高考化学二轮复习专项测试：专题六 化学键 2含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题六化学键（2）1、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为34,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是( )A.单质的沸点:XZB.X与W形成的化合物中一定只有极性键C.氢化物的热稳定性:ZYD.W、X、Y可形成离子化合物2、下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是( )A.NaOH B.Na2O2 C.NH4Cl D.CaCl23、下列关于化学键的有关说法中正确的是( )A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用4、下列物质的分子中既有键，又有键的是( )HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B. C. D.5、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:Na2O2、SiO2、NH4Cl、金刚石、CaH2、白磷,其中含有两种结合力的组合是( )A.B.C.D.6、下列说法正确的是( )A.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl- B.NaOH是离子化合物,该物质中只含离子键C.HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力 D.石英和干冰均为原子晶体7、下列各说法中正确的是( )A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子间容易形成离子键C水分子可表示为HOH，故键角为180DHO键键能为463kJmol1，即18 g 气态水分解成H2和O2时，消耗能量为2463kJ8、前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gigtiere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H-O-O-H。下列说法不正确的是( )A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B.H2O2分子中只含共价键,不含离子键C.H2NCONH2H2O2属于离子化合物D.H2O2既有氧化性又有还原性9、X、Y、Z、W是元素周期表中的四种常见短周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX原子的最外层有4个电子，最外层电子数是内层 电子数的2倍Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的原子半径小于Y的原子半径WW的一种核素的质量数为25,中子数为13下列有关说法中不正确的是( )A.X元素和Y元素有可能形成电子式为的化合物B.Z、W两种元素可形成化学式为WZ2的离子化合物C.X、Y、Z的氢化物之间都存在氢键D.X、Y、Z元素所形成的最高价氧化物的水化物中,Z对应的酸性最强10、通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A.分子中N-Cl键键长与CCl4分子中C-Cl键键长相等B.在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用表示)结合形成NH3H2O分子,则NH3H2O的结构式为C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发11、请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。（1）化学键没有被破坏的是 ；（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是 ；（3）N2的电子式为 ；CO2的电子式为 ；（4）用电子式表示H2S的形成过程 ；（5）已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出 的热量。12、AH均为短周期元紊，AF在无素周期表中的相对位罝如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。ABCDEF请回答下列问题：1.实验室制取气体甲的化学方程式为_。2.B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为_。a.离子键b.极性键c.非极性键3.用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序_。4.用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因_。13、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子, B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体,CE、FA为电子数相同的离子晶体。1.写出A元素的基态原子价电子排布式_2.试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:_3.许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4等),CH3CH=CH2分子中3个C原子采取的杂化方式依次为_4.在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后沉淀完全溶解。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式:_5.B的氢化物比氨气的熔沸点略高,请解释原因:_6.1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分子只含有五边形和六边形;多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理: 顶点数+面数-棱边数=2据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形。请回答下列问题:试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_,并简述其理由:_C70和C60结构类似,则分子中含有_个六边形和_个五边形 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：D解析：A项,化学键存在于原子之间,阴、阳离子之间,分子之间的作用不属于化学键.属于范德华力或氢键;B项,两个相邻原子之间的强相互作用才叫化学键;C项.离子键是阴、阳离子之间的相互作用.既包括引力又包括斥力。 4答案及解析：答案：D解析：单键均为键,双键和三键中各存在一个键,其余均为键。 5答案及解析：答案：C解析：Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子之间形成共价键,含有离子键和共价键两种作用力,故正确;SiO2是原子晶体,只存在共价键,故错误;氯化铵是离子化合物,铵离子与氯离子为离子键,氮与氢之间为共价键,故正确;金刚石是原子晶体,只存在共价键,故错误;氢化钙属于离子晶体,钙离子与氢离子之间形成离子键,中只存在离子键,故错误;白磷属于分子晶体,白磷分子中磷原子之间形成共价键,分子间存在分子间作用力,故正确.故选:C。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：C解析：A.尿素（H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2,不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，这说明两者是通过氢键连接的，故A正确；B.根据H2O2的结构式为HOH可知，H2O2的结构中只有单键，即只含共价键，不含离子键，故B正确；C.除了铵盐外，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，故H2NCONH2H2O2为共价化合物，故C错误;D.H2O2的氧元素的化合价为一1价，处于氧元素的中间价态，既有氧化性又有逐原性，故D正确。 9答案及解析：答案：C解析：根据题意推断出X为碳元素,Y为疏元素,Z为氯元素，W为镁元素。A项，碳元素与硫元素可形成CS2,其电子式为,正确。B项，MgCl2为离 子化合物，正确：C项，CH4、H2S、HCl分子间都不存在氢 键，错误。D项，酸性由强到弱的顺序为HClO4H2SO4H2CO3，正确。 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：1.; 2.; 3.;4.;5.46kJ解析： 12答案及解析：答案：1. 2.b3. 4. 解析： 13答案及解析：答案：1.2S22P42.氯化铝为共价化合物，熔融时候不能电离出自由移动的离子。3.sp3 sp2 sp24. 5.氟化氢所形成的分子间氢键的强度比氨分子形成的分子间氢键大6.可以, 一摩尔C60分子中含有30摩尔双键,可以和30摩尔F2发成加成反应形成C60 F6012, 25解析：