高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 9含解析

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九 化学反应原理综合练习（9）1、以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。1.已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0kJmol1、-285.8kJmol1、-764.5kJmol1。则反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H_；。2.在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数()与的关系如图所示。当起始2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则05min内平均反应速率v(H2)_。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_(填“D”“E”或“F”)点。3.在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_L。4.以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为_(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式_。2、下图为我国目前的能源消费结构图:1.由图中数据可知,一定时期内,我国的能源结构仍以煤碳为主,但直接燃烧煤炭的弊端是_。2.将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性,能量变化如图所示:根据以上数据,写出该反应的热化学方程式_。3.直接燃烧水煤气的能量利用率远远低于燃料电池,请写出碱性水煤气燃料电池的负极反应式_,_。4.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用H2、CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:化学反应平衡常数温度5008002H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.002.53H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3在体积一定的密闭容器中发生反应,达到平衡后升高温度,下列说法正确的是( )A.平衡正向移动B.达到新的平衡后体系的压强增大C.H2的转化率增大D.体系的密度增大5. 500时测得反应在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正_v逆(填“ ”、“= ”或“0一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化反应。I. 该反应达到平衡的标志是_a. 反应速率满足:2v生成（C4H8）=v生成（C3H6）b. C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变d. C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化. 已知tmin时达到平衡状态，测得此时容器中n（C4H8）=m mol，n（C2H4）=2m mol,n（C3H6）=n mol，且平衡时C3H6的体积分数为1/4。该时间段内的反应速率v（C4H8）= _mol.L-1.min-1。（用只含m、V、t1的式子表示）。此反应的平衡常数K=_。t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_1/4（填“”“”或“KC74.B;2CH3OHCO2e=(CH3O)2CO2H解析： 2答案及解析：答案：1.资源利用率低下；环境污染严重（合理即可）2.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.5KJ/mol3.2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4H2O; 2H2-4e-+4OH-=4H2O4.ABC; 5.; 6.加入催化剂; 将容器的体积（快速）压缩至2L或保持体积不变增加3mol的CO解析： 3答案及解析：答案：1.2.2H+2e-=H2 过氧化氢不稳定,受热易分解,减压使液体沸点降低;NH4HSO43.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-814kJmol-1;生成N2和H2O,对环境无污染4.41解析： 4答案及解析：答案：(1)+ 124.2(2) (3)（2 分） .; 0.5 ; (4) 压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大解析： （1）根据图可得：C3H8（g）CH4（g）+C2H2（g）+H2（g），H+156.6kJmol1，C3H6（g）CH4（g）+C2H2（g）H+32.4kJmol1，根据盖斯定律：可得：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g），H+124.2kJmol1；故答案为：+124.2；（2）用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯（C3H6），由图可知，b极为阴极，CO2得电子，发生还原反应得到C3H6，故b极电极反应为：3CO2+18e+18H+C3H6+6H2O；故答案为：3CO2+18e+18H+C3H6+6H2O；（3）Ia反应速率满足：2v生成（C4H8）v消耗（C3H6）v生成（C3H6），说明v正v逆，反应达到平衡，故a正确；bC4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2，不能说明发应平衡，故b错误；C混合气体总质量不变，气体总的物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明平衡状态。故c错误；dC4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化，说明反应达到平衡，故d正确；故答案为：ad；测得此时容器中n（C4H8）mmol，n（C2H4）2mmol，n（C3H6）nmol，且平衡时C3H6的体积分数为，则，解得nm，即n（C3H6）nmolm mol，生成的n（C3H6）mmol，则消耗的n（C4H8）0.5mmol，则v（C4H8）；故答案为：；此反应的平衡常数；故答案为：0.5；t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，平衡正向移动，在新平衡中C3H6的体积分数；故答案为：（4）根据题意，丙烯和乙烯的质量比越高越好，300较700的丙烯和乙烯的质量比高，0.5MPa比0.1MPa的丙烯和乙烯的质量比高，故选c；故答案为：c；压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大，故平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势；故答案为：压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大。 5答案及解析：答案：1.乙；2.0.015molL1 min1； 056（或9/16）bc ；降低； v(P2)v(P3); v(P1)v(P2)v(P3); 由图像可知,P1 MPa 、80时反应已达平衡且正反应放热,故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降; P1 MPa、80; 通入乙烯气体或增大压强解析：