精修版高中化学鲁科版必修2作业： 第2章第2节第1课时 化学反应的快慢 作业 Word版含解析

精品资料基础达标1在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)C(g)，若反应物的浓度由2 molL1降到0.8 molL1需20 s，那么反应物由0.8 molL1降到0.2 molL1所需反应的时间为()A10 s B小于10 sC大于10 s D无法判断解析：选C。反应物浓度越小，反应速率越慢。若浓度的减少量相同，则浓度小的所用的时间长。如果不考虑浓度的影响，反应物浓度的减少量应该与反应时间成正比，即所需时间为10 s。但由于浓度变小，反应速率变慢，所以时间应该比10 s要长。2对于化学反应：3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：选C。速率之比等于方程式的化学计量系数之比，A项，v(W)v(Z)；B项，3v(X)2v(Z)；D项，2v(W)3v(X)。3已知某反应中各物质的浓度变化如下：aA(g)bB(g) cC(g)起始浓度/molL1 3.0 1.0 02 s末浓度/molL1 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述方程式为()A3A(g)B(g) 2C(g)BA(g)2B(g) 2C(g)CA(g)3B(g) 2C(g)D2A(g)B(g) 3C(g)解析：选A。由题意可知c(A)3.0 molL11.8 molL11.2 molL1，c(B)1.0 molL10.6 molL10.4 molL1，c(C)0.8 molL1，abc312。4NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是()A使用催化剂不能加快反应速率B减小压强能加快反应速率C升高温度能加快反应速率D改变压强对化学反应速率无影响解析：选C。使用催化剂一般能加快化学反应速率；对有气体参加的反应来说，增大压强能加快化学反应速率，减小压强能减小化学反应速率；升高温度能加快化学反应速率，降低温度能减小化学反应速率，C项说法正确。5反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，能使反应速率加快的是()增大压强升高温度将C粉碎通入CO2加入CA BC D全部解析：选C。因为反应体系中存在气体，因此增大压强能加快反应的速率；升高温度可以增大任何化学反应的速率；将C粉碎可以增大反应物C的接触面积，能增大反应速率；通入CO2可以增大CO2的浓度，能增大反应速率；因为C是固体，因此加入C不改变反应速率。6下列措施对增大反应速率明显有效的是()AAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量解析：选C。减小固体物质接触面积，反应速率减慢，A错误。常温下Fe遇浓H2SO4发生钝化，B错误。升高温度，化学反应速率加快，C正确。增大水的用量不改变其浓度，对反应速率无影响，D错误。7反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol。求：(1)以NH3表示的化学反应速率是_；(2)以H2O表示的化学反应速率是_；(3)生成NO的物质的量浓度是_；(4)反应消耗O2的物质的量是_。解析：(1)v(NH3)0.06 molL1min1。(2)v(NH3)v(H2O)46，v(H2O)v(NH3)0.06 molL1min10.09 molL1min1。(3)v(NO)v(NH3)，生成NO的物质的量浓度c(NO)v(NO)t0.06 molL1min11 min0.06 molL1。(4)v(O2)v(NH3)0.075 molL1min1，反应消耗O2的物质的量为nc(O2)Vv(O2)tV0.075 molL1min11 min2 L0.15 mol。答案：(1)0.06 molL1min1(2)0.09 molL1min1(3)0.06 molL1(4)0.15 mol8在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_；(2)煅烧黄铁矿时要粉碎成细小的矿粒：_；(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2：_；(4)加热KClO3放出气体很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_；(6)同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同：_；(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：_。解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。答案：(1)光(2)反应物的表面积(3)反应物的接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度能力提升9把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol(Lmin)1，则化学反应方程式中的n值为()A4 B3C2 D1解析：选D。首先计算出v(W)0.02 molL1min1，其次用v(W)v(Z)2n，所以n1。10将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()解析：选D。由计算可知，题中A、B、C三种溶液的物质的量浓度相同，反应速率应该一样，D烧杯硫酸溶液中H浓度是前三种溶液的2倍，故反应速率最快。由此可见，反应速率与溶液的浓度大小有关，与体积大小无关。11反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度D压强不变充入N2使容器体积增大解析：选A。将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，化学反应速率加快；升高温度，化学反应速率加快；充入N2使体积增大，浓度减小，化学反应速率减小，只有增加固体C的量不改变化学反应速率。12化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施的是()A降低温度B缩小反应容器的容积加压C升高温度D增加反应物的物质的量解析：选C。降温，反应速率降低，升温，反应速率增大，A项错误，C项正确；对于没有气体参加的化学反应，加压，反应速率不变，B项错误；增加固体或纯液体反应物的物质的量，没有改变它们的浓度，化学反应速率不变，D项错误。13用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()AOE段表示的平均速率最大BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 molL1min1COE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为267DG点表示收集的CO2的量最多解析：选B。曲线斜率越大，表示平均反应速率越大，A错误；B项中，n(CO2) 0.02 mol，n(HCl)0.04 mol，c(HCl)0.4 molL1，v(HCl)0.4 molL1min1，正确；C项中，速率之比为224448112241，错误；G点表示CO2的体积不随时间的变化而变化，D错误。14. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如下图所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_；t2t3速率变化的主要原因是_。解析：Mg与稀盐酸的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热量使反应体系温度升高，化学反应速率增大；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减小。由图像可知，在t1t2时间段内，温度变化是影响化学反应速率的主要外因；在t2t3时间段内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。答案：开始时HCl浓度变化不大，温度升高使化学反应速率升高反应体系已达一定温度，温度变化不大，HCl的物质的量浓度减小使反应的速率降低