高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题七 水溶液中的离子平衡4含解析

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题七 水溶液中的离子平衡（4）1、常温下，有pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：=C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：2、T时，在20.00 mL 0.10 molL-1CH3COOH溶液中滴入0.10 molL-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是( )AT时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.010-3BM点对应的NaOH溶液体积为20.0 mLCN点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQDN点所示溶液中c(Na+)c(OH-)c(CH3COO)c(H+)3、常温下，向10 mL1molL-1元酸HA溶液中，不断滴加1molL-1的NaOH溶液所加碱的体积与lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是( )A. 常温下，Ka(HA)的数量级为10-4B.a、b两点pH均为7C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D.溶液的导电性逐渐增强4、将均为3，体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A.水的电离程度：B.若分别用等浓度的溶液完全中和，消耗的体积：C.若分别用等浓度的溶液完全中和，所得溶液的：D.溶液中离子总浓度： 5、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7510-5，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.7510-5。常温时，向10mL浓度分别为0.01mol L-1的NaOH和氨水混合溶液中逐滴加入0.01molL-1的CH3COOH溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）Aa点溶液的pHc(H+)c(Na+)c()c(OH-) 6、25时,有下列几种溶液:0.1溶液、浓度均为0.1的NaCl和混合溶液、0.1溶液、0.1溶液,下列有关说法正确的是已知:25时,电离常数K(HClO)()( )A.该溶液的pH=4,则由水电离出的B.该NaCl和混合溶液中离子浓度关系:C.pH=a的该NaClO溶液中加入同体积的该溶液后,溶液pHc(Cl-)=c(Br-)9、下列事实可以证明MOH是弱碱的有( )0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=120.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应A. B. C. D. 10、下列有关事实，与水解反应无关的是（ ）A.醋酸钠溶液中，B.实验室保存溶液时常加入粉C.加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D.用和大量水反应，同时加热制备11、25时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，KspCu(OH)2c(A-)c(HA)c(H+)c(OH-)Cd点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)Da、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：abcd13、常温下,将0.1 mol L-1 NaOH溶液分别滴加到0.1 mol L-1 HA溶液和HR溶液中,两混合溶液中离子浓度与 pH的变化关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.Ka(HB) c(Na+) c(H+) c(OH-)C.常温下,0.1 mol L-1 NaA溶液的pH大于0.1 mol L-1 NaB溶液的pHD.向HB溶液中加人NaOH溶液,混合溶液中 (已知:pKa=-1gKa14、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到_ _ 。(2)下列说法中正确的有 A.滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液 B.碱性溶液和强氧化性溶液应该选择碱式滴定管 C.滴定管润洗的方法是从上口将所要盛装的溶液装满,在从下口将液体放入预置的烧杯中 D.排出碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是打开活塞快速放液以赶走气泡 E.本实验中待测的氢氧化钠溶液需要用量筒来量取(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_ A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(5)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)= 。15、电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:化学式HFH2CO3H2S电离平衡常数(Ka)7.210-4K1=4.410-7K2=4.710-11K1=9.110-8K2=1.110-121.将浓度为0.1mol/L HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是( )A.c(H+)B.c(H+)c(OH-)C. D. 2.向Na2CO3溶液通入过量H2S,反应的离子方程式为_。3.25时,在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1mol/L NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水电离出的c(OH-)相等B.点时pH=6,此时溶液中, c(F-)-c(Na+)=9.910-7mol/LC.点时,溶液中的c(F-)=c(Na+)D.点时V=20mL,此时溶液中c(F-)7，故B错误；C.a点到b点，发生酸碱中和反应生成可水解的盐，然后碱过量，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确；D.不断加入NaOH溶液，溶液中的离子总浓度不断增大，溶液的导电性逐渐增强，故D正确。 4答案及解析：答案：C解析：稀释100倍时HA的pH由3变为5，因此HA是强酸，HB的pH小于5，HB是弱酸，稀释促进酸的电离，酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则水的电离程度：bca，A错误； pH相等时弱酸的浓度大于强酸，因此若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：bac，B错误； A-不水解，NaA溶液显中性。B水解，其盐溶液显碱性，NaB溶液的浓度越大，碱性越强，因此若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：abc，C正确；根据电荷守恒，阴离子的总浓度等于阳离子的总浓度，因此，氢离子浓度越大，离子总浓度越大，所以溶液中离子总浓度：abc，D错误。答案选C。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：B解析：该溶液的pH=4,溶液呈酸性,的电离程度大于其水解程度,的电离抑制水的电离,所以由水电离出的,A项错误;根据电荷守恒知,B项正确;酸性:,则该NaClO溶液的pH小于该溶液,混合后碱性增强,pHa,C项错误;该溶液中,说明溶液呈酸性,的电离程度大于其水解程度,则,D项错误。 7答案及解析：答案：D解析：根据图象可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱， A根据分析可知，HA为强酸，MOH为弱碱，故A错误； BX点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度是10-10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，所以水的电离程度X=ZY，故B错误； C升高温度，水的离子积增大，Y点氢离子浓度基本不变，则其pH不变；Y点氢离子浓度增大，则Y点溶液pH减小，故C错误； DY点pH=4，氢离子浓度为10-4mol/L，HA的浓度为10-4mol/L；Z点pH=9，氢氧根离子浓度为10-5mol/L，MOH为弱碱，则MOH的浓度大于10-5mol/L，将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，由于MOH过量，混合液呈碱性，则c（OH-）c（H+），结合电荷守恒可知：c（M+）c（A-），溶液中离子浓度大小为：c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+），故D正确； 故选：D 8答案及解析：答案：C解析：本题主要考査盐类的水解。A项,NaCl属于强酸强碱盐,对水的电离无影响,而CH3COONH4为弱酸弱碱盐,促进水的电离,显中性的原因是醋酸根离子的水解程度与氨根离子的水解程度相同,错误;B项.CH3COONa溶液在加水稀释过程中碱性会减弱,水解平衡常数不变,c(OH-)减小,所以增大,错误;C项,根据电荷守恒:,原子守恒;,-可得C项等式,正确;D项.因为AgCl的溶解度大于AgBr,所以有c(Ag-)c(Cl-)c(Br-),错误。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：B解析：醋酸钠溶液中，醋酸根离子发生水解导致溶液呈碱性，与水解有关，A错误；实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉是为了防止Fe2+被氧化，与水解无关，B正确；加热蒸干氯化铁溶液，由于促进了Fe3+的水解，最终得到氢氧化铁固体，不能得到氯化铁晶体，与水解有关，C错误；TiCl4遇水发生水解反应；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl，加热生成TiO2，与水解有关，D错误。答案选B。 11答案及解析：答案：A解析：A该温度下，KspCu（OH）2c（Cu2+），离子浓度越大，-lgC（M2+）值越小，则相同条件下，饱和溶液中C（Fe2+）较大，所以Fe（OH）2饱和溶液中-lgC（Fe2+）较小，则b线表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系，由图象可知，pH=8时，-lgC（Fe2+）=3.1，KspFe（OH）2=10-3.1（10-6）2=10-15.1，故A正确；B当pH=10时，-lgC（Cu2+）=11.7，则KspCu（OH）2=10-11.7（10-4）2=10-19.7，C（Fe2+）:C（Cu2+）=，故B错误；C向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu（OH）2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，故C错误；DKspCu（OH）2KspFe（OH）2，Cu（OH）2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe（OH）2沉淀，所以Fe2+浓度不变，故D错误故选A 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：C解析：根据a点信息，可知pH= 4时，,即，所以;同理，根据b点信息，可得Ka(HB)=10-5,所以Ka(HB) c(OH-),，则c(H+)=c(HA)根据电荷守恒：c(A- ) + c (OH- ) = c (Na+ ) + c(H+），由c（A-) c(OH- )，可推出 c(A-) c(Na+),c(A-) =c(HA) c(Na+ ) c(H+ ) C( OH-)，故B正确；根据A项分析可知，Ka(HB ) Kh(A-)，相同浓度下，NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,故C错误；根据，,故D 正确。 14答案及解析：答案：(1) 锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色 ; 因加入一滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复（2）A （3）D （4） 0.00 ；26.10；26.10；（5）0.1044mol/L解析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色；（2）A滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液，故正确；B强氧化性溶液腐蚀碱式滴定管的橡皮管，不能用碱式滴定管，故错误；C滴定管润洗的方法是关闭活塞，从上口注入适量的溶液，顺时针转动滴定管，再从下口将液体放入废液杯中，故错误；D排出碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是轻轻挤开玻璃珠，产生一条缝，让气泡连同液体一起在重力的作用下赶走，故错误；E本实验中待测的氢氧化钠溶液需用碱式滴定管量取，故错误；故答案为：A；（3）A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)c(标准)V(待测)分析，测定c（NaOH）偏大，故A不符合；B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c(标准)c(标准)V(待测)分析可知，测定c（NaOH）无影响，故B不符合；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根根据c（待测）=c(标准)c(标准)V(待测)分析可知，测定c（NaOH）偏大，故C不符合；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)c(标准)V(待测)分析可知，测定c（NaOH）偏低，故D符合；故答案为：D；（4）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，故答案为：0.00 ；26.10；26.10；（5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=26.09mL，HCl+NaOH=NaCl+H2O0.02609L0.1000mol/L 0.025LC（NaOH）则C（NaOH）=0.02609L0.1000mol/L0.025L=0.1044mol/L；故答案为：0.1044mol/L 15答案及解析：答案：1.CD; 2.H2S+= +HS-3.BC; 4.BiCl3+H2O BiOCl+2HCl;将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸,再加水稀释5.在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅6.1解析：