高考化学二轮复习考点专项突破练习： 专题十一 物质结构与性质 6含解析

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十一 物质结构与性质（6）1、化学选修3：物质结构与性质 根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：(1)Ti基态原子核外电子排布式为 _基态铝原子核外电子云形状有_（填名称）。(2)丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中键和键的个数比为_,分子中碳原子轨道的杂化类型是_。(3)写出与互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_、_。(4)钛存在两种同素异构体，采纳六方最密堆积，采纳体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_法，由转变为晶体体积_（填“膨胀”或“收缩”）。(5)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。(6)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为_，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm,该晶体的密度为_gcm-32、已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同。D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。E与D位于同一主族。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体。由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为144511形成的化合物Y为深蓝色晶体。回答下列问题:1.基态E原子的价电子排布图为。2.形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是_;电负性最大的是_(填元素符号)。3.化合物X中心原子的杂化方式为_,X分子中的两种键角的大小关系是_(用表示,X、Y、Z代表元素符号)。4.分子的立体结构为_;A分别与B、C形成的简单化合物熔、沸点由高到低顺序为_(用化学式表示),简单说明原因_。5.晶体Y中存在的化学键类型有_。(填代号)A.离子键 B.非极性共价键 C.配位键 D.氢键 E.键 F.金属键6.下图是D、F两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图,F的配位数是;已知晶胞中最近的两个D原子间距离为a nm,阿伏伽德罗常数用表示,则该晶体的密度为(用含、的表达式表示)。3、由P、S、C等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。（1）基态Cl原子核外电子排布式为 ,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为 .（2）分子中的中心原子杂化轨道类型是 ,该分子构型为 .（3）Ni与CO能形成配合物，该分子中配位键个数为 ；以“”表示键、“”表示配位键，该分子空间结构示意图可以画为 。（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中和的离子半径分别为66pm和69pm则熔点:MgO NiO（填“”、“”或“”），理由是 。（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为1，1，0），则C离子坐标参数为 。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”如图2，可以认为作密置单层排列，填充其中，已知的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g.（用a、表示）4、已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为142，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)1.X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_。2.R3基态核外电子排布式为_。3.化合物Z3X4熔点高达1900以上，硬度很大。该物质的晶体类型是_。4.Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_。5.R2与过量的氨水形成的配离子的化学式为R(NH3)62，1mol R(NH3)62中含有键的数目为_。5、钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：1.基态钴原子价电子排布式为_。2.Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为_。3.中Co2+的配位数为8，配体中N的杂化方式为_，该配离子中各元素I1由小到大的顺序为_(填元素符号)，1mol该配离子中含键数目为_NA。4.八面体配合物CoCl33NH3结构有_种，其中极性分子有_种。5.配合物Co2(CO)8的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有_(填标号)。A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力6.钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成，其化学式为_，晶体中Al3+占据O2形成的_(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏伽德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_gcm3(列计算式)。 答案以及解析1答案及解析：答案：(1)1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2;球形、哑铃形;(2)2:1;sp2、sp;(3)CH4、SiH4、GeH4; 、;(4)X-射线衍射; 膨胀; (5)电子云; (6)4; ;解析： 2答案及解析：答案：1.2.N;O;3.杂化;大于4.直线形;分子间存在氢键5.ACE;6.2;解析：(1)基态S原子的价电子排布式为,其价电子排布图为(2)由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，稳定性较强，则形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是N;元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性最大的是O。(3)HCHO是平面形结构，中心碳原子形成3个键，无孤对电子，采取杂化,HCHO分子中由于氧原子上有2对未成键的孤对电子,且存在C=O键，均对C-H键形成较大的斥力，故HCHO分子中的两种键角的大小关系是大于。(4)和互为等电子体，具有相似的化学键特征，则的立体结构为直线形；由于分子间存在氢键，所以沸点:。(5)晶体Y的化学式为,其中存在的化学键类型有离子键、配位键、键，A、C、E正确。(6)根据晶胞结构可知Cu的配位数是2;晶胞中含O原子个数为,含4个Cu原子，故晶胞质量为，已知晶胞中最近的两个O原子间距离为anm，则晶胞的体对角线长是2anm，晶胞的边长是，体积，则该晶体的密度。 3答案及解析：答案:（1） （2） V形（3）8 （4） 半径比小，MgO的晶格能比NiO大（5）（1，1/2，1/2）（6）解析:（1）Cl原子序数为17，基态Cl原子核外电子排布式为；同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，P元素原子3p能级处于半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为:ClPS（2）分子中S原子杂化轨道数为:，采取杂化方式，有两对孤电子对，该分子构型为V形。（3）CO中有1个配位键，Ni与CO形成配合物，Ni和CO之间存在配位键，所以中配位键个数为:1448；以“”表示键、“”表示配位键，该分子空间结构示意图可以画为:（4）晶体结构相同时，离子半径越小离子键强度越大，比半径小，MgO的晶格能比NiO大，所以熔点MgoniO（5）NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，10），晶胞是边长为1的正方体，C在右侧面心处，根据立体几何知识，则C离子坐标参数为（1，,）（6）如图: 单分子层重复 4答案及解析：答案：1.； CCl4或SiF42.Ar3d7(或1s22s22p63s23p63d7)3.原子晶体4.SiO25.24mol解析： 5答案及解析：答案：1.3d74s22. 可与形成较稳定的配合物3.sp2;Co、O、N;204.2;25.ACDF6.CoAl2O4;八面体空隙；解析：