精修版高考化学复习 阶段滚动练二

精品文档高考化学阶段滚动练二1(2015辽宁沈阳检测，4)“结构决定性质”，关于下列几种物质的说法中错误的是()A由12C和13C组成的C60是纯净物BC60、纳米碳管和石墨烯互为同位素CC60、纳米碳管和石墨烯中只存在共价键D石墨烯能导电，其导电过程是物理变化2(2015山东青岛期末，2)2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，该陨石的金属铁含量约为10%，此外还有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸钾等化学成分。下列有关说法正确的是()A橄榄石属于硅酸盐B该陨石具有耐酸碱的特性C亚硫酸钾属于弱电解质D橄榄石中铁为3价3(2015辽宁大连一次质检，3)下列物质的分类结果全部正确的是()ASiO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B水玻璃混合物冰水混合物纯净物HT单质C火碱碱石炭酸羧酸小苏打酸式盐D王水强电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质4(2014福建福州期末，7)属于非氧化还原反应的是()A分解反应 B复分解反应C吸热反应 D银镜反应5(2015广东深圳一次调研，5)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH36(2014乌鲁木齐一次诊断，10)下列叙述正确的是()A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐CNaCl和NH4Cl中所含化学键种类相同D熵增大的自发反应，可能是吸热反应7(2014甘肃一次诊断，9)若阿伏加德罗常数的值为6.021023，则下列叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L戊烷中含有2.0481023个碳碳单键B100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有6.021022个COC1 mol氨气与1 mol NH中所含电子数均为6.021024D将3.9 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.021022个电子8(2015山东济南期末，4)下列有关叙述中，正确的是()A单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应BNa2O2是离子化合物，该物质中含有共价键C氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂D在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化9(2014北京东城区期末，6)解释下列事实的反应方程式正确的是()A氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3HCl=NH4ClB铜与浓硫酸共热产生气体：CuH2SO4(浓)CuSO4H2C铁钉在潮湿的空气中很快就被腐蚀：Fe3e=Fe3D纯碱溶液能清洗油污：CO2H2OH2CO32OH10(2015河南郑州期末，7)下列各组离子或分子在溶液中能大量共存的是()AC2H5OH、H、Cr2O、SOBNH、Na、NO、ICNa、Cl2、CO、S2ODAg、Na、S2、NO11(2015上海长宁区期末，5)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C3NO2H2O=2HNO3NOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H212(2015辽宁锦州期末，13)一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH6HNO3=3N25CO213H2O，下列说法正确的是()ACH3OH被氧化，表现氧化性B此条件下还原性强弱为：N2CH3OHC若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mol eD该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键13(2014湖北武汉市高三质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为NA，则下列各化学量不相等的是()A消耗H2O和D2O的物质的量B同温同压下生成气体的体积C反应后所得溶液中溶质的质量分数D参加反应的钾的质量14(2015江西景德镇一次质检，4)CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是()ACs显3价，I、Cl均显1价BCs显1价，Cl显1价，I显1价C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成15(2015辽宁锦州期末，7)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A上述过程中，最终被还原的是NOB从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1116(2015陕西西安检测，8)往含Fe3、H、NO的混合液中加入少量Na2SO3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是()A2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HB2HSO=H2OSO2C2H2NO3SO=3SO2NOH2OD2Fe33SO3H2O=2Fe(OH)33SO217(2014河南郑州市高三毕业班第一次质量预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2O2。下列对此反应的说法中，不正确的是()A方框中的物质为Na2SO4BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子18(2015宁夏银川一中月考，5)向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是()ANaCl、Na2SO4 BNaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO419(2015湖南十三校联考，9)物质的量之比25的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是()A14 B15 C23 D2520(2014河北石家庄一次质检，19)已知电离平衡常数：H2SO3H2CO3HClOHCO(25 )，氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3。下列离子方程式正确的是()AFeBr2溶液中滴加少量氯水：2BrCl2=Br22ClBNaClO溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O=2HClOCOC浓盐酸中加入KMnO4：2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OD足量SO2通入NaHCO3溶液中：2HCOSO2=SO2CO2H2O21(2014江苏盐城质检)将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)()22(2015江西南昌调研，10)在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是()A常温下溶液的pH与酸碱性的关系：B硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：CFe在Cl2中的燃烧产物：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：23(2015晋商四校联考，17)亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是()ANaNO2稳定性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C可用KI淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e24(2015甘肃兰州质检，14)现有下列几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较中正确的是()A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC还原性：SO2Fe2Cr3Fe225(2015海南海口调研，10)R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()A1 B2 C3 D426(2015陕西安康二次调研，13)用CuFeS2冶炼钢的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为2价，下列关于该反应的说法正确的是()ACuFeS2只作还原剂BFe元素全部被氧化C还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2D若生成1 mol Cu，则反应中转移2 mol电子27(2014福建福州期末，18)室温下，将0.1 molL1H2SO4溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1 molL1的溶液，各指标随加入H2SO4溶液体积变化曲线图错误的是()选项ABCD溶液NaAlO2溶液Na2CO3溶液氨水BaCl2溶液纵坐标沉淀质量气体体积pH溶液电导率曲线图28.(2015广东佛山期末，12)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM BM2 CM3 DMO229(2015贵州贵阳一次检测，15)某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molB处理废水中Cr2O的物质的量为molC反应中发生转移的电子总物质的量为3nx molD在FeOFeyCrxO3中，3xy30(2015山东潍坊调研，13)铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下：向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO47H2O，将Cr2O还原为Cr3，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeFeCrO4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O的废水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是()Ax0.5，a8 Bx0.5，a10Cx1.5，a8 Dx1.5，a1031(2014云南大理模拟，17)在宏观微观符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_。(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_。(3)用化学反应方程式表示为_。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_。32(2015辽宁锦州期末，18)某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：(1)请将方程式补全，并配平。_NF3_=_HF_。(2)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_；(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_；一旦NF3泄漏，可以用_(填化学式)溶液喷淋的方法减少污染。(4)H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物。其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，试指出生成物A的化学式为_。33(2015辽宁沈阳期末，19)某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2、SO、NH、Ba2、CO中的某几种。(1)甲同学做如下实验：取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定不存在的离子是_；写出中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：_。(2)乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2SCNSOCO2N2H2OH(SCN中S为2价)。该反应中，被还原的元素为_，每消耗1 mol SCN时反应转移的电子数为_NA。根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱：Fe2_(填“”)SCN。34(2015山东潍坊月考，18)FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：.实验需要90 mL 0.1 molL1FeBr2溶液(1)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_。(2)下列有关配制过程的说法中正确的是_(填字母)。a用托盘天平称量质量为1.944 g的FeBr2b将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90 mL蒸馏水溶解c洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中d在容量瓶上贴签存放配好的FeBr2溶液e定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低.探究FeBr2的还原性取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。假设1：_；假设2：_。(3)请你完成下表，验证假设：实验步骤、预期现象结论向溶液中加入_假设1正确向溶液中加入_假设2正确(4)实验证明：还原性Fe2Br，请用一个离子方程式来证明：_。35(2014吉林长春市高三第一次调研)1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。可能大量含有的阳离子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC段离子方程式为_。(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为_。36(2014苏北四市期末，18)已知黄钠铁矾NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2氧化为Fe3，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.250 0 molL1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后、过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。(1)该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3_。(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为_，滴定到终点的颜色变化为_。(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。37(2015安徽合肥一次质检，20)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式是_ClO_=MnO2Cl2_。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mol NaClO3。阶段滚动练二1B同位素是同种元素的不同原子，C60、纳米碳管和石墨烯是碳元素形成的不同单质，它们是碳元素的同素异形体，B项错误。2A根据橄榄石的化学式判断，它属于硅酸盐，A项正确；该陨石中含有铁单质和橄榄石，铁可以和酸发生反应、橄榄石可以和碱发生反应，B项错误；K2SO3属于强电解质，C项错误；Fe2SiO4中铁为2价，D项错误。3BA项中Na2O2不是碱性氧化物而是过氧化物，错误；C项中石炭酸是苯酚，不是羧酸而是酚，错误；D项中王水是混合物，不属于电解质，错误。4BA项，有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；B项，复分解反应都不是氧化还原反应；C项，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳为吸热反应，也是氧化还原反应；D项，银镜反应中生成了银单质，为氧化还原反应。5DNa2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na2O22CO2=2Na2CO3O2是氧化还原反应；Al2O3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2Al2O3(熔融)4Al3O2是氧化还原反应；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N23H22NH3是氧化还原反应；2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3中元素的化合价没有发生升降变化，因此该反应不是氧化还原反应，故选D。6D溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，A选项错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，B选项错误；NaCl中含有离子键，NH4Cl中既含有离子键又含有共价键，C选项错误；熵增大的自发反应可能是吸热反应，D选项正确。7C标准状况下戊烷为液态，22.4 L戊烷的物质的量大于1 mol，A项错误；碳酸根离子水解，导致其个数减少，B项错误；氨气与铵根均为10 e粒子，C项正确；1 mol过氧化钠与水反应转移1 mol电子，所以3.9 g反应时应转移0.05 mol电子，D项错误。8B单质溶于水的过程可能不发生反应，A错；Na2O2的电子式为，含有非极性键和离子键，属于离子化合物，B正确；Cl2H2OHClHClO属于氧化还原反应，但H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，C错；氧化还原反应反应物中，氧化剂中的各元素不一定都被还原，D错。9A氨气遇到氯化氢时产生白烟，是由于二者反应生成NH4Cl固体小颗粒，A项正确；铜与浓硫酸共热的反应为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，B项错误；铁钉在潮湿的空气中被腐蚀：Fe2e=Fe2，C项错误；纯碱溶液能清洗油污，是因为CO的水解：COH2OHCOOH，D项错误。10BA项，酸性条件下Cr2O能氧化乙醇；C项，Cl2能氧化S2O；D项，Ag与S2会生成Ag2S沉淀。本题选B。11D反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。D项反应中，Al作还原剂，H2O作氧化剂。12C由题给反应，HNO3被CH3OH还原为N2，CH3OH为还原剂，被氧化，表现还原性，A项错误；N2为还原产物，还原性：CH3OHN2，B项错误；由HNO3被还原为N2，可知该反应中转移的电子数为30e，CO2为氧化产物，N2为还原产物，当转移30 mol电子时，氧化产物比还原产物多2 mol，由此可知若氧化产物比还原产物多0.2 mol时，该反应中转移电子3 mol，C项正确；CH3OH、HNO3中均无非极性键，D项错误。13C由关系式2K2H2OH22e和2K2D2OD22e可知：只要完全反应转移的电子数相等，消耗H2O和D2O的物质的量就相等；同温同压下，生成H2和D2的体积相等；参加反应的钾的质量相等。14D由CsICl2在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，可知该化合物中Cs显1价，Cl显1价，I显1价，I处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2只可能把l价的碘元素氧化成更高价态，不可能生成单质碘；在CsICl2溶液中通入SO2气体，则1价的碘元素可在溶液中把SO2氧化成硫酸。15D溶液颜色变成浅绿色，说明Fe3被还原为Fe2，立即又变成棕黄色，说明Fe2又被氧化为Fe3，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，说明SO2被氧化为SO，反应过程可以理解为，Fe3被SO2还原为Fe2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，生成的H使溶液呈酸性，NO在酸性条件下将Fe2又氧化为Fe3，故最终被还原的是NO，A项正确；氧化性的关系是HNO3Fe3H2SO4，B项正确；第二步反应中HNO3被还原为无色难溶于水的NO，C项正确；SO2SO，转移2e，HNO3NO，转移3e，同温同压下，SO2与NO的体积比为32，D项错误。16C此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。那么SO是先与Fe3反应还是先与HNO反应呢？可以用“假设法”进行判断。如果先与Fe3反应，则生成的Fe2又会与HNO反应，所以应先与HNO反应，故应选C。17D根据原子守恒可知A正确。分析化合价变化可知，2个2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2个1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个1价氧的化合价降至2价，得失电子数均为10个。据此可知B、C均正确。2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子发生转移，故D错误。18A向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl、2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2。将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。19A锌失电子的物质的量被还原HNO3得电子的物质的量，假设n(Zn)2 mol、n(HNO3)5 mol，就有2(20)(51)n(被还原HNO3)，则n(被还原HNO3)1 mol，故n(未被还原HNO3)n(HNO3)n(被还原HNO3)4 mol，所以n(被还原HNO3)n(未被还原HNO3)14，故答案为A。20C还原性：Fe2Br，向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，A项错误；酸性：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO，B项错误；KMnO4的氧化性大于Cl2，C项正确；足量SO2通入NaHCO3溶液中，生成HSO，D项错误。21A因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl22HBr=Br22HCl，溶液的pH不再改变。22CFe在Cl2中的燃烧产物只有FeCl3，产物不会随着反应物的量的变化而改变。23DA项，NH4NO2微热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，正确；B项，NaNO2与N2H4反应生成NaN3和H2O，NaNO2中氮元素的化合价降低，是氧化剂，正确；C项，NaNO2具有氧化性，在酸性条件下可氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘使淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，正确；D项，NaN3中氮元素的化合价为价，生成1个N2转移个电子，则每产生1 mol N2应转移 mol e，错误。24A根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2OCl2Br2Fe3SO；还原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。故选A。25B根据得失电子守恒，2 mol Mn22 mol MnO，失25 mol10 mol e，所以每1 mol R2O2 mol RO得2 mol e，故可知R2O中R的化合价为7价。因此n2。26C根据氧化还原反应的方程式，结合CuFeS2中Fe的化合价为2价知，Cu、O元素的化合价降低，得电子，发生还原反应，Fe 、S元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，A项，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，错误；B项，Fe元素部分被氧化，错误；C项， Cu、FeO、Fe2O3和SO2均为还原产物，正确；D项，若生成1 mol Cu，则反应中应转移12.5 mol电子。27DA项，发生反应为AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，两步消耗酸的量的比值为13；B项，发生反应为COH=HCO、HCOH=CO2H2O；C项，氨水的pH7，硫酸滴加到氨水中，pH减小；D项，发生反应：SOBa2=BaSO4，溶液导电性降低，电导率减小。28B根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，设反应后M元素的化合价为x，参加反应的MO的物质的量为0.002 mol，参加反应的锌的物质的量为0.003 mol，故存在：(5x)0.0020.0032，解得x2，故选B。29ACr2O具有强氧化性，Fe2具有还原性，二者作用后铁元素由2价被氧化为3价，铬元素由6价被还原为3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1y)mol，处理废水中Cr2O的物质的量为mol，A项错误，B项正确；铁元素的化合价由2价被氧化为3价，失电子总数为ny mol，铬元素的化合价由6价被还原为3价，得电子总物质的量为3nx mol，由得失电子数相等得3xy，C、D项正确。30DCr2O2Cr3，1 mol Cr2O发生反应时得到6 mol e。根据电子得失守恒可得：x3(2x)，x1.5，则铁氧磁体的化学式为FeFeCrO4，据Cr原子守恒可知，1 mol Cr2O可转化为4 mol铁氧磁体，再据Fe原子守恒，可知a10。31解析根据题意及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。答案(1)都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，而氮气是由同种元素组成的纯净物(3)2CO2NON22CO21522(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)32解析 (1)由NF3中F显1价，N显3价，HF中F显1价，H显1价，可知反应中只有氮元素的化合价发生变化，3价的N发生歧化反应，NO、HNO3为生成物，H2O为反应物，逆向配平该歧化反应：3NF35H2O=9HF2NOHNO3。(2)由(1)中的化学方程式可知，被氧化与被还原的氮的物质的量之比为12。(3)NF3与水反应生成的HF类似于HCl，HNO3具有挥发性，两者易在空气中形成白雾，NO遇空气立即生成红棕色的NO2气体。HF、HNO3、NO2均能被强碱溶液吸收。(4)根据原子守恒得A为KHCO3。答案(1)35H2O92NOHNO3(2)12(3)产生红棕色气体(产生刺激性气味气体或白雾均可)NaOH(4)KHCO333解析(1)由实验知，溶液中含有Fe2、NH，则无CO；由实验知，溶液中含有SO，则无Ba2。(2)将反应配平：11H2O22SCN=2SO2CO2N210H2O2H，H2O2中氧元素的化合价由1价降低为2价，被还原。SCN被氧化，1 mol SCN失去11 mol 电子。答案(1)Ba2、CO4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)O1134解析(1)用托盘天平不能称取1.944 g固体，应称取1.9 g固体，a错；应将FeBr2在烧杯中溶解，而不能在容量瓶中溶解，b错；不能用容量瓶贮存溶液，d错。(3)向FeBr2溶液中滴入少量氯水，可发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。用萃取法可以证明生成Br2，用KSCN溶液可证明Fe3生成。答案.(1)100 mL容量瓶(2)ce.Br被Cl2氧化成Br2并溶解在溶液中Fe2被Cl2氧化成Fe3(3)四氯化碳，振荡、静置，CCl4层呈橙红色KSCN溶液，溶液显红色(4)Br22Fe2=2Fe32Br35解析(1)根据图表，开始加入NaOH时，无沉淀产生，则说明溶液中含有H，随后加入NaOH，有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入NaOH，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有Al3、NH，一定不含Mg2、Fe2、Fe3。根据离子共存知识，CO、AlO与H、Al3不能大量共存，故一定不含CO、AlO。因此溶液中一定不含的离子为Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO。(2)BC段的离子反应为NH与OH的反应。(3)V1至V2段的反应为Al33OH=Al(OH)3、V3至V4段的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O，两段消耗的NaOH的物质的量之比为31，即V2V13(V4V3)。答案(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO(2)NHOH=NH3H2O(3)V2V13(V4V3)36解析(1)由题中信息知，黄钠铁矾具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤的特点，而对比Fe(OH)3沉淀知，它有与之相反的特点。(2)淀粉遇I2变蓝色，当Na2S2O3与I2反应完全时，蓝色刚好褪去，即可证明反应达终点。(3)Fe3氧化I的反应为2Fe32I=2Fe2I2，找出反应的关系为2Fe3I22Na2S2O3，根据消耗的Na2S2O3的量计算出Fe3的量。加入BaCl2生成的沉淀为BaSO4，由此可计算出SO的量。将两者扩大4倍后，得出100 mL溶液中的含量。根据电荷守恒有，Fe3、SO、Na、OH之和为4.85 g，根据电荷守恒有：3n(Fe3)n(Na)2n(SO)n(OH)，由此两式可解得，n(Na)和n(OH)，根据此四种离子相比，即可得出黄钠铁矾的化学式。答案(1)沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等(合理答案均可)(2)淀粉溶液溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复(3)n(Fe3)2n(I2)n(Na2S2O3)0.250 0 molL130.00 mL103LmL17.50103 moln(SO)1.165 g233 gmol15.00103mol 100 mL溶液中含有n(Fe3)0.03 mol，n(SO)0.02 mol4850 g0.03 mol56 gmol10.02 mol96 gmol1n(Na)23 gmol1n(OH)17 gmol1003 mol3n(Na)20.02 moln(OH)n(Na)0.01 mol，n(OH)0.06 molxymnn(Na)n(Fe3)n(SO)n(OH)1326化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6。37解析(1)提纯MnO2时，加入稀硫酸后过滤得MnO2，说明MnO2没有反应，则一定是杂质MnO和MnCO3能跟稀硫酸反应；(2)滤液中一定有Mn2，根据得失电子守恒有：5Mn22ClO_=5MnO2Cl2_，要使氧元素守恒和反应前后电荷守恒，反应物中必须有H2O参加，产物中应有H生成，故离子方程式为5Mn22ClO4H2O=5MnO2Cl28H；(3)根据氧化还原反应中“有升必有降”规律，产物中一定含有NaCl；(4)0.224 L CO2的物质的量为0.01 mol，则MnCO3的物质的量为0.01 mol，质量为1.15 g。则MnO的质量为(12.691.158.7)g2.84 g，物质的量为0.04 mol，故溶液中的Mn2共为0.05 mol，根据(2)中的离子方程式可知需要0.02 mol NaClO3。答案(1)MnO、MnCO3(2)5 Mn224 H2O518 H(3)酒精灯蒸发皿玻璃棒NaCl(4)0.02