溶液的相关计算题及答案

有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1. 在农业上，有时用10%20%的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需 要食盐和水各多少千克？2将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量 分数。3.向100g溶质的质量分数为10%勺KNOB液中加入10 g水后，所得溶液的溶质质量 分数为;若加入10g KNO后，溶质的质量分数为 4.20C时，将一溶质质量分数为 20%勺氯化钠溶液蒸干，得到 20g固体，求该溶液质 量。5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%勺硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40% 的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%勺硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表 ：、-? A 万案配制时所需药品及用量、-7 p A 万案一、J 万案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1. 已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。2. 某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20E，有晶体析出。此时溶液中溶质 的质量分数为26%，求20E时该物质的溶解度。3. 在60C时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60C时210g水中的硝酸钾饱和溶液 蒸发掉50g水，再降到60C，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1. 将200g含水99%勺NaOH溶液的含水量变为98%应蒸发掉多少克水？2. 欲配制50g3%勺氯化钠溶液，需6%勺氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1. 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多 少毫升？2. 把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸（密度为l.38g/cm3 ）和20mL水混合，计算 稀释后硝酸的溶质的质量分数。3. 用98%（密度为l.84g/cm3 ）的浓硫酸配制成1 : 4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质 量分数。四、有关溶液的标签型题的计算：1. 实验室有一瓶未开圭寸的浓盐酸，部分标签如右图所示。HC1 sn HL -（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%勺稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？过氧化氫溶町2.某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）O该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量（取梨水）1001本品含过氧化氢作用:消毒防屈亂清洙命 贮藏：遮光報左阴凉处 注鳶本品为外用药分数，他们取出该溶液34g,加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气试计算该溶液中溶质的质量分数 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型1. 6.5g 锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数2. 12.5g石灰石与一定量的10%勺稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成 二氧化碳的质量为4.4g，求：（1）参加反应的稀盐酸质量为多少克？（2）生成物溶液中溶质质量分数为多少？（二）质量守恒型1. 称取12. 5g石灰石（主要成分是CaCQ杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 58. 1g（不包 括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中CaCO的质量分数；（3）盐酸中溶质的质量分数；（4）反应后溶液中溶质的质量分数。2. 实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量， 总 质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反 应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式 （2）反应产生的气体的质量（3） 计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。（4） 如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是 选填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是（三）与体积有关的溶液计算题1、 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL） 的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙 85%勺大理石7.1g。（1） 浓盐酸需要密封保存的原因是 。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。2、 利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20% 的稀硫酸（密度为1.14g/cm3）恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且 不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算（结果保留整数）：（1）稀硫酸中溶质的质量；（2）废铁屑中铁的质量；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（四）图像型溶液计算题1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g， 向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：f气体的质量 稀硫酸中溶质的质量分数。 合金中铜的质量分数。 反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数口 120稀硫酸的质量为多少?2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂 质不溶于水也不与酸反应)，所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：(1) 石灰石样品中CaCO勺质量为 克.(2) 24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克.(3) 求所用盐酸的溶质质量分数.(请根据化学方 程式写出完整的计算步骤)(五) 表格型计算题：1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取 用4g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g分4次加人, 充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。稀盐酸用量剰余固体的质童第一次加入丄0克3蛊第二次加入克第三次加入10走1第四次加入克计算：(1) 该石灰石样品的纯度。(2) 所用的稀盐酸中溶质的质量 分数是多少？(3) 如果该石灰厂锻烧50t这种 石灰百，最多可得到含杂质的生石 灰多少吨？2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取 稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO的质量/g1.543.084.4M(1) 哪几项反应中盐酸有剩余 ;(2) 上表中 m的数值是;(3) 试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。(4) 试计算稀盐酸中溶质的质量分数。(5) 试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜(铜锌合金)。为了测定这批黄铜中铜的质量分数, 化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在 所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实 验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量(g)10.010.0：20.0加入稀硫酸的质量(g)100.080.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量(g)109.889.8；99.8请分析实验数据，完成下列问题：(1) 黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组?(2) 求该黄铜样品中铜的质量分数。(3) 求所用稀硫酸中溶质的质量分数。(4) 求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数4. 某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据如下表:项目第一次第二次第三次所取合金质量(g)202040所加稀硫酸的质量(g)10012080生成氢气的质量(g)0.40.40.4(1) 上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为g；(2) 铁合金中铁的质量分数为多少？(3) 第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？(结果保留至 0.1%)(六) 在溶液中中进行的有关差量型计算题在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1g,则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式及变形式1. 氯化钠：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5. 10g硝酸钾固体和 40g 水；25g40% 硝酸钾溶液和25g水；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算2. 35.1g 3. 52.4%三、溶液的稀释浓缩相关计算：(一) 不涉及体积的计算：1.水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g水：25g(二) 涉及体积的计算1.浓硫酸：69.3毫升水：372.4毫升2. 15.9% 3. 30.9%四、 有关溶液的标签型题的计算：1. ( 1)590g (2)浓硫酸45.8毫升水145.9毫升2. 2%五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算(一) 基本计算型1. 稀硫酸溶质质量分数 98%所得溶液的质量分数：15.1%解：设反应生成的 H2质量为x,消耗的H2SO4质量为y，生成硫酸锌的质量为 zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T6598161 26.5gyZ X65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g65:161=6.5g:ZZ=16.1g稀硫酸溶质质量分数:9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的质量分数：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数 9.8%所得溶液的质量分数15.1%。2. 稀盐酸质量73g生成物溶液中溶质质量分数:14.1%(二) 质量守恒型1. (1)生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g( 2)石灰石中CaCO3的质量分数：80%(3)盐酸中溶质的质量分数：14.6%(4)反应后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反应的碳酸钙质量为x，消耗的盐酸溶质质量为 y,生成CaCl2的质量为zCaCO+2HCI=CaCl2 + H 2O + CO41007311144X y z 4.4g100:44=x:4.4g x=10g73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中CaCO3的质量分数：10g/12.5g*100%=80%盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%反应后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的质量 4.4g，石灰石中CaC03勺质量分数80%,盐酸中溶质的质量分数 14.6%，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。2.解：(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+HSOFeSQ+H T(2)完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g 故填:o.ig 解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g设与铁反应的硫酸的质量为 X，Fe + H 2SQFeSQ+ H2T98X该废液中硫酸的质量分数为：答：废液中硫酸的质量分数是20.1g98:2 = x:0.1g4.9g/15g*100%=32.7%32.7% X=4.9g(4 )如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求岀的硫酸质量就偏小，从而使计算岀的硫酸的质量分数偏小.故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸.(三)与体积有关的溶液计算题1.浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为 x 0CaCO +1007.1g X85%2HCl = CaCl 2 + H 2。+ CO? f73x1007.15x85%73 xx=4.4 g盐酸的溶质质量分数4也20wZxl.l/x 100% = 20%答：盐酸的溶质质量量分数为20%2. 解：(1)硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3 X430mLX20%=98g(2) 设80g废铁屑中铁的质量为X，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为 z.Fe+HzSA FeSQ+H456 981522x 98g y z56： 98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g(3) 所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) X100沧28%答：(1)稀硫酸中溶质的质量是98g； (2)废铁屑中铁的质量为56g； (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%(四) 图像型溶液计算题1. 稀硫酸中溶质的质量分数24.5%合金中铜的质量分数 67.5%所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%2. (1)样品中CaCO3的质量为20克.(2)二氧化碳的质量为 8.8克.(3)盐酸的溶质质量分数 18.25%.(五) 表格型计算题1.85%;7.3%;31.3t分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入10g盐酸，固体质量减少1g，而第四次加入10g盐酸时，固体质量减少了 0.4g，说明此时CaCO3已经完全反应了，剩余的0.6g就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度 =(4-0.6 )/4 *100%=85%由分析可知，10g盐酸可以和1gCaCO3完全反应，所以我们可以根据CaCO3的量来计算参加反应的 HCI的量，即CaCO + 2HCI= CaCl 2 + H 2O + CO2 f100731gx100/73=1 g /x ，解得 x=0.73g故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=7.3%咼温CaCQ = CaO + CO 2 f1005650t*85% y 56/y=100/42.5,解得 y=23.8t 同时，50t 石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t故可得到含有杂质的生石灰质量=23.8t+7.5t=31.3t2.（1）1、2（2） 4.4（ 3）70%（ 4）14.6%（5）18.5%3.（1）第二组（2）35%（3）12.25%（4）18.7%4.（1）80g（2） 56%（ 3）33.5%（六）在溶液中中进行的有关差量型计算题20%解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为xFe + CuSO 4 = FeSQ + Cu差量56160648X1g160 : 8 = x : 1g x=20g硫酸铜溶液的溶质质量分数：20g/100g*100%=20%答：硫酸铜溶液的溶质质量分数20%。