高考化学二轮复习专项测试：专题七 元素周期表及其应用 5含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题七元素周期表及其应用（5）1、关于元素周期表和元素周期律的应用，下列说法错误的是( )A. 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C. 构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D. 在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素2、元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药,它们是( )A左下方区域的金属元素B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右上方区域的非金属元素D稀有气体元素3、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是( )XYZQA.原子半径(r):r(Q)r(Y)r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测是Q的最高价氧化物的水化物4、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C液态WX3汽化均需克服的作用力与NaCl相同D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性5、甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )A丙与戊的原子序数相差25B气态氢化物的稳定性：庚己YZC.Y、Z、R最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z7、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：YdeC.e和其它四种元素均能形成共价化合物D.b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐10、稀土元素号称“工业维生素”,科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧La是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物化学式为La2O3 ,La(OH)3是不溶于水的弱碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水,下列说法中正确的是( )A.La和盐酸反应的离子方程式为:La+2H+ = La3+H2B.LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧,最终得到无水LaCl3C.La(NO3)3水溶液显酸性D.镧的一种核素为57139La,其中子数为5711、下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:1.的原子序数是_2.的原子结构示意图是_3.和两种元素的非金属性强弱关系是:_(填“”、“r(Y)r(Z),A正确;由X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,以及在周期表中的位置关系,可以假设X最外层有a个电子,则对应Y、Z最外层电子数分别为a+2、a+3,则a+(a+2)+(a+3)=17,解之得a=4,可确定四种元素依次是:C、S、Cl、As,C元素有-4、+2、+4等多种价态,B正确;亚硫酸、次氯酸均为弱酸,C错误;As与P同主族,类比P可知,是As元素的最高价氧化物的水化物,D正确。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：A解析：由题图可以看出左边的曲线上的第二周期的元素，X为O元素，右边的曲线上为第三周期的元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素。O元素没有最高正化合价，A项错误；对于核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，故离子半径:,B项正确；氢氧化铝具有两性，既可以与强碱反应，又可以与强酸反应，C项正确；工业上通过电解熔融的氧化铝制得单质铝，D项正确。 7答案及解析：答案：D解析：的质子数为,所以为元素;由于在同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小。而不同周期的元素,原子核外的电子层数越多,原子半径越大。原子序数与相差1,结合原子半径可知为元素; 的单质是一种常见的半导体材料;则为元素; 原子序数大于,而且其非金属性在同周期元素中最强,那么为元素。A. 、电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小。所以对应简单离子半径.正确。B.元素的非金属性越强,对应气态氢化物就越稳定。非金属性,所以稳定性。正确。C.化合物是离子化合物,既含离子键也含共价键。正确。D. 是酸性氧化物,只能与强碱发生反应: =,而不能与发生反应。错误。 8答案及解析：答案：B解析：AX位于第二周期，其原子半径最小，Y、Z、W同周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径大小为：YZWX，故A不符合题意；BY可能为Na、Mg、Al，其中Na与O形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故B符合题意；C非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性XWZ，则简单氢化物的稳定性：XWZ，故C不符合题意；DZ可能为Si、P元素，Si、P与O形成的氧化物为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，故D不符合题意；答案：B 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：1.13; 2.3.; 4.共价解析： 12答案及解析：答案：1.Ar; 2.S2-; 3.K+; 4.Cl-解析： 13答案及解析：答案：1.(填编号); 2.PCl3.CCl4;3.H2SO4; 解析：1.根据元素的主要化合价和原子半径可知,分别是Li、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、F。金属性越强,失去核外第一个电子所需能量就最少,表中金属性最强的是K,答案选.2.C、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质是三氯化磷或四氯化碳,分子式分别是PCl3、CCl4。3.同主族自上而下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,所以如果元素R的原子半径为1.0210-10m,则该元素是S元素,因此该元素最高价氧化物的水化物化学式是H2SO4;由于O和S同主族,所以如果物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则该化合物的结构类似于过氧化钠的,所以该化合物的电子式是。