高考化学二轮复习专项测试：专题二 物质的量浓度 1含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题二物质的量浓度（1）1、某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56g Cu粉,待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计),溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算2、用10mL的0.1molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:13、含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液,已知其中c(Mg2+)=0.4molL-1,c()=0.7molL-1,c()=0.2molL-1,则此溶液中c(Na+)为( )A.0.2molL-1B.0.4molL-1C.0.6molL-1D.0.8molL-14、下列说法正确的是( )A2mol水的摩尔质量是36gmol-1B一个钠原子的实际质量约等于C1.5mol O2的体积约为33.6LD将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液为0.5mol/L5、下列有关溶液配制说法错误的是( )A.称取12.5g胆矾()溶于水中,并加水稀释至500mL,所得溶液物质的量浓度为0.1B.取58.5g NaCl体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1C.将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后,所得溶液中NaCl的质量分数为10%D.将浓度为2硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL,所得溶液浓度为0.16、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol ，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol ，则原溶液中的浓度为( )A. B. C. D.7、为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001molL-1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为( )A.0.001molL-1B.0.0025molL-1C.0.003molL-1D.0.0035molL-18、在标准状况下，将O2和NO2按1:4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为( )AmolL1BmolL1 CmolL1DmolL19、将标准状况下的 a L HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )ABCD10、某100mL溶液可能含有中的若干种,取该溶液进行连续实验。实验过程如下(所加试剂均过量,气体全部逸出)。下列说法错误的是( )A.原溶液一定存在,可能存在,一定不存在B.沉淀1一定是的混合物C.原溶液中D.原溶液中存在,且11、在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为 gcm-3,计算该溶液的浓度(用以上字母表示)。1.该溶液的物质的量浓度_2.该溶液的质量分数_12、常温下,在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)23H2O,恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g/cm3。1.溶质的质量分数_(友情提醒:1.溶质只有Cu(NO3)2,不带结晶水!)。2.该溶液中的物质的量浓度_。3.取出20.0mL该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?_4.将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中,一段时间后取出,洗净、干燥后称量,铁棒的质量变为100.2g,求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。(忽略溶液体积的变化)13、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192gcm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=_molL1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是( )A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143g 答案以及解析1答案及解析：答案：bB解析：n(HNO3)=0.4mol/L0.1L=0.04mol,n(H2SO4)=0.2mol/L0.1L=0.02mol,那么n(H+)=0.04+0.022=0.08mol,又n(Cu)=0.04mol,3Cu + 2 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3 2 8 30.04 0.04 0.08 x可知H+不足,故可根据H+进行计算解得x=0.03mol,那么c(Cu2+)=0.3mol/L,故本题选择B。 2答案及解析：答案：C解析：等量的使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子恰好完全转化为沉淀,设、三种物质的物质的量为x、y、z,则由 ,可知,则,因三种溶液的体积相同,则物质的量之比等于其浓度之比,即浓度之比为1:3:3,故C项正确。 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：B解析：12.5g胆矾的物质的量为0.05mol,溶于水配成500mL溶液时,所得溶液浓度为0.1,A正确;58.5g NaCl的物质的量为1mol,溶于1L水中所得溶液体积不等于1L,B错误;食盐水蒸发时溶质的质量不变,溶液质量变为原来的时,溶质质量分数变为原来的2倍,C正确;将溶液体积稀释为原溶液的20倍,则浓度减小为原溶液的,D正确。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：B解析：由方程式可得关系式5Ca2+5CaC2O45H2C2O42KMnO4,则血液中的含钙量为。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：1.;2.解析： 12答案及解析：答案：1.23.5%;2.3.0mol/L;3.30mL;4.0.75mol/L解析： 13答案及解析：答案：（1）4.0（2）0.04（3）44.8（4）C解析：（1）根据物质的量浓度与溶液的质量分数的关系C=1000w/M得该“84消毒液”的物质的量浓度为10001.19225%/74.5=4.0mol/L；（2）溶液稀释100倍后浓度变为原来的0.01，所以钠离子的浓度是4.0mol/L的0.01倍，即0.04mol/L；（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”中次氯酸钠的物质的量是1L4.0mol/L=4.0mol，所以需要2.0mol的二氧化碳，标准状况下的体积是44.8L；（4）A、配制次氯酸钠溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，错误；C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，正确；D、应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L4.0molL-174.5gmol-1=149g，错误，答案选C。