(Lmin),平衡常数k=c2(CO2)c(S2)/c2(SO2)=0.920.45/0.12=36.45，故答案为：0.15；36.45；1mol/LSO2与足量的焦炭在恒容、700反应时,SO2的转化率为90%,若1mol/LSO2与足量的焦炭在恒容、绝热容器中反应,由于反应放热,容器内温度升高,所以恒容、绝热容器中的反应相当在恒容、700反应平衡的基础上升温,则平衡逆向进行,SO2的转化率降低，故答案为：;使用催化剂; =;H3=2H1+6H2解析： 4答案及解析：答案：1.-42kJmol-12.增大; 不变; 3.Z; =; 4. 解析： 5答案及解析：答案：1.Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g) H=+1026kJmol-12.1:1; 3:1; 3. 1:3 1.510-44. 解析： 6答案及解析：答案：(1) 2bc(2) OH浓度增大或活化分子数增多(3) 相同时间时，曲线1对应甲基橙降解率均高于曲线2、曲线3(4) Fe2e=Fe2H2O2HFe2=Fe3H2OOH(5) Fe2、Fe3转化为Fe(OH)3解析： 7答案及解析：答案：1.0.12;3912. 3.B; 4.-41.2 5. 6.阳极; 解析： 8答案及解析：答案：1.3b-a-c ; 2.H2O; 3.反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高; 250; BD4. 5.2;解析：