高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题二元素及其化合物 7含解析

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题二元素及其化合物（7）1、下图所示的锥形瓶中盛有浓氨水,通过导气管持续通入氧气,将红热的铂丝伸入瓶中。下列叙述正确的是( )A.铂丝继续保持红热,说明在铂丝上发生的反应是吸热反应B.锥形瓶内有白烟产生,该白烟是NO2的水生成的硝酸C.锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成D.锥形瓶内只发生两个化学反应2、已知：KClO36HCl(浓)= KCl3Cl23H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )选项实验现象结论A滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红色Cl2 具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2 具有酸性C淀粉 KI 溶液中变蓝色Cl2 具有氧化性D石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2 具有漂白性A.AB.BC.CD.D3、我国杰出化学家侯德榜根据溶解度比都小的性质，运用的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是（ ） A.A气体是，B气体是B.第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶4、完成下列实验目的,相关实验设计正确的是( )A.氨气喷泉实验B.比较AgCl和的大小C.实验室制备待用D.测定盐酸浓度5、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是( )A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明NH3已经集满C.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈D.工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好6、在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是( )A.中气体由无色变为红棕色的化学方程式:B.中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe进一步反应C.对比、中的现象,说明稀的氧化性强于浓D.针对中的现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化7、下列说法正确的是( )A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2,充分反应完后,溶液中c(Na+)不变8、用下列装置不能达到有关实验目的的是( )A.用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9、现有、六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）A.M一定为B.Z可能为 C.可能为、中的一种 D.Y一定是10、如图所示是向和的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,紧接着再加入一定量稀盐酸,生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断,下列结论中不正确的是( )A.N点时溶液中的溶质只有NaClB.M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸C.D.原混合溶液中11、下列对于Cu及其化合物的说法正确的是( )A.在CuSO4溶液中加入H2S气体,溶液中酸性增强,说明酸性H2S大于H2SO4B.电解法精炼铜时,阴极析出的铜的质量与电路中通过电子没有确定关系C.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀D.铜在潮湿空气中长时间放置,发生吸氧腐蚀,表面生成CuO12、近年来高铁酸钾已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198 以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（ ）蛋白质的变性蛋白质的盐析胶体聚沉盐类水解焰色反应氧化还原反应A.B.C.D.13、工业制得的氮化铝（）产品中常含有少量等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（）样品中和的质量分数（忽略在强碱性溶液中的溶解）。（1）实验原理：与硫酸反应可生成；溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。写出与溶液反应的化学方程式_。（2）实验装置（如图所示）：（3）实验过程：连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为a mL；称取xg 样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应；待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应；_（填入该步应进行的操作）；记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g。（4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为）的质量分数为_；若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）。若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，则所测气体的体积_；的质量分数为_。14、钢铁分析中常用高氯酸()溶解矿样,某研究性学习小组欲制取少量高氯酸。该学习小组查阅到:a.浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸,浓度低于60%时比较稳定;b.与浓硫酸反应可制得高氯酸,若采用真空蒸馏可得到纯高氯酸;c.在673K(400)时分解产生、NaCl和一种气体。该小组同学设计实验分三步制备高氯酸:I.制氯气并使制得的氯气与氢氧化钠溶液反应制氯酸钠;II.氯酸钠分解制高氯酸钠;III.高氯酸钠与浓硫酸反应制高氯酸。1.制取氯酸钠的装置如图所示,连接顺序为A_。2.装置B中发生反应的离子方程式为_。3.为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式,该小组同学设计了两组装置(甲装置、乙装置)如图:该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠,取样品2.13g,加热充分反应后集气瓶中收集到224mL(标准状况下)气体,则该反应的化学方程式为_;不选用乙装置的原因可能是_。4.用丙装置制备高氯酸,向蒸馏烧瓶中加入高氯酸钠,然后加入浓硫酸,加热可制取高氯酸。实验开始前,胶塞及导管接口需要包锡箔纸,其原因是_,仪器E的名称为_。该组同学发现操作中少加入一种物质,该物质的名称为_。发现后的正确操作为_。5.工业上大量制备常用高电流密度电解的方法,写出以惰性电极电解时,阳极的电极反应式:_。15、凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:;回答下列问题:(1)a的作用是_。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是_。(3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开,关闭、,加热b,蒸汽充满管路;停止加热,关闭,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是_;打开放掉水。重复操作23次(4)仪器清洗后,g中加入硼酸()和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭,d中保留少量水。打开,加热b,使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反应的离子方程式为_,e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。(5)取某甘氨酸()样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为c的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为_%,样品的纯度_%。16、Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论,他做了如下实验:实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温取少量步骤所得固体置于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解向步骤所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红由此甲同学得出结论:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。1.写出步骤中发生反应的离子方程式:_2.乙同学提出了不同的看法:煅烧产物可能是Fe3O4.因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进:检验步骤所得溶液中是否含有Fe3+。他需要选择的试剂是()A.氯水B.新制氯水和KSCN溶液C.K3Fe(CN)6溶液3.丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象, 也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是_4.丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入稀硫酸、_(填试剂名称)和氨水;再_(填操作名称)、洗涤、灼烧,即可得到Fe2O3。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：D解析：由于氨气在水中的溶解度大，所以应该向氨水中加入足量的NaCl形成饱和溶液，由于在碱性环境中可以增大CO2的溶解度，再通入CO2气体，就可以增大CO2的溶解度，形成更多的NaHCO3，当溶液饱和以后就形成沉淀析出；若是在水中首先通入CO2，由于其在中性环境中溶解度小，溶液中形成的NaHCO3少，则析出的晶体也少，所以A气体是NH3，B气体是CO2，A正确；第步得到的晶体是NaHCO3，是发酵粉的主要成分，B正确；第步过滤操作用中用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；第步操作的主要过程有洗涤、加热，D错误。答案选D。 4答案及解析：答案：A解析：氨气在水中溶解度大，水溶液呈碱性，遇酚酞呈红色，A正确；比较AgCl和Ag2S的Ksp大小，应向硝酸银溶液中加足量的氯化钠溶液，生成白色的氯化银，再在氯化银固体中加稀硫化钠溶液，沉淀转化为黑色，B错误；碳酸钠极易溶于水，故不能用启普发生器原理制备氧气，C错误；盛氢氧化钠溶液，应用碱式滴定管，D错误。答案选A。 5答案及解析：答案：D解析：CaO能与水反应，使c(OH-)增大，同时放出大量的热.有利于氨的逸出，而CaCl2为中性的盐,能够溶于水，热量的变化很小，与 水不反应，对氨的逸出没有作用，故A项错误；氨和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红 色石蕊试纸遇碱显蓝色，所以检验三颈瓶集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 c，试纸变蓝色，证明NH3已收满， 故B项错误；三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差 最大，则喷泉越剧烈，故C项错误；盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水显碱性，因此氨在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶 液中的吸收效率，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。 6答案及解析：答案：C解析：A项,Fe与稀反应生成NO，无色的NO易被空气中的氧化为红棕色的，化学方程式为；B项，II中现象说明Fe遇到浓易发生钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应；C项，浓的氧化性强于稀的氧化性强于稀；D项，Fe、Cu、浓可构成原电池，连接电流计可以判断Fe是否被氧化。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析：由转化可知，M能与其他五种物质均反应，则M为NaOH，Y能与四种物质反应，且Y与NaOH反应，则Y为HCl，Q能与三种物质反应，且Q与氢氧化钠、HCl反应，可知Q为Al，Q能与N反应，所以N是氯气，Z、X均与NaOH、HCl反应，则Z、X分别为Al2O3或Al(OH)3，由上述分析可知，M一定为NaOH(aq)，A正确；Z可能为Al2O3，B正确；N一定是氯气，C错误；由上述分析可知，Y一定是HCl(aq)，D正确。答案选C。 10答案及解析：答案：B解析：在和的混合溶液中加入NaOH溶液,首先发生反应:、,至N点时恰好完全沉淀,溶液中的溶质只有NaCl;接着开始溶解:,至x=6时(M点)恰好完全溶解,x在68之间时沉淀量不变,说明M时仍加入NaOH溶液;x=8时(P点),又产生沉淀,说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余,至x=9时(F点),恰好完全转化为沉淀,用去盐酸1mL,又知在NM段,溶解需要1mL NaOH溶液,故;那么沉淀需要消耗3mL NaOH溶液,则沉淀所消耗的NaOH溶液为2mL,因此。 11答案及解析：答案：C解析：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4,原理是Ksp(CuS)小,极易沉淀;精炼铜时,阴极反应式为Cu2+2e-=Cu,每得到1mol Cu,转移电子为2mol;铜在空气中生成碱式碳酸铜 12答案及解析：答案：B解析：高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性杀死细菌，、正确；高铁酸根还原得到的Fe3能够水解，产生胶状的Fe(OH)3具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀，、正确。答案选B。 13答案及解析：答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（3）打开K2，通入空气一段时间（4）100%偏小;偏大100%解析：（1）根据题目信息：AlN溶于强碱溶液时会生成NH3，化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3；（3）装置中残留部分氨气，打开K2，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，使生成的氨气完全被装置D吸收，防止测定的氨气的质量偏小；（4）甲烷的体积为（ab）mL，物质的量为mol，根据碳原子的守恒，Al4C3的物质的量等于甲烷的物质的量的三分之一，所以Al4C3的质量为mol144 gmol-1=g，Al4C3的质量分数为100%。若读取碱式滴定管中气体的体积时，液面左高右低，根据连通器原理，A中球形干燥管内气体的压强大于外界大气压，B中气体的压强与A中球形干燥管内气体的压强相同，也比外界大气压大，所以测定甲烷气体的体积偏小；若分液漏斗和吸滤瓶间用橡胶管连通，假如有5mL液体从分液漏斗滴入吸滤瓶，就会有5mL气体从吸滤瓶进入分液漏斗，这样就可以消除滴加液体造成的误差；若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，随分液漏斗内液体流下，流下来的液体也会占据吸滤瓶B中气体的体积，从而使装置A在排液过程中排出的液体增多，所以导致测定结果偏大；氨气的质量为（zy）g，物质的量为mol，根据氮原子的守恒，氨气的物质的量等于AlN的物质的量，所以AlN的质量为mol41gmol-1=g，故AlN的质量分数为100%=100%. 14答案及解析：答案：1.C; B; D2.3.; 乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后的气体无法收集4.橡胶中含有含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高于60%，遇胶塞及导管接口易爆炸; 锥形瓶; 碎瓷片(或沸石); 停止实验，冷却后加入碎瓷片(或沸石)，再继续进行实验5.解析：1.装置A中制取氯气中含有HCl杂质，通过装置C除去氯化氢杂质，在装置B中，氯气与氢氧化钠溶液反应制得氯酸钠，用装置D吸收多余的氯气，防止污染空气，所以制取氯酸钠的装置连接顺序为ACBD。2.在装置B中，氯气和氢氧化钠溶液在加热条件下发生反应，生成氯化钠、氯酸钠和水，反应的离子方程式为。3.2.13g 样品的物质的量为0.02mol，224mL(标准状况下)气体的物质的量为0.01mol，则该反应的化学方程式为;乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后气体无法收集，所以不选用乙装置。4.仪器E为接收装置，名称为锥形瓶。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质名称为碎瓷片(或沸石)，发现后的正确操作为停止实验，冷却后加入碎瓷片(或沸石)，再继续进行实验。5.工业上大量制备常用高电流密度电解的方法，以惰性电极电解时，阳极发生氧化反应，则电极反应式为。 15答案及解析：答案：(1)避免b中压强过大;(2)防止暴沸;直形冷凝管;(3)c中温度下降,管路中形成负压;(4)液封,防止氨气逸出;保温使氨完全蒸出(5);解析：(1)a与大气相通，作用是平衡气压，以免关闭后b内压强过大。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名称是直形冷凝管。(3)g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e以及所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中。(4)d中保留少量水,其目的是液封,防止生成的逸出。e中发生的主要反应是铵盐与碱在加热条件下反应生成,离子方程式为。e采用中空双层玻璃瓶的作用是保温,减少热量的损失,有利于转化为而完全蒸出。(5)根据反应、及N原子守恒可得,样品中氮的质量,故样品中氮的质量分数为。样品中甘氨酸的质量,故样品的纯度 16答案及解析：答案：1.Fe3+3SCN-Fe(SCN)32.C; 3.氧化亚铁、四氧化三铁中均含有+2价铁元素4.氯水; 过滤解析：2.K3Fe(CN)6可与Fe2+反应生成蓝色沉淀,因此可以用K3Fe(CN)6溶液检验Fe2+.3.金属铁的氧化物有很多:氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁,氧化亚铁、四氧化三铁中均含有+2价铁元素,所以不能确定碳酸亚铁煅烧产物的成分。