高考化学二轮复习考点专项突破练习： 专题十一 物质结构与性质 3含解析

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十一 物质结构与性质（3）1、铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O。回答下列问题：1.基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有_个。2.N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_。3.Cu(NH)42+中，提供孤对电子的是_。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是_(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知Cu(NH)42+的空间构型是_。4.NH3中N原子的杂化方式是_，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_个。5.硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_。6.铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是_。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_gcm3。2、锂盐二氟草酸硼酸锂LiBF2(C2O4)是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如下：2H2C2O4SiCl42LiBF4=2LiBF2(C2O4)SiF44HCl4Mn(NO3)26H2O26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn8HNO23O240CH3COOH(1)Mn3基态核外电子排布式为_。(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1mol草酸分子中含有键的数目为_。(3)与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为_。(4)CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为_。(5)锰的一种晶胞结构如图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为_。3、【选修3物质结构与性质】中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，本草纲目中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。(1)硫原子的价层电子排布图为_，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是_，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为_。上述反应涉及的元素中电负性最大的是_(填元素符号)。(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOCCOOH)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为_，CO2分子的立体构型为_。草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101、-7.9，导致这种差异的最主要原因可能是_。CO分子中键与键个数比为_。(3)超氧化钾的晶胞结构图如下：则与K+等距离且最近的个数为_，若晶胞参数为d pm，则该超氧化物的密度为_gcm3(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。4、铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:1.基态Cu原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_;Cu2+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。2.Cu2O熔点(1235)比Cu2S熔点(113)高,它们均属于_晶体,前者熔点较高的原因是_。3.Cu可与N、S,O等元素形成化合物,N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_;在Cu的催化作用下,乙醇可被氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是_。4.1moI Cu(NH3)4SO4中含有键的数目为_(用NA表示阿伏加德罗常数)。5.Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示,其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为_,晶体的密度为_gcm-3(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数)。5、化学选修3:物质结构与性质A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素,且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级,且每个能级上的电子数相等,C原子成对电子数是未成对电子数的3倍,X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素,X、E原子的最外层电子数均为1,Y有“生物金属”之称,Y4+和氩原子的核外电子排布相同,Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题:1.A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。离子的空间构型为_,共价键的类型有_种。写出与ABC-离子互为等电子体的分子的化学式:_ (写一种)。2.黄血盐X4Fe(AB)6是由A、B、X和铁四种元素形成的配位化合物,易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。Fe(AB)64-中键和键的数目比为_,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及_ (填字母)。a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.分子间作用力3.C、Y和钡三种元素形成的一种盐BaYC3,晶胞结构如图所示,晶胞中Y、Ba分别位于顶角和体心,与每个Y原子等距离且最近的C原子数为_。在BaYC3晶胞结构的另一种表示中,Ba位于各顶角位置,则Ba和C一起构成_堆积(填“简单立方”、“体心立方”、“面心立方最密”、“六方最密”),Y填充_(填“四面体空隙”、“八面体空隙”、“立方体空隙”),填隙率25%4.一定温度下,Z和C两种元素形成的晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,该结构可看作C作密置单层排列,Z填充其中(如图),该晶体化学式为_,已知C的半径为a m,每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g。(用含a、NA的代数式表示)5.基态E原子价层电子排布图为_。已知E和C的一种化合物EC高温下能分解为另一种化合物E2C,从E原子价层电子结构变化角度来看,能分解的原因是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：1.152.O3. ;极性；平面正方形4.sp3；35. H2SO4与H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和(HO)2SO，前者非羟基氧(2个)多于后者的非羟基氧(1个)的数目，使H2SO4中的S-O-H中的O的电子更偏向于S,越容易电离出H+,酸性更强6.CuO; 解析：(1)铜是29号元素,核外电子的排布为1s22s22p63s23p63d104s1，s能级一个轨道，p能级3个轨道，d能级5个轨道，所以原子轨道有15个轨道；故答案为：15；(2)原子对键合电子吸引力取决于元素原子的电负性大小，根据元素电负性的在周期表中的规律，同一周期，从左至右，电负性增强，同一主族，从上到下，电负性减弱，在N、O、S，中，电负性最强的是O，所以对键合电子吸引力最大的是O；故答案为：O；(3)Cu(NH)42+中,铜离子提供空轨道,氨气分子中的氮元素提供孤电子对;Cu(NH3)2Cl2的同分异构体可溶于水,根据相似相溶原理,水是极性分子,所以该分子应该为极性分子;既然存在两种同分异构体,所以Cu(NH)42+的空间构型应该是平面四边形；故答案为：NH3；极性；平面四边形；(4)NH3的价层电子对数=3+5312=4,所以N的杂化类型为sp3;乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中采取sp3杂化的原子有两个碳原子和一个氧原子，故共有3个；故答案为：sp3；3；(5)非金属含氧酸的酸性大小取决于非羟基氧的数目,H2SO4的非羟基氧2个,H2SO3的非羟基氧1个,所以酸性H2SO4强于H2SO3，故答案为：H2SO4与H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和(HO)2SO,前者非羟基(2个)多于后者(1个)的数目,使得H2SO4中的SOH中的O的电子更偏向于S，越容易电离出氢离子，酸性更强；(6)如图所示,根据均摊法可以计算出Cu全部在体内：4个;O在顶点、面上、棱上和体心,即81/8+21/2+41/4+1=4;所以铜和氧的最简整数比为1:1,所以化学式为CuO;根据密度=m/V=(464+416)/NAa2b1030故答案为：CuO;320/a2bNA1030 2答案及解析：答案：(1)Ar3d4(2)sp2杂化;7mol或76.021023(3)等(4)乙酸与水分子间可形成氢键(5)12解析： 3答案及解析：答案：1.;由高能量状态跃迁到低能量状态;NOSK;O;2.sp2;直线形;草酸分子之间能形成更多的氢键;2:1;3.6;2841030/(NAd3)或2.841032/(NAd3);解析： 4答案及解析：答案：1.N 球形 2.离子 Cu2O与Cu2S相比,阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同,但O2-半径比S2-半径小,所以Cu2O的晶格能更大,熔点更高3.NOS sp3 sp24.20NA5.Cu3N 2061021(NAa3)解析： 5答案及解析：答案：1.CON;平面三角形;2;N2O或CO2;2.1:1;def;3.6;面心立方最密;八面体空隙; 4.NiO;5.略;CuO中铜的价层电子排布式为3d9,Cu2O中铜的价层电子排布式为3d10,后者处于稳定的全充满状态而前者不是,因而CuO能在一定条件下转化为更稳定的Cu2O解析：